精品解析：山西省运城市2023-2024学年高一上学期期末调研化学试卷

运城市2023～2024学年第一学期期末调研测试 高一化学试题 2024.1 本试题满分100分，考试时间75钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 S32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2022年9月，中国民用航空局向国产大飞机C919颁发了型号合格证，C919大型客机向着商业运营迈出了坚实的一大步。飞机各部位所用材料中，不属于金属材料的是 A.飞机外壳 B.发动机叶片 C.机窗玻璃 D.机身框架 A. A B. B C. C D. D 2. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 D. “何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁不断提高纯度的过程 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是 A. 还原反应中电子的转移： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的结构式：H—O—Cl D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 4. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将配成溶液，为 B. 将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C. 与足量水反应完全后。转移个电子 D. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 5. 下列有关实验操作正确的是 A. 装置①可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 B. 用装置②做钠在空气中燃烧的实验 C. 图③是检验草木灰中含 D. 图④是制备 6. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是 ① ② ③ ④ A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④ 7. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na+(NH3)x和溶剂合电子e-(NH3)x，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是Na+ B. 溶液呈蓝色是因为产生了e-(NH3)x C. 氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D. 反应生成1个H2分子时，Na失去2个电子 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板： B. 向澄清石灰水中通入过量CO2： C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大： D. 向1 L0.1 mol/LFeBr2溶液中通入0.1 mol Cl2： 9. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 改变温度对上述循环反应过程没有影响 C. 反应ⅱ的离子方程式为 D. 脱硫过程实际上是间接氧化的过程 10. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C. d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 11. 下列四个离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组个数是 ①强酸性溶液中：、、、 ②在透明的溶液中：、、、 ③加入铝片能产生气体的溶液中：、、、 ④向溶液中加入：、、、 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 加入适量H2O2溶液 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 14. 下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是 A. 图①表示、、、、的离子半径大小关系 B. 图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系 C. 图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D. 图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系 15. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 化学与我们的科技、生产、生活等关系密切。回答下列问题： （1）日常生活和化学实验中常会接触到下列化学物质，其中属于电解质的是___________，属于共价化合物的是___________(填序号)。 ①杀菌消毒用的碘酒 ②做焰色试验用的铂丝 ③牙膏中的摩擦剂： ④医用酒精中的 ⑤油漆中的红色颜料： ⑥用于人工降雨的干冰 （2）钢是用量最大、用途最广的合金。在钢铁厂的生产中，钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）、是常见的自来水消毒剂，上述物质消毒效率(以单位质量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)较高的是___________(填化学式)。 （4）某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示。回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ ①实验室需要配制的稀硫酸，需要取该浓硫酸___________mL。 ②配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，在上述步骤中下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母序号)。 A．转移溶液时未冷却至室温 B．稀释浓硫酸的烧杯未用蒸馏水洗涤 C．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 17. 主族元素W、X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，W和Z处于同一主族，X的一种核素在考古研究中用于测定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z在同周期元素中原子半径最大，Q是地壳中含量最多的金属元素(按质量分数计算)，M是同周期中非金属性最强的元素。回答下列问题： （1）与Z同族的下一周期元素的原子结构示意图___________。 （2）写出X的两种同素异形体的名称___________。 （3）由W和Y形成的含有10个电子的离子符号___________(写出2种)。 （4）X和Y两种元素的最简单氢化物中，还原性较强的是___________(填化学式)；Y和Z能形成一种淡黄色的物质，该化合物的电子式为___________。 （5）Q元素形成的单质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为___________。 （6）砹(At)是门捷列夫曾经指出的类碘，是莫斯莱所确定的原子序数为85的元素，它的发现经历了弯曲的道路。已知砹与元素M同主族，则砹及其化合物可能具有的性质为___________(填序号)。 A．单质砹在常温下是白色固体 B．比HF稳定 C．通入溶液中能发生反应 18. 某兴趣小组用和浓盐酸反应制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。当生成氯气，体现还原性的的物质的量为___________mol。 （3）装置B既可以除去氯气中混有的氯化氢，还可以监测实验过程中装置C是否发生堵塞，若装置C发生堵塞，装置B中的现象是___________。 （4）为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条，Ⅱ处的药品可以是___________(填字母序号)。 A．碱石灰 B． C． （5）设计装置D、E的目的是探究氯、溴﹑碘的非金属性。 ①当向E中缓缓通入氯气时，观察到E中无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴。写出对应的化学方程式___________。 ②继续通入一段时间氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶中溶液分为两层，下层为紫红色。这样的现象___________说明溴的非金属性大于碘(填“能”或“不能”)，原因是___________。 19. 磁性Fe3O4纳米颗粒由于同时具备磁性颗粒和纳米颗粒的双重优势，已经广泛应用于生物医学领域，废水处理领域，还是一种重要的无机颜料。一种利用废旧镀锌铁皮(主要含Fe，还含有少量Zn和Fe2O3)制备磁性Fe3O4纳米颗粒(微粒直径在1～100 nm之间)的工艺流程如图所示： 已知： （1）“碱洗”时，加入NaOH溶液的作用：①可以洗去废旧镀锌铁皮上的油污；②___________。 （2）“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe3+的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）“氧化”时，加入适量的NaClO溶液，发生反应的离子方程式为___________；“氧化”后的溶液中主要含有的金属阳离子Na+、___________、___________。 （4）“加热沉铁”时，向溶液中不断通入N2，并将溶液加热至60℃，在恒温下快速搅拌，30 min后，向溶液中滴加5 mol/LNaOH溶液至pH=7，此时有黑色颗粒生成，继续滴加NaOH溶液至pH=11，再加入适量柠檬酸三钠(利用柠檬酸根离子与Fe3+反应，抑制晶粒的继续生长，使制得的Fe3O4晶粒更小)，并升温至80℃，恒温搅拌1 h，最后冷却至室温，通过“分离”操作，可制得磁性Fe3O4纳米颗粒。 ①通入N2的原因___________。 ②向溶液中滴加5 mol/LNaOH溶液至pH=7，此时有黑色颗粒生成，写出该过程中总反应的离子方程式___________。 （5）“分离”时，在磁铁的帮助下，倒掉上层清液，用蒸馏水洗涤固体2次，固体洗涤干净的标志是___________。 （6）将制备的磁性pH=7纳米颗粒分散到水中，所得分散系为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 运城市2023～2024学年第一学期期末调研测试 高一化学试题 2024.1 本试题满分100分，考试时间75钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 S32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2022年9月，中国民用航空局向国产大飞机C919颁发了型号合格证，C919大型客机向着商业运营迈出了坚实的一大步。飞机各部位所用材料中，不属于金属材料的是 A.飞机外壳 B.发动机叶片 C.机窗玻璃 D.机身框架 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】飞机外壳、发动机叶片、机身框架均属于金属材料，机窗玻璃属于无机非金属材料，故C符合； 故选C。 2. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 D. “何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁不断提高纯度的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁是红褐色粉末，则“红泥”是由于含有氧化铁而呈红色，A正确； B．光线在气溶胶中发生折射产生海市屋楼现象，则海市蜃楼的形成与胶体知识有关，B正确； C．焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，C错误； D．生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打、氧化，降低碳的含量，可以转变为钢，D正确； 故合理选项是C。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是 A. 还原反应中电子的转移： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的结构式：H—O—Cl D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原反应中，失去电子给了铜：，A错误； B．HCl为共价化合物，形成过程没有电子的得失，用电子式表示的形成过程：，B错误； C．的结构式：H—O—Cl，C正确； D．质子数为92、中子数为146的U原子：，D错误； 答案选C。 4. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将配成溶液，为 B. 将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C. 与足量水反应完全后。转移个电子 D. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标况，不确定的物质的量，不能计算溶液浓度，A错误； B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目小于，B错误； C．， 为1mol，与足量水反应完全后。转移个电子，C错误； D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子为16g÷16g/mol=1mol，数目为，D正确； 故选D。 5. 下列有关实验操作正确的是 A. 装置①可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 B. 用装置②做钠在空气中燃烧的实验 C. 图③是检验草木灰中含 D. 图④是制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于图中甲试管的温度比乙试管的高，故装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠，A正确； B．钠在空气中燃烧的实验应该在石棉网、坩埚等仪器中进行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒搅拌，B错误； C．观察钾元素的焰色实验现象应该透过蓝色的钴玻璃观察，C错误； D．实验室制备Fe(OH)2，用氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应得到的氢氧化亚铁很快被空气中的氧气氧化，很难看到稳定的白色沉淀，D错误； 答案选A。 6. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是 ① ② ③ ④ A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，Na2CO3与少量HCl反应产生NaHCO3，NaHCO3与Ca(OH)2反应产生NaOH，物质之间的每步转化都能通过一步实现，①符合题意； ②氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，次氯酸钙与盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，物质之间的每步转化都能通过一步实现，②符合题意； ③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与水、氧气反应生成氢氧化铁，物质之间的每步转化都能通过一步实现，③符合题意； ④铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4]，物质之间不能每步转化都通过一步实现，④不符合题意； 答案选C。 7. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na+(NH3)x和溶剂合电子e-(NH3)x，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是Na+ B. 溶液呈蓝色是因为产生了e-(NH3)x C. 氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D. 反应生成1个H2分子时，Na失去2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，微粒A代表的是Na+，A正确； B．钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，说明得到深蓝色溶液是因为产生了e-(NH3)x，B正确； C．氨合电子e-(NH3)x容易失去电子，说明其具有强的还原性，C错误； D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，根据反应方程式可知：反应生成1个H2分子时，反应过程中转移2 个电子，因此Na失去2个电子，D正确； 故合理选项是C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板： B. 向澄清石灰水中通入过量CO2： C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大： D. 向1 L0.1 mol/LFeBr2溶液中通入0.1 mol Cl2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应原理不符合事实。FeCl3溶液与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．CO2过量，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式应该为：CO2+OH-=，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．离子的还原性：Fe2+＞Br-，1 L0.1 mol/LFeBr2溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol，通入Cl2的物质的量也是0.1 mol，二者等物质的量关系反应，离子方程式应该为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D错误； 故合理选项是C。 9. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 改变温度对上述循环反应过程没有影响 C. 反应ⅱ的离子方程式为 D. 脱硫过程实际上是间接氧化的过程 【答案】D 【解析】 【分析】T.F菌在酸性溶液中对硫酸铁和硫化氢反应起催化作用，两者反应生成硫酸亚铁和硫单质，硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁。 【详解】A．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子方程式为：2Fe3++H2S=S↓+2H++ 2Fe2+，参加反应的Fe3+与H2S的物质的量之比为2:1，故A项错误； B．T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，故B项错误； C．反应ⅱ为硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁，离子反应方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C项错误； D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D项正确； 故答案选D。 10. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C. d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。 【详解】A．MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得Cl2气体的物质的量小于1 mol，A错误； B．Cl2与强碱NaOH在加热条件下反应产生的物质只有NaCl、NaClO3，根据电子守恒，可知反应方程式应该为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应产生的NaCl、NaClO3的物质的量的比是5：1，B正确； C．d是Cl2，Cl2本身不具有漂白性，其与水反应产生HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，因此Cl2能使湿润的有色布条褪色，不能说明Cl2具有漂白性，C错误； D．b是HClO，c是HClO4，HClO是一元弱酸，而HClO4是一元强酸，等浓度的HClO、HClO4溶液，HClO4溶液酸性更强，D错误； 故合理选项是B。 11. 下列四个离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组个数是 ①强酸性溶液中：、、、 ②在透明的溶液中：、、、 ③加入铝片能产生气体的溶液中：、、、 ④向溶液中加入：、、、 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①强酸性溶液中溶液中氢离子、次氯酸根离子、氯离子发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，与氧化还原反应有关，符合题意； ②、生成红色物质而不共存，与氧化还原反应无关，不符合题意； ③加入铝片能产生气体的溶液中可以为酸性或碱性，酸性、碱性环境中碳酸氢根离子均不能共存，与氧化还原反应无关，不符合题意； ④向溶液中加入，过氧化钠会氧化亚铁离子为铁离子生成氢氧化铁沉淀、氧化碘离子为碘单质，与氧化还原反应有关，符合题意； 故选B。 12. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 加入适量H2O2溶液 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，故不能用加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，B错误； C．已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中加入适量H2O2溶液的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D正确； 故答案为：B。 13. 将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。 14. 下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是 A. 图①表示、、、、的离子半径大小关系 B. 图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系 C. 图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D. 图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、、、电子层数相同，核电荷数依次增大，故离子半径依次减小，则图①随Z增大Y减小，A错误； B．第ⅥA族的氧元素没有+6价，其余元素最高正化合价为+6价，B错误； C．随着核电荷数增大，碱金属单质的密度呈现增大的趋势，但是钾的密度比钠要小，C正确； D．第ⅤA族元素的同一种元素有多种含氧酸，不同价态的酸的酸性大小不同，因此应比较最高价的含氧酸酸性大小，D错误； 答案选C。 15. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度增强。元素的金属性：Ba＞Ca＞Mg，故可根据Ca与水反应较快推知Ba与水反应会更快，A正确； B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，而C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，B错误； C．同主族元素从上到下元素的非金属元素逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br＞I，所以HBr的稳定性介于HCl、HI之间，其分解温度介于二者之间，C正确； D．同周期元素的非金属元素从左到右逐渐增强，元素的非金属性越强，其单质与H2化合就越容易，元素的非金属性：S＞P＞Si，所以可根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应推知P与H2在高温时能反应，D正确； 故合理选项是B。 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 化学与我们的科技、生产、生活等关系密切。回答下列问题： （1）日常生活和化学实验中常会接触到下列化学物质，其中属于电解质的是___________，属于共价化合物的是___________(填序号)。 ①杀菌消毒用的碘酒 ②做焰色试验用的铂丝 ③牙膏中的摩擦剂： ④医用酒精中的 ⑤油漆中的红色颜料： ⑥用于人工降雨的干冰 （2）钢是用量最大、用途最广的合金。在钢铁厂的生产中，钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）、是常见的自来水消毒剂，上述物质消毒效率(以单位质量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)较高的是___________(填化学式)。 （4）某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示。回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ ①实验室需要配制的稀硫酸，需要取该浓硫酸___________mL。 ②配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，在上述步骤中下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母序号)。 A．转移溶液时未冷却至室温 B．稀释浓硫酸的烧杯未用蒸馏水洗涤 C．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ④⑥ （2） （3） （4） ①. 50.0 ②. A、D 【解析】 【分析】①杀菌消毒用的碘酒属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②做焰色试验用的铂丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ③牙膏中的摩擦剂：CaCO3，熔融状态下能导电，属于电解质，为离子化合物； ④医用酒精中的CH3CH2OH，为共价化合物，属于非电解质； ⑤油漆中的红色颜料：Fe2O3，属于电解质，离子化合物； ⑥用于人工降雨的干冰，属于非电解质，属于共价化合物； 【小问1详解】 ①由分析可知，属于电解质的是③⑤，故答案为：③⑤； ②属于共价化合物的是④⑥，故答案为：④⑥； 【小问2详解】 钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，是因为在高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 1molCl2 可以得到2mol电子，1molClO2可以得到电子5mol电子，根据单位质量的消毒剂得到电子越多，消毒效率越高可知，ClO2消毒效率最高，故答案为：ClO2； 【小问4详解】 ①，根据，即18.4mol/L×c(浓)=0.5L×1.84mol/L，c(浓)=0.05L=50mL，故答案为：50mL； ②A．浓硫酸稀释放热，转移溶液时未冷却至室温，溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故A项符合题意； B．稀释浓硫酸的烧杯未用蒸馏水洗涤，溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故B项不符合题意； C．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留，对实验结果无影响，故C项不符合题意； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所加水的体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故D项符合题意； E．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于稀释，导致浓度偏低，故E项不符合题意； 故答案为：A、D。 17. 主族元素W、X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，W和Z处于同一主族，X的一种核素在考古研究中用于测定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z在同周期元素中原子半径最大，Q是地壳中含量最多的金属元素(按质量分数计算)，M是同周期中非金属性最强的元素。回答下列问题： （1）与Z同族的下一周期元素的原子结构示意图___________。 （2）写出X的两种同素异形体的名称___________。 （3）由W和Y形成的含有10个电子的离子符号___________(写出2种)。 （4）X和Y两种元素的最简单氢化物中，还原性较强的是___________(填化学式)；Y和Z能形成一种淡黄色的物质，该化合物的电子式为___________。 （5）Q元素形成的单质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为___________。 （6）砹(At)是门捷列夫曾经指出的类碘，是莫斯莱所确定的原子序数为85的元素，它的发现经历了弯曲的道路。已知砹与元素M同主族，则砹及其化合物可能具有的性质为___________(填序号)。 A．单质砹在常温下是白色固体 B．比HF稳定 C．通入溶液中能发生反应 【答案】（1） （2）金刚石、石墨 （3）、 （4） ①. ②. （5） （6）C 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，W和Z处于同一主族，X的一种核素在考古研究中用于测定一些文物的年代，则X为C元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则为O元素，Z在同周期元素中原子半径最大，为Na元素；故W为H元素；Q是地壳中含量最多的金属元素(按质量分数计算)，则为Al元素；M是同周期中非金属性最强的元素，故M为Cl元素； 【小问1详解】 与Z同族的下一周期元素K元素为19号元素，各电子层电子数分别为2、8、8、1，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 X为C元素，其两种同素异形体的名称为金刚石、石墨； 【小问3详解】 由W和Y形成的含有10个电子的离子符号可以为、； 【小问4详解】 X和Y两种元素的最简单氢化物H2O、中，还原性较强的是；Y和Z能形成一种淡黄色的物质，该化合物Na2O2的电子式为； 【小问5详解】 Q元素形成的单质Al与Z元素的最高价氧化物对应的水化物NaOH的水溶液反应的离子方程式为； 【小问6详解】 A．卤素单质从上而下颜色加深，由气态到液态到固态，故单质砹在常温下不是白色固体，A错误； B．同主族从上而下氢化物的稳定性减弱，故比HF不稳定，B错误； C．通入溶液中能发生反应生成氯化钠和At2，C正确； 答案选C。 18. 某兴趣小组用和浓盐酸反应制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。当生成氯气，体现还原性的的物质的量为___________mol。 （3）装置B既可以除去氯气中混有的氯化氢，还可以监测实验过程中装置C是否发生堵塞，若装置C发生堵塞，装置B中的现象是___________。 （4）为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条，Ⅱ处的药品可以是___________(填字母序号)。 A．碱石灰 B． C． （5）设计装置D、E的目的是探究氯、溴﹑碘的非金属性。 ①当向E中缓缓通入氯气时，观察到E中无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴。写出对应的化学方程式___________。 ②继续通入一段时间氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶中溶液分为两层，下层为紫红色。这样的现象___________说明溴的非金属性大于碘(填“能”或“不能”)，原因是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. (浓) ②. 0.5 （3）长颈漏斗内液面会上升，形成水柱 （4）B （5） ①. ②. 不能 ③. 向溶液中通入足量氯气，导致E溶液中含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成 【解析】 【分析】和浓盐酸反应制取氯气，B用于除去氯化氢；C装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，左侧湿润有色布条褪色、干燥后右侧干燥布条不褪色，说明氯气无漂白性；D用于探究氯、溴﹑碘的非金属性，尾气使用碱液吸收； 【小问1详解】 仪器a的名称分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式。，当生成氯气（为0.3mol），则体现还原性的的物质的量为； 【小问3详解】 若装置C发生堵塞，则B中压强增大，导致装置B中的现象是长颈漏斗内液面会上升，形成水柱； 【小问4详解】 由分析可知，左侧湿润有色布条褪色、干燥后右侧干燥布条不褪色，说明氯气无漂白性，Ⅱ处的药品为干燥氯气但不能吸收氯气，故可以是B； 【小问5详解】 ①当向E中缓缓通入氯气时，观察到E中无色溶液逐渐变为黄色，则氯气氧化溴离子生成溴单质：，说明氯的非金属性大于溴； ②继续通入一段时间氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶中溶液分为两层，下层为紫红色，说明碘离子被氧化为碘单质，但是向溶液中通入足量氯气，导致E溶液中含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成，故这样的现象不能说明溴的非金属性大于碘。 19. 磁性Fe3O4纳米颗粒由于同时具备磁性颗粒和纳米颗粒的双重优势，已经广泛应用于生物医学领域，废水处理领域，还是一种重要的无机颜料。一种利用废旧镀锌铁皮(主要含Fe，还含有少量Zn和Fe2O3)制备磁性Fe3O4纳米颗粒(微粒直径在1～100 nm之间)的工艺流程如图所示： 已知： （1）“碱洗”时，加入NaOH溶液的作用：①可以洗去废旧镀锌铁皮上的油污；②___________。 （2）“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe3+的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）“氧化”时，加入适量的NaClO溶液，发生反应的离子方程式为___________；“氧化”后的溶液中主要含有的金属阳离子Na+、___________、___________。 （4）“加热沉铁”时，向溶液中不断通入N2，并将溶液加热至60℃，在恒温下快速搅拌，30 min后，向溶液中滴加5 mol/LNaOH溶液至pH=7，此时有黑色颗粒生成，继续滴加NaOH溶液至pH=11，再加入适量柠檬酸三钠(利用柠檬酸根离子与Fe3+反应，抑制晶粒的继续生长，使制得的Fe3O4晶粒更小)，并升温至80℃，恒温搅拌1 h，最后冷却至室温，通过“分离”操作，可制得磁性Fe3O4纳米颗粒。 ①通入N2的原因___________。 ②向溶液中滴加5 mol/LNaOH溶液至pH=7，此时有黑色颗粒生成，写出该过程中总反应的离子方程式___________。 （5）“分离”时，在磁铁的帮助下，倒掉上层清液，用蒸馏水洗涤固体2次，固体洗涤干净的标志是___________。 （6）将制备的磁性pH=7纳米颗粒分散到水中，所得分散系为___________。 【答案】（1）溶解铁片上的锌(或者除去锌) （2）Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 （3） ①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O ②. Fe3+ ③. Fe2+ （4） ①. 做保护气，防止Fe(OH)2被空气氧化为Fe(OH)3 ②. Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O （5）取最后一次的洗涤液，向其中加入足量的稀硝酸酸化，再向其中加入AgNO3溶液，如果没有白色沉淀生成，则证明固体已经洗干净或者用干净的铂丝或铁丝蘸取最后一次洗涤液，放到酒精灯外焰上灼烧，如果没有观察到黄色火焰，则证明固体已经洗干净 （6）胶体 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮加入NaOH溶液进行碱洗，除去表面的油污，同时溶解锌，过滤，向铁皮中加入足量的硫酸溶解，得到含有硫酸的硫酸亚铁溶液，向里面加入NaClO溶液，可以将Fe2+氧化为Fe3+，然后向溶液中通入N2，排出装置中的空气，并作保护气，防止Fe2+与OH-反应产生的Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3。在加热沉铁时发生的总反应的离子反应：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，然后过滤，分离出生成纳米磁性Fe3O4的粒子，最后经过分离得到纳米磁性Fe3O4和硫酸钠溶液，据此分析作答。 【小问1详解】 “碱洗”时，加入NaOH溶液的作用：①可以洗去废旧镀锌铁皮上的油污；②溶解铁片上的锌(或者除去锌)； 【小问2详解】 “酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe3+，这是由于废旧镀锌铁皮中的Fe2O3与硫酸反应产生Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与废旧镀锌铁皮中Fe发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，最后完全转化为FeSO4； 【小问3详解】 “氧化”时，加入适量的NaClO溶液，可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；该装置目的是制取Fe3O4，其中含有+2、+3两种价态的Fe，因此“氧化”后的溶液中主要含有的金属阳离子Na+、Fe2+、Fe3+； 【小问4详解】 ①通入N2的原因是做保护气，防止Fe(OH)2被空气氧化为Fe(OH)3； ②向溶液中滴加5 mol/LNaOH溶液至pH=7，此时有黑色颗粒生成，该过程中总反应的离子方程式为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O； 【小问5详解】 “分离”时，在磁铁的帮助下，倒掉上层清液，用蒸馏水洗涤固体2次，固体物质是从含有NaCl的溶液中分离得到，因此洗涤干净的标志是最后一次洗涤液中无Cl-或无Na+操作。检验Cl-或Na+是否存在方法是：取最后一次的洗涤液，向其中加入足量的稀硝酸酸化，再向其中加入AgNO3溶液，如果没有白色沉淀生成，则证明固体已经洗干净或者用干净的铂丝或铁丝蘸取最后一次洗涤液，放到酒精灯外焰上灼烧，如果没有观察到黄色火焰，则证明固体已经洗干净； 【小问6详解】 由于制取得到的Fe3O4固体颗粒直径为纳米级大小，因此将制备的磁性pH=7纳米颗粒分散到水中，所得分散系为胶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $