期中模拟卷(14+4）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023-2024高二上·江苏苏州·期中）化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是 A．含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康 B．工业合成氨采用400~500℃的高温是有利于提高平衡转化率 C．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大 D．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性 2．（2023-2024高二上·四川凉山·期中）若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2 L 0.5 mol/L HF溶液中含有的数目为 B．1 mol NH4Cl中所含共价键的数目为 C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为 D．pH=1的硫酸溶液中含有的数目为 3．（2023-2024高二上·浙江·期中）下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．NaHCO3溶于水会水解：HCO+ H2OH3O+ + CO B．一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= –2akJ·mol-1(a>0) C．HClO溶液显酸性：HClO + H2OClO– + H3O+ D．硫的燃烧热ΔH=-315kJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式：S(g)+O2(g) = SO3(g) ΔH= – 315kJ·mol-1 4．（2023-2024高二上·广东广州·期中）利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的百分数不变 B．加入催化剂，改变活化能，该反应的变小 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．如果该反应生成液态，则减少 5．（2023-2024高二上·河北沧州·期中）肼（）在不同条件下的分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知200℃时，反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，下列说法不正确的是。 A．图1所示过程①②都是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量 D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 6．（2023-2024高二上·重庆·期中）一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 7．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在存在时，该反应机理为： ①(快) ②(慢)， 下列说法错误的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C．的存在提高了该反应的反应速率和产率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 8．（2023-2024高二上·山东济南·期中）已知化合物与 在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A．由图可知反应历程中有三个基元反应 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D．升高温度，有利于该反应正向进行 9．（2023-2024高二上·福建福州·期中）下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅 验证压强对平衡的影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L-1和40mL18mol·L-1的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 10．（2023-2024高二上·广东广州·期中）、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A．达平衡后，改变某一条件时不变，的平衡转化率可能增大、减小或不变 B．在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大 C．室温下，说明的酸性比的强 D．时，均为4的盐酸和醋酸溶液中不相等 11．（2023-2024高二上·陕西汉中·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．工业合成氨选择500℃左右的反应温度 D．H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深 12．（2023-2024高二上·陕西·期中）已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小 C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D．溶液中水的电离程度：a>b>c 13．（2023-2024高二上·辽宁葫芦岛·期中）25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入KOH溶液改变溶液的pH(忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化 B．当溶液的时，存在： C．Y点溶液中存在： D．KHR溶液中存在： 14．（2023-2024高二上·江苏连云港·期中）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．反应的平衡常数 D．“沉锰”后的滤液中： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（2023-2024高二上·辽宁·期中）硫酸锌是一种重要的工业原料，可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO等，生产的流程如下： 已知：①当溶液中剩余离子浓度小于时，认为生成沉淀的反应进行完全； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe2+ 7.6 9.6 Cu2+ 4.4 6.4 Fe3+ 2.7 3.7 Zn2+ 5.4 8.0 （1）“酸浸”时，为加快溶解速率，可以采取的措施是 (任写一种)。用的浓硫酸配制溶液，下图操作中会使所配溶液浓度偏小的是 (填字母)。 （2）下列物质中最适合作为试剂X的是 A．H2O2   B．KMnO4   C．HNO3    D．Cl2 可能发生反应的离子方程式为 （3）加入的Y及调节的pH范围是___________ A．Zn(OH)23.7～6.4 B．ZnO3.7～5.4 C．NaOH3.7～5.4 D．NH3·H2O3.7～8.0 （4）滤渣3含有Zn和 (写化学式) （5）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是： 、 、洗涤、干燥。 16．（14分）（2023-2024高二上·四川成都·期中）某化学小组欲定量探究含对溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据： 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 说明：①表中是折合成标准状况下的体积： ②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。 （1）检查该装置气密性的操作为 。 （2）0～6min的平均反应速率： (保留两位有效数字)，0～6min的平均反应速率 6～10min的平均反应速率(填“>”“<”或“=”)，原因是 。 （3）对于的分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加溶液的试管产生的气泡史剧烈，研究小组得出了“的催化效果一定比更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论 (填“合理”或“不合理”)，原因是 。某同学将溶液改为溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“催化效果更好”的结论，其理由是 。 17．（15分）（2023-2024高二上·天津·期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ， （1）一般情况下，当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列三种离子结合H+能力最强的是 (填序号)。 A．　　　　B．　　　　C． （3）下列反应不能发生的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （5）已知水的电离平衡曲线如图示 图中五点Kw间的关系是 。若从A点到D点，可采用的措施是 。(填序号) a．升温　　　　　　b．加入少量的盐酸　　　　　　c．加入少量的 （6）B点所示的温度下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 18．（15分）（2023-2024高二上·上海·期中）究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义： （1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H=-41kJ•mol-1 ②C(s)+2H2(g)CH4(g)    △H=-73kJ•mol-1 ③2CO(g)CO2(g)+C(s)    △H=-171kJ•mol-1 写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式： 。 （2）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)    △H。 温度/ 400 500 平衡常数K 9 5.3 ①通过表格中的数值可以推断：其正反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图a和图b所示。 图a中压强从大到小的顺序为 ，图b中氢碳比m从大到小的顺序为 。 （3）工业上也可以利用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某1L恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： ①0～3min内，H2的平均反应速率为 mol•L-1•min-1，该温度下的平衡常数为K= (单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入CO2、H2、CH3OH和H2O各0.25mol，则此时v正 v逆(填“＞”、“＜”、或“=”)。 ②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 。 A．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1      B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变                   D．c(CO2)和c(H2O)的浓度相等时 （4）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： ①已知：H2O(g)=H2O(l)     △H1=-Q1kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)     △H2=-Q2kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)     △H3=-Q3kJ/mol 若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。 ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)=CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023-2024高二上·江苏苏州·期中）化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是 A．含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康 B．工业合成氨采用400~500℃的高温是有利于提高平衡转化率 C．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大 D．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性 【答案】B 【解析】A．氟离子与牙齿表面物质反应，使这些物质矿化，牙齿因此变得坚固。同时氟离子还能改变口腔内细菌的生存环境，从而防止龋齿，A正确；B．采用的高温是有利于提高催化剂活性、提高反应速率，正反应是放热反应，升温平衡左移、平衡转化率小，B错误；C．发酵速度受温度的影响，温度较高时，发酵速度更快。故夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大，C正确；D．石膏的主要成分为CaSO4，可以与碳酸根离子反应：CO+CaSO4＝SO+CaCO3。从而降低土壤的碱性，D正确；故答案选B。 2．（2023-2024高二上·四川凉山·期中）若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2 L 0.5 mol/L HF溶液中含有的数目为 B．1 mol NH4Cl中所含共价键的数目为 C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为 D．pH=1的硫酸溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】A．2 L 0.5 mol/L HF溶液中HF的物质的量为1mol，HF为弱电解质存在电解平衡，含有的数目小于，A错误；B．1 mol NH4Cl中有三条N-H共价键，1条配位键，共4条共价键，故所含共价键的数目为，B正确；C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应是可逆反应，所得氨分子的数目小于，C错误；D．未标注体积无法计算，D错误；故选B。 3．（2023-2024高二上·浙江·期中）下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．NaHCO3溶于水会水解：HCO+ H2OH3O+ + CO B．一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= –2akJ·mol-1(a>0) C．HClO溶液显酸性：HClO + H2OClO– + H3O+ D．硫的燃烧热ΔH=-315kJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式：S(g)+O2(g) = SO3(g) ΔH= – 315kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．HCO+ H2OH3O+ + CO是碳酸氢根离子电离方程式，而NaHCO3溶于水会水解的离子方程式为：HCO+ H2OOH- +H2CO3，A错误；B．合成氨的反应是一个可逆反应，故一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ，则1molN2完全反应时放出的热量大于2akJ，故热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜–2akJ·mol-1(a>0)，B错误；C．已知HClO是一元弱酸，故HClO溶液显酸性的电离方程式为：HClO + H2OClO– + H3O+，C正确；D．硫完全燃烧生成SO2而不是SO3，故硫的燃烧热ΔH=-315kJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式：S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH= – 315kJ·mol-1，D错误；故答案为：C。 4．（2023-2024高二上·广东广州·期中）利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的百分数不变 B．加入催化剂，改变活化能，该反应的变小 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．如果该反应生成液态，则减少 【答案】D 【分析】由图可知，催化剂可以改变反应历程，但是不能改变反应热，使用II催化剂活化能更低，速率更快。 【解析】A．根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，逆反应是吸热反应，升高温度，能使更多分子获得能量达到活化状态，活化分子百分数增大，故 A 错误；B．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即不变，反应的反应热不变，故B错误；C．由图象可知，该反应放热，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，即反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则减小，故D正确；故选D。 5．（2023-2024高二上·河北沧州·期中）肼（）在不同条件下的分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知200℃时，反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，下列说法不正确的是。 A．图1所示过程①②都是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量 D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 【答案】A 【解析】A．图1所示过程①发生的是反应Ⅰ，该过程焓变小于零，是放热反应，过程②是的分解，由反应Ⅰ-反应Ⅱ×3可得，焓变大于零，该过程是吸热反应，A错误；B．反应Ⅱ是放热反应，生成物能量大于反应物能量，图2所示能量变化示意图正确，B正确；C．由于反应Ⅰ为放热反应，因此断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，C正确；D．根据盖斯定律，反应Ⅰ-2×反应Ⅱ得，D正确；故选A。 6．（2023-2024高二上·重庆·期中）一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】用四个选项给的不同物质的速率与该物质的化学计量数做比，数值大的速率大，同时要把不同单位转化为同一单位，以此解题。 【解析】A．；B．水为液态，不能用其浓度变化来表示反应速率；C．；D．；故选D。 7．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在存在时，该反应机理为： ①(快) ②(慢)， 下列说法错误的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C．的存在提高了该反应的反应速率和产率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 【答案】C 【解析】A．总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A项正确；B．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物，故B项正确；C．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5是该反应的催化剂，能提高反应速率，但不能提高平衡转化率与产率，故C项错误；D．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5是该反应的催化剂，降低反应的活化能，提高该反应活化分子百分数，加快反应速率，故D项正确；故本题选C。 8．（2023-2024高二上·山东济南·期中）已知化合物与 在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A．由图可知反应历程中有三个基元反应 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D．升高温度，有利于该反应正向进行 【答案】A 【解析】A．由图可知反应历程中有三个基元反应，分别是A与H2O生成，生成，生成与，A正确；B．该历程中的最大能垒(活化能)=16.87kJ/mol−(−1.99kJ/mol)=18.86kJ/mol，B错误；C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应热，C错误；D．由图知，化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-为放热反应，升高温度，不利于该反应正向进行，D错误；故选A。 9．（2023-2024高二上·福建福州·期中）下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅 验证压强对平衡的影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L-1和40mL18mol·L-1的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 【答案】B 【解析】A．催化剂中阴阳离子均不同，应控制阴离子相同比较Cu2+和Fe3+的催化效果，故A错误；B．NO2会存在平衡2NO2N2O4，先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化，可验证压强对平衡的影响，B正确；C．18mol/L的硫酸为浓硫酸，与Zn反应生成二氧化硫，不能比较浓度对生成氢气速率的影响，C错误；D．探究生成物浓度改变FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl化学平衡的影响，由于该反应的实质为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，则在平衡体系中加入KCl晶体，对平衡无影响，则不能观察到实验现象，D错误；答案选B。 10．（2023-2024高二上·广东广州·期中）、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A．达平衡后，改变某一条件时不变，的平衡转化率可能增大、减小或不变 B．在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大 C．室温下，说明的酸性比的强 D．时，均为4的盐酸和醋酸溶液中不相等 【答案】A 【解析】A．不改变温度的情况下，使用催化剂或改变压强，的平衡转化率可能增大、减小或不变，但不变，A项正确；B．催化剂只能加快反应速率，不影响的大小，B项错误；C．室温下，说明的酸性比强，C项错误；D．只和温度有关，时，均为4的盐酸和醋酸溶液中相等，D项错误；故选A。 11．（2023-2024高二上·陕西汉中·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．工业合成氨选择500℃左右的反应温度 D．H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深 【答案】B 【解析】A．高温和催化剂使活化分子百分数增大，活化分子数目增大，反应速率加快，与勒夏特列原理无关，A不符合题意；B．，加压使容器体积减小，气体浓度增大，NO2气体颜色加深，然后平衡正向移动，NO2的浓度又减小，颜色变浅，与勒夏特列原理有关，B符合题意；C．合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但主要考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后，由于该反应前后气体分子数不变，故平衡不移动，但加压后体积减小，气体浓度增大，I2蒸气颜色加深，与勒夏特列原理无关，D不符合题意；故答案选B。 12．（2023-2024高二上·陕西·期中）已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小 C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D．溶液中水的电离程度：a>b>c 【答案】B 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数可知，酸性HClO＜HF。 【解析】A．pH相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中pH变化越大，由于HF酸性强于HClO，所以稀释过程中HF的pH变化更大，则曲线I代表HF稀释过程中pH变化曲线，故A错误；B．pH相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，由于HF酸性强于HClO，则初始浓度HClO大于HF，等pH的HClO和HF溶液用同样的氢氧化钠溶液中和时，消耗HClO的体积较小，故B正确；C．H+的浓度越大，反应速率越快，a点时HClO和HF的pH相同，则反应速率一样快，故C错误；D．酸的电离抑制水的电离，酸中pH越小，其对水的电离程度抑制越大，所以溶液中水的电离程度为b>c>a，故D错误；故答案为：B。 13．（2023-2024高二上·辽宁葫芦岛·期中）25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入KOH溶液改变溶液的pH(忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化 B．当溶液的时，存在： C．Y点溶液中存在： D．KHR溶液中存在： 【答案】D 【分析】据图分析，曲线①表示的分布分数与溶液pH的变化，曲线②表示的分布分数与溶液pH的变化，曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化。 【解析】A．当溶液的时，的分布分数为100%，因此判断曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化，A正确；B．当溶液的时，正负离子达到平衡，存在：，B正确；C．根据分析，Y点曲线①③所表示物质浓度相同，根据离子守恒，溶液中存在：，C正确；D．KHR溶液中还会电离，存在平衡：，D错误； 故选D。 14．（2023-2024高二上·江苏连云港·期中）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．反应的平衡常数 D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【分析】用含少量的，加入NaF，生成MgF沉淀，滤液加入碳酸氢钠沉锰，离子反应为。 【解析】A．溶液中存在电荷守恒：，故A错误；B．“除镁”得到的上层清液中为MgF的饱和溶液，有，故，故B错误；C．反应的平衡常数为K=====，故C正确；D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，故D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（2023-2024高二上·辽宁·期中）硫酸锌是一种重要的工业原料，可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO等，生产的流程如下： 已知：①当溶液中剩余离子浓度小于时，认为生成沉淀的反应进行完全； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe2+ 7.6 9.6 Cu2+ 4.4 6.4 Fe3+ 2.7 3.7 Zn2+ 5.4 8.0 （1）“酸浸”时，为加快溶解速率，可以采取的措施是 (任写一种)。用的浓硫酸配制溶液，下图操作中会使所配溶液浓度偏小的是 (填字母)。 （2）下列物质中最适合作为试剂X的是 A．H2O2   B．KMnO4   C．HNO3    D．Cl2 可能发生反应的离子方程式为 （3）加入的Y及调节的pH范围是___________ A．Zn(OH)23.7～6.4 B．ZnO3.7～5.4 C．NaOH3.7～5.4 D．NH3·H2O3.7～8.0 （4）滤渣3含有Zn和 (写化学式) （5）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是： 、 、洗涤、干燥。 【答案】（1）适当升温(答案合理即可)（1分） cf（2分） （2）A（2分） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分） （3）B（2分） （4）Cu（1分） （5）加热浓缩（2分） 高于60℃以上趁热过滤（2分） 【分析】ZnO、FeO、CuO均与硫酸反应，滤渣1为不与硫酸反应的杂质，酸浸后溶液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+，加入X为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，Y为碱调节pH除去Fe3+，加入锌粉与硫酸铜反应，滤渣3为过量的锌粉与置换出的铜单质，最后滤液中为硫酸锌，再经分离得到目标产物，据此分析解题。 【解析】（1）“酸浸”时，为加快溶解速率，可以采取的措施是适当升温或者搅拌溶液；仰视量筒读数，量取的硫酸实际的量会偏小，会使所配溶液浓度偏小；仰视容量瓶会使实际定容的体积偏大，会使所配溶液浓度偏小；故选cf； （2）据分析可知X为氧化剂，双氧水不会引入新的杂质，故选A；双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； （3）加入的Y为了除去Fe3+，调节的pH应该在3.7-5.4之间，氢氧化钠会引进杂质，故选用ZnO，故选B； （4）据分析可知滤渣3含有Zn和Cu； （5）根据硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化可知，高于60℃以上为，且温度过高溶解度下降，则“系列操作”是：加热浓缩、高于60℃以上趁热过滤、洗涤、干燥。 16．（14分）（2023-2024高二上·四川成都·期中）某化学小组欲定量探究含对溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据： 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 说明：①表中是折合成标准状况下的体积： ②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。 （1）检查该装置气密性的操作为 。 （2）0～6min的平均反应速率： (保留两位有效数字)，0～6min的平均反应速率 6～10min的平均反应速率(填“>”“<”或“=”)，原因是 。 （3）对于的分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加溶液的试管产生的气泡史剧烈，研究小组得出了“的催化效果一定比更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论 (填“合理”或“不合理”)，原因是 。某同学将溶液改为溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“催化效果更好”的结论，其理由是 。 【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好（2分） （2）（2分） ＞（2分） 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低（2分） （3）不合理（2分） 阴离子种类不同（2分） 控制了阴离子浓度和种类一样，的浓度比小，出现反应更剧烈（2分） 【分析】根据题目所给图分析，锥形瓶为氧气发生装置，过氧化氢分解生成的氧气会前往注射器，注射器向外推动，则可以测量氧气的体积，据此分析题目； 【解析】（1）要测量装置的气密性，需要关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好； （2）过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为，，生成氧气的物质的量为，则过氧化氢消耗的物质的量为，则；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低，故的平均反应速率＞的平均反应速率； （3）虽然、的浓度、体积都相同，但加入的溶液中含有不同种类的阴离子，不能排除是阴离子对过氧化氢分解速率的影响；控制了阴离子浓度和种类一样，虽然的浓度比小，但是反应更剧烈，则可以证明催化效果更好。 17．（15分）（2023-2024高二上·天津·期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ， （1）一般情况下，当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列三种离子结合H+能力最强的是 (填序号)。 A．　　　　B．　　　　C． （3）下列反应不能发生的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （5）已知水的电离平衡曲线如图示 图中五点Kw间的关系是 。若从A点到D点，可采用的措施是 。(填序号) a．升温　　　　　　b．加入少量的盐酸　　　　　　c．加入少量的 （6）B点所示的温度下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 【答案】（1）增大（2分）（2）a（2分）（3）CD（2分）（4）B（2分） （5）B＞C＞A=E=D（3分） BC（2分） （6）1:10（2分） 【解析】（1）升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，增大； （2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：＞ClO-＞＞CH3COO-，则答案选a； （3）通过比较电离常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞；A．酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，A项不选；B．酸性：CH3COOH＞HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，B项不选；C．酸性：H2CO3＞HClO，HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，C项选；D．酸性：H2CO3＞HClO＞，碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成，该反应不能发生，D项选；答案选CD； （4）A．加水促进醋酸电离，则溶液中增大而减小，则减小，=，则减小，A项不选；B．加水促进醋酸电离，则溶液中增大而减小，则增大，=，故增大，B项选；C．随着水的加入，溶液中减小而不变，故的值减小，C项不选；D．=，随着水的加入，溶液中减小而不变，故的值减小，即的值减小，D项不选；答案选B； （5）Kw只随温度变化而变化，故当温度相同时，Kw相同，而温度升高促进水的电离，则Kw增大，故五点Kw间的关系是B＞C＞A=E=D；从A点到D点，H+浓度增大，而OH-浓度减小；A．从A点到D点，温度相同，不可能是升温，A项不选；B．加入少量的盐酸，溶液中H+浓度增大，可从A点到D点，B项选；C．加入少量的，水解使溶液显酸性，H+浓度增大，可从A点到D点，C项选； 答案选BC； （6）由图可知，B点所示的温度下，水电离出的H+、OH-的浓度为10-6mol/L，该温度下，水的pH=6，Kw=10-12，pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=6，说明酸碱恰好完全反应，pH=8的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为10-4mol/L，pH=5的稀盐酸中H+的浓度为10-5mol/L，Ba(OH)2溶液中OH-浓度与稀盐酸中H+浓度之比为10:1，二者恰好完全反应，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为1:10。 18．（15分）（2023-2024高二上·上海·期中）究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义： （1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H=-41kJ•mol-1 ②C(s)+2H2(g)CH4(g)    △H=-73kJ•mol-1 ③2CO(g)CO2(g)+C(s)    △H=-171kJ•mol-1 写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式： 。 （2）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)    △H。 温度/ 400 500 平衡常数K 9 5.3 ①通过表格中的数值可以推断：其正反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图a和图b所示。 图a中压强从大到小的顺序为 ，图b中氢碳比m从大到小的顺序为 。 （3）工业上也可以利用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某1L恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： ①0～3min内，H2的平均反应速率为 mol•L-1•min-1，该温度下的平衡常数为K= (单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入CO2、H2、CH3OH和H2O各0.25mol，则此时v正 v逆(填“＞”、“＜”、或“=”)。 ②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 。 A．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1     B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变                  D．c(CO2)和c(H2O)的浓度相等时 （4）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： ①已知：H2O(g)=H2O(l)     △H1=-Q1kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)     △H2=-Q2kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)     △H3=-Q3kJ/mol 若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。 ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)=CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有 。 【答案】（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-162kJ•mol-1（2分） （2）低温（1分） p1＞p2＞p3（1分） m1＞m2＞m3（1分） （3）0.5（1分） （2分） ＞（1分） AC（2分） （4）Q3-Q2+3Q1（2分） 碳(s)的燃烧热和CO(g)的燃烧热（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，方程式②+③-①×2可得CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，△H=-73kJ•mol-1-171kJ•mol-1+41kJ•mol-1×2=-162kJ•mol-1，则CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)    △H=-162kJ•mol-1； （2）①通过表格中的数值可知，温度升高，K值减小，该反应为放热反应，正向反应气体分子式减小，是熵减的反应，则根据，可知其正反应在低温下能自发进行； ②该反应正向反应气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，则图a中压强从大到小的顺序为p1＞p2＞p3；增大氢碳比，CO2的平衡转化率增大，图b中氢碳比m从大到小的顺序为m1＞m2＞m3； （3）①0～3min内，H2的平均反应速率为=0.5mol•L-1•min-1；根据图中数据，达到平衡时，CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，该温度下的平衡常数为K===；若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入CO2、H2、CH3OH和H2O各0.25mol，CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度分别为0.5mol/L、1mol/L、1mol/L、1mol/L，浓度商Q==2＜K，反应正向进行，v正＞v逆； ②A．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1，正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡状态，A正确；B．容器体积不变，根据质量守恒，气体总质量不变，密度一直不变，不能说明反应达到化学平衡状态，B错误；C．根据质量守恒，气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，代表气体总的物质的量不变，该反应为非等体积反应，说明反应达到化学平衡状态，C正确；D．某一时刻c(CO2)和c(H2O)的浓度可能相等，但不能说明不再改变，不能说明反应达到化学平衡状态，D错误；故选AC； （4）①根据盖斯定律， a.H2O(g)=H2O(l)     △H1=-Q1kJ/mol b.C2H5OH(g)=C2H5OH(l)     △H2=-Q2kJ/mol c.C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)     △H3=-Q3kJ/mol 方程式c-b+3a可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-(Q3-Q2+3Q1) kJ/mol，若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，生成液态水，整个过程中放出的热量为Q3-Q2+3Q1 kJ； ②利用盖斯定律计算C(s)+O2(g)=CO(g)的△H，计算时需要测得的实验数据有碳(s)的燃烧热和CO(g)的燃烧热。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$