第二单元培优练习题-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

初中科学九上第二单元培优练习题 1．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列关于绿色植物光合作用的说法不正确的是（　　） A．X是O2 B．C6H12O6是有机物 C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应 2．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　） 物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系 A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2 B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO C Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe2O3 D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2 A．A B．B C．C D．D 3．向AgNO3、Cu（NO3） 2、Mg（NO3） 2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。可能的情况是（　　） ①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+ ②滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Mg2+、Zn2+、Ag+ ③滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+ ④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+ A．①④ B．①②④ C．①③ D．②④ 4．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法错误的是（　　） A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点得到的固体为Cu C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 D．d点得到的固体有3种 5．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 6．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息正确的是（　　） A．镁比锌的金属活动性强 B．a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点 C．完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn D．两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量大于MgSO4 7．构建知识网络是化学学习中的重要方法。小宁同学以同一元素为主题构建的知识网络如图所示，其中甲～丁分别代表不同的物质，“→”表示可以一步转化。在下列关于甲～丁所代表的物质中，错误的是（　　） A．甲：氢气 B．乙：水 C．丙：氢氧化钙 D．丁：氧化铜 8．推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　） A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量 C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量 9．如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　） A．先向左移动，最后停在P左侧 B．先向左移动，最后停在P位置 C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧 10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（　　） A．结构观：CO和CO2的化学性质不同，因为它们的组成元素不同 B．分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物 C．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子 11．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 12．向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　） ①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn ③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn ④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu。 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ 13．如图中，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之闻可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（　　） A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成 D．丙物质只能是氧化物或盐 14．下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　） A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④ 15．mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克。室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（　　） 选项 A B C D M Na Na Al Mg N Al Mg Na Na A．A B．B C．C D．D 16．用废易拉罐（含铁等杂质）制备明矾[KAl（SO4）2•12H2O]和Fe（OH）3的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．合理处理废易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B．洗涤Fe（OH）3沉淀的操作方法是往过滤装置中加蒸馏水至浸没沉淀，水自然流干，重复2﹣3次操作 C．步骤①中为确保反应完全，H2O2应加过量 D．步骤X包括：溶液蒸干、洗涤、干燥 17．为了探究Zn及其化合物的性质，某同学依次做了以下实验：①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置Zn于其中探究它的活泼性；②将NaOH溶液缓慢滴入ZnSO4溶液中，观察是否有沉淀；③将浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤、洗涤并收集沉淀；④将沉淀转入烧杯中，加足量稀盐酸完全溶解后再倒入蒸发皿，加热蒸发、浓缩、冷却结晶得到氯化锌晶体。上述操作正确的是（　　） A．②③ B．①③ C．②④ D．①③④ 18．Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（　　） A．③④ B．①② C．①③ D．②③ 19．Fe、Fe2O3、CuCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有（　　） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 20．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（　　） A．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液 B．CuCuOCuSO4Cu（OH）2沉淀 C．KMnO4O2SO3H2SO4 D．Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀 21．钪元素符号为Sc，相对原子质量为45，活动性在镁和铝之间，主要化合价为+3价。如图，相同条件下取等质量的金属钪和锌，分别与等质量同浓度稀硫酸、CuSO4溶液反应。下列现象中错误的是（　　） A．试管①产生气泡速率大于试管② B．反应结束后试管①②中的总质量都减小 C．试管③④中都出现红色固体 D．反应结束后试管③④中的固体质量都增大 22．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（金属的化合价相同）。下列说法中不正确的是（　　） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 23．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　） A． B． C． D． 24．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为 X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为 X＞Y＞Z 25．将金属铜进行如图1实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示。请回答： （1）写出Cu→A的化学方程式　 　 （2）写出C溶液中溶质的化学式　 　。 26．铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。 （1）利用装置A制备CO，反应原理是HCOOHCO↑+H2O。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 　 　。（写1点） （2）装置E 的作用是 　 　。 （3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃＜t＜700℃，得到的固体有 　 　（填化学式）。 （4）为提高铁的产率，可采取的措施是 　 　。 27．如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 （1）实验甲中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 　 　（写一点）。 （2）描述实验乙中C试管内反应的实验现象 　 　。 （3）实验乙中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 　 　（填字母序号）。 28．金属防锈是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。 （1）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，数日后量筒内水位不再上升，水面最终处于约 　 　mL刻度处（空气中氧气体积分数以20%计）。 （2）取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。 温度℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①该实验能得出的结论是 　 　。 ②有同学认为该实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是：50℃以后铁钉质量没有变化。请分析表格中数据，铁钉质量没有变化的原因是 　 　。 29．工业上常用菱锰矿（主要成分为MnCO3）冶炼金属锰。其工艺流程如下： “酸浸”：是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO4）。 “电解”：反应的化学方程式为：2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑。 “吸收”：酸浸过程中产生的气体用氨水吸收。 （1）为了探究“酸浸”的最佳工艺条件，小乐先后进行了“矿酸比（菱锰矿与硫酸的质量比）”和“温度”对Mn2+浸出率影响的实验，其中室温下“矿酸比”对Mn2+浸出率影响的实验数据如表所示： 组别 1 2 3 4 5 矿酸比 1：0.4 1：0.5 1：0.6 1：0.7 1：0.8 Mn2+浸出率/（%） 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 小乐选择了“矿酸比”为“1：0.6”进行“酸浸”，其理由是 　 　。简要写出“温度”对Mn2+浸出率影响实验的设计思路。 　 　。 （2）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是 　 　。 30．某实验小组的同学设计了如图甲所示的微型实验装置模拟工业炼铁。 【查阅资料】甲酸（HCOOH）在热浓硫酸存在时发生的反应：HCOOHH2O+CO↑。 【实验步骤】 ①如图甲连接装置，再检查装置的气密性。 ②装入药品，……，点燃酒精喷灯。 ③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温后停止通入CO。 （1）为确保实验安全，请将步骤②中“点燃酒精喷灯”前的具体操作补充完整：　 　。 （2）甲图实验中没有对尾气进行处理，会污染环境，若用图乙的装置进行收集，气体应从 　 　（填“a”或“b”）口导入。 （3）甲图B处玻璃管中可观察到红棕色固体变为黑色，此处反应体现了CO的 　 　（填“氧化性”或“还原性”）。 31．如图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验： 已知所得固体D质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的质量为0.5g。试计算： （l）取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比； （2）取用的每份X中铁与氧的原子个数比。 32．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中m的数值是　 　； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 33．醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。 （1）传统酸醋多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。 （2）醋酸中H、O两种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （3）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验： 步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液； 步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，　 　（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O） 请计算该白醋中醋酸的质量分数。　 　。 34．光伏是太阳能光伏发电系统的简称。是一种利用太阳电池半导体材料的光伏效应，将太阳光辐射能直接转换为电能的一种新型发电系统。如图是我国第一座与高压电网并联运行的光伏电站。 （1）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是某多晶硅生产企 业生产高纯硅的流程示意图： 纯净的无色透明的硅的氧化物（SiO2）晶体就是通常所说的水晶，我们熟悉的沙子的主要成分也是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似。请根据以上信息，推断SiO2与NaOH反应生成的盐　 　（用化学式表示）。 （2）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中纯净物A需要循环使用，A化学式　 　，若要除去石英砂中少量的氧化铝杂质，写出用实验方法除去氧化铝的化学方程式　 　。 （3）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的沸点不同。上述生产流程中：SiHCl3（粗）精馏→SiHCl3（纯）属于　 　变化。（选填“物理”或“化学”） （4）用太阳能电池板给十字路口的红绿灯供电的过程中能量变化为：　 　。 35．今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探平台，我国南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功． 材料一：可燃冰、学名天然气水化合物，其化学式为CH4•8H2O．它是天然气的固体状态（因海底高压）．埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”． 材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界纪录，它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000吨． 请根据上述材料回答： （1）形成可燃冰需要一定的生态环境． ①海底地层深处，这些分解有机质的细菌能很好的生存，体现了生物对环境的 　 　．这些细菌分解有机质 　 　（选填“需要”或“不需要”）氧气，这些细菌与真菌在细胞结构上的主要区别是 　 　． ②在开采过程中，极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏，这主要是因为海洋生态系统有 　 　的能力． （2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源． ①可燃冰（CH4•8H2O）中C：H：O的元素质量比是 　 　，甲烷属于 　 　（选填“有机物”或“无机物”）． ②与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条） 　 　．（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O） （3）如果南海海水的密度是1.03×103千克/米3，“蓝鲸一号”钻探平台漂浮海面受到海水浮力是 　 　牛，浸入海水的体积至少需要 　 　米3，开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能是 　 　． 36．某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。 （1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的 　 　。 （2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表： 实验序号 NaOH溶液/g 沉淀质量/g 1 100 4.90 2 100 9.80 3 100 4.90 ①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应？ ②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。 五．推断题（共12小题） 37．造纸术是中国古代四大发明之一，某博物馆开展古法造纸的体验活动，主要流程如下，回答下列问题。 （1）流程中的灰水由草木灰（含K2CO3）、生石灰和水混合而成，在混合过程中发生反应的化学方程式是 　 　。（写出一个即可） （2）打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的 　 　操作。 （3）造纸会产生大量显碱性的废水，在排放之前应进行的处理是 　 　。 38．从废旧手机某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题： （1）步骤①②③中均涉及的实验操作是 　 　和洗涤。 （2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的 　 　完全反应。 （3）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是 　 　（选填“铁”“锌”或“铜”）。 39．某化学兴趣小组对一种工业废水溶液A按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）。根据实验事实用化学式回答。 （1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 　 　。 （2）若废水中仅含两种盐，则该盐的组成可能是①　 　，②　 　，③　 　，④　 　。 40．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图： （1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　 　，一定不含有　 　。 （2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　 　。 41．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示： （1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是 　 　。 （2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定含有的成分是 　 　（填化学式）。 42．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略. （1）写出下列物质的化学式：A 　 　，H 　 　。 （2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 　 　（“吸收”或“放出”）热量。 （3）写出D→F的化学方程式：　 　。 （4）写出E→C的化学方程式：　 　。 43．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图： （1）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：　 　。 （2）“置换“过程中需要加入过量Zn的目的有两个：一是 　 　；二是把剩余的稀硫酸反应完。 （3）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理：向滤渣中缓慢加入稀硫酸，并不断搅拌，观察到 　 　时停止加入，过滤。 44．硅是制作芯片的关键材料，工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示： （1）过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为 　 　。 （2）过程③氢气参与发生置换反应，反应的化学方程式为 　 　。 45．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 　 　。 （2）这包白色固体是由 　 　（填化学式）组成的。 46．某混合溶液可能含 Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH 中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）2 溶液呈中性] （1）图中白色沉淀的化学式是 　 　。 （2）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，这三种试剂滴加的顺序依次是 　 　（填序号）。 47．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： （1）滤液丙中含有 　 　（填化学式）。 （2）写出沉淀乙与足量稀盐酸反应的化学方程式 　 　。 （3）样品中一定有 　 　。 48．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。 （1）②的反应方程式为CO+H2OCO2+H2；从氧化还原角度，这个反应体现了CO的 　 　性。 （2）写出③中制取金属钛的化学反应方程式 　 　。 49．已知：白色Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）某学生制备白色Fe（OH）2沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。长胶头滴管这样操作的原因是 　 　。 方法二：先去除装置中空气，然后让FeSO4溶液与NaOH溶液反应的方法来制备。装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等。 （2）在试管Ⅰ里加入的试剂是 　 　。 （3）制备白色Fe（OH）2沉淀的操作分两步：第一步，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子。第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是 　 　。 （4）把生成白色Fe（OH）2沉淀的试管塞去掉，马上能看到白色沉淀在氧气和水作用下变成红褐色，写出变化的化学方程式 　 　。 50．已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体．这几种物质间的转化关系如图所示．请回答： （1）下列物质的化学式：A　 　、B　 　、甲　 　； （2）写出甲与A反应的化学方程式　 　；该反应的基本类型属于　 　； （3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）　 　． ①pH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液． 51．天然气中常含有H2S，脱硫是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）生物脱H2S的反应原理如图所示： ①该脱硫过程在 　 　条件下进行（选填“酸性”或“碱性”）。 ②硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 　 　。依据图甲和图乙判断，使用硫杆菌最适宜的条件为 　 　。若温度过高，反应速率下降，其可能的原因是 　 　。 （2）H2O2脱H2S：随着参加反应的分子数目之比[N（H2O2）：N（H2S）]变化，反应产物发生变化。当N（H2O2）：N（H2S）＝4：1时，除生成物H2O外，另一种产物的化学式为 　 　。 52．硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用。 资料：①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇； ②相关物质的溶解度（单位：g）如表： ③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。 温度/℃ FeSO4 （NH4）2SO4 FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O 10 20.0 73 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78 28.1 某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图所示： （1）操作①中发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （3）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是 　 　。 （4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，操作顺序是b→　 　→　 　→d。 a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.洗涤干燥 （5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干，这样做的优点是 　 　。 （6）该实验取废铁屑15g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于 　 　（精确到0.1%，不要求写过程）。 53．我国空间站中再生式环控生保技术降低了物资补给成本。再生式环控生保系统包括电解制氧、饮水收集与处理、二氧化碳等气体去除等子系统（如图甲所示）。 （1）在太空中进行电解制氧，将水电解成氧气和氢气后，还需要通过膜分离技术将气体与液体分离，气体与液体分离过程属于 　 　变化。 （2）电解制氧，即将水电解成氧气和氢气，该过程涉及的能量转化为 　 　。 （3）航天员呼出的二氧化碳不仅是废气，而且对人体有害，可利用碱来吸收CO2。已知相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 ①若采用碱吸收方法，选用LiOH作吸收剂的原因是 　 　。 ②相比于利用碱吸收的方法，再生环控生保技术的优点是 　 　。 （4）中国空间站首次采用了大面积可展收柔性太阳能电池翼，其发电效率达到了30%，单翼的发电功率可达9kW，单翼每秒可接受的太阳能为 　 　J。 54．青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用蒸发结晶的方式获取食盐，但因其含有碳酸钠无法直接食用。小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，并设计了相关评价量表。 提纯食盐的评价量表（部分） 评价指标 优秀 合格 待改进 试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应 试剂用量 过量试剂也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 无论多少剂量的试剂都会引入新杂质 （1）根据评价量表，从“试剂种类”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于 　 　（选填“优秀”“合格”或“待改进”）。 （2）已知氯化钠固体中混有10.6g碳酸钠，请计算碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙多少克？ （3）根据评价量表，为使该方案的两个指标都能达到优秀，请你提出合理的改进建议：　 　。 55．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 （1）B点时溶液中所含的金属阳离子有 　 　。 （2）C点之后，溶液中存在的金属为 　 　。 56．“草木染”是利用天然植物汁液染色，某小组在印染活动中结合纺织印染核心工艺流程，以“探究古代碱煮原理——探索现代酸洗工艺—探寻织物pH调节剂”为线索，建构物质转化的知识体系。 酸洗剂 市场价（元/吨） 每千吨布料的酸洗费用（元） 选出合适的酸洗剂 30%盐酸 200 2433 　 　 98%硫酸 600 　 　 （1）【古代碱煮原理】“碱煮”能使布料表面变得光滑。古人将A、B物质经系列处理后混合煮练布料，如图所示，目的是获得碱性更强的物质进一步处理布料。请写出流程①中涉及的化学反应方程式 　 　。 （2）【现代酸洗工艺】“酸洗”能中和布料上残留的碱液，选择时很大程度上取决于价格。现代碱煮常用烧碱，若碱煮后每千吨布料残留4吨NaOH（不考虑其它杂质），请通过计算协助小组成员完成表格。 （3）【织物pH调节剂】碱煮、酸洗等处理后的织物经过漂白、染色便成了精美的布匹，质检合格即可出厂。质检中的一项是pH范围，标准规定直接接触皮肤织物的pH范围如流程⑤所示。 请从下列图像分析，盐酸不适合作为织物pH调节剂的原因 　 　。 57．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工业流程如图： 回答下列问题： （1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：　 　。 （2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和 　 　（填化学式）。 （3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 　 　。 58．钨（W）是当代高科技新材料的重要组成部分。如图是一种生产钨的工业流程： 【查阅资料】①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 ②CaWO4+2HCl═H2WO4↓+CaCl2。 ③钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是 　 　。 （2）根据图中信息推断SiO2具有的性质是 　 　。 （3）操作2后所得滤液中一定含有的溶质是 　 　。（写出化学式） 59．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图： （1）请写出设备2中发生反应的化学方程式 　 　。 （2）脱硫工艺流程中，可以循环利用的物质有 　 　。 60．二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。以某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图所示：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题： （1）粉碎的目的是 　 　。 （2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：　 　。 （3）“沉碲”时，加入硫酸的作用为 　 　。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$