精品解析：河北省 秦皇岛市第十五中学2023-2024学年九年级上学期第三次阶段考试化学试卷

2023—2024学年度第一学期九年级化学第三次阶段反馈 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Fe-56 Na-23 H-1 Cl-35.5 一、单选题(本大题共24小题，共48.0分) 1. 如图所示实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 2. 小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是 A. 烤鸭 B. 白菜汤 C. 馒头 D. 荷包蛋 3. 下列物品主要用有机合成材料制成的是 A. 不锈钢盆 B. 塑料水杯 C. 羊毛围巾 D. 大理石地板 4. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是 A. 缺碘引起龋齿 B. 缺铁引起贫血 C. 缺锌引起骨质疏松 D. 缺钙引起甲状腺肿大 5. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 4N2—4个氮原子 B. 2Na—个钠元素 C. Mg—镁 D. 3Fe2+—3个铁离子 6. 农作物出现了倒伏现象，应该施用下列化肥中的 A. 磷矿粉 B. 硫酸钾 C. 硝酸铵 D. 尿素 7. 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，下列区分化肥的方法可行的是 A. NH4Cl与KCl：观察外观 B. NH4HCO3与KCl：加水 C. NH4Cl与KCl：加熟石灰研磨后闻气味 D. KCl与Ca3(PO4)2：闻气味 8. 有关金属材料及金属资源的叙述正确的是 A. 人类利用金属的先后年代顺序是铝、铁、铜 B. 合金比组成其纯金属的熔点高 C. 地壳中金属资源大多数以化合物形式存在 D. 地球上的金属资源是无限的 9. 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。”下列判断正确的是 A. 滤出的固体中一定含有铁，可能含有银和铜 B. 滤出的固体一定含有银、铜和铁 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜 10. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 均一、稳定的液体就是溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶液一定是无色透明的 D. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 11. 下列常见物质不属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 碘酒 C. 医用酒精 D. 牛奶 12. 根据如图，溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 C. t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小为：甲＞乙 D. t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体较多的是甲物质 13. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③硝酸铵和水；④固体氢氧化钠和水 A. ①② B. ①②④ C. ①④ D. ①③④ 14. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 A 石灰水 B. 氯化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 白醋 15. 下列关于酸的说法正确的是 A. pH值小于7的雨水是酸雨 B. 酸溶液导电是因为溶液中有自由电子 C. 测得某溶液的pH值为3，该溶液不一定是酸溶液 D. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 16. 如图表示是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是 A. 柠檬汁的酸性比西瓜汁的强 B. 柠檬汁能使无色酚酞试液变红色 C. 鸡蛋清碱性比草木灰水的强 D. 草木灰水溶液呈酸性 17. 某同学用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的pH将 A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法确定 18. 下列应用与中和反应原理无关的是 A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用烧碱溶液洗涤石油产品中残余硫酸 D. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 19. 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 石灰石 20. 鉴别碳酸盐常用的试剂是 A. 硝酸银溶液 B. 稀盐酸和澄清石灰水 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液 21. 下列常见盐的用途中，错误的是 A. 食盐用做调味剂 B. 碳酸钙用作补钙剂 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D. 用含亚硝酸钠的工业腌制香肠 22. 下列物质在水溶液中能大量共存是 A. HCl、NaOH、NaNO3 B. HCl、NaCl、Na2CO3 C. HCl、NaCl、AgNO3 D. KNO3、NaOH、Na2CO3 23. 化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是 A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl2和HCl C. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中 D. 由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应 24. 下列图象与对应选项关系合理的是（　　） A. 稀释氢氧化钠溶液 B. 向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 D. 熟石灰的溶解度与温度的关系 二、填空及简答题(本大题共7小题，每空1分，共46分) 25. 化学与我们的生活密切相关。 （1）氧化钙能作食品干燥剂，其原理是______(用化学方程式解释)。 （2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。 （3）喝了汽水以后常常会打嗝，这种现象说明______。 （4）做发面食品时常用发酵粉，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，其俗名是______。 （5）不同的酸溶液中都含有______(填符号)，因此酸有一些相似的化学性质，写出盐酸除铁锈的化学方程式______。 （6）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式______，为验证该溶液是否变质，可向该溶液中加入______，观察到_______，说明氢氧化钠已经变质。 26. 根据炼铁的反应原理，小明设计了如图所示的装置进行实验，请回答下列问题： （1）A中发生的现象_______，化学方程式为______。 （2）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为______。 （3）请指出此装置的不足之处：_____，如何改进______。 27. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）点M的含义______。 （2）当温度为20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （3）50℃时，把30g固体A放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____克。 （4）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是______。 （5）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。 （6）当A中混有少量B时，提纯A可采用______方法。 28. 某小组用含难溶性杂质的粗盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，设计了两步实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是______。 （2）蒸发操作中玻璃棒的作用是______；当_____时停止加热。 （3）请从溶解度的角度分析，实验中不采用降温的方法得到精盐的依据是______。 第二步：利用该固体配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。回答问题： （4）小组同学应称取NaCl固体_____g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该______直到天平平衡。 （5）量取水时应选择______(填“10”“50”或“100”)mL量筒。 （6）下列因素会造成溶质质量分数偏小的是_____。 A. 装瓶时洒出少量液体 B. 量取水时仰视读数 C. 称量时氯化钠放在右盘，且使用游码 29. 回答下列问题： （1）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，反应的化学方程式为______。 然后，对反应后废液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】反应后废液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【猜想假设】 （2）猜想一：Na2SO4和NaOH；猜想二：Na2SO4和H2SO4；猜想三：______。 【设计实验】 （3）填写表格： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 _____ 猜想二成立 【反思与评价】 （4）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，原因是______。于是小芳重新设计实验，向废液中加入锌粒，现象______，证明猜想二成立，发生反应的化学方程式是_______。 30. 碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 （1）碳酸钠俗称______、______。 （2）碳酸钠的用途______(写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： （3）A试管中现象______。 （4）B试管中观察到的实验现象为______，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式_______。 （5）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式______。 31. A～J表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）G的化学式为 ____________________ 。 （2）E的一种用途是 __________________ 。 （3）反应④的基本反应类型为 __________________ 。 （4）反应③的化学方程式为 __________________ 。 三、计算题(共6分) 32. 取40g氢氧化钠溶液于烧杯中，将36.5%的稀盐酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，溶液pH的变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示，回答下列问题： （1）由图二知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）通过图一，求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第一学期九年级化学第三次阶段反馈 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Fe-56 Na-23 H-1 Cl-35.5 一、单选题(本大题共24小题，共48.0分) 1. 如图所示实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，故A错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。 故选C。 2. 小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是 A. 烤鸭 B. 白菜汤 C. 馒头 D. 荷包蛋 【答案】B 【解析】 【详解】食品中的主要营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。红烧肉的富含的营养主要是油脂；米饭富含的营养主要是糖类；炸鸡块富含的营养主要是和油脂；牛奶富含的营养主要是蛋白质；从均衡营养的角度来说缺少，还需要吃些蔬菜和水果。故选B。 3. 下列物品主要用有机合成材料制成的是 A. 不锈钢盆 B. 塑料水杯 C. 羊毛围巾 D. 大理石地板 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢盆由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； B、塑料水杯由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意； C、羊毛围巾由羊毛制成，羊毛属于天然材料，不符合题意； D、大理石地板由大理石制成，大理石属于无机非金属材料，不符合题意； 故选B。 4. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是 A. 缺碘引起龋齿 B. 缺铁引起贫血 C. 缺锌引起骨质疏松 D. 缺钙引起甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，缺氟会引起龋齿，故A错误； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故B正确； C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺钙引起骨质疏松，故C错误； D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，缺碘会引起甲状腺肿大，故D错误。 故选B。 5. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 4N2—4个氮原子 B. 2Na—个钠元素 C. Mg—镁 D. 3Fe2+—3个铁离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据分子前数字的意义可知：分子前的数字表示几个某分子，则4N2表示4个氮分子，故A错误； B、根据原子前数字的意义可知：原子前的数字表示几个某原子，则2Na表示2个钠原子，元素只分种类，故B错误； C、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，镁的化学式为Mg，故C正确； D、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则3Fe2+表示3个亚铁离子，故D错误。 故选C。 6. 农作物出现了倒伏现象，应该施用下列化肥中的 A. 磷矿粉 B. 硫酸钾 C. 硝酸铵 D. 尿素 【答案】B 【解析】 【分析】农作物出现倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。 【详解】A、磷矿粉中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意； B、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B符合题意； C、硝酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。 故选B。 7. 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，下列区分化肥的方法可行的是 A. NH4Cl与KCl：观察外观 B. NH4HCO3与KCl：加水 C. NH4Cl与KCl：加熟石灰研磨后闻气味 D. KCl与Ca3(PO4)2：闻气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4Cl与KCl都是白色固体，从外观不能区分，选项错误； B、NH4HCO3与KCl都易溶于水，加水不能区分，选项错误； C、NH4Cl加熟石灰研磨后有刺激性气味，KCl加熟石灰研磨后无气味，所以可以区分，选项正确； D、KCl与Ca3(PO4)2都无气味，不能用闻气味的方法区分，选项错误； 故选C。 8. 有关金属材料及金属资源的叙述正确的是 A. 人类利用金属的先后年代顺序是铝、铁、铜 B. 合金比组成其纯金属的熔点高 C. 地壳中金属资源大多数以化合物形式存在 D. 地球上的金属资源是无限的 【答案】C 【解析】 【详解】A、人类从石器时代先进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，仅仅是100多年前的事情。所以利用的先后顺序为铜、铁、铝，选项错误； B、合金比组成其纯金属的熔点低，选项错误； C、大多数金属的化学性质比较活泼，所以地壳中金属资源大多数以化合物形式存在，选项正确； D、地球上的金属资源是有限的，选项错误； 故选C。 9. 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。”下列判断正确的是 A. 滤出的固体中一定含有铁，可能含有银和铜 B. 滤出的固体一定含有银、铜和铁 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜 【答案】B 【解析】 【分析】 在金属活动顺序表中，三种金属的活动性顺序：铁>氢>铜>银，在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和金属银，硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和金属铜，硝酸铜完全反应后，继续加入的铁剩余。充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，说明固体中一定有铁、铜、银，而溶液中只有硝酸亚铁。 【详解】A. 滤出的固体中一定含有铁、银和铜，选项错误； B. 滤出的固体一定含有银、铜和铁，选项正确； C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含有硝酸铜，选项错误； D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含有硝酸铜、硝酸银，选项错误。 故选B。 【点睛】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 10. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 均一、稳定的液体就是溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶液一定是无色透明的 D. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； B、饱和溶液是指一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液，但还以再溶解其它的溶质，故选项说法错误； C、溶液一定为透明的，但不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误； D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。 故选D。 11. 下列常见物质不属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 碘酒 C. 医用酒精 D. 牛奶 【答案】D 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。 【详解】A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； C、医用酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； D、牛奶是不是均一、稳定的混合物，不属于溶液， 选项错误。 故选D。 12. 根据如图，溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 C. t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小为：甲＞乙 D. t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体较多的是甲物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、t2℃ 时，甲的溶解度大于乙，则t2℃ 时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲<乙，配制成的饱和溶液质量甲<乙，选项错误； B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，故t1℃甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有指明溶液质量是否相等，所以无法确定溶质质量关系，选项错误； C、甲的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度降低而增大，将 t2℃ 时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃ ，甲仍为饱和溶液，乙变为t1℃的不饱和溶液，而 t1℃甲、乙的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等所得甲、乙溶液的溶质质量分数甲>乙，选项正确； D、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小会有晶体析出，乙的溶解度随温度的降低而增大，不会有晶体析出，题中“析出晶体较多的是甲物质”叙述不准确，选项错误； 故选C。 13. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③硝酸铵和水；④固体氢氧化钠和水 A. ①② B. ①②④ C. ①④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 要使如图装置中的小气球鼓起来，需要瓶内部压强增大，途径有：（1）温度升高、（2）产生气体。 【详解】①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故①正确； ②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故②正确； ③硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来，故③错误； ④固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故④正确； 综上，①②④能使图中装置中的小气球鼓起来。 答案选B。 【点睛】注意固体氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙遇水会放出大量热，硝酸铵、硝酸钾溶于水与吸收热量。 14. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 A. 石灰水 B. 氯化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 白醋 【答案】A 【解析】 【详解】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确； B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误； C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误； D、白醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误； 故选A。 15. 下列关于酸的说法正确的是 A. pH值小于7的雨水是酸雨 B. 酸溶液导电是因为溶液中有自由电子 C. 测得某溶液的pH值为3，该溶液不一定是酸溶液 D. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误； B、酸溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子，故B错误； C、测得某溶液的pH值为3，说明该溶液显酸性，但该溶液不一定是酸溶液，故C正确； D、浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液，故D错误。 故选C。 16. 如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是 A. 柠檬汁的酸性比西瓜汁的强 B. 柠檬汁能使无色酚酞试液变红色 C. 鸡蛋清的碱性比草木灰水的强 D. 草木灰水溶液呈酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A、柠檬汁的pH为2~3，小于7，显酸性；西瓜汁的pH为5~6，小于7，显酸性；柠檬汁的pH比西瓜汁的小，酸性比西瓜汁的强，故A正确； B、柠檬汁的pH为2~3，小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故B错误； C、鸡蛋清的pH为7~8，大于7，显碱性；草木灰水的pH大于11，显碱性：鸡蛋清的pH比草木灰水的小，碱性比草木灰水的弱，故C错误； D、草木灰水的pH大于11，显碱性，故D错误。故选A。 17. 某同学用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的pH将 A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】NaOH溶液呈碱性。pH试纸用蒸馏水润湿后测定NaOH溶液的pH时，实际上是对NaOH溶液进行稀释，则溶液的碱性会减弱，对于碱性溶液来说，碱性越弱，pH数值越小，则所测得的溶液pH将偏小，故选B。 18. 下列应用与中和反应原理无关的是 A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A不符合题意； B、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（氢氧化钙的俗称）与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意； C、用烧碱（氢氧化钠的俗称）溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意； D、用熟石灰（氢氧化钙的俗称）和硫酸铜溶液配制波尔多液，反应物是氢氧化钙和硫酸铜，反应物是碱和盐，不属于中和反应，故D符合题意。 故选D。 19. 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 石灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故A不符合题意； B、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故B符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不符合题意； D、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故D不符合题意。 故选B。 20. 鉴别碳酸盐常用的试剂是 A. 硝酸银溶液 B. 稀盐酸和澄清石灰水 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，故A不符合题意； B、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，故B符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，故D不符合题意。 故选B。 21. 下列常见盐的用途中，错误的是 A. 食盐用做调味剂 B. 碳酸钙用作补钙剂 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D. 用含亚硝酸钠的工业腌制香肠 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐有咸味，可作调味品，说法正确，不符合题意； B、碳酸钙中含有钙元素用作补钙剂，说法正确，不符合题意； C、碳酸氢钠能与盐酸反应，所以可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，说法正确，不符合题意； D、亚硝酸钠有毒，所以含亚硝酸钠工业盐不能用与腌制香肠，说法错误，符合题意； 故选D。 22. 下列物质在水溶液中能大量共存的是 A. HCl、NaOH、NaNO3 B. HCl、NaCl、Na2CO3 C. HCl、NaCl、AgNO3 D. KNO3、NaOH、Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸和氢氧化钠在溶液中能相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，选项错误； B、盐酸和碳酸钠在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误； C、盐酸、氯化钠分别能与硝酸银溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误； D、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。 故选D。 23. 化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是 A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl2和HCl C. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中 D. 由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，c点时溶液的pH值小于7，故此时溶液呈酸性，故A错误； B、图中a点，pH＞7，说明此时氢氧化钙还未完全反应，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，此时溶液中含有的溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故B错误； C、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将盐酸滴入到氢氧化钙溶液中，故C正确； D、由图可知，b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故由a点到b点的pH变化过程中发生化学反应，由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应，故D错误。 故选C。 24. 下列图象与对应选项关系合理的是（　　） A. 稀释氢氧化钠溶液 B. 向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 D. 熟石灰的溶解度与温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，故A错误； B、酸碱中和会生成盐和水，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH大于7，故B错误； C、相同质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量= ，故铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量；由于锌的活动性比铁强，故锌于酸反应产生氢气的斜线陡，故C正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D错误。故选C。 二、填空及简答题(本大题共7小题，每空1分，共46分) 25. 化学与我们的生活密切相关。 （1）氧化钙能作食品干燥剂，其原理是______(用化学方程式解释)。 （2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。 （3）喝了汽水以后常常会打嗝，这种现象说明______。 （4）做发面食品时常用发酵粉，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，其俗名是______。 （5）不同的酸溶液中都含有______(填符号)，因此酸有一些相似的化学性质，写出盐酸除铁锈的化学方程式______。 （6）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式______，为验证该溶液是否变质，可向该溶液中加入______，观察到_______，说明氢氧化钠已经变质。 【答案】（1） （2）乳化 （3）气体溶解度随温度升高而减小 （4）小苏打 （5） ①. H+ ②. （6） ①. ②. 足量的稀盐酸 ③. 有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可作食品干燥剂，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 洗洁精中的乳化剂能将大的油滴分成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故填：乳化； 【小问3详解】 影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，气体的溶解度随温度的升高而降低，才会打嗝，故填：气体溶解度随温度升高而减小； 【小问4详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，故填：小苏打； 【小问5详解】 不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸有一些相似的化学性质；盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：H+；； 【小问6详解】 氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，为验证该溶液是否变质，可向该溶液中加入足量的稀盐酸（碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，故填：；足量的稀盐酸；有气泡产生。 26. 根据炼铁的反应原理，小明设计了如图所示的装置进行实验，请回答下列问题： （1）A中发生的现象_______，化学方程式为______。 （2）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为______。 （3）请指出此装置的不足之处：_____，如何改进______。 【答案】（1） ①. 红棕色粉末变成黑色 ②. （2） （3） ①. 没有尾气处理装置 ②. 在装置尾部放一个燃着的酒精灯 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到红棕色粉末变成黑色，故填：红棕色粉末变成黑色；； 【小问2详解】 生成的二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，此装置的不足之处是没有设计尾气处理装置，应在装置尾部放一个燃着的酒精灯，故填：没有尾气处理装置；在装置尾部放一个燃着的酒精灯。 27. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）点M的含义______。 （2）当温度为20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （3）50℃时，把30g固体A放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____克。 （4）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是______。 （5）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。 （6）当A中混有少量B时，提纯A可采用______方法。 【答案】（1）20℃时，A，C的溶解度相等 （2）B＞A=C （3）75 （4）增加溶质 （5）B＞A＞C （6）降温结晶(或者冷却热饱和溶液) 【解析】 【小问1详解】 由图可知，点M为AC溶解度曲线的交点，表示20℃时，A，C的溶解度相等； 【小问2详解】 由图可知，当温度为20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C； 【小问3详解】 50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，在100g水中最多能溶解50gA，则50℃时，把30g固体A放入50g水中，充分搅拌，只能溶解25gA，形成75g溶液； 【小问4详解】 C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取升温、增加溶质或蒸发溶剂的方法； 【小问5详解】 由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，将50℃时三种物质的饱和溶液降温至20℃，A、B的饱和溶液有晶体析出，形成了20℃的饱和溶液，C的饱和溶液转变为不饱和溶液。由于在20℃时，B的溶解度大于A的溶解度且都大于在50℃时丙的溶解度，所以，将50℃时三种物质的饱和溶液降温至20℃时，三种物质溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C； 【小问6详解】 A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，当A中混有少量B时，可采用降温结晶方法提纯A。 28. 某小组用含难溶性杂质的粗盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，设计了两步实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是______。 （2）蒸发操作中玻璃棒的作用是______；当_____时停止加热。 （3）请从溶解度角度分析，实验中不采用降温的方法得到精盐的依据是______。 第二步：利用该固体配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。回答问题： （4）小组同学应称取NaCl固体_____g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该______直到天平平衡。 （5）量取水时应选择______(填“10”“50”或“100”)mL量筒。 （6）下列因素会造成溶质质量分数偏小的是_____。 A. 装瓶时洒出少量液体 B. 量取水时仰视读数 C. 称量时氯化钠放在右盘，且使用游码 【答案】（1）引流 （2） ①. 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 ②. 蒸发皿中出现较多固体 （3）氯化钠的溶解度受温度影响很小 （4） ①. 2.5 ②. 向左盘继续加入NaCl （5）50 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 【小问2详解】 蒸发操作中玻璃棒作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使水分蒸干。 【小问3详解】 实验中不采用降温的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度影响很小，对于溶解度受温度影响较小的物质一般采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出。 【小问4详解】 小组同学应称取NaCl固体的质量为：50g× 5%=2.5g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，是氯化钠的质量不足，此时应该向左盘继续加入NaCl直到天平平衡。 【小问5详解】 该实验中需要水的质量为：50g-2.5g=47.5g，47.5g水的体积为47.5mL，量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近，所以量取水时应选择50mL量筒。 【小问6详解】 造成溶质质量分数偏小的原因是氯化钠的质量偏少或水的质量偏多。 A. 溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，不会影响氯化钠的溶质质量分数，此选项不符合题意； B. 量取水时仰视读数，量取的水偏多，导致溶质质量分数偏小，此选项符合题意； C. 称量时氯化钠放在右盘，且使用游码，此时氯化钠的实际质量是砝码质量减去游码的质量，氯化钠的质量偏少，导致溶质质量分数偏小，此选项符合题意。故选BC。 29. 回答下列问题： （1）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，反应的化学方程式为______。 然后，对反应后废液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】反应后废液中的溶质成分是什么？ 查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【猜想假设】 （2）猜想一：Na2SO4和NaOH；猜想二：Na2SO4和H2SO4；猜想三：______。 【设计实验】 （3）填写表格： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 _____ 猜想二成立 【反思与评价】 （4）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，原因是______。于是小芳重新设计实验，向废液中加入锌粒，现象______，证明猜想二成立，发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （2）Na2SO4 （3） ①. 一 ②. 产生白色沉淀 （4） ①. 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀 ②. 有气泡产生 ③. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； 【小问2详解】 反应后的溶质有三种情况，当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠，若氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠和氢氧化钠，若硫酸过量，则溶质为硫酸钠和硫酸，故填Na2SO4； 【小问3详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化，说明溶液中不含氢氧化钠，故猜想一不成立； ②根据实验结论：猜想二成立，说明溶液中含有硫酸，氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是有白色沉淀生成； 【小问4详解】 反应后的溶液中一定含有硫酸钠，而硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀，无论溶液中是否存在硫酸，向其中加入氯化钡溶液都会有白色沉淀产生，所以实验操作②得出的结论不成立； 锌能与硫酸反应产生氢气，观察到有气泡产生，说明含有硫酸，则证明猜想二成立； 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 30. 碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 （1）碳酸钠俗称______、______。 （2）碳酸钠的用途______(写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： （3）A试管中现象______。 （4）B试管中观察到的实验现象为______，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式_______。 （5）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 纯碱 ②. 苏打 （2）用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）溶液变红色 （4） ①. 有气泡产生 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打； 【小问2详解】 碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可） 【小问3详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色； 【小问4详解】 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；； 【小问5详解】 澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 31. A～J表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）G的化学式为 ____________________ 。 （2）E的一种用途是 __________________ 。 （3）反应④的基本反应类型为 __________________ 。 （4）反应③的化学方程式为 __________________ 。 【答案】 ①. H2 ②. 做导线（合理即可） ③. 复分解反应 ④. CuSO4 +2NaOH=Na2SO4 +Cu（OH）2↓ 【解析】 【分析】B可用在铅酸蓄电池中，那么B是硫酸；G是最清洁燃料，那么G是氢气；H是蓝色沉淀，故H是氢氧化铜；C与硫酸反应生成氢气和F，故C是一种活泼的金属，可能是铁；若C是铁，那么F是硫酸亚铁；A与D反应生成了氢氧化铜沉淀，故A可能是硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，E是铜；D是碱，可能是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，即I是硫酸钠，J是水。把推断出的物质代入，推断正确。 【详解】根据以上分析可知： （1）G的化学式为H2； （2）E是铜，可用作做导线； （3）反应④是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应； （4）反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4 +2NaOH=Na2SO4 +Cu（OH）2↓。 三、计算题(共6分) 32. 取40g氢氧化钠溶液于烧杯中，将36.5%的稀盐酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，溶液pH的变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示，回答下列问题： （1）由图二知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）通过图一，求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）放热 （2）解：设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x。 恰好完全反应时稀盐酸中溶质的质量为： 解得 则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【解析】 【小问1详解】 由图二可知，随着稀盐酸的加入，溶液的温度逐渐升高，当稀盐酸与氢氧化钠完全反应时，溶液温度达到了最大，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故填：放热； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$