化学计算题 专项练习 -2024-2025学年浙教版九年级上册科学

化学计算题：叙述类、推断类、图像类、表格类、实验类 （初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等） 1.现有一包由6.5g锌和5.6g铁混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干。 （1）若测得滤渣中含有三种物质，则滤液中含有的溶质是________。 （2）若测得滤渣中含有两种物质，则这两种滤渣分别是________。 （3）若测得滤渣中只含有一种物质，求此滤渣的质量。 2.如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体一定条件（4H2+CO2 ═CH4+2H2O）；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。 （1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是　 　。 （2）已知一个航天员平均一天要消耗约1.6kg的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量） 3.学校科学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石放在烧杯中，将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应），反应过程的质量关系如图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）。请回答下列问题： （1）石灰石与稀盐酸的反应中共产生了CO2________g。 （2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？ （3）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数？（保留到0.1%） 4.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 （1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”） （2）CD段发生反应的化学方程式为________。 （3）滤液X中含有的溶质是________。 （4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程） 5.某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为 9.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）在处理废液过程中，________（填字母）点对应的溶液pH=7。 （2）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是________ 。（填化学式） （3）求出B点的坐标（x0，y0）。 （4）求C点时溶液中的溶质质量分数。 6.某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在0-t1时刻加入氯化钡溶液，t1时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t1 -t 2滴加了40克稀硝酸，t2 -t3滴加了100克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）BC段能观察到的实验现象是________； （2）由上述实验可知，原溶液中一定含有________； （3）整个反应过程中产生的气体质量为多少克？原溶液中一定含有的各溶质的质量为多少？ 7.取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。过程如图所示。可能用到的化学方程式： CaCO3CaO+CO2↑,  CaO+H2O==Ca(OH)2 ， Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1）过程b出现的现象是________。 （2）求反应最终所得溶液中溶质的质量。 （3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。________ 8.★现有16克Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题： （1）当a等于25时，求CuO的质量。 （2）求所用硫酸溶液溶质的质量分数。 （3）求a的取值范围。 9.现有10克锌和8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时并采用了如下所示的流程图： （1）实验时应该________（选填“一次性足量”、“小流量连续缓慢”、“没有冒出气泡后再”）把稀硫酸加入锥形瓶中。 （2）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置，并说明理由。 10.（2021九上·温州月考）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体/g 0 0 m n （1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第　 　组。 （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。 （3）表中a的值　 　。 （4）求表中m的值　 。 11.某兴趣小组在实验室发现一瓶由铜粉和铁粉混合而成的均匀物质。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。 实验组 第1组 第2组 第3组 第4组 取用金属混合物的质量/g 15 15 30 30 取用稀硫酸的质量 100 120 100 120 反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 6 6 16 W 请分析数据，回答下列问题： （1）该混合物中铁的质量分数为________。 （2）表中的W＝________（填数值）。 （3）计算第3组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 12.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示： 请分析数据，回答下列问题： （1）该混合物中铁的质量分数为多少？ （2）表中的 W=________（填数值）。 （3）第 1 组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。 （4）计算第 4 组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 13.某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应)，实验数据如表所示： 根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）表中第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X＝__________，Y＝________。 （2）该铁合金中铁的质量分数是多少？ 14.广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应，且不溶于水)，某兴趣小组的同学设计了实验方案并进行了如下探究： 方案I：①称取石灰石样品10g   ②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04 g。 方案Ⅱ：①称取石灰石样品l0g   ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解 ③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量)  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8 g。 根据上述回答问题： 某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量 为X，则 CaCO3 CaO + CO2↑ 100 56 x 6.04 g   x=10.78 g     CaCO3％= ×100％=107．8％ （1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？________ （2）以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是________， 正确的计算结果是________。（写出计算过程） （3）通过对两个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅱ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案I低，你认为其中可能的原因是                A.生成的二氧化碳有部分溶于水 B.导管中仍有部分二氧化碳未排出 C.生成的沉淀没有充分干燥 D.稀盐酸不足 （4）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析） 15.铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜先和稀硫酸反应，或者两者同时与稀硫酸反应？为了解开困惑小明进行了实验研究，实验中各物质质量及实验现象记录如下表，稀硫酸均过量。 实验序号 铁粉（克） 氧化铜（克） 9.8%稀硫酸（克） 实验现象 1 0.56 1.6 60 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 2 1.68 1.6 60 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色 （1）铁粉、氧化铜的混合物与稀硫酸，能发生如下反应： ①铁和稀硫酸反应：②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 请写出反应①的化学方程式：________。 （2）实验后小明做出如下推测：铁粉、氧化铜的混合物遇9.8%的稀硫酸时，氧化铜和硫酸先反应，铁和硫酸后反应。其所依据的实验现象是________。 （3）根据表中实验1的数据，计算所得溶液中溶质硫酸铜的质量。 16.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收二氧化碳而变质。现有部分变质的氢氧化钠溶液100克，向该溶液中逐滴加入10%的盐酸，反应过程中溶液的质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况如图所示。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑    NaOH+HCl＝NaCl＋H2O （1）出现冒气泡的是________(填“AB”或“BC”)段。 （2）原溶液中氢氧化钠的质量多少克? （3）当滴入盐酸滴加至图中C点时,该溶液中溶质有________（填写化学式） （4）计算C点时烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数。（保留到0.1%） 17.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%） （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有 （可多选）。 A．B．C．D． 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$