2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某教师为了培养学生学科素养与实验探究意识，在实验课上鼓励并指导学生进行了关于“反应前后物质质量关系”的实验探究： (提出问题) 物质发生化学变化前后总质量真的不变吗? (实验与讨论) 如图实验：    (1)若甲组实验燃烧前后称量的总质量均为27.6g，则托盘天平中游码的读数为 g。该组实验的化学反应方程式是 。如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 (写一条即可)。 (2)乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前>m后，原因是 ；若该实验试剂不变，则此装置的改进方法是 。 (3)丙组实验药品混合前、后称量的质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。 (4)(实验拓展)若把甲中的红磷换成白磷如图A做实验，结果物质质量反应前后守恒，A中白磷有剩余。反应完成后为了防止白磷自燃，将锥形瓶瓶口倒置于盛有热水的水槽中如图B，瓶口紧贴水面，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，约占锥形瓶容积的 。 2．红枣和紫薯同时具有抗氧化、降血糖和抑制肿瘤等多种功能，某小组同学尝试将二者共同放入酸奶中，并对影响酸奶感官品质的因素进行探究。 【查阅资料】 ①酸奶采用纯牛奶、红枣和紫薯为主要原料，制备流程可以概括为：原料处理→调配→均质→灭菌→冷却→接种→发酵→冷藏后熟→成品。 ②酸奶感官品质从组织状态、口感、气味、色泽等方面打分，感官评分越高，酸奶品质越好。 【进行实验】 将纯牛奶与按制备好的红枣汁、紫薯浆、和白砂糖按比例混合调配，加入3%乳酸菌，并按流程进行制备，将制备好的酸奶进行感官评分，实验记录如下： 实验序号 红枣汁添加量/% 紫薯浆添加量/% 白砂糖添加量/% 感官评分 ① 10 10 7 74.9 ② 9 10 7 85.5 ③ 8 10 7 75.7 ④ 9 9 7 76.6 ⑤ 9 11 7 77.2 ⑥ 9 10 8 75.3 ⑦ 9 10 6 79.2 【解释与结论】 (1)酸奶的制备过程中，发酵属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)实验①②③的目的是 。 (3)由实验②④⑤可以得到的结论是 。 (4)根据实验可知，制备红枣紫薯风味酸奶的最佳配方为：红枣汁添加量 ，紫薯浆添加量 ，白砂糖添加量7%，乳酸菌3%。 【继续实验】 (5)补做实验探究乳酸菌加入量对酸奶感官品质的影响。实验方案：将纯牛奶与制备好的红枣汁9%， ，并按流程进行制备，将制备好的酸奶进行感官评分。 3．侯德榜创立的“联合制碱法”，为我国的制碱工业做出杰出贡献。制得的纯碱中可能含有少量氯化钠，某兴趣小组同学对工业制纯碱原理及其生产的样品展开探究。 查阅资料：在20℃时碳酸银和氯化银都难溶于水。 (1)探究一：联合制碱法的原理。 制碱过程中先通氨气后通二氧化碳的原因是 ；对制碱过程中析出碳酸氢钠而不析出氯化铵的原因分析最准确的是 。 A 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵 B 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵 析出晶体的母液中一定含有氯化铵，氯化铵在母液中 (填“一定饱和”或“可能饱和”)；“联合制碱法”的创新点是在母液中加氯化钠至饱和从而析出氯化铵固体，此做法的原理是该温度下氯化铵在水中的溶解度 (填“小于”、“大于”或“等于”)在饱和氯化钠溶液中的溶解度。 (2)探究二：检验纯碱样品中含有氯化钠。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加少量硝酸银溶液。 有 样品中有氯化钠 有同学提出上述实验方案不正确，请你继续完善上述实验方案 (写出具体实验操作、实验现象)。 4．造纸术是我国举世闻名的四大发明之一。兴趣小组同学在老师的指导下，对造纸工艺进行了如下探究。 I.造纸过程中NaOH的作用 【查阅资料】 ①植物造纸一般用秸秆、树木等为原材料，其成分除纤维素以外，还有灰分、木质素、半纤维素和色素等；②要制出以纤维素为主要成分的纸浆，需加NaOH溶液溶解非纤维素；③要使纸浆更好地分离和成型，需调节造纸液的pH为8.5～9.0；④NaOH溶液可破坏木质素的结构，使其分解为无色物质，有助于提高纸张的白度。 (1)NaOH溶液在该造纸过程中所起的作用是_______(选填序号)。 A．溶解非纤维素 B．使造纸液呈弱酸性 C．帮助改善纸张的白度 II.制取NaOH溶液 (2)小组同学按图所示制取NaOH溶液。反应的化学方程式为 ；除烧杯外，操作X还需用到的玻璃仪器有 。 III.探究溶液M中溶质的成分 【作出猜想】 (3)猜想一： ；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：NaOH和Na2CO3。 (4)【进行实验】 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样， 产生白色沉淀 猜想二成立 ② 取样，滴加少量稀盐酸 无明显现象 猜想三不成立 同学们经讨论认为：实验②不一定能得出“猜想三不成立”的结论。不更换试剂，将实验操作改为 ，再次实验后，确定“猜想三不成立”。 【拓展延伸】 (5)请写出日常生活中符合低碳理念的一种节约用纸的做法 。 5．垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】 垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 (1)垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是______（填字母序号）。 A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 D．废旧矿泉水瓶 (2)为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是 。 项目二，检验垃圾渗沥液的成分 (3)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的 ，静置 上层溶液变为无色，异味消除 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ； 渗沥液中含有 步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加③ 溶液 产生白色沉淀 渗沥液中含有 【得出结论】垃圾渗沥液中含有和。 【分析解释】 (4)结合结论，步骤3中发生反应的化学方程式是 。 项目三：讨论垃圾焚烧的意义 【讨论交流】 (5)垃圾焚烧的意义是 （写一种即可）。 6．某化学小组对一包食品袋中的石灰干燥剂产生了探究兴趣，猜测该干燥剂的主要成分氧化钙可能已变质。为确定该干燥剂的成分进行了实验探究，如表所示(假设其他成分不参加反应也不干扰检验)。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量干燥剂样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加酚酞试液 ①烧杯壁变热，酚酞试液变为红色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 (1)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是CaO+H2O=Ca(OH)2，“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。 兴趣小组同学为准确测定该干燥剂的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该固体中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】 氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2CaO+H2O↑。 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。 【形成结论】 (2)该氧化钙样品中的成分是 ，它们的质量比是 。 【反思评价】 (3)E装置的作用是 。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 测定结果偏大。 【拓展应用】 (4)为废物利用，兴趣小组打算用这包变质的干燥剂与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。同学们认为与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，其理由是 。 7．化学兴趣小组的同学们在超市发现一种洗涤产品——“爆炸盐”，它能在短时间内去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。同学们对该产品开展了以下探究活动： 【查阅资料】“爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠()。它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水发生反应。 【提出问题】“爆炸盐”溶于水形成的溶液所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：和 猜想二：和NaOH 猜想三：、和NaOH 【实验探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量“爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 步骤二：取适量步骤一的溶液于试管中，加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口 有 猜想二不正确 步骤三：取适量步骤二中的上层清液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡 有 产生 溶液中含有碳酸钠，写出反应的化学方程式 步骤四：取适量步骤三中的上层清液于试管中，滴加 溶液，振荡 无明显现象 溶液中不含氢氧化钠 猜想一正确 【交流反思】 (2)步骤三中，可用 溶液代替氯化钙溶液完成探究活动； 【拓展提升】 (3)“爆炸盐”溶于水后的溶液呈碱性，能有效去污：产品中不含 元素，不会造成水体富营养化，属于环保产品。 8．某学习小组对铁锈蚀进行探究 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】资料1：氯化钙固体可作干燥剂。 资料2：常温常压下，H2的密度是dg/mL。 资料3：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验，现象如表。 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀与空气中的 发生化学反应。 (2)试管B中植物油的作用是 。 (3)铁锈蚀后应及时除锈，但铝制品不需要除锈的原因是 。 实验二：小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g的碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mLNaC1溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (4)如图对三颈烧瓶检查装置气密性，应先封闭左右支管口，然后进行的操作和结果为： 。 (5)据图分析，对比AB段和BC段说明 。 (6)分析t3-t4时刻压强突然变大的原因是 。 实验三：测定剩余固体中铁锈的含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 (7)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该剩余固体中铁锈的质量分数为 。 【反思与评价】 (8)与实验一试管D对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因可能是 （写一点即可） 9．陕西省兴平市有悠久的生石灰生产史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是化学兴趣小组的同学对该瓶生石灰试剂取样开展以下探究活动： 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【进行实验】 (1)兴趣小组同学设计并进行如下探究实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取样品于烧杯中，加水充分溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热 样品中含有 步骤二：将步骤一中烧杯内的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红 样品中含有Ca(OH)2 步骤三：取步骤二中少许滤渣于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸 样品中含有CaCO3 【反思评价】 (2)小华同学认为，通过步骤二不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 。 (3)经过讨论，大家得出样品中一定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.请写出生成CaCO3的反应的化学方程式： 。 【应用交流】 (4)实验室保存生石灰药品时要注意： 。 10．不用火、不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品受到消费者的追捧。兴趣小组同学针对发热包展开下列探究活动。 【查阅资料】Ⅰ、发热包中物质主要成分是氧化钙、碳酸钠和铝粉。Ⅱ、铝和氢氧化钠溶液反应能生成氢气。 探究：确定气体的成分 小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水发生剧烈反应，迅速放出大量的热。同时发热包内固体物质变硬、结块，接着小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，观察到产生无色气体，于是对产生的气体成分展开进一步探究。 【假设猜想】猜想一：H2；猜想二：CO2；猜想三：H2和CO2。 【实验设计】小明同学设计如图实验装置，对气体成分进行探究。 【观察现象】 (1)甲装置中澄清石灰水变浑浊，丁装置中观察到 ，同时试管壁上有水珠产生。 【得出结论】猜想三正确。 【表达交流】 (2)写出乙装置中反应的化学方程式 。 (3)丙装置的作用是 。 【拓展应用】 (4)通过以上探究，“自热米饭”的发热包应 保存，使用后的发热包应包好，按照垃圾分类投放。 11．小文同学发现家里的菜刀上标注了“304”字样，为了解其含义，开展了如下探究。 【查阅资料】 ①食品级304不锈钢是指含铬18%、镍8%以及其他金属和非金属的不锈钢。 ②铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。 【提出问题】铬、铁、铜的金属活动性强弱顺序如何？ 【猜想假设】 (1)猜想1：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cr＞Cu；猜想3： 。 【进行实验】 (2)步骤1：取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，目的是 。 (3)步骤2：再分别放入三支装有等量等浓度的稀硫酸的试管中、 实验操作 实验现象 实验结论 ①将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为 色 猜想 成立 ②将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快 ③将铜片放入稀硫酸 【反思评价】 (4)Cr在化合物中常显+3价，则Cr与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。 (5)下列与实验有关的说法正确的是______（填字母）。 A．铁制品表面镀铬可以起到防锈蚀的作用 B．将稀硫酸换为硫酸铜溶液也能得出同样的实验结论 C．其他条件相同时，使用金属粉末完成实验会比金属片反应速度更快 (6)在铁制品表面刷油漆可以有效防止其锈蚀，原理是 。 12．实验小组探究用乙醇溶液提取紫甘蓝色素的最佳条件。 【查阅资料】 紫甘蓝色素在pH为1~14的溶液中颜色变化如下 pH 1-2 3~4 5 6 7 8 9~11 12 13~14 颜色 红色 粉红色 紫红色 紫色 蓝色 蓝绿色 绿色 黄绿色 黄色 【进行实验】 Ⅰ、紫甘蓝预处理新鲜紫甘蓝切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘蓝粉末，低温避光保存备用。 Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制体积分数分别为20%、30%、40%的乙醇溶液，并调节pH。 Ⅲ、探究紫甘蓝色素提取的最佳条件 实验一：称取5份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入10mL乙醇溶液，浸泡1小时，过滤，取清液，测定不同条件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。实验记录如下： 序号 pH 乙醇的体积分数/% 提取温度/℃ 吸光度 ① 1 20 50 1.40 ② 3 20 50 0.95 ③ 5 20 50 0.80 ④ 1 30 50 1.75 ⑤ 1 40 50 1.87 实验二：称取10份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入pH为1、体积分数为30%的乙醇溶液。其中5份在不同温度下提取2小时，另外5份在50℃提取不同时间，测定清液的吸光度，分别得到图1、图2。 【解释与结论】 (1)实验室配制体积分数为20%的乙醇溶液，溶质是 （填化学式），需要用到的仪器有 （填序号）。 A． B． C．D．  E．  F． (2)实验一设计①②③的目的是 。 (3)依据①④⑤得出的结论是 。 (4)由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是 ℃。 【反思与评价】 (5)由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是 。 (6)利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是 （写出操作、现象和结论） 13．化学小组同学在老师的指导下，进行了有关“碱石灰”为主题的学科活动。 任务一  初识碱石灰 (1)碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，源于“制碱石灰实验”，即在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成碱石灰。碱石灰可以由氢氧化钠和氧化钙制成。氧化钙久置在空气中会发生变质原因是 (用化学方程式表示)。 任务二  检验碱石灰的成分 同学们在实验室发现了一瓶久置的碱石灰样品，为确定其成分进行了以下实验。 (2)操作一：同学们向样品中加入一定量的水，发现放出大量的热。据此实验，下列对样品成分分析正确的是___________(填字母)。 A．一定有CaO B．一定有NaOH C．至少有CaO和NaOH中的一种 D．一定有CaO和NaOH 操作二：将操作一后的物质过滤得到固体A和溶液B．实验小组的同学继续对溶液B的溶质成分进行了探究。 (3)【猜想假设】猜想一：NaOH   猜想二：Na2CO3 猜想三：NaOH和Na2CO3   猜想四：Ca(OH)2和 (4)【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钙溶液，过滤后，再向滤液中加入氯化铁溶液 ； 猜想三成立 (5)【交流反思】上述实验中为证明猜想三成立，下列试剂能代替FeCl3溶液的有___________。 A．稀盐酸 B．氯化镁溶液 C．氯化铵溶液 D．二氧化碳 任务三  碱石灰的应用 铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用，在研究铁的冶炼原理时，同学们了解到下列实验可以模拟炼铁并能测定反应后固体的成分。    (6)通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体的质量。该实验中装置C中的碱石灰的作用是 。 14．过氧化钠(Na2O2)可将人们呼出的CO2转化为O2，常用作特殊环境中的供氧剂。某课外活动小组设计了下列实验验证“CO2与Na2O2反应需要与水接触”。 【查阅资料】过氧化钠易与水、CO2、盐酸反应，化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O    I.装置分析 (1)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 (3)装置⑥中碱石灰的作用：一是避免空气中的二氧化碳、水蒸气进入④⑤，影响实验结论；二是 。 II.进行实验 步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 III.实验反思 (4)有同学提出：“步骤2实验不足以证明氧气是二氧化碳与过氧化钠反应产生的。”其理由是 。 (5)为验证⑤中生成了Na2CO3，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸至溶液呈酸性， 。 15．某小组开展酸、碱、盐的性质探究。 (1)甲试管中除了黑色固体逐渐减少，还能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示的数目变化的是 (填“a”或“b”)。请在图丙中画出的数目变化情况 。 (3)实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。 ①烧杯中的溶液一定存在的离子有 (填离子符号)，可能存在的离子有 (填离子符号)。 ②该实验中往甲试管中加入的硫酸的质量至少为 g。(5%的溶液密度约为，相对分子质量：KOH56) 16．实验小助手小天和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶KOH溶液忘记了盖瓶盖。小天对于该溶液是否变质进行探究，查阅资料可知KOH的化学性质与NaOH相似。 探究一：该溶液是否变质？ (1)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 溶液已变质 (2)【反思交流】KOH溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。 探究二：该溶液的变质程度如何？ (3)【提出猜想】猜想1：已完全变质，该溶液中溶质只含 。 猜想2：部分变质，该溶液中溶质含有KOH和。 【查阅资料】溶液呈中性 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：先取少量该溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液 猜想2成立 步骤2：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴无色酚酞溶液 (5)【反思交流】在步骤1中加入过量的CaCl2溶液的目的是 。反应的化学方程式 ；在步骤2能用来代替酚酞溶液达到实验目的的是 （填序号）。 A．稀盐酸    B．氧化铜    C．氯化铁溶液 17．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(化合价通常为+2)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 (3)实验中，粉碎的目的是 。步骤①中得到的金属A是 ，溶液B中的阳离子 。 18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学兴趣小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行去除) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述实验制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③将少量CO2气体通入盛有大量Ca(OH)2溶液的烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 (选填下列序号之一)。 A．增大　　　　　B．减小　　　　C．不变　　　　D．无法判断 (2)兴趣小组用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定9g某氧化铁样品的纯度(杂质为铁粉)，选择仪器的连接顺序为：混合气体→C1→A→E→C2→碱石灰干燥管。实验开始前，检验装置的气密性。实验过程中气体流向是从左到右(假设发生的化学反应都充分反应)。充分反应后，测得C1装置质量增加了1.1g，E装置质量减少了2.4g，C2装置质量增加了6.6g。 ①所选装置A的作用是 。 ②实验中，观察到装置E中反应的现象是 。 ③根据所给数据计算，该样品中氧化铁的质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。若装置中不连接C1，用E装置反应前后的质量变化进行计算，则计算结果 (填“偏大”“偏小”“不受影响”之一)。 ④根据所给数据计算，该样品中铁元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ⑤从环境保护角度，该兴趣小组设计的实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 19．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法：利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)步骤I的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性 (3)【实验验证】 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验 取少量溶液于试管中，向其滴N a2CO3溶液 。 该溶液中没有Ca(OH)2 实验2 另取少量溶液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含K2CO3 【反思评价】 (4)有同学认为实验2所得结论不合理，理由是 。 (5)请你重新设计实验证明溶液中含有碳酸钾 (写出实验步骤和现象)。 【拓展延伸】 (6)在蚕丝加工过程中，需要将蚕丝中的丝胶蛋白从丝纤维上分离出来，不同pH水溶液对茧层丝胶蛋白的溶解性(脱胶率)如图所示。同学们经过查阅资料可知，浓度为5%的K2CO3溶液pH约为8.3，浓度为0.2%的KOH溶液pH约为12.5。根据如图数据分析，选用 (填“浓度为5%的K2CO3”或“浓度为0.2%的KOH”)溶液洗涤丝帛效果更好。 20．同学们在学习了有机高分子材料后，通过调查，他们发现外卖包装餐盒大部分是用聚苯乙烯塑料制作的，由聚苯乙烯制作的餐盒具有怎样的性质？餐盒中的聚苯乙烯会溶于某些食物从而进入人体影响健康吗？针对以上问题，同学们利用一次性发泡餐盒(主要成分为聚苯乙烯)开展了项目式学习。 任务一：了解聚苯乙烯的性质及用途 【查阅资料】聚苯乙烯(PS)是一种无色透明的热塑性塑料，可被多种有机溶剂溶解，如柠檬烯、二甲苯等。对一定浓度的酸及碱类有较好的抗腐蚀性，熔点在130℃～140℃之间，可经受短时间加热，在高温条件下，可释放出苯乙烯、甲苯等有毒的物质，化学稳定性随温度升高而降低，常用于制作一次性发泡饭盒。 (1)同学们找来市售某种一次性外卖餐盒，看到底部有如图所示标识，则该餐盒属于 (填“可回收”或“不可回收”)塑料。 任务二：验证聚苯乙烯的溶解性 【查阅资料】柠檬烯(C10H16)是一种有机溶剂，存在于柠檬、橙子等柑橘类水果的果皮里，一定条件下能溶解橡胶和塑料。 【进行实验】 实验步骤一 实验步骤二 实验现象 将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬皮糊状物分别涂在三个相同的发泡餐盒上 3分钟后洗净1号发泡餐盒 餐盒表面凹凸不平 5分钟后洗净2号发泡餐盒 餐盒表面凹凸不平现象更加明显 10分钟后洗净3号发泡餐盒 餐盒表面出现很多小孔 【得出结论】 (2)柠檬皮在一定条件下 (填“能”或“不能”)溶解聚苯乙烯。 【提出问题】还有哪些因素会影响聚苯乙烯的溶解性呢？ 任务三：探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响 实验用品：发泡餐盒、柠檬皮糊状物、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。 【进行实验】 ①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL水混合均匀后涂在发泡餐盒上。 ②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL食醋混合均匀后涂在发泡餐盒上。 ③取一匙柠檬皮糊状物，与5mL_____混合均匀后涂在发泡餐盒上。 现象：30分钟后洗净观察到三个发泡餐盒表面的凹凸程度几乎相同。 (3)补全实验③取一匙柠檬皮糊状物，与5mL 混合均匀后涂在发泡餐盒上。 (4)【得出结论】 任务四：探究温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响 【猜想与假设】猜想1：温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。 猜想2：温度越高，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。 【查阅资料】柠檬皮中的成分在50℃及以下的温度中性质保持稳定。 【进行实验】 ①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL 20℃水混合均匀后涂在第一个发泡餐盒上。 ②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL _____ (选填“40℃”或“10℃”)水混合均匀后涂在第二个发泡餐盒上。 现象：30分钟后洗净第一个发泡餐盒，观察到其表面的凹凸程度较大；洗净第二个发泡餐盒，观察到其表面的凹凸程度较小。 (5)补全实验取一匙柠檬皮糊状物，与5mL (选填“40℃”或“10℃”)水混合均匀后涂在第二个发泡餐盒上。 【得出结论】猜想1成立。 【反思总结】 (6)通过以上项目式学习，我们日常使用此类发泡餐盒时，从健康的角度考虑，得到的启示是 (任写一条)。 【拓展研究】 (7)柠檬中含有柠檬酸(C6H8O7)，它是一种有机酸，与盐酸、硫酸一样具有酸性，是因为在水溶液中都可以解离出 (填离子符号)。 (8)据此推测下列物质能与柠檬酸反应的是__________。 A．Mg B．CO2 C．Fe2O3 D．NaOH (9)同学们查阅了相关资料后，利用碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖等自制了汽水，看到汽水中冒出了大量气泡，他们猜想气泡产生的原因可能是 。 试卷第20页，共20页 试卷第9页，共21页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 2.6 未冷却至室温就称量（合理即可） (2) 反应生成的二氧化碳逸散到空气中 在密封装置中进行 (3)该变化为物理变化（合理即可） (4) 2．(1)化学变化 (2)探究红枣汁添加量对酸奶感官评分的影响 (3)其他条件相同时，在实验研究的范围内，紫薯浆添加量在10%时，酸奶感官评分最高 (4) 9% 10% (5)平均分成三份，分别加入白砂糖7%，再分别加入乳酸菌2%、3%、4% 3．(1) 氨气极易溶于水后显碱性，可以提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量 B 可能饱和 大于 (2) 白色沉淀生成 将上述反应后的物质过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并产生无色气泡 4．(1)AC (2) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 漏斗、玻璃棒 (3)NaOH/氢氧化钠 (4) 通入CO2气体(或滴加碳酸钠溶液) 取样，滴加过量稀盐酸 (5)纸张双面使用 5．(1)ABD (2)将垃圾粉碎 (3) 活性炭 溶液变为红色 硝酸银溶液 (4) (5)节约化石燃料 6．(1)氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 (2) 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 38：37：25 (3) 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 氢氧化钙、碳酸钙 (4)没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中 7．(1) 气泡产生，且带火星的木条复燃 白色沉淀 无色酚酞 (2)氯化钡 (3)氮和磷 8．(1)氧气和水 (2)隔绝氧气，防止氧气溶于水 (3)常温下，铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面，防止铝进一步被氧化 (4)向上拉注射器活塞，松手后，注射器恢复原来位置，则说明该装置气密性良好 (5)NaCl会加快铁的锈蚀 (6)铁与盐酸反应产生氢气 (7) (8)使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率 9．(1) 氧化钙 酚酞溶液 有气泡产生 (2)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 (3)、 (4)密封 10．(1)试管内黑色粉末逐渐变红 (2) (3)干燥氢气，防止水蒸气对氢气的检验产生影响 (4)密封干燥 11．(1)Fe＞Cu＞Cr (2)除去金属表面杂质 (3) 浅绿 1 无明显变化 (4) (5)AC (6)隔绝氧气和水 12．(1) ABCF (2)进行对比，探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件 (3)在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取效果越好 (4)55（53.54.56.57也可以） (5)溶液的温度下降（合理即可） (6)取样，分别滴加紫甘蓝色素溶液，若溶液呈蓝色则是NaCl溶液，若溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色），则是NaOH溶液 13．(1) (2)C (3)NaOH (4)先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 (5)BCD (6)吸收空气中的水和二氧化碳 14．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)吸收氯化氢气体 (3)吸收氧气中的水蒸气和二氧化碳 (4)水也能和过氧化钠反应生成氧气 (5)产生气泡，说明⑤中生成了Na2CO3 15．(1) 溶液变蓝色 (2) b (3) K+、 H+ 7.35 16．(1)有气泡产生 (2) (3)碳酸钾/K2CO3 (4) 产生白色沉淀 溶液变红 (5) 检验并完全除去碳酸钾 C 17．(1)Ni>Zn>Cu (2) 一 (3) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 铜#Cu Zn2+、Ni2+、H+ 18．(1) BDAF B (2) 吸收水分(干燥气体等) 固体逐渐变为黑色 88.9% 不受影响 11：4 在装置末端添加一个燃着的酒精灯 19．(1)放出 (2) (3)无明显现象 (4)溶液中的KOH也可以使酚酞变红 (5)取少量溶液于试管中，滴加少量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中有K2CO3 (6)浓度为0.2%的KOH 20．(1)可回收 (2)能 (3)纯碱溶液 (4)酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响 (5)40℃ (6)不要在低温下盛装酸性物质等（合理即可） (7)H+ (8)ACD (9)碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳气体 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$