精品解析：黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学2024-2025学年高三上学期8月模拟考试化学试卷

辽宁名校联盟联考模拟考——化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 C135.5 Cs133 Pb207 Cr52 V51 Si28 Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 硅酸盐材料二氧化硅可用来生产光导纤维 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 丙三醇易溶于水，可用于配制化妆品 D. 维生素C具有较强的还原性，常作抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅酸盐材料含硅酸盐，不是二氧化硅，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，可用作食品膨松剂，B正确； C．丙三醇含三个羟基，易溶于水，可用于配制化妆品，C正确； D．维生素C具有较强的还原性，易与氧气反应，常作抗氧化剂，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 活性中间体甲基正离子)的VSEPR模型： B. 硅酸盐中硅氧四面体的结构示意图： C. 用电子式表示HCl的形成： D. 消毒剂的化学名称：间二苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基正离子()中心原子价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形不是正四面体，故A错误； B．硅酸盐中硅氧四面体的结构示意图为，故B正确； C．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，故C错误； D．消毒剂的化学名称是间苯二酚，故D错误； 答案选B。 3. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 溶于HI溶液的离子方程式： B. 水解制备的化学方程式： C. 乙醛与新制的反应： D. 向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁与氢碘酸反应生成碘单质、碘化亚铁和水，离子方程式为：，故A项正确； B．SbCl3水解生成Sb2O3和HCl，化学方程式为：，故B项正确； C．乙醛与新制的Cu(OH)2在碱性环境下反应生成醋酸根离子、氧化亚铜和水，离子方程式为：，故C项错误； D．向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠、氢氧化铝和水，离子方程式为：，故D项正确； 故答案选C。 4. 下列关系错误的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解性：乙醇>水 C. 酸性： D. 基态原子核外未成对电子数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2为原子晶体，NH4NO3为离子晶体，NH3为分子晶体，熔点：SiO2>NH4NO3>NH3，故A项正确； B．[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中形成配合物，溶解度较大，故B项错误； C．F的电负性大于Cl，F吸引电子的能力大于Cl，使羧基中的羟基更易电离出H+，酸性：CF3COOH>ClCH2COOH>CH3COOH，故C项正确； D．N原子的电子排布式为：1s22s22p3，未成对电子数为3，C原子的电子排布式为：1s22s22p2，未成对电子数为2，F原子的电子排布式为：1s22s22p5，未成对电子数为1，故D项正确； 故本题选B。 5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为空气中含量最高的元素，Z与X同主族，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Y与Z同周期，Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： Y＞X＞W B. 电负性：Z＞X＞Y C. 化合物 Y3X2中含有共价键 D. Z的最高价氧化物对应的水化物属于中强酸 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为空气中含量最高的元素，则X为N元素；Z与X同主族，则Z为P元素；Y与Z同周期，Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等，则Y为Mg元素；Z的质子数等于W与Y的质子数之和，则W为Li元素。从而得出W、X、Y、Z分别为Li、N、Mg、P。 【详解】A．W、X、Y分别为Li、N、Mg，简单离子中，Li+电子层数最少，半径最小，N3-与Mg2+的电子层结构相同，但Mg的核电荷数大于N，则简单离子半径：N3-＞Mg2+＞Li+，A不正确； B．X、Y、Z分别为N、Mg、P，N、P同主族，Mg、P同周期，Mg为金属，N的非金属性大于P，非金属性越强，电负性越大，则电负性：N＞P＞Mg，B不正确； C．化合物 Y3X2为Mg3N2，由Mg2+和N3-构成，只含有离子键，不含有共价键，C不正确； D．Z是磷元素，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3PO4，属于中强酸，D正确； 故选D。 6. 羟脯氨酸是合成某种降压药的中间体。由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程如下： 下列说法错误的是 A. 羟脯氨酸的分子式为 B. Y可以发生还原反应 C. 羟脯氨酸在水中的溶解度大于Y D. 氯甲酸苄酯分子中最多有14个原子位于同一平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．由羟脯氨酸的结构简式可知，其分子式为，故A正确； B．Y分子中含有苯环，能与H2发生还原反应，故B正确； C．羟脯氨酸比Y多了一个亚氨基，且疏水基更少，故在水中的溶解度大于Y，故C正确； D．饱和碳原子上最多可以有3个原子共面，氯甲酸苄酯中苯环为平面结构酯基也是平面结构，故最多16个原子位于同一平面，如图所示：，故D错误； 故选D。 7. 下列各装置正确且能达到实验目的的是 A． 探究熔融条件下烧碱的导电性 B． 提纯 CCl4， 除去 Br2 C． 制备并检验乙烯 D． 实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英坩埚的主要成分为 SiO2，高温条件下易与氢氧化钠反应，A错误； B．Br2与I-反应生成Br-和 I2，易溶于四氯化碳，导致引入新的杂质，B错误； C．乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙烯，并有少量的 SO2生成，乙烯中混有的乙醇蒸气和 SO2均能使酸性 KMnO4溶液褪色或颜色变浅，图示装置无法验证有乙烯生成，C错误； D．电石与水反应生成乙炔，但是该反应较为剧烈，常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作与现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向溶液中加入溶液，产生的气体随即通入溶液中，产生白色沉淀 酸性： B 取1 mL 20%的蔗糖溶液于试管中，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5 min后，再加入少量新制的，加热煮沸，未见砖红色沉淀 蔗糖未发生水解反应 C 为检验中是否含有杂质，取样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 中含有杂质 D 向0.1 mol·L溶液中加入1~2滴石蕊溶液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中加入CH3COOH溶液，产生的气体中含有挥发的乙酸，也能和Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀，则不能说明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故A项错误； B．蔗糖水解需要稀硫酸作催化剂，在检验水解产物时，需要先加NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制的Cu(OH)2加热煮沸，故B项错误； C．氯化铁溶液中含有氯离子也能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，则不能说明氯化铁中含有氯化亚铁杂质，故C项错误； D．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入1~2滴石蕊溶液，溶液变红色，溶液显酸性，再向其中加入少量CH3COONa固体，溶液红色变浅，说明乙酸钠溶液显碱性，说明CH3COOH是弱电解质，故D项正确； 故本题选D。 9. Pd@NiO(NiO包裹的Pd)催化伯醇()制取羧酸(由羧酸盐得到)的一种反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及氧化还原反应 B. 反应过程中只有极性键的断裂和非极性键的形成 C. Pd@NiO也可能会催化苯甲醛制取苯甲酸 D. 该过程的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中产生H2，且醇类物质转化为醛类、羧酸类物质，H、C元素的化合价均发生改变，反应中涉及氧化还原反应，故A项正确； B．反应过程中有醇类物质转化为醛类、羧酸类物质，有C-O等极性键形成，故B项错误； C．反应过程中第一次产生H2的同时，伯醇(RCHOH)转化为醛并吸附在Pd@NiO上，据此可推测Pd@NiO也可能在一定条件下吸附醛类物质，然后与KOH发生反应生成羧酸类物质，则Pd@NiO也可能会催化苯甲醛制取苯甲酸，故C项正确； D．图中箭头指向进入的物质为反应物，箭头指向离开的物质为生成物，据此可得该反应的总反应为：，故D项正确； 故本题选B。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，金刚石含有4NA个共价键 B. 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个 C. 标准状态下，含有的质子数为10NA D. 电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中C原子的物质的量为1mol，1mol碳原子平均形成2molC-C键，故含有2NA个共价键，A错误； B．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B错误； C．标准状态下，为气态，的物质的量为，含有的质子数为，C正确； D．氢气的物质的量为1mol，电解水生成氢气，外电路通过2NA个电子，D错误； 故选C。 11. 实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下： 已知：①“重氮化”的产物为 ②环己烷、对氯甲苯的相关信息如下： 物质 密度/(g·cm⁻³) 沸点/℃ 溶解性 环己烷 0.78 80.7 难溶于水 对氯甲苯 1.07 159.2 难溶于水、易溶于环己烷等 下列说法错误的是 A. “溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应 B. “重氮化”步骤中 作氧化剂 C. “萃取”步骤中水相从分液漏斗上口倒出 D. “蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷 【答案】C 【解析】 【分析】“溶解”步骤中对甲基苯胺与盐酸发生化学反应生成盐酸盐，加入NaNO2与反应生成，NaNO2中N发生还原反应生成N2，环己烷难溶于水，密度小于水，作萃取剂，分液时有机相在上层，对氯甲苯与环己烷沸点相差较大，故可以用蒸馏进行分离，以此分析； 【详解】A．根据分析，“溶解”步骤中对甲基苯胺与盐酸发生化学反应生成盐酸盐，A正确； B．“重氮化”过程NaNO2与反应生成，NaNO2中N元素化合价降低发生还原反应生成N2发生还原反应，作氧化剂，B正确； C．水相的密度大于有机相，所有应从分液漏斗下口放出，C错误； D．环己烷沸点80.7℃，对氯甲苯沸点159.2℃，所以“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷，D正确； 故答案为：C。 12. 某实验小组研究在盐酸中的溶解性时，得出温度、盐酸浓度与溶解度的关系如图所示。[已知： ，热稳定性差] 下列说法错误的是 A. mol⋅L时，温度越高，盐酸浓度对的溶解度影响越小 B. 温度恒定时，盐酸浓度越大，的溶解度越大 C. 温度较高时，热稳定性差是溶解度降低的原因之一 D. mol⋅L时，平衡逆向移动导致溶解度降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应，升高温度，平衡逆向移动且热稳定性差，受热分解，所以升高温度，盐酸浓度对Cl2的溶解度影响越小，故A项正确； B．由图可知，温度恒定时，随着盐酸浓度增大，氯气溶解度先减小后增大，故B项错误； C．温度较高时，热稳定性差，受热分解，是氯气溶解度降低的原因之一，故C项正确； D．由图可知，当盐酸浓度小于0.4mol/L时，随着盐酸浓度的增大，平衡逆向移动，导致Cl2溶解度降低，故D项正确； 故答案选B。 13. 下列“类比”、“推理”合理的是 A. 与反应生成，则与反应可生成 B. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 C. 是酸性氧化物，则也是酸性氧化物 D. 与反应生成和，则与反应生成和 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe和S反应生成FeS，S单质氧化性很弱，则Cu和S反应生成，A正确； B．氯化铝为共价化合价，熔融状态下不导电，不能电解熔融的冶炼金属铝，B错误； C．和水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，C错误； D．不如钠活泼，常温下铁不会和水生成氢氧化铁和氢气，D错误； 故选A。 14. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在澄清的溶液中： B. 溶液中： C. 在稀氢氧化钠溶液中： D. 在稀盐酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与和反应会生成沉淀，同时具有氧化性，具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A项错误； B．溶液中，水解产生，和水解均会产生，水解会相互促进，大量存在时会生成氢氧化镁沉淀，B项错误； C．在稀氢氧化钠溶液中，和可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的和沉淀，不能大量共存，C项错误； D．在稀盐酸中，、、、均不互相反应，可以大量共存，D项正确； 故选D。 15. 自愈合材料是一种能够自我修复的材料，能有效延长材料的使用寿命和安全性。某自愈合材料由Q和M两种单元构成，其自愈合机理如图所示。下列说法错误的是 A. Q具有碱性 B. M中有两种含氧官能团 C. 自愈合过程中体现了超分子的自组装特征 D. 自愈合过程可能是通过加成一消去过程实现的 【答案】B 【解析】 【详解】A．由Q的结构简式可知，该分子中含有氨基，则Q具有碱性，故A项正确； B．由M的结构简式可知，该分子中含有的含氧官能团为醛基、酯基、醚键，故B项错误； C．Q结构中有亲水基团和疏水基团，亲水基团和亲水基团连接，符合超分子自组装特性，故C项正确； D．由图可知，愈合时M分子中苯环上的醛基与Q分子中的氨基先发生加成反应，再发生消去反应，故D项正确； 故答案选B。 二、填空题(共55分) 16. I．现有下列物质：①NaCl晶体②③熔融④溶液⑤NaOH溶液⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨⑩酒精⑪⑫液态氯化氢。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是___________。 （2）属于强电解质的是___________。 II．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （3）：___________。 （4）：___________。 （5）：___________。 （6）实验室中，制取胶体的化学方程式___________。 III. （7）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究，填写下列空白： A．HCl、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．NaOH、KOH、、 A组 B组 C组 D组 含氧酸 ②___________ 非分散系 ④___________ ①___________ ③___________ 【答案】（1）③④⑤⑥⑦⑧⑨ （2）①②③⑫ （3） （4） （5） （6） （7） ①. HCl ②. 碳酸盐 ③. 蒸馏水 ④. 氧化物 【解析】 【小问1详解】 有可以自由移动带电粒子的物质能导电，上述状态下可导电的是③④⑤⑥⑦⑧⑨。 【小问2详解】 能在水溶液中或熔融状态完全电离的化合物是强电解质，上述物质属于强电解质的是①②③⑫。 【小问3详解】 的电离方程式：。 【小问4详解】 的电离方程式：。 【小问5详解】 的电离方程式：。 【小问6详解】 实验室中，饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取胶体，化学方程式：。 【小问7详解】 A．HCl是无氧酸，H2SO4、H2CO3、HNO3均为含氧酸； B．NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐； C．FeCl3溶液、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体别属于溶液分散系，浊液分散系和胶体分散系，蒸馏水是纯净物，不属于分散系； D． NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物； 17. 钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态钒的价层电子排布轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”时会生成和，写出生成的化学方程式___________。 （3）“酸浸”时为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有___________、___________(任写两条)。滤渣2的主要成分是和，则滤渣1的主要成分为___________。 （4）“还原”时可用双氧水代替溶液作还原剂，此时溶液中的发生反应的离子方程式为___________。 （5）工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水pH逐渐上升，、都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为___________。 （6）某含铬化合物立方晶胞如图所示。 与钙原子最近且等距离的氧原子有___________个；钙和氧的最近距离为anm，为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为___________(用含a，的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 适当增大硫酸的浓度 ②. 将固体研成粉末 ③. H2SiO3 （4） （5）Fe-2e-=Fe2+ （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】在通入空气条件下，二氧化硅和碳酸钠反应得到硅酸钠，四氧化三铁将被完全氧化为氧化铁，V2O5则和碳酸钠转化为NaVO3，Cr2O3中+3价的铬被氧化成+6价的Na2CrO4，加入硫酸酸浸，硅酸钠转变为硅酸白色沉淀，同时氧化铁、氧化铝、NaVO4、Na2CrO4皆溶于酸得到Fe3+、Al3+、VO、CrO四种离子，调pH使Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝析出；接下来用硫酸铵溶液“沉钒”，加入亚硫酸钠的目的是还原CrO，将其转变为+3价的Cr3+后调pH析出，据此来分析本题即可。 【小问1详解】 基态钒的电子排布式为[Ar]3d34s2，价层电子排布轨道表示式为 【小问2详解】 焙烧时，Cr2O3中+3价的铬被氧化成+6价的Na2CrO4，化学方程式为： 【小问3详解】 提高反应速率的方法有增大固体表面积，适当增大酸的浓度。加硫酸能将焙烧产生的硅酸根沉淀为硅酸。 【小问4详解】 加入亚硫酸钠的目的是还原，将其转变为+3价的Cr3+，用H2O2还原的离子方程式为 【小问5详解】 阳极使用的铁板不是惰性电极，因此失电子：Fe-2e-=Fe2+。产生的亚铁离子具有很强的还原性，和发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，兵役氢氧化物沉淀析出。 【小问6详解】 钙原子位于顶点位置，氧原子位于面心位置，因此与钙原子最近且等距离的氧原子有12个。钙和氧的最近距离为anm，则四面体的边长为nm，一个晶胞的体积为(nm)3。由均摊法可知该晶胞中Ca原子个数为，O原子个数为，Cr原子个数为1，晶胞的密度为g/(nm)3=g/(cm)3。 18. 甘氨酸( 为无色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室制备甘氨酸的原理为 装置如图所示： 步骤1：按图示装置组装仪器 (加热与夹持装置省略)。 步骤2：向仪器a中加入氨水后，再通入足量 步骤3：向仪器a中滴入氯乙酸 维持温度 反应2h。 步骤4：反应后加入足量乙醇，过滤可得甘氨酸粗产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；相对于分液漏斗，使用仪器b的优点是_______。 （2）“步骤2”中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验中最佳的加热方式为_______。 （4）“步骤4”中加入足量乙醇的目的是_______。 （5）茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y) 与甘氨酸浓度 (x) 的关系如图所示： 精确称量0.0100g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL 容量瓶中，取样以茚三酮比色法测得其吸光度为0.3774。 ①该样品的纯度为_______；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②为提高其纯度，可采取的操作方法为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或者三口烧瓶 ②. 平衡气压。使氯乙酸能顺利流下 （2）CO2+NH3·H2O=NH4HCO3或者CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 （3）水浴加热或者热水浴 （4）降低甘氨酸的溶解度，促使其析出 （5） ①. 80% ②. 偏大 ③. 重结晶 【解析】 【分析】三颈烧瓶中加入氨水，再通入足量的CO2，先生成NH4HCO3，再滴加氯乙酸维持温度50°C，氯乙酸与NH4HCO3反应生成甘氨酸。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶，仪器b为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是能够平衡漏斗与三颈烧瓶中的压强，使氯乙酸能顺利流下； 【小问2详解】 制备甘氨酸用氯乙酸和碳酸氢铵，通入足量的CO2的目的是生成NH4HCO3，反应的化学方程式为CO2+NH3·H2O=NH4HCO3或者CO2+NH3+H2O=NH4HCO3； 【小问3详解】 根据题目的信息，反应的温度为50°C，所以最好用水浴加热； 【小问4详解】 结合题目中的信息，甘氨酸难溶于乙醇，加入乙醇可以降低甘氨酸的溶解度，促使其析出； 【小问5详解】 ①结合题目信息可知。当吸光度为0.3774时，甘氨酸的浓度为=32，所以纯度为×100%=80%；定容时俯视容量瓶的刻度线，使配制的溶液的体积少于250mL，甘氨酸浓度偏大，最终使测定样品的纯度偏大； ②甘氨酸为可溶于水的晶体，可以用重结晶的方法提纯。 19. 抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为__________和__________。 （2）由A生成C的反应类型为__________。 （3）D的结构简式为__________。 （4）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为____________________。 （5）H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨基（）的有__________种（不考虑立体异构）。 （6）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为__________和__________。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 醚键 （2）取代反应 （3） （4）++HCHO+H2O （5）9 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C，结合B的分子式可知B的结构简式：，C受热得到D，D先在碱性环境中水解再酸化得到E，结合E和C的结构简式可以推知D的结构简式为，E受热生成F，F和POCl3发生取代反应生成G，H和发生取代反应生成J，J发生水解反应生成K，结合K的结构简式和J的分子式可以推知J为。 【小问1详解】 A中含氧官能团的名称为酯基和醚键。 【小问2详解】 由分析可知，由A生成C的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为。 【小问4详解】 由分析可知，H、I和甲醛反应生成J的方程式为：++HCHO+H2O。 【小问5详解】 H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨基（-NH2），若苯环上只有1个取代基为-CH2NHCOOH、-NHCH2COOH、-N(CH3)COOH，共有3种情况；若苯环上有2个取代基为-COOH、-NHCH3或-NHCOOH、-CH3，共有6种情况；综上所述，满足条件的同分异构体有9种。 【小问6详解】 N和发生取代反应生成抗癌药物乐伐替尼中间体，则N的结构简式为，中含有羧基和NH3反应生成M，M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁名校联盟联考模拟考——化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 C135.5 Cs133 Pb207 Cr52 V51 Si28 Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 硅酸盐材料二氧化硅可用来生产光导纤维 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 丙三醇易溶于水，可用于配制化妆品 D. 维生素C具有较强的还原性，常作抗氧化剂 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 活性中间体甲基正离子)的VSEPR模型： B. 硅酸盐中硅氧四面体的结构示意图： C. 用电子式表示HCl的形成： D. 消毒剂的化学名称：间二苯酚 3. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 溶于HI溶液的离子方程式： B. 水解制备的化学方程式： C. 乙醛与新制的反应： D. 向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量： 4. 下列关系错误的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解性：乙醇>水 C. 酸性： D. 基态原子核外未成对电子数： 5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为空气中含量最高的元素，Z与X同主族，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Y与Z同周期，Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： Y＞X＞W B. 电负性：Z＞X＞Y C. 化合物 Y3X2中含有共价键 D. Z的最高价氧化物对应的水化物属于中强酸 6. 羟脯氨酸是合成某种降压药的中间体。由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程如下： 下列说法错误的是 A. 羟脯氨酸的分子式为 B. Y可以发生还原反应 C. 羟脯氨酸在水中的溶解度大于Y D. 氯甲酸苄酯分子中最多有14个原子位于同一平面 7. 下列各装置正确且能达到实验目的的是 A． 探究熔融条件下烧碱的导电性 B． 提纯 CCl4， 除去 Br2 C． 制备并检验乙烯 D． 实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作与现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向溶液中加入溶液，产生的气体随即通入溶液中，产生白色沉淀 酸性： B 取1 mL 20%的蔗糖溶液于试管中，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5 min后，再加入少量新制的，加热煮沸，未见砖红色沉淀 蔗糖未发生水解反应 C 为检验中是否含有杂质，取样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 中含有杂质 D 向0.1 mol·L溶液中加入1~2滴石蕊溶液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 9. Pd@NiO(NiO包裹的Pd)催化伯醇()制取羧酸(由羧酸盐得到)的一种反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及氧化还原反应 B. 反应过程中只有极性键的断裂和非极性键的形成 C. Pd@NiO也可能会催化苯甲醛制取苯甲酸 D. 该过程的总反应为 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，金刚石含有4NA个共价键 B. 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个 C. 标准状态下，含有的质子数为10NA D. 电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子 11. 实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下： 已知：①“重氮化”的产物为 ②环己烷、对氯甲苯的相关信息如下： 物质 密度/(g·cm⁻³) 沸点/℃ 溶解性 环己烷 0.78 80.7 难溶于水 对氯甲苯 1.07 159.2 难溶于水、易溶于环己烷等 下列说法错误的是 A. “溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应 B. “重氮化”步骤中 作氧化剂 C. “萃取”步骤中水相从分液漏斗上口倒出 D. “蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷 12. 某实验小组研究在盐酸中的溶解性时，得出温度、盐酸浓度与溶解度的关系如图所示。[已知： ，热稳定性差] 下列说法错误的是 A. mol⋅L时，温度越高，盐酸浓度对的溶解度影响越小 B. 温度恒定时，盐酸浓度越大，的溶解度越大 C. 温度较高时，热稳定性差是溶解度降低的原因之一 D. mol⋅L时，平衡逆向移动导致溶解度降低 13. 下列“类比”、“推理”合理的是 A. 与反应生成，则与反应可生成 B. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 C. 是酸性氧化物，则也是酸性氧化物 D. 与反应生成和，则与反应生成和 14. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在澄清的溶液中： B. 溶液中： C. 在稀氢氧化钠溶液中： D. 在稀盐酸中： 15. 自愈合材料是一种能够自我修复的材料，能有效延长材料的使用寿命和安全性。某自愈合材料由Q和M两种单元构成，其自愈合机理如图所示。下列说法错误的是 A. Q具有碱性 B. M中有两种含氧官能团 C. 自愈合过程中体现了超分子的自组装特征 D. 自愈合过程可能是通过加成一消去过程实现的 二、填空题(共55分) 16. I．现有下列物质：①NaCl晶体②③熔融④溶液⑤NaOH溶液⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨⑩酒精⑪⑫液态氯化氢。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是___________。 （2）属于强电解质的是___________。 II．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （3）：___________。 （4）：___________。 （5）：___________。 （6）实验室中，制取胶体的化学方程式___________。 III. （7）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究，填写下列空白： A．HCl、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．NaOH、KOH、、 A组 B组 C组 D组 含氧酸 ②___________ 非分散系 ④___________ ①___________ ③___________ 17. 钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态钒的价层电子排布轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”时会生成和，写出生成的化学方程式___________。 （3）“酸浸”时为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有___________、___________(任写两条)。滤渣2的主要成分是和，则滤渣1的主要成分为___________。 （4）“还原”时可用双氧水代替溶液作还原剂，此时溶液中的发生反应的离子方程式为___________。 （5）工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水pH逐渐上升，、都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为___________。 （6）某含铬化合物立方晶胞如图所示。 与钙原子最近且等距离的氧原子有___________个；钙和氧的最近距离为anm，为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为___________(用含a，的代数式表示)。 18. 甘氨酸( 为无色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室制备甘氨酸的原理为 装置如图所示： 步骤1：按图示装置组装仪器 (加热与夹持装置省略)。 步骤2：向仪器a中加入氨水后，再通入足量 步骤3：向仪器a中滴入氯乙酸 维持温度 反应2h。 步骤4：反应后加入足量乙醇，过滤可得甘氨酸粗产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；相对于分液漏斗，使用仪器b的优点是_______。 （2）“步骤2”中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验中最佳的加热方式为_______。 （4）“步骤4”中加入足量乙醇的目的是_______。 （5）茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y) 与甘氨酸浓度 (x) 的关系如图所示： 精确称量0.0100g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL 容量瓶中，取样以茚三酮比色法测得其吸光度为0.3774。 ①该样品的纯度为_______；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②为提高其纯度，可采取的操作方法为_______。 19. 抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为__________和__________。 （2）由A生成C的反应类型为__________。 （3）D的结构简式为__________。 （4）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为____________________。 （5）H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨基（）的有__________种（不考虑立体异构）。 （6）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为__________和__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $