重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Ca一40Ti一48Ag108Pb一207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法涉及如下步骤，下列说法错误的是 A.斩竹漂塘：将砍下的嫩竹浸泡百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。该步骤涉及 到一系列复杂的氧化还原反应 B。煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。石灰的主 要成分是碳酸钙 C.春臼：把处理后的竹子，放人石白中打烂，形同泥面。该过程属于物理变化 D.覆帘压纸：叠积上千张湿纸后，重压以挤去大部分的水。竹纸除水的过程若未压平则会出现褶 皱，可能与水和竹纸中纤维素形成的氢键有关 2.下列说法正确的是 A.C,H。和C,Hg一定互为同系物 BI和1I互为同位素 C.H,0和D20互为同素异形体 H 任 D.H一C-C1和Cl C1互为同分异构体 CI H 3.下列化学用语或图示表示错误的是 A.羟基的电子式：Q:H HC。月 B.反-2-丁烯的结构简式： CC=C H CH, Cp-pπ键形成的轨道重登示意图： 8-● D.HS分子的VSEPR模型： 化学·第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写正确的是 A稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+S0?一BaS0,↓ B.酯酸除水垢：2H*+CaC0,—Ca2*+C02↑+H,0 G铝放人氢氧化钠溶液中：2A+20H+6H,0=2[A1(OH)]+3H2↑ D.用稀硝酸溶解铜.Cu+2N0+4H*一Cu2+2N0,↑+2H,0 5.已知反应：CaH,+2H,0一Ca(0H),+2H,↑，N,为阿伏加德罗常数的值，若生成4.8L(标准状 况)H,下列说法错误的是 A.转移的电子数为4N B.生成Ca(0H)2的质量为74g C.参与反应的氧化剂的分子数为2N, 8.消耗的H,0含有孤电子对数为4N。 6.下列实验操作或装置能达到目的的是 选项 A B e D 量取15.00mLNa0H 检验化合物中是 目的 实验室制取氯气 配制NaOH溶液 溶液 否含钾元素 NaOH 溶液 装置或操作 浓盐酸 Mn0 NaOH(s) 7.非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图1所示，下列关于非洛地平的说 法错误的是 A.该分子可能会与酸反应 B.该分子能发生加成凤应、取代反应、氧化：应、还原反应等 C.1mol该分子与H2发生加成反应，最多消耗5molH D.一定条件下，与足量NaOH水溶液反应，lmol该分子最多消耗 图 4mol NaOH 8.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Fe(NO,)2样品溶于稀硫酸， 溶液变红 Fe(NO,),样品已变质 滴人KSCN溶液 向柴糖溶液中加人稀硫酸，水浴 B 加热，再加入少量新制Cu(OH)2 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 悬浊被 在锌与稀硫酸反应体系中加入少 产生气泡速率加快 Cu+是反应的催化剂 量硫酸铜 向溴化钠溶液中滴加少量氯水， D 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：C,>Bx>1 再加人淀粉碘化钾溶液 9.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PhCl,的电解液，电解Na PbC溶液 后生成Pb,如图2所示，下列说法错误的是 +0 质子交换腴 H Na* Na S0 PbCI* 图2 A.一段时间后，阳极附近pH明显增太 B.阴极的电极反应方程式：PbCI+2e=Pb+4CI C.每转移0.2mol电子，阴极质量增加20.7g D.Na,PbCL,浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继续使压 10.一定温度下，CH,CH,CH,的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图3，图中所有 物质均为气态，下列叙述错误的是 能 CH,CH.CH,+CI AH CH,CH,CH,·+HBr(3%T 1 CH,CH,CH,·+HGl(45%) CH(CH)2+HBr(97%) A H: △H △H ·CH(CH,+HCi55% CHCH2CH,+Br· 反应过程 反应过程 甲 乙 图3 A.△H,<0、△H>0 B.△H,+△H,=△H2+△H3 C.HCI的键能比HBr的键能大 D.稳定性：·CH(CH,)2<·CH,CH2CH, 1山.某离子液体其结构如图4所示，其中W、X、Y、7为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且 原子半径Y<Z,下列说法正确的是 A.含氧酸酸性：Z>X B.简单离子半径：W<Z<Y C.W分别与X,Y组成的最简单物质的沸点：X<Y D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定为共价化合物 12.下列说法正确的是 A.pH=5的盘酸和pH=5的NH,CI溶液中，水的电离程度相同 B.pH=5的盐酸和pH=5的NH,CI溶液中，c(H)相同 C.CH,COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K均减小 D100mLpH=2的氯水中，n(OH)+n(C)+n(CI0）+n(HCI0)=0.001mol 化学·第3页（共8页） 13.大然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图5。下列说法错误的是 ●Cu oS +219pm 208pm +234pm 230pm 俯视图 图5 A.基态Cu2*的价电子排布式为3d” 庄.晶体中微粒间的作用力有离子键及共价键 C.晶胞中含有2个S好 D.N(Cu):N(Cu2)=1:2 14.利用H2可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下： CaS04(s)+H2(g)=Ca0(s)+s02(g)+H20(g)△H1=+261.4kJ/mol,K CaSO(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H20(g)AH,=-5.3kJ/mol,K2 在1.0×10Pa、n(H2)和n(CaS0,)均为1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的 物质的量随温度的变化关系如图6所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率 「心反应前（石膏中S元素）一m反应（固体中S元素） ×100% 表示。下列说法错误的是 m反应前（石膏中S元素） 1.0 0.8 X 宙0.6 晏02 86 900100011001200 温度/℃ 图6 反应3CaS0.(s)+CaS(s)=4Ca0(s)+4S0z(g)的平衡常数K=K·K' 图中曲线Z表示平衡时C0周体的物质的量随温度的变化 一定温度下，增大H2和CSO,的初始投料比，平衡时脱硫率升高 其他条件不变，900℃后，升高温度，平衡时脱硫率升高 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)图7是含Ag的一系列物质的转化过程的具体流程。 A NH,·H0 ② e(.1r号ab(,5,o.J产曾4@ 图7 回答下列问题： (1)Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，写出基态Ag原子的价电子排布式 (2)S20}可以看作S0}中的一个0被S替换得到的，写出S20}的空间构型 (3)步骤③反应的离子方程式为 (4)向Agl悬浊液中滴加NaS可得到黑色沉淀AgzS,下列溶液中能够溶解Ag2S的是 (填序号)。 a.浓氨水 b.Na2S,03溶液 c.浓硝酸 d.以上溶液都不能 (5)化学分析中常用AgNO,作滴定剂来测定溶液中CI的浓度，以K,C0,为指示剂。 ①已知：溶度积常数Kn(AgCl)=1.8×10°，Kn(Ag2Cr04)=2.0×10-2,通过计算比较AgC1与 AgC04的溶解度的大小关系（以物质的量浓度表示） ②下列实验操作会使滴定结果偏大的有 (填序号)。 a.装有AgNO,溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 b.滴完立即读数，半分钟后颜色发生变化 c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 d.锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水 ③滴定终点时，若Ag浓度为5.0xI0mVL,则溶液中cC) c(C0) (6)碱性银锌蓄电池具有放电电压平稳和自放电小等优点，放电时发生的总反应式为： Ag.0+Zn+H,0=xAg+Zn(OH)2 ①写出负极发生的电极反应式 ②为探究Ag,0的具体组成，设计如图8实验(a、b表示电极)： 稀KOH溶液 足量饱和NaCl溶液 当a电极附近产生标准状况下的1.12L气体时，有6.2gAg0转化为Ag,则x= 化学·第5页（共8页） 16.(14分)二水合酷酸亚铬（Cr2Ac4·2H,0,M=376g/mol,HAc是醋酸)是一种深红色的品体， 微溶于冷水，难溶于乙醚，易被氧化。现采用图9装置（夹持和加热装置已略去）合成二水台醋 酸亚铬，实验步骤如下： 图9 ①检查装置气密性后向三颈烧瓶中依次加人过量锌粒和浓盐酸： ②向三颈烧瓶中加入5.00mL2.400mol/L的CrCl,溶液（此时Zn仍过量）； ③待溶液中由深绿色变为蓝色时，表明得到Cr（Ⅱ)溶液，再向三颈概中加入过量的NAc溶 液，并进行加热。 ④待不再出现晶体时，停止加热，随后将装置置于冰水浴中冷却。 ⑤将沉淀过滤后分别用冷水和无水乙醚洗涤两次，在密闭容器中减压抽干，称量得到产 物1.880g。 根据以上信息，回答以下问题： (1)实验中使用的恒压滴液漏斗相对于普通的分液漏斗的优，点是 (2)步骤①的目的是 另配制本实验中所用到的溶液时， 需要对蒸馏水进行 操作。 (3)写出步骤②发生的离子方程式： (4)为了减少晶体中的C元素被氧化，我们应该尽可能让得到的晶体体积更大，解释其原因 (5)步骤⑤用乙醚跳涤的目的是 (6)计算最终产率为 (保留4位有效数字)。 (7)经实验测定，Cr2Ac4·2H20的微观结构如图10，而且这一分子中不存在未成对电子。则图 中未画出的Cr与Cr之间的化学键是由 对电子构成的。 CH, 0 CH: 0十0 H.O-Cr -0H 00 CH,O CH, 图10 化学·第6页（共8页） 17.(4分)在催化剂作用下，C0,可被H2还原为CH,0H等化学品，主要反应如下： 反应1：C02(g）+3H2(g)一CH,0H(g)+H20(g) △H 反应2：C02(g)+H,(g)C0(g)+H20(g)△H2 (1)已知（在一处温度下，由您定态单质生成1ol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准 摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓： 物质 C02(g) CH,OH(g） H20(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol) -393.51 -201.17 -241.82 0 则反应1的焓变△H,= kJ/mol. (2)恒温恒容条件下，若只发生反应2，则反应达到平衡的标志是 (填序号)。 A。气体密度不再发生变化 B.C0的分压不再发生变化 C.气体平均相对分子质量不再发生变化 c(C02):c(H2) D. (c0)·c(H,0)比值不再发生变化 n(H2) (3)若起始按 CO,)3投料，测得C0,的平衡转化率(X-C0)和CH,0H的选择性 (S-CH,OH)随温度、压强的变化如图1所示。【已知：S-CH,0H=n(转化为CH,OH的C0,) n(转化的C02) ×100%] 是100 0500 P S-CH,OH 0 4 30 10 150 200 250.300 350 400 温度℃ 图11 ①p P2(填“”或“<”)。 ②温度高于350C后，在压强P,和P2下，C02的平衡转化率几乎交于一点的原因是 ③250°C时反应2的压强平衡常数K,= (结果保留2位有效数字)。 (4)研究表明，在Ru/TiO2、Ni/TiO2等催化剂作用下，CO,与H2 反应可以转化为CH,等燃料，其中TO2为催化剂载体。金红石型 Ti02的晶胞（x=βB=y=90)如图12所示。 e pm ①T0,晶体中0原子的配位数是 a pm ②该晶体密度为 gcm3。 陶12 化学·第7页4共8限 18.(15分)Corey内酯是合成前列腺素时用到的一种重要中间体，其一种合成方法如图13： ci OCH, H,CO COOH CN KOH B m-CPBA 1)NaOH. D OCH, 催化剂 DMSO CH,Cl, 2)H,0° OH n-Bm SmH -CCH KI, OCH: AIBN OCH P OCH,H,O OH Corey内酯 图13 已知：@+催化◇ m-CPBA CH,CI R (1)产物Corey内酯中官能团的名称是 (2)写出由A生成B的化学反应方程式： 其反应类型为 (3)化合物D的结构简式为 (4)已知Py(吡啶， 是一种啃机碱，请解释化合物F生成化合物G的过程中Py的作用是 (5)化合物K是化合物C的同分异构体。符合下列条件的K有 种。 ①苯环上只有两个取代基②不含手性碳原子③lmol物质K最多可消耗1mol NaOH 请写出一种核磁共振氢谱中峰面积比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式 0 (6)参照题目中合成路线可设计以1,3-丁二烯和2-甲基丙烯酸甲酯为原料合成 CH的路 线 请将图14合成路线补充完整（有机物用结构简式表示） CH n-Bm,SmH CH, C00CH,催化剂 AIBN 图14