2024年中考化学综合练习—流程题

2024年中考化学综合练习—流程题 1．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：    (1)FeCl3与铜反应生成的产物是 和 。 (2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl3═3 ；同时还发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 。(填写基本反应类型) (3)步骤②需要进行 操作，为完成该操作需要下图中的 (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是 ，其作用是 。    (4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为 。 (5)若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是 ？ 2．水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。 I.探究水的组成实验 (1)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。 加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是 。 (2)电解水实验的简易装置如图2所示，b中收集到的气体是 （填化学式）；电解水属于 （填基本反应类型）；从微观角度看，电解水时，水分解过程中发生改变的是 。 (3)图2测得V(a)：V(b)=2：1，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 （填字母）。 A．水的相对分子质量 B．氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量 II.水的净化 化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的运河的河水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 (4)自来水厂常用明矾作混凝剂，明矾[KAl(SO4)m·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则m= ，氢氧化铝的化学式为 。 (5)操作1的名称是 ，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 (6)操作2是吸附。主要除去液体C中一些异味和色素，可选用的物质是 。 (7)判断净化水是硬水还是软水，可加入 鉴别；将净化水煮沸，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是 ；欲使海水转化为淡水，则可采取的方法是 。家用水壶内产生的水垢（主要成分为CaCO3），常用 除去。 III.污水处理 (8)聚合氯化铁可处理污水中的悬浮物质和还原物质。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水的结果如图所示。由图中数据得出污水中投放聚合氯化铁（以Fe/mg·L-1计算）的最佳范围约为 mg·L-1。 3．利用氮气和氢气合成氨气（）是人类科学技术上的一项重大突破，为社会的发展和进步做出了巨大贡献，其主要工艺流程如下图所示。    (1)合成氨的原料之一——氮气，在空气中的体积分数是 。 (2)在焦炭和水蒸气反应前需先将其粉碎，目的是 。 (3)合成氨气需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反式为 。 (4)该工艺流程中可以循环使用的物质有氮气和 。 (5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法，如控制温度在时，可将空气中与分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃。 物质 沸点/℃ 4．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下： 回答下列问题： (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的 能转变为电能。 (2)吸收步骤中，石灰浆的作用是 。 (3)溶解步骤中，产生H2的反应的化学方程式为 。除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O，②Fe+Fe2(SO4)3 = 3FeSO4，反应前后铁元素的化合价不变的是反应 (填序号)，其中①属于 (填基本反应类型)。 (4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。 (5)请你就本市生活垃圾处理提一条建议 。 5．如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。 (1)经过步骤A处理后的空气属于 (填纯净物"或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)步骤C的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (3)根据下列物质的沸点数据判断：工业上制取氧气，控制温度T在 ℃范围内，可以将下列液态空气内的氮气分离出来。 水——0℃，二氧化碳——-56.6℃，氮气——-196℃，氧气——-183℃ 6．我国海域辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，请根据下列部分流程图回答问题。    (1)贝壳在煅烧前进行粉碎，目的是 。 (2)操作a的名称是 。该操作过程玻璃棒的作用是 。 (3)写出NH4Cl的一种用途 。 7．海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示: 离子 C1 Na+ Mg+ Ca2+ K+ 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% … 某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应): (1)蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是 。 (2)卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)已知，试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A的名称为 ; 将卤水转化为溶液C的目的是 。 (4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。 ①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液; ②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液; ③充分反应后，过滤; ④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中; ⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1)，并 ，当观察到溶液恰好 ，停止加入稀硫酸; ⑥计算氯化镁样品的纯度。 则步骤④的目的是 ，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是 。 8．轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中的摩擦剂。以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的主要流程如图： 注：①石灰乳的主要成分是Ca(OH)2。 ②碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。 (1)石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是 。 (2)“碳化”时通入了某种气体，反应的化学方程式为 。 (3)“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：a.洗涤、b.干燥、c.过滤，正确的操作顺序是 (填字母)。实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。 (4)“碳化”时，通入的CO2不能过量，主要原因是 。 (5)实际生产中，“碳化”所需的CO2来自于石灰石的“煅烧”，这样做的优点是 (写1条即可)。 9．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如图所示(查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性)： (1)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (2)操作Ⅰ所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和 (填化学式)。 (3)反应前将石英砂进行粉碎，其目的是 。 (4)反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。 10．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出高锰酸钾的一种用途 。 （2）“I混合加热”发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。 +2MnO2+4KOH2K2MnO4+2 （4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。 （5）生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。 11．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸铝废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图： （1）步骤Ⅰ的实验操作中，玻璃棒的作用是 。 （2）步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式 。 （3）由上述实验可得出锌、银、氢由强到弱的活动顺序为 。 （4）若往溶液D中加入足量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，则该物质可能是 。 A Zn B ZnO C Zn（OH）2 D ZnCO3 12．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_______（填字母序号）； ①石油；        ②无机盐；        ③可燃冰；        ④锰结核；        ⑤淡水 A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部 (2)镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图： 生成X的化学方程式 ，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是 （填字母） A．分解反应                B．化合反应                C．置换反应            D．复分解反应 (3)海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答： ①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到滤液的溶质成分是 （填化学式）。 ②流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．流程I中，加入三种溶液的顺序不能颠倒 B．整个流程中，二氧化碳可以循环使用 C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．流程I得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸 ③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是 ，写出该流程反应的化学方程式 。 13．某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化氨 查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、氯化铵、氯化锌等，其中氯化氨、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们设计回收物质的流程如图所示：    （1）操作1 和操作2 的名称都是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （2）灼烧滤渣 l 的目的是 。写出该过程发生反应的化学方程式 。 （3）已知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度 氯化锌的溶解度（填“＜”、“＝”或“＞”）。 14．科研人员研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示。 (1)铝镓合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)，铝镓合金的硬度比铝的硬度 (填“大”或“小”)。太阳能电池是将太阳能转化为 能。 (2)氧化铝电解的化学方程式 ，化学反应的类型是 。 (3)上述过程中，可以循环使用的物质是 。 (4)写出铝镓合金与水反应的化学方程式是 。 (5)镓(Ga)的金属活动性与锌相似。若将镓丝放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是 。 15．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。 （1）为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图： 请回答： ①金属A是 （填化学符号）；金属B是 （填化学符号）； ②操作a的名称是 ：在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 ③写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应的基本反应类型是 。 ④实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。 a．硫酸铜溶液         b．氯化钠溶液        c．硝酸银溶液 （2）用来制造钥匙的黄铜属于锌、铜合金，使用合金而不使用纯金属的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$