3.3物质在水中的溶解（第2课时）---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册

课题3 物质在水中的溶解 导入 在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗? __________ 活动探究 哪杯糖水更甜 1.在一个盛有 40mL 水的烧杯中加入 8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一个盛有 50mL水的烧杯中加入 10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 讨论: 1.上述所得两杯糖水，哪杯更“甜”?你的判断依据是什么? 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗? 01. 溶液组成的表示方法 溶质质量分数 概念：溶质与溶液的质量之比，常以百分数表示 计算公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量x100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)x100% 含义：表示每100份质量的溶液中含有溶质的质量如100g16%的NaCI溶液中含有16gNaCl，即溶质、溶剂、溶液的质量之比为16:84:100，不要误认为是100g水中含有16gNaCl 变形公式:溶质的质量=溶液的质量x溶质质量分数; 溶质的质量＝溶液的质量/溶质质量分数 溶质质量分数的理解 1.溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得用体积数据代替。在计算中须把体积换算成质量,可以通过公式来计算:溶液的质量=溶液的体积x溶液的密度。 2.溶质质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液;可以是稀溶液,也可以是浓溶液。 3.溶质的质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量,不包括未溶解的固体的质量。 4.溶液具有均一性,故溶液中各部分的溶质质量分数都相等;溶液具有稳定性,一种溶液长期放置,只要外界条件不变,其溶质质量分数不变。 5.一定温度下,同一溶质的不同质量分数的溶液中,饱和溶液的溶质质量分数最大且固定。向饱和溶液中添加原溶质,原溶质不会溶解,因此溶质质量分数不会改变。 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 不 变 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 不 变 增大 增大 减小 减小 减小 等比例增大 增大 不变 等比例减小 减小 不变 溶质质量分数的理解 项目 方法 依据 公式 公式中字母的含义 稀释 ①加溶剂（水） 稀释前后溶液中溶质的质量不变 m xa%=[m +m(水)]xb% m:原溶液的质量 a%:原溶液的溶质质量分数 b%:稀释或浓缩后的溶质质量分数 c%(稀):加入的稀溶液的溶质质量分数 m(稀):加入的稀溶液的质量 c%(浓):加入的浓溶液的溶质质量分数 m(浓):加入的浓溶液的质量 m(水):加入的或蒸发掉的水的质量 m(质):加入的溶质的质量 ②与同种溶质的稀溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和;混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和 mxa% +m(稀)xc%(稀)=[m+ m(稀)]xb% mxa% +m(浓)xc%(浓)=[m + m(浓)]xb% 增浓（无晶体析出） ①与同种溶质的浓溶液混合 m xa% =[m -m(水)]xb% ②蒸发溶剂 蒸发溶剂前后,溶质的质量不变 mxa%+m(质)=[m+m(质)]xb% ③加同种溶质 增加溶质后,溶液中溶质的 质量=原溶液中溶质的质 量+增加的溶质的质量 mx(1-a%)=[m+m(质)]x(1-b%) 增加溶质前后溶剂的质量 不变 溶液稀释和增浓（无晶体析出）的计算 02. 溶液的配制 配制一定溶质质量分数的溶液 实验名称：配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 实验仪器及用品：托盘天平（或电子秤）、试剂瓶、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒氯化钠、蒸馏水等 操作过程： 配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤 ①计算:配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50gx6%=3g,需要水的质量为50g-3g=47g,常温下,水的密度近似为1gm/L,所以所需水的体积为47g ②称量:用托盘天平或电子秤称取3g氯化钠,用规格为50mL的量简量取47mL蒸馏水。 ③溶解:将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中,再加入量好体积的蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌,直至氯化钠全部溶解。 ④装瓶:把配制好的溶液装人试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数),放入试剂柜中 配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项 (1)托盘天平的使用: ①称盘前先把天平放在水平桌面上,把游码拨到标尺的零刻度处,检查天平是否平衡。如果天平还未平衡,调节平衡螺母,使天平平衡。 ②称量氯化钠前,应在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸,然后把氯化钠放在纸上称量。 ③称量时先在右盘上放上砝码,再把游码拨到对应刻度处,再向左盘中添加氯化钠,直到天平平衡。 ④拨动游码用镊子,绝对不能用手,防止游码被污染。 (2)量筒的使用: ①量取47 mL蒸馏水要选择 50 mL 的量筒。 ②读数时应该使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析 根据溶质质量分数=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)x100％ 溶质的质量增大或溶剂的质量减小-→溶质质量分数偏大; 溶质的质量减小或溶剂的质量增大-→溶质质量分数偏小。 误差来源 影响 药品含杂质 溶质的质量 溶剂的质量 溶质质量分数 称 量 药品与砝码放反 未使用游码 偏小 不变 偏小 使用游码 不变 不变 不变 量 取 仰视读数 偏小 不变 偏小 俯视读数 不变 偏大 偏小 溶解 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 偏小 不变 偏小 加水时，有少量水溅出 不变 偏小 偏大 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小 装 瓶 少量溶液洒落 同比例减小 不变 试剂瓶用水洗涤后未干燥 不变 偏大 偏小 03. 课堂小结 课堂小结 概念：溶质与溶液的质量之比 公式：溶质的质量/溶剂的质量x100％ 计算类型： ①溶液的稀释问题 ②溶液的增浓问题 溶质质量分数 溶液的配置 溶液 仪器 计算、称量、 溶解、装瓶 操作步骤 误差分析 04. 课堂小练 课堂小练 1、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ） A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 2、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（　　） A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯 C．称量时砝码和药品的位置放反 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 A D 3.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,现有10 ℃含100 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液,若把该溶液用水浴加热到60 ℃(水的蒸发忽略不计),下列说法错误的是( ) A.溶液变浑浊 B.溶液中溶质发生了化学变化 C.溶液仍饱和 D.溶液中溶质质量分数变小 课堂小练 B 课堂小练 4、某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。 回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为　 　（填序号），其中操作错误的是　 　（填序号） （2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内　 　保持水平。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　 。 ②①⑤③④ ① 凹液面的最低处 用量筒量取水时，仰视液面读数 课堂小练 5.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （3）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 （4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入 g水。 A=B>C 90 B>A>C 150 感谢您的观看 配制溶液的图示 $$