江苏省南京市2025届高三上学期学情调研 化学试卷

南京市2025届高三年级学情调研 2024.09 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Pb207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是 A,将N2转化成硝酸盐 B,将NO转化成硝酸 C.将NH3转化成铵盐 D.将NO2转化成氮气 2.反应SO2十4HF一SiP4↑十2H20可用于生产磨砂玻璃。下列说法正确的是 A.SiO2为分子晶体 B.HF分子间可形成氢键 C.SiF4中Si元素的化合价为一4 D.H20的电子式为Ht[:0:]2H* 3.水合肼NHH2O)具有强还原性，其制备原理为NaCIO+2NH一N2H4H2O+NaCl。下列关于 实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 NH,CI和 H Ca(OH) 溶液 甲 丙 A,装置甲用于制取氨气 B.装置乙作为制备过程的安全瓶 C.装置丙用于制取水合肼 D.装置丁用于吸收尾气中的氨气 4,磷酸二氢钙[C(HP04h]和硫酸钾(K2SO)均可用作化肥。下列说法正确的是 A.半径：(Ca>(K B.碱性：Ca(OH)2>KOH C.热稳定性：HS>H2O D.第一电离能：P)>(S) 阅读下列材料，完成5~7题： 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氧、CH4和H2O重整制H2和CO、工业尾气 中NH3的无害化处理、S02的催化氧化[S02(g)和O2(g)生成1molS03(g)放出98.3kJ的热量]等。 催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2,生成HCOOH的选择性大于CO。非均相 催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、 反应、脱附等过程。 5.下列说法不正确的是 A。植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B.H2O2制O2反应中，Fe能加快化学反应速率 C.酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：(CO)>V(HCOOH) D.铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 高三化学试卷：.第1页（共6页） C③扫描全能王 3亿人影在用明扫随Ap时 6.下列化学反应表示不正确的是 A.CH和H0催化重整制H2和C0:CH4十H,0维化剂C0十3H2 高温 B.工业尾气中NH的无害化处理：4NH+50,剂4NO+6H0 C.锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2十2e+2H一HC0OH D.S02的催化氧化：2S02(g)+02(g)一2S03(g)△H=-196.6 kJ.mol-1 7.下列有关反应描述正确的是 A.合成氨温度选择400-500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B.浓硫酸催化下，CHCH218oH与CH COOH的酯化反应产物中可检测到H28O C.乙醛催化加氢反应中，H2在催化剂Ni表面吸附过程的△S>0 D.SO2转化为S03时，S原子轨道的杂化类型由sp转变为sp 8.铅蓄电池的工作原理可表示为P60,+Pb+2HS0,德票2PS0,+2H0,共构造示意图如 题8图所示。下列有关说法不正确的是 A,放电时，正、负电极质量均增大 B.放电时，溶液的pH增大 C.充电时，H移向Pb极 PbO2 D.充电时，每消耗2 mol PbS(04,转移电子数为4×6.02X1023 Ph 9.抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下： 题8图 CHO NaOH,H.O X 下列说法正确的是 A,X→Y的反应类型为取代反应 OH O B.X+Y有副产物 生成 C:Z不存在顺反异构体 D.X、Y、Z可用银氨溶液和酸性KMnO4溶液进行鉴别 ]0.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A宽酸：Sg尝S0eo0HS0(回 B.痛酸：Ng微客ANOg)HoO,HNO:aQ 02(g) C.纯碱：NaC(aq.CoxNaHC06)ANaC0d) D.镁：Mg(OH):)HC,MgC(ao)电Mg付 高三化学试卷 第2页（共6页） C③扫描全能王 3亿人影在用的扫随Ap时 11.室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 用电导率传感器分别测定等体积的CH3COOH溶液和盐酸的电导 探究CH3COOH是 A 率，比较溶液的导电性强弱 否为弱电解质 B 向圆底烧瓶中加入2.0gNa0H、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL 探究1-溴丁烷的 1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的CC14溶液，观察现象 消去产物 向盛有2mL0.1 mol-L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1molL C AgNO3溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1molL1K1溶 探究Kp(AgC和 液，观察现象 Kp(Ag)的大小 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接 成原电池装置，过一段时间，从F电极区域取少量溶液于试管中， 探究金属的电化 D 学保护法 滴入2滴KFe(CN)6]溶液，观察现象 12.室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。 已知：K1H2C20)=5.6X10-2、K2H2C201.5×104、Kp(CaC2042.3×109。 实验1：向0.1molL'KHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1molL-1K2Cz04溶液中加入等体积0.2molL-CaCh2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol-L-KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A.0.】mol-LKHC2O4溶液中：c(H2zC2O)<c(CzO2) B,实验1所得溶液中：c(K=cH2C20)+c(HC2O)+c(Cz0}) C.实验2过滤后所得清液中：c(C20})=2.3×10-8molL- D.实验3所得溶液中：>25 13.反应4HC1(g十O2(g)一2C12(g)+2H2O(g)△H,可将工业废气中的HC转化为C2,实现 氯资源的循环利用。在n起(HC):n起(O2广1：1时， 90 女360℃ 将HC1、O2混合气分别以不同流速通过装有催化剂 440℃ 的反应管，不同温度下出口处HC转化率与HC流 速的关系如题13图所示。流速低于0.12moh'时 90 HCI转化率可近似为平衡转化率。若仅考虑该反应， 60 Y0.19.60) 下列说法正确的是 0.06 0.10 0.14 0.18 Hc流速mol,h- A.△H>0 题13图 B:减小2C或选用更高效的催化剂，均能提高X点HC的平衡转化率 n(02) C.HCl流速高于0.12molh时，流速越大，反应速率越快 D.360℃时，当HC1流速为0.19molh时，每小时约获得4gC2 高三化学试卷第3页（共6页） C③扫描全能王 3亿人影在用的扫随Ap时 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)回收废石油裂化催化剂（主要成分为A1203、SiO2、La2O,和Ce02)可获得氧化铜(La2O) 和二氧化铈(CeO). (I)用一定浓度的盐酸和H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含A+、La3+、Cé*的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是▲一。 ②浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce+的离子方程式为▲_。 (2)酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的LaCl,和CeCl3溶液。用有机萃取剂（简称 HA)提纯稀土离子M+代表La或Ce3,其反应原理为： Mr水层+3HA有机园费MA,有机层+3r休层剧 RO 98.4 ①一种萃取剂的结构可表示为 (R为烷基)， RO OH 98.0 其K▲K1(HPO)(选填“>”、“<”或“=”。 是97.6 ②其他条件不变，La元素萃取率 有机层中某元素的物质的量 某元素的总物质的量 ,×100%)随水层初始 96. pH的变化如题14图-1所示.随水层初始pH增大 pH La元素萃取率先上升后下降的原因是▲。 题14图-1 ③现用S0mLHA苯取100mL含Cc的溶液，该实验条件下，Cer的分配系数n=Cc的 c水：(Ce 为8，若每次用25mLHA、分两次萃取，则Ce3+的总萃取率为▲（写出计算过程）。 (3)提纯后的LaCl,和CeCl,溶液分别通过沉淀、焙烧得到La2O,和CeO2。 ①将La2(C2O沉淀在氩气中焙烧得到La2O,同时生成的气体为▲（填化学式）。 ②制得的Ce02可用于催化消除C0尾气，该过程中C02晶胞结构变化如题14图-2所 示，CeO2.x中Ce(IID与Ce(IV)的数目之比为▲_。 O氧空位 释放0原子 CeO2 CeO2r 题14图-2 高三化学试卷 第4页（共6页） C③扫描全能王 3亿人影在用的扫隆ApP 15.(15分)化合物G可用于治疗心力衰竭，其合成路线如下： NH2 Fe,△ Cu,△ COOH S,12 (I)B分子中的含氧官能团名称为▲。 (2)C一D反应中生成的无机物的化学式为▲。 (3)E的分子式为CH2NCl,其结构简式为▲。 (4)F也可用于治疗心力衰竭，通常却将F转化为G保存和使用，其目的是▲。 (⑤)写出同时满足下列条件的A的一种链状同分异构体的结构简式：▲一。 在碱性条件下水解只生成一种有机产物，且该产物只有2种不同化学环境的氢原子。 COOH NO, NH, H Fe/HCI (6)己知： 。写出以 为原料制备 的合 成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16.·(15分)实验室用海带提取碘的过程如下： ()灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含厂的溶液。 ①灼烧时不会用到下列仪器中的▲（填字母）。 A B D ②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是▲ (2)氧化。向硫酸酸化后的含广溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含2溶液。 ①实验表明，相同条件下，NaClo作氧化剂时l2的产率明显低于H2O2或NaNO2作氧 化剂时的产率，其可能原因是▲。 ②NaNO2氧化厂时生成NO的离子方程式为▲。 ③判断溶液中I厂是否被NNO2完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液▲[实 验中必须使用的试剂和设备：NNO2溶液、稀HzSO4、淀粉溶液、CCl4,通风设备]。 高三化学试卷第5页（共6页） C③扫描全能王 3亿人影在用的扫随Ap时 (3)提碘。室温下2微溶于水。向所得含2的水溶液中分多次加入CCL4萃取后，再向合并 后的有机层中加入NOH溶液，振荡，静置后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产 生棕褐色沉淀，过滤得固体【2。为尽可能提高固体12的产率，实验过程中可采取的措施 有▲一· 17.(16分)氢能是重要的绿色能源。NBH4水解再生并循环制氢的原理示意图如下： H H2O NaBH MgH, MgC H Na[B(OH)4] Mgo NaBH,水解· NaBH4再生 (1)NaBH4的水解， ①NaBH4水解生成Na[B(OH)4]的化学方程式为▲一。 ②相同条件下，实验测得NBH水解速率随溶液初始pH的增大而下降，其可能原因 是▲。· (2)NaBH4的再生。 ①NBH4再生过程中发生化合价降低的元素有▲_（填元素符号）。 ②每消耗1 mol MgH2,理论上可生成标准状况下O2的体积约为▲。 (3)NaBH4的新制法。 ①Na2B4O,1OH2O和MgH2反应生成NaBH4。相同条 100 件下，测得NaBH4的产率与nMgH2):nMg)关系如 题17图-1所示。随着nMgH):nMg)减小，NaBH4 80 仍能保持较高产率的原因是▲一。 60 ②Na2B,O,10H2O、Na2CO,和Mg反应生成NaBH4 的机理如题17图-2所示（图中离子所带电荷已省 略)。已知Na2BO,10H20的化学式可写作 20 Na2[B4Os(OH)4]8H2O,其中[B4Os(OH4]-是以八元 环为主体的环状结构阴离子，由两个硼氧四面体与 15:710:125:17 两个硼氧平面三角形共用氧原子而构成， n(MgH2):n(Mg). [B4O5(OH-的结构式为▲；反应过程中含B且不含 题17图-1 Mg的中间产物有▲（填化学式）。 [B.O,(OH)P ·00● H B O Mg 题17图-2 高三化学试卷 第6页（共6页） C③扫描全能王 3亿人后在用明日随AP时 得在各居博的客耀风域内行唇，出角泥动权刻定区城的著真无效幻 纳在本酒用养养图X媒件作答，所由属色见形必湘光区址爷名无效 南京市2025届高三年级学情调研 化学答题卡 3)① 名： ② 贴来形码区 15《15势)】 意事项 1.养日被：青煤先将白已购的名，程有证时填耳 湖楚。来以真传清条那同上纳随名，准清正琴， 专生禁填：缺者松记☐ 在度置好条形用 (2) 2 选年理经果尾边自银纳操：母选邦酒会装用 候上标志由质青人票周2机简笔 05口盖色多字见#想，有用相第安四裤厘 养国，率体工稻、见美南系， 维涂 (3》 出区城书写首或无能在单相低。试金等生 选稀区填涂样： 餐题无效。 正确节输■ 国特面端排，不景州维。不要器室 (31 锦得筑徐1×11力1/1 7.(6分】 一，单项选组（共日题，每题3分，共粉分》 40 6国四四回 1团面面 《I)① 2四回国如 7国四四四 12团四 四 3m回m图 3围画西四 15图国四 ◆ 4西回图 9团图田回 团四国 10国回田回 (5) . 二，非流焊显（共4雕，共61分） (60 (2)① 14.(15分) 1)①_ 电 3)D (2)① 1615分】 1)D 吸 (2)①】 青在各题自的香逐区装内作器。月也鼠色定作些粗用光区蚊等春重无装 青在各愿压的香屋区城内作苦，施出属色复形边根甲定区城的容案天效口 情在齐程鞋地通风适内作花，能纳事色更导由假程会区城的苍案无维 C3扫描全能王 手层人量立用的初量细 请存各用鞋粉常罐民城内作#，解市屋色把那对框圆定区城的舞害天数 该 该 该 区 区 区 域 域 域 内 内 内 禁 禁 禁 止 止 止 答 答 答 题 题 题 在客的区城修答，园害色彩区城的害无微司 在各口的香域内作容，利■能形定区#常天效 C③扫描全能王 非延人每应用的力短如： 南京市2025届高三年级学情调研 化学参考答案及评分标准 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 2 5 6 10 11 12 13 答案 A B D C B A D B C D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①在空气流中灼烧 (2分) ②2Cc02+H202+6H*一2Ce3++02↑+4H20 (2分) (2)①< (1分) ②cH力减小，萃取正向进行程度增大，萃取率上升： 当pH大于3，部分La水解生成不能被萃取的La(OH,萃取率下降 (3分) 8×25mL 回一次萃取率=8×25mL+1X100mL×100%=6.7%(或号) (1分) 总萃取率=66.7%+1-6.79%×6.7%=8.9%（或号 (2分) (3)①C02、C0 2分) ②1：1 (2分) 15.(15分) (1)羧基 (1分) (2)HI (2分) (3) (2分) (4)增强物质的水溶性和稳定性 (2分) c-c-c-8。--o (3分) 1 C⑤扫描全能王 3亿人影在用明扫随ApP COOH KMnO FeCl, COOH H (6) (5分) 浓HNO, NO; Fe/HCI NH 浓硫酸，△ 16.(15分) (1)①A (1分) ②助燃，有利于海带充分燃烧 (2分) (2)①NaC1O将1厂进一步氧化成1O (2分) ②2NO2+2I+4H-l2+2N0↑+2H20 (2分) ③倒入分液漏斗中，加入适量CCL4多次萃取分液，至取少量最后一次水层滴加淀粉溶 液不变蓝。打开通风设备，取少量水层于试管中，向其中加入稀H2SO4,再滴加淀粉 溶液和NaNO2溶液，振荡，若溶液不变蓝，则I厂已完全被氧化 (5分) (3)增大NaOH溶液的浓度、充分振荡、增大硫酸的浓度 3分) 17.(16分) (1)DNaBH4+4H2O-Na[B(OH)4]+4H21 (2分) ②溶液初始pH增大，水电离的H浓度减小，生成H2的速率减慢 2分) (2)①Mg、H、Cl: (2分) ②11.2L: (2分) (3)①Mg和结晶水反应产生H2,H2与Mg生成MgH2,进而生成NaBH4,或Na2B4O71OH2O 中的氢被Mg还原为H厂并形成NaBH4. (3分) (3分) [BH(OH)]、H2BOH (2分) C③扫描全能王 3亿人影在用明扫随ApP