1.1.化学反应的热效应 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1.化学反应的热效应随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．能正确反映电解水过程中的能量变化的是 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是 A．中和反应反应热的测定实验中，酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据 B．已知：，则 C．已知碳的燃烧热为，则碳燃烧生成放出的热量小于 D．已知：；向反应容器中通入和足量氢气，使它们充分反应，放出热量为 3．下列说法中不正确的是（    ） A．石墨转化为金刚石需要吸收能量 B．CaCO3受热分解是吸热反应 C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．氢氧化钠固体溶于水是放热反应 4．下列反应属于吸热反应的是 A．能量变化如图所示的反应 B．盐酸与NaOH反应 C．CaCO3高温分解 D．CO不完全燃烧 5．合成氨反应为  ，下列有关说法错误的是 A．该反应的 B．反应的(E表示键能) C．反应中每消耗转移电子数目约等于 D．与充分反应放出的热量为 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（  ） A．氢气和氯气反应 B．钠在氯气中燃烧 C．氧化钙溶于水 D．红热的炭与二氧化碳反应 7．是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则下列活化能大小关系表述正确的是 A． B． C． D． 8．燃烧ag C2H5OH (l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 9．下列说法正确的是 A．测定中和热实验时，将盐酸与氢氧化钠溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度 B．测定中和热时可用浓硫酸 C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 10．下列关于化学反应的反应热的描述中正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 B．和反应的中和热，则和反应的中和热 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 11．火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH3=? 下列有关说法中不正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ/mol B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol D．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol 12．2021年6月5日，碳达峰碳中和北京行动高端论坛在北京举办，早日实现“碳达峰、碳中和”的战略目标标志着我国现代化建设已逐步完善，如图是利用合成甲醇的碳循环过程。下列有关说法错误的是 A．该循环过程中至少涉及了3种能量转化 B．制取反应方程式： C．利用合成燃料有利于早日实现“碳达峰、碳中和” D．、等含碳化合物都属于有机物 13．下列变化属于化学变化的是 A．风力发电 B．粮食酿酒 C．干冰升华 D．海水晒盐 14．已知部分化学键键能数据如表：依据图示判断，下列说法正确的是 化学键 键能/ 745 1075 A． B．石墨的燃烧热是 C． D．由表中数据可以求出的键能为 15．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离I2和NH4Cl B．验证非金属性：C＞Si C．测定中和反应的反应热 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 16．利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①   ②   则反应的为 A． B． C． D． 17．化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是 A．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 B．建设美丽乡村，千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiO2 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 18．在101KPa时，已知热化学方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 A．硫的燃烧热为297.23 kJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ C．S(g)+O2(g)=SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJ D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总能量 19．2 mol Na和1 mol Cl2反应，其能量关系如图。下列说法正确的是 A． B．△H8=△H6+△H7 C．相同条件下NaCl(g)比更稳定 D．在相同条件下，放出的热量比多 20．2008年北京奥运会“祥云奥运火炬”所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和35%丙烷，已知： ①CO： ②丙烷： ③正丁烷： ④异丁烷： 下列说法正确的是 A．常温常压下，正丁烷的燃烧热 B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C．常温下，CO的燃烧热 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 21．MgCO3和CaCO3的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A．△H2(CaCO3) =△H2(MgCO3) B．△H1(MgCO3)=△H1(CaCO3) C．△H=△H1+△H2+△H3 D．△H3(CaCO3)＞△H3(MgCO3)＞0 22．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L1mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸②稀硫酸③稀醋酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（    ） A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1=ΔH2>ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 23．已知：在标准压强(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是 A．2molNO(g)的键能小于与的键能之和 B．合成氨反应的热化学方程式为   C．催化氧化的热化学方程式为   D．NO与反应的热化学方程式为   24．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B．标准状况下，和混合后原子数一定为 C．常温常压下，和的混合物中含有氧原子数为 D．，若反应放出热量，则转移电子数为 25．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．1 mol N2与3 mol H2充分反应可以放出92 kJ的热量 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该反应的焓变减小 D．正反应的活化能等于逆反应的活化能 二、填空题 26．家用液化气的成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出的热量。 (1)写出1mol丁烷完全燃烧时热化学方程式 。 (2)已知1mol液态水变为水蒸气时需要吸收44kJ的热量，计算1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量 。 27．从化学键角度分析化学反应中的能量变化 物质发生化学反应时，断开化学键时需要 能量，形成化学键时需要 能量。化学反应中的能量变化如图所示： ①若E1>E2，表示断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，反应过程 能量。 ②若E1<E2，表示断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，反应过程 能量。 28．回答下列问题： (1)H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为： 。 (2)已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式 。 (3)已知：Mg(s)+ 2H2O (g)= Mg(OH)2(s)+H2(g) △H1=-441kJ/mol、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H2=+242kJ·mol-1、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H3=-602kJ·mol-1。Mg(OH)2分解的热化学方程式为： 。 (4)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g) ΔH =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为 kJ。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C D D D D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B D C A A C B B 题号 21 22 23 24 25 答案 A B C B B 1．B 【详解】氢气的燃烧是放热反应，相反，电解水是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，排除ACD，答案为B。 2．C 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，酸碱混合时要迅速，记录反应过程中最高温度为反应后体系的温度，A错误； B．三氧化硫由气态变成固态放出能量，即，B错误； C．碳的燃烧热为，碳(即1mol)不完全燃烧生成，放出的热量小于，C正确； D．该反应为可逆反应，向反应容器中通入和足量氢气，使它们充分反应，放出热量小于，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．石墨比金刚石稳定，则金刚石具有的能量高，所以石墨转化为金刚石需要吸收能量，故A正确； B．CaCO3受热分解是吸热反应，故B正确； C．化学反应实质是旧键断裂、新键形成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，焓变=断裂化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确； D．氢氧化钠固体溶于水是物理变化，没有生成新物质，该过程是放热过程，但不是放热反应，故D错误； 答案选D。 4．C 【详解】A．反应物能量总和大于生成物能量总和，当反应发生时，剩余能量以热能形式释放出来，所以是放热反应，不符题意； B．酸碱中和反应是放热反应，不符题意； C．碳酸钙受热分解属于吸热反应，符合题意； D．所有燃烧均是放热反应，不符题意； 综上，本题选C。 5．D 【详解】A．该反应是气体物质的量减少的反应，是熵减的反应，即ΔS＜0，故A正确； B．利用ΔH=反应物的键能总和－生成物键能总和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)－6E(N-H)，故B正确； C．根据反应方程式，氢元素的化合价由0价升高为+1价，即每消耗1mol氢气转移电子物质的量为1mol×2=2mol，数目约等于，故C正确； D．该反应为可逆反应，反应进行不完全，与充分反应放出的热量小于，故D错误； 故选D。 6．D 【分析】生成物总能量高于反应物总能量，反应吸热。 【详解】A．氢气和氯气反应生成氯化氢是放热反应，故A不选； B．钠在氯气中燃烧是放热反应，故B不选； C．氧化钙溶于水生成氢氧化钙是放热反应，故C不选； D．红热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应，故D选； 故选D。 【点睛】大多数的化合反应、燃烧、酸碱中和反应、活泼金属跟水或酸发生的置换反应都是放热反应，而大多数的分解反应、碳和二氧化碳的反应、碳和水蒸气的反应以及Ba(OH)2▪8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应。 7．D 【详解】由该反应为放热的可逆基元反应可知，反应物的总能量大于生成物的总能量。则反应焓变△H=—＜0，解得，故选D。 8．D 【详解】乙醇燃烧方程式为：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O；n(CaCO3)=，即a g 乙醇完全燃烧生成1molCO2放出QkJ热量，故热化学方程式为：C2H5OH(l)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)  △H= - 2QkJ/mol，故答选D。 9．C 【详解】A．中和热测定的初始温度为反应前盐酸溶液温度和氢氧化钠溶液温度的平均值，A错误； B．浓硫酸溶于水放热，影响中和热的测定，故不能用浓硫酸，B错误； C．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，C正确； D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，D错误； 答案选C。 10．C 【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故A错误； B．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，但H2SO4和Ba(OH)2反应时得到硫酸钡沉淀也有生成热，故B错误； C．反应热与反应物和生成物的总能量相对大小有关，与反应条件和途径无关，故C正确； D．固态硫变为气态硫需要吸收热量，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误。 答案选C。 11．C 【详解】A．CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol，CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A正确； B．CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol，为放热反应，逆反应为吸热反应，故B正确； C．碳不完全燃烧C(s)+O2(g)=CO(g)，该反应也是放热反应，△H＜0，故C错误； D．①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol；根据盖斯定律①-②得C(s)+O2(g)═CO(g)△H3，所以△H3=△H1-△H2=-110.5 kJ/mol，故D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．由循环过程，该过程中涉及了化学能→电能，电能→动能，光能→化学能，化学能→热能等能量转化，A正确； B．H2和CO2在光催化的条件下生成CH3OH，反应方程式为，B正确； C．利用合成燃料，可减少CO2的排放，有利于早日实现“碳达峰、碳中和”，C正确； D．属于无机物，D错误； 答案选D。 13．B 【详解】A．风力发电利用的是风的势能转化为机械能，利用机械能进行发电，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的作用下发生一系列的反应生成酒精等，过程中有新物质的生成，属于化学变化，故B符合题意； C．干冰升华过程是二氧化碳的聚集状态发生了该变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D．海水晒盐是利用太阳能使水分蒸发，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意； 故答案为B。 14．D 【详解】A． ， ， ，有盖斯定律得：，故A错误； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 ，则石墨的燃烧热是，故B错误； C．有A分析可知， ，故C错误； D． ，∆H=反应物的总键能-生成物的总键能，把表中数据代入，就可求得的键能为，故D正确； 故选：D。 15．C 【详解】A．I2易升华，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷后又生成NH4Cl，故用图示装置不能分离I2和NH4Cl，A不合题意； B．盐酸易挥发，干扰H2CO3和Na2SiO3的反应，也即干扰H2CO3和H2SiO3酸性强弱比较，则不能验证非金属性：C＞Si，B不合题意； C．图示装置仪器齐全，保温效果较好，可用于测定中和反应的反应热，C符合题意； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解，故制备乙酸乙酯时应该将制得的乙酸乙酯通入到饱和碳酸钠溶液中而不是NaOH溶液中，D不合题意； 故答案为：C。 16．A 【详解】由题干信息可知，反应① ，反应② 可知，2①+②可得反应，根据盖斯定律可知，=，故答案为：A。 17．A 【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，故A错误； B．光纤的主要材质为SiO2，故B正确； C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确； D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，故D正确； 故选A。 18．C 【详解】A．根据燃烧热的概念和S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -297.23kJ/mol可知硫的燃烧热为297.23 kJ/mol，A说法正确； B．气态硫比固态硫具有的能量高，故S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ，B说法正确； C．气态硫比固态硫具有的能量高，故S(g)+O2(g)==SO2(g) 放出的热量大于297.23 kJ，C说法错误； D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总能量，D说法正确。 本题选C。 19．B 【详解】A．断裂化学键需吸收能量，所以△H4>0，A错误； B．根据图示可知：①2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g) △H8；②2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g) △H6；③2NaCl(g)=2NaCl(s) △H7，根据盖斯定律，将②+③，整理可得：2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g)；所以△H8=△H6+△H7，B正确； C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。物质由气态变为固态时会释放能量，说明固体时能量低，更稳定，故相同条件下NaCl(g)不如NaCl(s)更稳定，C错误； D．原子半径：Br>Cl，所以获得电子能力Cl>Br，在相同条件下，放出的热量比少，D错误； 选B。 20．B 【详解】A．常温常压下，正丁烷为气体，它的燃烧热应小于，故A错误； Ｂ．1 g丙烷完全燃烧需要氧气的物质的量为，放出的热量为，1 g正丁烷完全燃烧需要氧气的物质的量为，放出的热量为，则相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多，故B正确； Ｃ．由热化学方程式①可知，CO的燃烧热，故C错误； Ｄ．人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等，故D错误； 故选B。 21．A 【详解】A．根据图示可知：△H2均为断裂中的C、O之间的化学键形成CO2、O2-，所以△H2(CaCO3) =△H2(MgCO3)，A正确； B．碳酸盐受热分解为吸热反应，由于Mg2+、Ca2+电荷相同，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强，断裂吸收热量就越多，反应热就越大，所以△H1 (MgCO3)＞△H1(CaCO3)，B错误； C．反应热与反应途径无关，只与反应的始态与终态有关，则根据图示可知△H=△H1+△H2-△H3，C错误； D．由离子结合形成物质内化学键时会释放热量，则由MO与CO2发生反应时会吸收热量，反应热△H3＞0，离子半径越小，金属阳离子与O2-结合形成MO时放出热量就越多，因此相应的反应热就越大，离子半径：Mg2+＜Ca2+，所以△H3(MgCO3)＞△H3(CaCO3)＞0，D错误； 故合理选项是A。 22．B 【详解】①浓硫酸溶液水会放出大量的热量，则浓硫酸与1L1mol·L-1的NaOH溶液反的ΔH1＜ΔH；②稀硫酸与1L1mol·L-1的NaOH溶液反应的ΔH2等于ΔH；③稀醋酸为若电解质，电离时会吸收热量你，则稀醋酸与1L1mol·L-1的NaOH溶液的ΔH3＞ΔH，综上分析有ΔH1<ΔH2<ΔH3，故选B。 答案选B 23．C 【详解】A．NO的标准摩尔生成焓为91.3kJ/mol，则N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+182.6kJ/mol＞0，由∆H=正反应的总键能-逆反应的总键能，则2molNO(g)的键能小于与的键能之和，故A正确； B．已知NH3(g) 的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，则氮气和氢气反应生成2mol NH3(g)时放出91.8kJ能量，那合成氨反应的热化学方程式为 ，故B正确； C．由①N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+182.6kJ/mol；② ；③；根据盖斯定律反应2×①-2×②+6×③可得出催化氧化的热化学方程式为  ，故C错误； D．由C项根据盖斯定律反应-3×①-2×②+6×③可得出NO与反应的热化学方程式为  ，故D正确； 故选：C。 24．B 【详解】A．铝常温下遇到浓硝酸发生钝化，常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，故A错误； B．标准状况下，为0.1mol，含有的原子数0.2NA，为0.1mol，含有原子数为0.2NA，混合后原子总数不变，一定为，故B正确； C．常温常压下，和的混合物中含有氧原子数为，故C错误； D．，表示电子转移数目为4NA时放出热量，若反应放出热量，则转移电子数为，故D错误。 答案选B。 25．B 【详解】A．根据图分析，1摩尔氮气和3摩尔氢气完全反应生成2摩尔氨气时放出热量为92KJ，所以不选A； B．加入催化剂，反应的活化能降低，所以正确，选B； C．加入催化剂不影响焓变，错误，不选C； D．正反应的活化能和逆反应的活化能不相等，错误，不选D。 26．(1)C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)=-2900kJ/mol (2)2680kJ 【详解】（1）丁烷的摩尔质量为58g/mol，10kg丁烷的物质的量为，放出的热量，则1mol丁烷完全燃烧放出热量为2900kJ；丁烷燃烧的热化学方程式为：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) =-2900kJ/mol； （2）根据第一问分析，1mol丁烷完全燃烧时生成5mol液态水，放出热量2900kJ；而1mol液态水变为水蒸气时需要吸收44kJ的热量，因此生成5mol水蒸气需要吸收的热量5mol×44kJ/mol=220kJ；所以1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为2900kJ-220kJ=2680kJ。 27． 吸收 放出 吸收 放出 【详解】断键吸热，形成化学键放热，所以物质发生化学反应时，断开化学键时需要吸收能量，形成化学键时需要放出能量。 ①若E1>E2，表示断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，反应过程吸收能量。 ②若E1<E2，表示断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，反应过程放出能量。 28．(1) (2) (3) (4)132.6 【详解】（1）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定产物时放出的热量，H2S燃烧生成二氧化硫和液态水时放出的热量为其燃烧热，其燃烧热的热化学方程式为：，故答案为：； （2）甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，可知1mol甲醇完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水时放出的热量为1366.8kJ，可得该反应的热化学方程式为：，故答案为：； （3）Mg(OH)2分解的反应为：，由盖斯定律可知该反应可由反应3+反应2-反应1得到，则=+-=-602kJ·mol-1+242kJ·mol-1-(-441kJ/mol)=，则Mg(OH)2分解的热化学方程式为：，故答案为：； （4）由反应可知每转移12mol电子放出1591.2kJ热量，则每转移1mole-，可放出的热量为=132.6kJ，故答案为：132.6； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$