1.4.1常见的碱课件-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.4.1常见的碱 1 碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物 碱还有哪些性质呢？ 典型物质 归纳性质 推测用途 对比实验 3.“碱溶液”与“碱性溶液”一样吗？ 不一样。 碱性溶液是指呈碱性的溶液。PH＞7 碱溶液属于碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。 纯碱（碳酸钠Na2CO3）是碱性溶液，但不是碱溶液。 思考： 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变为蓝色； 碱溶液能使无色的酚酞溶液变为红色。 碱与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 变蓝 变红 这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜，氢氧化铁,由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液变色。 苛性钠 火碱 烧碱 【俗称】 强腐蚀性 使用时要十分小心！ 若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠（NaOH0的介绍 现象 分析 观察颜色和状态 放在表面皿上，放置一会儿 放入盛有少量水的试管中，用手感知试管外壁的温度变化 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠容易吸收水分而潮解 固体逐渐溶解于水中，试管外壁温度升高 氢氧化钠易溶于水，溶解时放热 物理变化 NaOH的物理性质 2.可用作某些气体的干燥剂。 1.密封保存。 NaOH的用途 交流讨论：NaOH固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？ H2 O2 N2 CO NO CH4 SO2 CO2 HCl NH3 中性气体 酸性气体 碱性气体 √ 碱石灰（固态氢氧化钠和氧化钙） × 氢氧化钙（Ca(OH)2） 熟石灰 消石灰 【俗称】 强腐蚀性 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 微溶于水 澄清的溶液变浑浊 白色粉末状固体 溶解度随温度升高而降低 检验CO2 交流讨论：生石灰与熟石灰有什么区别？ 生石灰 熟石灰 CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 放出热量 氧化钙 食品发热包 氢氧化钙（Ca(OH)2） 碱与非金属氧化物的反应 碱溶液+非金属氧化物=盐+水 化学方程式 氢氧化钠溶液与二氧化碳 氢氧化钙溶液与二氧化碳 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O NaOH溶液 1.如何证明NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 （2）你还能设计哪些装置来证明？ 答：向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。 思考与讨论 （4）烧杯中的水进入导管。 氢氧化钠能与二氧化碳反应，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差。 原理： 现象： （1）试管内液面上升； （2）软塑料瓶变瘪； （3）锥形瓶中气球胀大； 你设计的实验有需要改进吗？并说明理由。 氢氧化钠溶液中含有水，CO2能溶于水，应排除水的干扰。 还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。 验证CO2与氢氧化钠反应，你可能还有实验方案，请课后再设计，并与同学交流。 你能试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？ 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O ——用此反应除去二氧化硫气体 思考与讨论 NaOH+CO 能反应吗？ × 2、NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？ NaOH必须密封保存,否则会变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 1、NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？ SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O 思考与讨论 一种粘合剂 3.用石灰乳刷墙，墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。为什么？ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的现象，实验时有的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，会发现产生气泡，这是为什么？ 氢氧化钠吸收了空气中的CO2而变质成了Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应产生了CO2。 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑+H2O 思考与讨论 化学方程式 实验现象 氯化铁 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化铜 氢氧化钠 氢氧化钙 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 2Ca(OH )2 + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2CaCl2 红褐色沉淀 蓝色絮状沉淀 可溶性碱 ＋可溶性盐＝新碱 ＋ 新盐 （生成物中必须有一沉淀） 碱溶液和盐溶液反应 Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？ × 举一反三 写出下列化学方程式: 硫酸镁.硫酸锌都能与氢氧化钠溶液反应,生成白色氢氧化镁和白色的氢氧化锌沉淀。 MgSO4 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ Na2SO4 ZnSO4 +2NaOH==Zn(OH)2↓+ Na2SO4 在4支试管中2支加入3毫升氢氧化钙溶液另2支加入氢氧化钠溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。_________ __。 如何判断发生反应？ 化学方程式为：_ ________ ____________； _________； ___________________； 。 Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 无明显现象 氢氧化钙 盐酸 硫酸 氢氧化钠 盐酸 硫酸 碱 + 酸 = 盐 + 水 NaOH ＋ HCI = NaCI + H2O 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 在碱溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀盐酸.红色渐渐消失. 碱和酸 氢氧化钙的个性 Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 在试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，滴加数滴碳酸钠溶液___________________________________________________________ 化学方程式为： ________________________________________________________ 。 氢氧化钙 碳酸钠 产生白色沉淀 如何除去Na2SO4中的CuSO4杂质? 加适量的氢氧化钠溶液过滤再蒸发 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4 蓝色沉淀 如何除去NaCl中的FeCl3杂质? 加适量的氢氧化钠溶液过滤再蒸发 FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 红褐色沉淀 小试牛刀 （一）、碱的通性 1.可溶性碱能使酸碱指示剂变色 2. 可溶性碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 小结： 3. 碱 + 酸 盐 + 水 4. 可溶性碱 + 某些可溶性盐 新盐 + 新碱 名称 氢氧化钠( ) 氢氧化钙( ) 俗名 危险处理 先用大量___冲洗，再涂上__________溶液 颜色、状态 溶解性 易溶(放热） 微溶 在空气中 制取： 用 途 肥皂、造纸、纺织 建筑材料 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 白色固体 易潮解/吸水性 NaOH Ca(OH)2 气体干燥剂 水 硼酸/醋酸 改良酸性土壤 去除油污 (物性) 强烈的腐蚀性 （化学性质） CaO+H2O=Ca(OH)2 性质和用途 3、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ） A.红褐色沉淀 B.蓝色沉淀 C.绿色沉淀 D.白色沉淀 B 4、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否进行的是（　　） A. 石灰石与盐酸　　 B. Ba(OH)2+H2SO4 C. Fe2O3+HCl D. NaOH+HCl D 5、下列物质不能与氢氧化钠反应生成盐和水的是( ) A.三氧化硫 B.二氧化硫 C.氧化镁 D.硫酸 C 写出下列化学反应方程式： 1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。 2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。 3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。 4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 小试牛刀 指出下列化学方程式的错误所在: 1)SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2)CuO + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2O NaOH是碱,一般只能跟某些非金属氧化物反应,而不能跟金属氧化物反应,所以这个反应不能进行 3)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl 4)Fe+ 2NaOH = 2Na + Fe(OH)2↓ NaOH是碱,不能跟金属或非金属单质反应,所以这个反应不能进行。 小试牛刀 $$