1.1.化学反应的热效应 课后习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1.化学反应的热效应课后习题-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列燃烧热相同的是 A．1mol C2H4 0.5mol C4H8 B．2mol正丁烷2mol异丁烷 C．1mol 金刚石12g石墨 D．3mol乙醇2mol乙醇 2．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示 则Q1和Q2的关系为 A．2Q1<Q2 B．2Q1>Q2 C．Q1=Q2 D．2Q1=Q2 3．已知： 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．， B．， C． D． 4．下列反应符合如图信息的是 A．生石灰加水制熟石灰 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫 5．物质的变化伴随能量的变化，下列属于生成物总能量高于反应物总能量反应的是 A．铝热反应 B．生石灰吸水 C．镁条与稀盐酸反应 D．木炭与水反应生成CO和H2 6．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的总反应为放热反应 B．使用催化剂，只以改变反应进行的方向 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D． 7．下列过程中，属于吸热反应的是 A．铁与稀盐酸置换氢气 B．氢气燃烧 C．大气中放电合成NO D．稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和 8．氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是 A．键角：H2O>NH3>NH B．NH3的水溶液氨水可以导电，所以NH3是电解质 C．合成氨反应的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能) D．1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ 9．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是 A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 B．太阳能不能直接转化为电能 C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用 D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 10．雷诺舞梅甘娜(Megane)使用了与生物燃料(生物乙醇和生物柴油)兼容的引擎。乙醇燃料是一种清洁的能源燃料，298K时，燃烧a g乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为Q，经测定a g乙醇与足量钠反应能生成 5.6L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是 A．   B．   C．   D．   11．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．可以用图表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 12．破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知：H—H键的键能为436kJ·mol-1，O—H键的键能为486kJ·mol-1，C—O键的键能为343kJ·mol-1，C—H键的键能为413kJ·mol-1。根据CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1，判断CO分子中C≡O键的键能为 A．1097kJ·mol-1 B．1196kJ·mol-1 C．1295kJ·mol-1 D．2068kJ·mol-1 13．下列说法正确的是 A．已知2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol，则中和热的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1<ΔH2 14．下列说法正确的是 A．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 B．吸热反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．1mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量是氢气的燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ 15．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．的燃烧热为1366.8，则燃烧的热化学方程式可表示为   B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3，则   C．2分解生成1和2，并吸收116.2热量，其热化学方程式为   D．已知25℃、101条件下：  ，  ，则比稳定 16．下列关于反应能量的说法正确的是 A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 17．下列关于反应与能量的说法正确的是（   ） A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物 B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH=+178.2 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物 C．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ•mol-1，1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ的能量 D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1 18．PCl3和PCl5都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是 已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。 A．ΔH3=ΔH1-ΔH2 B．4PCl3(g)+4Cl2(g)=4PCl5(s)  ΔH；ΔH>ΔH2 C．ΔH1、ΔH2、ΔH3中，ΔH3最大 D．PCl3分子中每个原子最外层都达到8电子结构 19．根据图示关系分析，下列说法正确的是    A．     B．一定条件下，化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．1mol (g)在足量中燃烧转化为(g)和(l)，放出的热量为31.3kJ D．     20．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A．    B．    C．    D．    21．一种环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是 A．火炬燃烧时化学能只转化为热能 B．所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应 C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量 D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 22．已知某些共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 H—H H—Cl Cl—Cl 键能/(kJ•mol-1) 436 431 243 则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)的△H为 A．183kJ•mol-1 B．-183kJ•mol-1 C．大于-183kJ•mol-1 D．小于-183kJ•mol-1 23．下列变化与能量的说法错误的是 A．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多 B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 C．相同条件下，如果1mol氢原子所具体的化量为，1mol氢分子的能量为，则 D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多 24．下列焓变比较正确的是 A．Na(g)-e-=Na+(g)    ΔH1    K(g)-e-=K+(g)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2 B．Cl(g)+e-=Cl-(g)    ΔH1    Br(g)+e-=Br-(g)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2 C．NaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)    ΔH1    NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2 D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    ΔH1   H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2 25．已知25℃，下，的为。下列说法正确的是 A．该条件下的燃烧热为 B．如生成气态水， C．生成物的总键能大于反应物的总键能 D．质量很小，所以氢气热值很低 二、填空题 26．一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是 。 27．反应焓变 (1)概念： 的焓与 的焓之差。 (2)表达式：ΔH= ，单位是 。 (3)反应焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只与热能发生转化，则反应热Qp与焓变ΔH的关系是 。 (4)反应焓变与吸热反应和放热反应的关系   图示 体系能 量变化 反应产物的焓 反应物的焓 反应产物的焓 反应物的焓 反应类型 反应 反应 28．Ⅰ.已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-570kJ/mol ②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)    △H=+483.6kJ/mol 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是 (填写序号)。 (2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3)已知：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为 。 Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)    ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ① 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ② CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③ (4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B D B C C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D B D A B D B D 题号 21 22 23 24 25 答案 A D D B C 1．D 【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2(g) ，H→H2O(l)，S→SO2(g)。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 【详解】A．1mol C2H4和0.5mol C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误； B．2mol正丁烷和2mol异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误； C．1mol 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误； D．3mol乙醇和2mol乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确； 故选：D。 2．A 【详解】H2O(g)变为H2O(l)放热，即H2O(g)= H2O(l)+Q3，依次将题目所给两个热化学方程式标号为①、②，根据盖斯定律可得②-①×2可得Q2-2Q1= Q3＞0，所以2Q1<Q2； 故答案为A。 3．C 【详解】A．所有的燃烧反应都属于放热反应，因此，A项错误； B．铝热反应是一个放热反应，铝比铁还原性强，更活泼，铝和氧气燃烧放出的热量多，，B项错误； C．根据盖斯定律可知，，C项正确； D．根据盖斯定律可知，，D项错误； 答案选C。 4．B 【分析】由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，据此分析。 【详解】A．生石灰加水制熟石灰是放热反应，故A不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合属于吸热反应，故B符合题意； C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸属于酸碱中和反应，属于放热反应，故C不符合题意； D．接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫属于放热反应，故D不符合题意； 答案选B。 【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。 5．D 【详解】A．铝热反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，选项A错误； B．生石灰溶于水，反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，选项B错误； C．镁条与稀盐酸反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，选项C错误； D．木炭与水反应生成CO和H2，反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，选项D正确； 答案选D。 6．B 【分析】如图，A和B的总能量低于C和D的总能量，所以反应①为吸热反应，；C和D的总能量高于E和F的总能量，所以反应②为放热反应，；反应为放热反应，； 【详解】A．如图，反应物A和B的总能量大于生成物E和F的总能量，为放热反应，A正确； B．使用催化剂，只能降低反应的活化能，提高反应速率，不能改变反应进行的方向，B错误； C．由图可知，A和B的总能量低于C和D的总能量，所以反应①为吸热反应，；C和D的总能量高于E和F的总能量，所以反应②为放热反应，，C正确； D．由图可知，①；②，根据盖斯定律，可由①＋②得到，，D正确； 故答案选B。 7．C 【详解】A．铁与稀盐酸发生置换反应生成氢气的反应为放热反应，故A不符合题意； B．氢气燃烧的反应为放热反应，故B不符合题意； C．大气中氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮的反应是吸热反应，故C符合题意； D．稀盐酸和氢氧化钠稀溶液发生中和反应生成氯化钠和水的反应为放热反应，故D不符合题意； 故选C。 8．C 【详解】A．H2O、NH3、NH的VSEPR模型为四面体，NH无孤电子对、NH3有1对孤电子对、H2O有2对孤电子对，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥力>成对电子对间的排斥力，所以键角∶NH>NH3>H2O，故A错误； B．氨水导电，一水合氨为电解质，而氨气为非电解质，故B错误； C．焓变=反应物的键能和-生成物的键能和，所以△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)，故C正确； D．N2与H2的反应为可逆反应，加入的1molN2不可能完全反应，所以放出的热量小于92.4kJ，故D错误； 故选C。 9．B 【分析】 【详解】A．化石燃料是由死去的有机物和植物在地下分解形成的，所以蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能，A正确； B．太阳能通过光伏发电可以转化为电能，B错误； C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用，C正确； D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，D正确； 答案选B。 10．D 【详解】a g乙醇与足量钠反应能生成 5.6L(标准状况气体物质的量为0.25mol)，根据，说明a g乙醇物质的量为0.5mol，根据298K时，燃烧a g乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为Q，则1mol乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为2Q，其热化学方程式  ，故D正确。 综上所述，答案为D。 11．C 【详解】A．有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化，选项A错误； B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，选项B错误； C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应的能量变化主要是由化学键变化引起的，选项C正确； D．图示反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，不符合，选项D错误； 答案选C。 12．A 【详解】根据反应热△H=反应物的键能的总和减去生成物的键能的总和，设C≡O键的键能为x kJ·mol-1，则有：x kJ·mol-1+2×(436kJ·mol-1)-3×( 413kJ·mol-1)-( 343kJ·mol-1)-( 486kJ·mol-1)=-99 kJ·mol-1，解得：x=1097，故答案为A。 13．D 【详解】A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molSO3(g)的总能量，但SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A错误； B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=HCl的总能量减H2(g)和Cl2(g)的总能量，与光照和点燃条件无关，所以光照和点燃条件下的△H相同，故B错误； C．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ，不能代表弱酸弱碱以及浓酸浓碱，故C错误； D．因为C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，而放热焓变为负值，放热越多ΔH越小，所以2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则△H1<△H2，故D正确； 答案选D。 14．B 【详解】A．吸热反应与放热反应的判断取决于反应前后反应物与生成物的总能量，与基本反应类型无关，A错误； B．反应物键能总和大于生成物键能总和时，△H=反应物总键能-生成物总键能>0，该反应是吸热反应，B正确； C．燃烧热为在101K Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢气的燃烧热是指1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量，C错误； D．稀醋酸是弱电解质，电离吸热，生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，D错误； 故选B。 15．D 【详解】A．的燃烧热是指完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故产物中的水应为液态水，描述错误，不符题意； B．中和反应都是放热反应，应小于0，描述错误，不符题意； C．热化学方程式没有标明物质的状态，描述错误，不符题意； D．由题给热化学方程式利用盖斯定律可得  ，表明比能量高，稳定性差，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 16．A 【详解】A．当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故A正确； B．如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，即2H＝H2放出热量，则2E1＞E2，故B错误； C．H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故C错误； D．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol-1，故D错误。本题选A。 17．B 【详解】A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ•mol-1，表示反应物的总能量比生成物的总能量高，故E反应物＞E生成物，A错误； B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH=+178.2 kJ•mol-1，表示反应物的总能量比生成物的总能量低，E反应物＜E生成物，B正确； C．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ•mol-1，表示1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后吸收92.3 kJ的能量，C错误； D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中，充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应的N2的物质的量小于0.5 mol，而反应热是反应物的总能量比生成物的总能量的差，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜-38.6 kJ•mol-1，D错误； 故合理选项是B。 18．D 【详解】A．根据盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故A项错误； B．液态PCl3汽化时吸收热量，故ΔH＜ΔH2，故B项错误； C．由已知可知反应(1)和反应(2)均是放热反应，故反应(3)也是放热反应，结合盖斯定律，最小，故C项错误； D．在PCl3分子中，P元素为+5价，P原子最外层有5个电子，则PCl3分子中的P原子最外层电子数为5+3=8，氯原子最外层电子数为：7+1=8，均满足最外层8电子结构，故D项正确； 故答案选D。 19．B 【详解】A．根据题图可知， ，本选项中热化学方程式中为固体，因此 ，故A错误； B．一定条件下，化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故B正确； C．根据盖斯定律，1mol (g)在足量中燃烧，全部转化为(g)和(l)，放出的热量为562.7kJ，故C错误； D．由盖斯定律可知 ，故D错误； 选B。 20．D 【详解】A．热化学方程式 中，燃烧物CO为2mol，不符合燃烧热的定义，A不符合题意； B．热化学方程式 中，产物CO不是稳定的氧化物，不符合燃烧热的定义，B不符合题意； C．热化学方程式 中，燃烧物不是1mol，不符合燃烧热的定义，C不符合题意； D．热化学方程式 中，燃烧物为1mol，且完全燃烧，生成稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，D符合题意； 故选D。 21．A 【详解】A．火炬燃烧时，不仅发热，而且发光。所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能，A错误； B．化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，因此所有的化学反应都会伴随着能量变化，但有能量变化的物质变化不一定是化学反应，如物质的三态的变化，B正确； C．根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应。所有的燃烧反应都是放热反应。丙烷的燃烧是放热反应。所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，C正确； D．丙烷完全燃烧的产物二氧化碳和水，对环境无污染，丙烷为环保型燃料，D正确； 答案选A。 22．D 【详解】生成气态的HCl时，由△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(436+243)-2×431=-183kJ•mol-1，由气态转为液态放出热量，则生成液态HCl的△H小于-183kJ•mol-1，故选：D。 23．D 【详解】A．相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最高，液体时次之，固态时最低，反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量比固态硫放出的要多，A正确； B．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，旧键断裂吸收的能量不等于新键形成放出的能量，B正确； C．原子形成化学键时放出能量，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，即2E1>E2，C正确； D．由C(s，石墨)=C(s，金刚) △H>0，可说明石墨总能量较低，比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石释放的能量更多，D错误； 故答案选D。 24．B 【详解】A．基态的气态原子失去最外层的1个电子所需能量叫做第一电离能，同一主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，原子序数Na<K，ΔH1>ΔH2>0，A错误； B．非金属元素原子得电子释放能量，非金属性越强，得电子形成的阴离子越稳定，释放出来能量越多，因为非金属性Cl>Br，所以0<ΔH1<ΔH2，B正确； C．构成离子晶体的阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越牢固，电离断键时吸收能量越多，r(Cl-)<r(Br-)，离子键NaCl比NaBr牢固，ΔH1>ΔH2>0，C错误； D．物质不同聚集状态能量通常是气态>液态>固态，氢气与氯气反应放热，故生成HCl(l)放出热量更多，0>ΔH1>ΔH2，D错误； 答案选B。 25．C 【详解】A．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知，则氢气的燃烧热，故A错误； B．由于，可知生成气态水时放出的热量减少，因此，故B错误； C．由于，可知为放热反应，因此反应物的总键能小于反应物的总键能，即生成物的总键能大于反应物的总键能，故C正确； D．氢气可只作为氢能源，是由于尽管质量很小，但放出的热量较大，产物无污染，故D错误； 故答案选C。 26．一样的 【解析】略 27．(1) 反应产物 反应物 (2) H(反应产物)-H(反应物) kJ·mol-1 (3)Qp=ΔH (4) 小于 大于 放热 吸热 【解析】略 28． ① 1425kJ NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ/mol -246.1kJ·mol-1 【详解】(1)氢气燃烧为放热反应，所以属于放热反应的是①； (2)燃烧10gH2即5mol氢气，生成液态水，根据①分析，放出的热量为570×2.5=1425 kJ； (3)已知：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应生成2mol水，放出114.6kJ的热量，即可知生成1mol水放出的热量为57.3 kJ，中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ/mol； (4)根据盖斯定律分析，由①×2+②+③得热化学方程式为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=（-90.7×2-23.5-41.2）kJ·mol-1=-246.1kJ·mol-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$