精品解析：福建省福州市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试卷

2023~2024学年第一学期福州市高一年级期末质量检测 化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 I-127 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 航天科技发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 航天器使用的铝合金外壳属于金属材料 B. 航天员航天服上的橡胶属于无机化合物 C. 航天器使用的太阳能电池板的主要材料为晶体硅，可制作半导体 D. 喷涂在航天器外表面的热控涂层材料具有高防辐射和良好的舱内控温效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，故A正确； B．合成橡胶由各种单体经聚合反应而得，橡胶制品广泛应用于工业或生活，属于有机高分子材料，故B错误； C．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池板，故C正确； D．热控涂层材料具有高防辐射，以防烧伤宇航员，良好的舱内控温效果，以防温度过高过伤到宇航员，故D正确； 故答案选B。 2. 古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误； B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应不属于分解反应，B错误； C．离子反应是水溶液中离子之间的反应，该反应不属于离子反应，C错误； D．反应中Ag在反应中化合价升高，氧气在反应中化合价降低，是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 3. 下列物质分类正确的是 选项 类别 物质 A 离子化合物 MgO、KOH B 碱性氧化物 CaO、Na2O2 C 合金 生铁、水银 D 胶体 淀粉溶液、碘酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgO和KOH都是离子化合物，故A正确； B．过氧化钠与酸反应，生成盐和水的同时还生成O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误； C．水银是金属单质，不是合金，故C错误； D．碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，不属于胶体，故D错误； 故答案为：A。 4. 下列化学用语正确的是 A. 与互为同位素 B. 镁离子的结构示意图： C. 与互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是不同原子，不能互为同位素，A错误； B．镁离子的核电荷数为12，离子结构示意图为，B错误； C．与是氧元素的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．和的分子式不同，不是同分异构体，D错误； 答案选C。 5. 杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇()。下图为利用合成甲醇的过程，下列说法错误的是 A. 、均为电解质 B. 该过程可将光能转化为化学能 C. 该过程利于缓解温室效应，实现碳中和 D. 通过该过程可实现无机物转化为有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水不能产生自由移动的离子，因此为非电解质，溶于水后导电，是由于产生了碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，因此二氧化碳为非电解质，故A错误； B．根据图中转化关系可知，产生了新物质，因此光能可以转化为化学能，故B正确； C．利用工厂产生的合成燃料，可减少的排放，缓解温室效应，有助于实现碳中和，故C正确； D．电催化二氧化碳还原产生甲醇，实现了无机物转化为有机物，故D正确； 故答案选A。 6. 下列实验操作与安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作与安全事故 处理方法 A 钠着火 用水扑灭 B 氯气泄漏 用湿毛巾捂住口鼻并向地势高处转移 C 浓硫酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗 D 做蒸馏实验时忘记加沸石 立即停止加热，待冷却后再补加 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠着火时，不可用水扑灭，因为钠与水反应生成易燃易爆的氢气，而且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应后生成氧气使火热更旺，故A错误； B．氯气有毒且密度比空气大，因此氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故B正确； C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗，中和残留的已经被稀释的硫酸，故C正确； D．做蒸馏实验时，若在液体沸腾前发现忘记加沸石，则应立即停止加热，冷却后再补加，补加后再加热，故D正确； 故答案选A。 7. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，电离方程式：，故A错误； B．次氯酸为弱酸，故电离方程式：，故B错误； C．醋酸为弱酸，要用可逆符号，故电离方程式：，故C错误； D．硫酸铝为强电解质，故电离方程式：，故D正确； 故答案选D。 8. 下列溶液中浓度最大的是 A. 50mL的溶液 B. 50mL的溶液 C. 100mL的溶液 D. 100mL的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】浓度大小与溶液体积无关，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选B。 9. 现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误； B．向容量瓶中转移液体应该用玻璃棒引流，故B错误； C．定容操作时，眼睛要平视刻度线，故C错误； D．摇匀操作，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转反复摇匀，故D正确； 选D。 10. 神舟十七号火箭的燃料之一为肼()，可用反应制得。下列说法错误的是 A. 是共价化合物 B. 在固态时是分子晶体 C. 加热熔化时需破坏共价键 D. 中既有离子键又有共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．只由共价键构成，是共价化合物，A正确； B．是由分子构成，在固态时是分子晶体，B正确； C．由离子键构成，加热熔化时需破坏离子键，C错误； D．中钠离子和次氯酸根离子间由离子键构成，氯原子和氧原子间由共价键构成，故中既有离子键又有共价键，D正确； 答案选C。 11. 常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是 A. 氯化钾溶液：、、 B. 氯化铵溶液：、、 C. 无色溶液：、、 D. 碱性溶液：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钾溶液中含有，会与发生反应产生氯化银沉淀，因此不能大量共存，A不符合题意； B．氯化铵溶液中含有铵根离子，铵根离子与发生反应产生弱电解质一水合氨，因此不能大量共存，B不符合题意； C．含有Fe3+的溶液为黄色，C不符合题意； D．碱性条件中、、相互间不反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 12. 根据下列实验现象所得结论错误的是 选项 实验现象 结论 A 向盛水的烧杯中投入一小块金属钠，钠熔成小球 钠与水反应放热 B 取少量部分变质的样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为 C 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 镁与发生置换反应 D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，故A正确； B．亚硫酸钠在空气中变质会产生硫酸钠，当取少量部分变质的亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，而后加入足量氯化钡溶液，产生的白色沉淀是、，故B错误； C．将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，说明镁条继续燃烧反应生成MgO和C，反应为：，属于置换反应，故C正确； D．新制氯水中有盐酸和次氯酸，向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红，说明新制氯水显酸性，后褪色，说明新制氯水具有漂白性，故D正确； 故答案选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1.8g的质子数为 B. 14g的分子数为 C. 溶液中，的数目为 D. 标准状况下，22.4L的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为0.1mol，每个水分子中含有10个质子，则总含质子数为，故A正确； B．14g为，因此0.5molCO含有的分子数为，故B正确； C．未说明溶液体积，无法计算硫酸根数目，故C错误； D．标准状况下，22.4L为1mol，每个甲烷分子中含有10个电子，则总含电子数为，故D正确； 故答案选C。 14. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于工业冶炼金属说法正确的是 A. 制钠：高温分解制备 B. 制镁：电解溶液制备 C. 制铁：在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 D. 制铜：“曾青得铁，则化为铜”，原理为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的性质活泼，工业上采用电解熔融氯化钠的方法制钠，故A错误； B．工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，电解氯化镁溶液时，阴极氢离子放电生成氢气，故B错误； C．工业上采用热还原法冶炼铁，即CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物，故C正确； D．“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故D错误； 故答案为：C。 15. 下列关于工业生产硫酸的说法错误的是 A. 用水吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾 B. 工业生产得到的硫酸主要以分子形式存在 C. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D. 接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业生产硫酸的过程中，在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾，故A错误； B．工业生产得到的硫酸为发烟硫酸，水很少，所以主要以H2SO4分子形式存在，故B正确； C．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保，故C正确； D．接触法制硫酸分为三个流程，第一步沸腾炉中硫磺或硫铁矿氧化生成二氧化硫，第二步在接触室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制取硫酸，故D正确； 故答案为：A。 16. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 该反应中体现氧化性 D. 每生成2mol，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，故A正确； B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，作为还原剂，故B错误； C．在反应中，中所含的元素均是并未变价，只体现了酸性，故C错误； D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移2mol×(5-4)=2mol电子，即该反应转移的电子数为2NA，故D错误； 故答案选A。 17. 下列装置能达到实验目的是 A B 制备 除去中混有的少量 C D 制备 验证对分解反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠性质稳定，加热不能分解，无法制备二氧化碳，故A错误； B．HCl易溶于水，溶于水后氯离子浓度增大，促使的溶解平衡逆向移动，因此该装置可以除去中混有的少量，故B正确； C．二氧化锰与浓盐酸反应制备需要加热，故C错误； D．根据控制变量法可知，该实验中，加溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是的催化作用，故D错误； 答案选B。 18. 下列反应的离子方程式中，书写错误的是 A. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： B. 电解饱和食盐水： C. 用制备84消毒液(主要成分是)： D. 澄清石灰水久置后出现白色固体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3·H2O是弱碱，不能拆分，反应为：，故A错误； B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气：，故B正确； C．将Cl2通入到NaOH溶液中制备84消毒液，离子方程式为，故C正确； D．澄清的石灰水因吸收二氧化碳久置后出现白色固体碳酸钙：，故D正确； 故答案选A。 19. 下图为氯元素的“价－类”二维图，下列说法错误的是 A. 甲可以通过一步反应生成乙 B. 丙的焰色为紫色，则丙为 C. 丁可用于实验室制取氧气 D. 戊中氯元素只具有氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊分别为Cl2、HClO、次氯酸盐、氯酸盐、HClO，据此作答。 【详解】A.氯气和水可以反应生成次氯酸，A正确； B.丙的焰色为紫色，则丙为钾盐，结合丙是次氯酸盐，丙为KClO，B错误； C.丁为氯酸盐，KClO3在二氧化锰催化下可以分解得到氧气，是实验室制氧气的方法之一，C正确； D.戊中氯元素为+7价，是最高价，只有氧化性，D正确； 本题选B。 20. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B. 硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C. 和分别位于第六周期IA和IIA族，碱性： D. 常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，更剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X的原子序数-1=Y的原子序数+2，故原子序数X>Y，故A正确； B．硫为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最低价为-2价，还有可能为+4，,硒与硫为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、+4、+6，故B正确； C．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上往下金属性逐渐增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，Cs的金属性强于Ba，则碱性：CsOH>Ba(OH)2，故C错误； D．镁的金属活动性强于铝，常温下，形状和大小相同的镁和铝与同浓度盐酸反应，镁条反应更剧烈，故D正确； 答案选C。 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些短周期元素在周期表中的位置，请使用化学用语作答。 （1）非金属性最强的元素是___________(填元素符号)，c和g形成的单质中，硬度最大的是___________(填名称)。 （2）d在元素周期表中的位置是___________，d单质的结构式为___________，原子半径c___________d(填“>”、“<”或“=”)。 （3）e、i元素的气态氢化物中，___________(填化学式)的稳定性更强。 （4）j单质的电子式为___________，实验室制备j单质的化学方程式为___________。 （5）h元素的最高化合价是___________，b元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. F ②. 金刚石 （2） ①. 第二周期VA族 ②. ③. > （3） （4） ①. ②. （5） ①. ＋5 ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是Be元素、c是C元素、d是N元素、e是O元素、f是F元素、g是Si元素、h是P元素、i是S元素、j是Cl元素。 【小问1详解】 同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性最强的元素是F；C和Si形成的单质金刚石、晶体硅是共价晶体，原子半径越小，共价键键能越大，硬度最大的是金刚石。 【小问2详解】 d是N元素，在周期表中的位置是第二周期VA族，d单质是N2，存在氮氮三键，结构式为；同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径C>N。 【小问3详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，e、i元素的气态氢化物中，H2O的稳定性更强。 【小问4详解】 j单质是Cl2,电子式为，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 h是P元素，最外层有5个电子，最高化合价是+5，b是Be元素，b元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为。 22. 钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 （1）实验室常将钠保存在煤油中，原因是___________。 （2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式___________。当消耗156g过氧化钠时，产生的在标准状况下体积是___________L。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(盐酸)过多，其反应的离子方程式为___________。 （4）氯化钠可用于生产纯碱，具体工艺流程如下。沉淀池中析出的物质是___________(填化学式)，循环2的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）隔绝空气且钠不与煤油反应 （2） ①. ②. 22.4 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钠易与水和氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，沉在煤油底部，隔绝了氧气和水，且钠不与煤油反应，故应保存在煤油中，故答案为：隔绝空气且钠不与煤油反应； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和O2，化学方程式为：； 156g过氧化钠的物质的量为，根据可知，当消耗2mol过氧化钠时，产生的在标准状况下体积是； 【小问3详解】 碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 以食盐水、氨厂产品NH3和废气CO2为原料来制取纯碱，先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体CO2可进沉淀池循环使用。过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3、Na2CO3，通入NH3使转化为溶解度更大，母液中主要是提取处较纯净的氯化铵，滤液中除了溶解的氨气外，还有剩余的氯化钠、等，可循环利用； 根据分析可知，沉淀池中析出的物质是，循环2的物质是。 23. 某小组制备：并探究其性质，实验装置如下。 （1）装置I中反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，浓硫酸体现___________性和___________性。 （2）装置Ⅱ用于检验的漂白性，其中所盛试剂是___________。 （3）装置Ⅲ中反应的化学方程式为___________。 （4）装置Ⅳ的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. 1：1 ③. 氧化 ④. 酸 （2）品红溶液 （3） （4）吸收尾气 【解析】 【分析】装置I中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，装置Ⅱ用于检验的漂白性，其中所盛试剂是品红，装置Ⅲ中H2O2具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，装置Ⅳ为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。 【小问1详解】 装置I中浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为：； 该反应中氧化产物为硫酸铜，还原产物为二氧化硫，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1； 浓硫酸中硫元素化合价降低产生二氧化硫，作为氧化剂，体现出氧化性，同时也有硫元素未变价生成硫酸铜，体现出酸性。 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，则装置Ⅱ中所盛试剂为品红溶液。 【小问3详解】 装置Ⅲ中H2O2具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据分析可知，装置Ⅳ的作用是吸收尾气。 24. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作①的名称是___________。 （2）操作②所得沉淀A的主要成分是___________(填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是___________。 （3）步骤③的离子方程式为___________。 （4）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去___________(填离子符号)和。 （5）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 【答案】（1）溶解 （2） ①. 、 ②. 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明：已除尽 （3） （4） （5） ①. 不合理 ②. 引入新杂质 【解析】 【分析】白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。 【小问1详解】 固体转化为溶液的过程是溶解，操作①的名称是溶解。 【小问2详解】 根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是、； 判断已经除尽的实验操作及现象是：静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明：已除尽。 【小问3详解】 溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。 【小问5详解】 为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质。 25. 碘是人体中必需的微量元素。工业上从海带中提取碘的生产过程如下，请回答下列问题。 （1）在过滤操作中，下列不需要用到的仪器是___________(填仪器名称)。 （2）步骤③所得滤液中含，则步骤④发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤⑤的操作名称是___________，分离所得两层液体，上层液体由___________(填“上口倒出”或“下口流出”)，不可用乙醇代替的原因是___________。 （4）步骤⑥操作中锥形瓶收集到的物质是___________。 物质 沸点 碘 184.4℃ 四氯化碳 76.72℃ （5）人们主要通过食用加碘盐来补碘，碘元素在加碘盐中以的形式存在。已知在酸性条件下，会和发生如下反应，请配平该方程式，将化学计量数标在横线处___________。 ___________＋___________＋______________________＋___________ 当有2.14g，发生上述反应时，转移的电子为___________mol。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 萃取(或萃取分液) ②. 上口倒出 ③. 乙醇会与水互溶(或在中溶解度更大，且与水不互溶) （4）四氯化碳 （5） ①. 1、5、6、3、3 ②. 0.05 【解析】 【分析】海带灼烧得到海带灰，用沸水浸泡后，I－进入溶液中，过滤除去不溶性杂质，得到含I－的溶液，加入H+和氯水将I－氧化成I2，加入CCl4萃取，得到I2的四氯化碳溶液，蒸馏后得到碘单质。 【小问1详解】 在过滤操作中，需要用到的仪器是：烧杯、玻璃杯、漏斗，不需要的仪器是：锥形瓶。 【小问2详解】 在酸性条件下，氯水将I－氧化成I2，反应为：。 【小问3详解】 根据分析可知，步骤⑤的操作名称是：萃取(或萃取分液)； 液前，需先将分液漏斗中的玻璃塞打开，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； 萃取剂不能与原溶剂相溶，萃取剂与原溶剂相互间也不反应，且溶质在萃取剂中溶解度更大，因此不可用乙醇代替的原因是：乙醇会与水互溶(或在中溶解度更大，且与水不互溶)。 【小问4详解】 根据沸点不同，通过蒸馏分离I2与四氯化碳，而四氯化碳沸点低，因此步骤⑥操作中锥形瓶收集到的物质是：四氯化碳。 【小问5详解】 在酸性条件下，会和发生归中反应得到I2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得，离子方程式为5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此填入横线的为：1、5、6、3、3； 2.14g为，当有0.01mol发生上述反应时，根据可知，转移的电子为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年第一学期福州市高一年级期末质量检测 化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 I-127 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 航天科技发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 航天器使用的铝合金外壳属于金属材料 B. 航天员航天服上的橡胶属于无机化合物 C. 航天器使用的太阳能电池板的主要材料为晶体硅，可制作半导体 D. 喷涂在航天器外表面的热控涂层材料具有高防辐射和良好的舱内控温效果 2. 古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 3. 下列物质分类正确的是 选项 类别 物质 A 离子化合物 MgO、KOH B 碱性氧化物 CaO、Na2O2 C 合金 生铁、水银 D 胶体 淀粉溶液、碘酒 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语正确的是 A. 与互为同位素 B. 镁离子的结构示意图： C. 与互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 5. 杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇()。下图为利用合成甲醇的过程，下列说法错误的是 A. 、均为电解质 B. 该过程可将光能转化为化学能 C. 该过程利于缓解温室效应，实现碳中和 D. 通过该过程可实现无机物转化为有机物 6. 下列实验操作与安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作与安全事故 处理方法 A 钠着火 用水扑灭 B 氯气泄漏 用湿毛巾捂住口鼻并向地势高处转移 C 浓硫酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗 D 做蒸馏实验时忘记加沸石 立即停止加热，待冷却后再补加 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列溶液中浓度最大的是 A. 50mL的溶液 B. 50mL的溶液 C. 100mL的溶液 D. 100mL的溶液 9. 现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是 A. B. C. D. 10. 神舟十七号火箭的燃料之一为肼()，可用反应制得。下列说法错误的是 A. 是共价化合物 B. 在固态时是分子晶体 C. 加热熔化时需破坏共价键 D. 中既有离子键又有共价键 11. 常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是 A. 氯化钾溶液：、、 B. 氯化铵溶液：、、 C. 无色溶液：、、 D. 碱性溶液：、、 12. 根据下列实验现象所得结论错误的是 选项 实验现象 结论 A 向盛水的烧杯中投入一小块金属钠，钠熔成小球 钠与水反应放热 B 取少量部分变质的样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为 C 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 镁与发生置换反应 D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1.8g的质子数为 B. 14g的分子数为 C. 溶液中，的数目为 D. 标准状况下，22.4L的电子数为 14. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于工业冶炼金属说法正确的是 A. 制钠：高温分解制备 B. 制镁：电解溶液制备 C. 制铁：在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 D. 制铜：“曾青得铁，则化为铜”，原理为： 15. 下列关于工业生产硫酸的说法错误的是 A. 用水吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾 B. 工业生产得到的硫酸主要以分子形式存在 C. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D. 接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿 16. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 该反应中体现氧化性 D. 每生成2mol，转移的电子数为 17. 下列装置能达到实验目的是 A B 制备 除去中混有的少量 C D 制备 验证对分解反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 18. 下列反应的离子方程式中，书写错误的是 A. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： B. 电解饱和食盐水： C. 用制备84消毒液(主要成分是)： D. 澄清石灰水久置后出现白色固体： 19. 下图为氯元素的“价－类”二维图，下列说法错误的是 A. 甲可以通过一步反应生成乙 B. 丙的焰色为紫色，则丙为 C. 丁可用于实验室制取氧气 D. 戊中氯元素只具有氧化性 20. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B. 硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C. 和分别位于第六周期IA和IIA族，碱性： D. 常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，更剧烈 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些短周期元素在周期表中的位置，请使用化学用语作答。 （1）非金属性最强的元素是___________(填元素符号)，c和g形成的单质中，硬度最大的是___________(填名称)。 （2）d在元素周期表中的位置是___________，d单质的结构式为___________，原子半径c___________d(填“>”、“<”或“=”)。 （3）e、i元素的气态氢化物中，___________(填化学式)的稳定性更强。 （4）j单质的电子式为___________，实验室制备j单质的化学方程式为___________。 （5）h元素的最高化合价是___________，b元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 22. 钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 （1）实验室常将钠保存在煤油中，原因是___________。 （2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式___________。当消耗156g过氧化钠时，产生的在标准状况下体积是___________L。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(盐酸)过多，其反应的离子方程式为___________。 （4）氯化钠可用于生产纯碱，具体工艺流程如下。沉淀池中析出的物质是___________(填化学式)，循环2的物质是___________(填化学式)。 23. 某小组制备：并探究其性质，实验装置如下。 （1）装置I中反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，浓硫酸体现___________性和___________性。 （2）装置Ⅱ用于检验的漂白性，其中所盛试剂是___________。 （3）装置Ⅲ中反应的化学方程式为___________。 （4）装置Ⅳ的作用是___________。 24. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作①的名称是___________。 （2）操作②所得沉淀A的主要成分是___________(填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是___________。 （3）步骤③的离子方程式为___________。 （4）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去___________(填离子符号)和。 （5）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 25. 碘是人体中必需的微量元素。工业上从海带中提取碘的生产过程如下，请回答下列问题。 （1）在过滤操作中，下列不需要用到的仪器是___________(填仪器名称)。 （2）步骤③所得滤液中含，则步骤④发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤⑤的操作名称是___________，分离所得两层液体，上层液体由___________(填“上口倒出”或“下口流出”)，不可用乙醇代替的原因是___________。 （4）步骤⑥操作中锥形瓶收集到的物质是___________。 物质 沸点 碘 184.4℃ 四氯化碳 76.72℃ （5）人们主要通过食用加碘盐来补碘，碘元素在加碘盐中以的形式存在。已知在酸性条件下，会和发生如下反应，请配平该方程式，将化学计量数标在横线处___________。 ___________＋___________＋______________________＋___________ 当有2.14g，发生上述反应时，转移的电子为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $