2024年中考化学二轮专题训练--流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，化工生产中可用 A（主要成分的化学式为 C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇： (1)步骤①的转化属于 （填“化学”或“物理”）变化。 (2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是 。 2．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从分类角度：空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃。常温下将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 。 (3)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。 ①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。 ②Ⅱ中反应的化学方程式为 。 3．某兴趣小组的同学在实验室对含有少量MgCl2杂质的NaCl固体进行提纯。实验步骤如下图所示： 请回答： (1)在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为 。 (2)操作2的名称是 ，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。 (3)加入“适量HCl”的目的是 。 (4)操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至 时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是 。 4．学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)预处理时，应将废旧零部件粉碎，目的是 。 (2)步骤Ⅰ、Ⅱ都涉及的操作是 。 (3)步骤Ⅱ中的反应化学方程式为 。 5．工业制取硝酸的流程如图： （1）步骤①是通过电解水制取氢气，是 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）步骤④的化学方程式为4NH3+5O24NO+6X，X的化学式为 ，HNO3中N的化合价是 （3）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为 。 （4）流程中可以循环使用的物质是 （写化学式）。 6．“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)反应Ⅱ属于 反应（填基本反应类型）； (2)工艺流程过程中循环使用稀盐酸的目的是 ； (3)若以含6吨SiO2的石英砂为原料，理论上最多制得高纯硅 吨； (4)操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的 （填化学式）。 7．氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)步骤①是利用各物质的 (填“熔点”或“沸点”)不同进行分离。 (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式 ，该反应中使用了催化剂，反应前后，催化剂的 没有发生改变。 (3)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，由此推测硝酸铵具有的性质是 (写出一点即可)。 (4)施用该肥料时，要避免与碱性物质混合使用，原因是 。 8．工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程分为四步，如图所示。 （1）提纯过程中所用试剂X的化学式 。 （2）写出一个加入Y后，滤液中发生反应的化学方程； 。 （3）请设计实验证明步骤Ⅲ所得到的滤液中的溶质（简述实验步骤和现象） 。 9．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。回答下列问题: (1)“Ⅰ混合加热”发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化； (2)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式): +2MnO2+4KOH=2K2MnO4+2H2O。 (3)生产流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。 10．工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质）为主要原料通过以下步骤制备铁红（Fe2O3）。 已知：Fe3O4与稀硫酸反应的原理为： (1)“酸浸”时，若其它条件不变，下列措施能提高铁元素浸出率的有_____〔填序号）。 A．适当降低温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 D．将硫铁矿烧渣粉碎 (2)“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有 （填离子符号）。 (3)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。 (4)取10mL“酸浸”后的滤液，加入一定量的NH4HCO3后，再加入不同体积的相同浓度的氨水，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 (5)过滤II的滤渣中含有FeOOH和FeCO3，对滤渣洗涤干燥后高温焙烧可得到铁红。 ①FeOOH在400℃左右脱水分解，反应的化学方程式为 。 ② 。 (6)200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，理论上能制得铁红 吨。 11．明矾矿加工排出大量的矾浆(其中氧化铝A12O3可达50%等)，会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产Al(OH)3是矾浆综合利用的有效途径。Al(OH)3性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取Al(OH)3的工艺流程。请回答下列问题。 已知： ①滤液1中硫酸铝【A12(SO4)3】和部分水是矾浆中的Al(OH)3与硫酸【H2SO4】反应生成的：滤液2中主要成分是Al2(SO4)3和水等。 ②Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠【NaAlO2】。 ③Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O。 (1)粉碎的目的是 。 (2)操作I和操作Ⅱ都是与初中化学操作 (填写实验操作名称)的原理相同。 (3)写出Al2O3与H2SO4反应的化学方程式为 。 (4)在滤液2中加入NaOH的量应该为 (填“少量”、“恰好”或“过量”)。 (5)操作Ⅱ所得的A1(OH)3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的A1(OH)3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是(用化学方程式表示) ，此化学反应属于 反应(填写化学反应基本类型)。 (6)利用矾浆制取A1(OH)3的优点是 。(写一条即可) 12．氨法脱硫可防治二氧化硫（SO2）污染，同时制得化肥(NH4)2SO4。主要流程如下： （1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是 。 （2）吸收塔中发生的反应为：2NH3 + H2O + SO2 ==== (NH4)2SO3，若利用此反应吸收 64kg 二氧化硫，则参加反 应的氨气（NH3）的质量为 kg。 （3）氧化塔中通入氧气的目的是将(NH4)2SO3转化为 。 13．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下： 已知：硝酸会挥发、受热会分解。 （1）气体X为 （填化学式）。 （2）“制浆”所得的混合物属于 （填字母）。 a 溶液 b 悬浊液 c 乳浊液 （3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。 （4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和 。 （5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。 （6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 。 14．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题： （1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 。 （2）滤液I中溶质有哪些？ （3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)化学 (2)H2O 2． 混合物 燃着的木条熄灭 液氧 H2 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3．(1)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl (2) 过滤 烧杯 (3)除去过量的NaOH（或除去过量的OH-） (4) 较多（或大量）固体析出 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（或答“防止液体飞溅”） 4．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)过滤 (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 5． 化学 H2O +5 3H2+N22NH3 NO 6．(1)置换 (2)降低成本，提高原料使用率 (3)2.8 (4)MgCl2 HCl 7． 沸点 4NH3＋5O24NO＋6H2O 质量和化学性质 易溶于水，受热易分解 产生氨气，降低肥效 8． K2CO3 （或） 取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成则说明含有碳酸钾，再静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红则说明含有氢氧化钾 9．(1)物理 (2)O2 (3)KOH 10．(1)BD (2)Fe2+、Fe3+、H+ (3)防止NH4HCO3受热分解、防止氨水挥发或分解 (4)稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应 (5) CO2 (6)120 11．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)过滤 (3) (4)过量 (5) 分解 (6)防止污染环境，实现矾浆的综合利用 12． 增大反应物的接触面积，加快反应速率。 34kg (NH4)2SO4 13． CO2 b 溶液的pH等于7 结晶步骤能耗过多 CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx 14． Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓； 氢氧化钡、氯化钙； 除去碳酸钠和氢氧化钠。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$