精品解析：山东省临沂市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题

临沂市2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化学试题 2024.1 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　A1-27　S-32　C1-35.5　Fe-56　Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 镁合金可用于制造飞机部件 B. 用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化 C. 碳酸氢钠可作食品膨松剂 D. 考古时利用14C测定文物的年代 2. 实验安全至关重要，下列实验事故处理方法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 B. 不慎将酒精灯打翻着火时，可用湿抹布盖灭 C. 蒸馏实验中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金属Na密度小，可用作导热介质 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 4. 实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. NaOH固体放在称量纸上称量 C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 5. 1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A. 17Y的中子数为9 B. 16Y2和17Y2互为同素异形体 C. 简单氢化物的稳定性：X＜Y D. 仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl- B. 0.1mol/LBaCl2溶液中：Fe2+、、Br-、 C. 澄清透明溶液中：Cu2+、、、 D. 0.1mol/LH2SO4溶液中：K+、Mg2+、I-、 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，18g水中含有的O-H键数为2NA B. 标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为NA C. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 9. 某白色固体可能含有NaClO、BaSO4、AlCl3、NaOH。取少量固体进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向所得溶液中加一定量盐酸，产生白色沉淀和黄绿色气体。根据上述实验现象可判断其组成为 A. NaClO、NaOH B. NaClO、AlCl3、NaOH C. NaClO、BaSO4 D. AlCl3、NaOH、BaSO4 10. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 11. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：+H+=CO2↑+H2O C. 用Al2(SO4)3溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 D. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+ 12. 纳米Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料。以FeCl3为原料制备纳米Fe3O4的流程如下。 下列说法错误的是 A. 纳米Fe3O4属于胶体 B. 滤液的主要成分是CaCl2 C. ①中的反应需在隔绝空气条件下进行 D. ②中的反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+ 13. 由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含有Br2 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察到紫色 溶液中含有钾元素 C 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中 立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 反应生成了O2 D 在稀硫酸中加入少量Cu2O(s) 溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成 反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂 A. A B. B C. C D. D 14. W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 W Y X Z A. Y的常见化合价有-1、-2 B. 常温常压下，Z单质为气态 C. 简单氢化物的沸点：Y＞W D. X的最高价氧化物的水化物是强酸 15. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ条件下，还原性：C1O2＞SO2 B. 鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 反应Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。 回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置是______；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是______(用离子符号表示)。 （2）WX5中阴阳离子数之比为1：1，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体元素原子的最外层电子结构。 ①该化合物的电子式为______；所含化学键的类型为______。 ②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （3）通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______。 17. 氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。 已知：无水氯化铁遇潮湿空气易吸水生成FeCl3·nH2O。 回答下列问题： （1）装置连接顺序为______。A→______→______→______→______；装置D的作用是______。 （2）装置A中a的作用是______；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为______。 （3）测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。 ①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为______。 ②样品中FeCl3的质量分数为______(用含m、c、V的代数式表示)。 18. 硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu的化合物)制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。 已知：①氢氟酸为一元弱酸。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Zn2+ Mg2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 6.2 8.9 6.8 2.2 4.7 10.6 完全沉淀的pH 8.2 10.9 8.3 3.2 6.7 12.6 回答下列问题： （1）“焙烧”生成ZnO的化学方程式为______；“浸取”过程中H2O2的作用为______。 （2）用ZnO调pH的原理为______(用离子方程式表示)；调溶液pH为5.5，则滤渣I的主要成分为______。 （3）“转化”过程中加入锌粉的作用是______；“脱镁”过程中生成MgF2的离子方程式为______。 （4）将分离出硫酸锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。 19. 二水合醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体难溶于冷水，常用作氧气吸收剂。其制备方法是先利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；装置丙中水的作用是______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于甲中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3.锌粒与CrCl3反应的化学方程式为______；同时三颈烧瓶中有气体产生，该气体的作用是______。 （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应进行的操作为______；装置乙中析出砖红色沉淀，使沉淀充分析出并分离的方法是______、洗涤、干燥。 20. 胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，易溶于水，受热易分解为白色CuSO4固体。 （1）用胆矾配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为______g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有______。 （2）取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率(×100%)随温度变化如图所示。 110℃时，晶体的化学式为______；260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为______。 （3）测定CuSO4·nH2O中的n值。取m1gCuSO4·nH2O加入干燥坩埚中，加热至固体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量；剩余固体质量为m2g。则n=______(用含m1、m2的代数式表示)；若加热时有少量固体溅出，则n值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂市2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化学试题 2024.1 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　A1-27　S-32　C1-35.5　Fe-56　Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 镁合金可用于制造飞机部件 B. 用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化 C. 碳酸氢钠可作食品膨松剂 D. 考古时利用14C测定文物的年代 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁合金的密度小、硬度大、抗腐蚀，可用于制造飞机部件，A正确； B．用CO2跨临界直冷制冰，只发生物质状态的改变，不涉及化学变化，B错误； C．碳酸氢钠受热后分解生成二氧化碳，受热后使食品体积发生膨胀，可作食品膨松剂，C正确； D．14C为放射性元素，考古时利用14C的半衰期，通过测定14C的含量，确定文物的年代，D正确； 故选B。 2. 实验安全至关重要，下列实验事故处理方法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 B. 不慎将酒精灯打翻着火时，可用湿抹布盖灭 C. 蒸馏实验中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钾燃烧生成超氧化钾，超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气助燃，反应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，不用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，故A错误； B．不慎将酒精灯打翻着火时，要用湿抹布盖灭，不能用水进行灭火，操作正确，故B正确； C．液体加热要加沸石，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，故C正确； D．皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，尽可能减少酸或碱对人体的伤害，再用1%的硼酸中和残余的碱，故D正确； 故选：A。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金属Na密度小，可用作导热介质 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为金属钠导热性良好，故可用作传热介质，与密度无关，故A错误； B．石墨具有优良的润滑性，可用作润滑剂，与导电性无关，故B错误； C．Fe粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，故C正确； D．Al2O3可用作耐高温材料，是利用其熔点高的性质，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误； 故选C。 4. 实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. NaOH固体放在称量纸上称量 C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A不正确； B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯内称量，B不正确； C．使用容量瓶配制NaOH溶液时，需使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，C正确； D．定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D不正确； 答案选C。 5. 1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A. 17Y的中子数为9 B. 16Y2和17Y2互为同素异形体 C. 简单氢化物的稳定性：X＜Y D. 仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y的最外电子数为6，其为O元素，Y为；依据质子和质量守恒，X为。 【详解】A．由分析可知，17Y为，中子数为17-8=9，A正确； B．16Y2和17Y2分别为16O2和17O2，二者的组成和结构相似，性质相似，则二者不互为同素异形体，B错误； C．X、Y分别为N、O，N的非金属性小于O，通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确； D．三种主族元素分别为H、N、O，仅由这三种主族元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，含有离子键，D正确； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl- B. 0.1mol/LBaCl2溶液中：Fe2+、、Br-、 C. 澄清透明溶液中：Cu2+、、、 D. 0.1mol/LH2SO4溶液中：K+、Mg2+、I-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入Al粉能放出H2的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性溶液中H+、CH3COO-不能共存， A错误； B．Fe2+、Ba2+均能与生成沉淀，不共存，B错误； C．各离子之间相互不发生反应，能共存，C正确； D．H2SO4溶液中含H+，H+、I-、发生氧化还原反应，不共存，D错误； 故选C。 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，18g水中含有的O-H键数为2NA B. 标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为NA C. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．18g水物质的量为，1mol水分子含2molO-H键，则含有的O-H键数为2NA，故A正确； B．标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体物质的量为，含有0.5mol×2=1mol，含有的原子数为NA，故B正确； C．1mol K2Cr2O7含2mol+6价Cr，全部被还原为Cr3+时得到6mol电子，所以转移的电子数为6NA，故C正确； D．Na2CO3溶液体积未知，无法计算其物质的量，Na+数不确定，故D错误； 故选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠，转化能实现，A不符合题意； B．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，碳酸的酸性比次氯酸的强，NaClO溶液和二氧化碳反应可生成NaHCO3，转化能实现，B不符合题意； C．氯气具有强氧化性，氯气和铁点燃生成氯化铁，不是生成FeCl2，C符合题意； D．铝和氧气点燃可生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，能实现转化，D不符合题意； 故选C。 9. 某白色固体可能含有NaClO、BaSO4、AlCl3、NaOH。取少量固体进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向所得溶液中加一定量盐酸，产生白色沉淀和黄绿色气体。根据上述实验现象可判断其组成为 A. NaClO、NaOH B. NaClO、AlCl3、NaOH C. NaClO、BaSO4 D. AlCl3、NaOH、BaSO4 【答案】B 【解析】 【分析】①溶于水，得到无色透明溶液，由于BaSO4难溶于水，说明不存在BaSO4；②向所得溶液中加一定量盐酸，产生白色沉淀和黄绿色气体，该沉淀为Al(OH)3，气体为Cl2，说明存在AlCl3、NaClO，少量H+与[Al(OH)4]-反应产生氢氧化铝沉淀，则也存在NaOH； 【详解】根据分析可知，其组成为NaClO、AlCl3、NaOH，故选B。 10. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙固体表面阻碍反应进行，实验室制取二氧化碳时选择稀盐酸与石灰石（或大理石）反应，故A错误； B．氨气极易溶于水，其导管口不应插入液面，先通入氨气，再加入二氧化碳，故B错误； C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠固体，应在坩埚中进行，故D错误； 故选：C。 11. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：+H+=CO2↑+H2O C. 用Al2(SO4)3溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 D. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确； B．小苏打的化学式为碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子方程式是：+H+=CO2↑+H2O，故B正确； C．用Al2(SO4)3溶液和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨是弱碱，保留化学式，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液吸收少量SO2气体时，反应的离子方程式为Ca2++SO2+H2O+3ClO-=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D错误； 故选：D。 12. 纳米Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料。以FeCl3为原料制备纳米Fe3O4的流程如下。 下列说法错误的是 A. 纳米Fe3O4属于胶体 B. 滤液的主要成分是CaCl2 C. ①中的反应需在隔绝空气条件下进行 D. ②中的反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+ 【答案】A 【解析】 【分析】FeCl2溶液分别进入反应釜①和反应釜②在隔绝空气和通入空气的条件下加入氧化钙反应生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，产物在反应釜③中调节pH使铁进一步沉淀，加压过滤后，氢氧化铁、氢氧化亚铁经过后处理得Fe3O4。 【详解】A．胶体是分散系中的一种，属于混合物，纳米Fe3O4是纯净物，则纳米Fe3O4不属于胶体，A项错误； B．反应釜①的化学方程式为FeCl2+CaO+H2O=Fe(OH)2↓+CaCl2，过滤，滤液的主要成分是CaCl2，B项正确； C．反应釜①中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2具有还原性，易被氧气氧化为氢氧化铁，则需在隔绝空气条件下进行，C项正确； D．反应釜②中通入CaO和水反应生成Fe(OH)2，通入空气，氧气能将Fe(OH)2氧化为氢氧化铁，离子反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+，D项正确； 本题选A。 13. 由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含有Br2 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察到紫色 溶液中含有钾元素 C 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中 立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 反应生成了O2 D 在稀硫酸中加入少量Cu2O(s) 溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成 反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，表明反应生成I2，则溶液中可能含有Br2，可能含有Fe3+等，A符合题意； B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，这是钾元素的焰色，则溶液中含有钾元素，B不符合题意； C．把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，表明反应生成了助燃气体，该气体为O2，C不符合题意； D．在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色(Cu2+)并有红色固体(Cu)生成，表明发生反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，则反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意； 故选A。 14. W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 W Y X Z A. Y的常见化合价有-1、-2 B. 常温常压下，Z单质为气态 C. 简单氢化物的沸点：Y＞W D. X的最高价氧化物的水化物是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，由它们在元素周期表中的位置，可确定Z比W的最外层电子数多3个，则W为C元素，Z为Cl元素，X为P元素，Y为O元素。 【详解】A．由分析可知，Y为O元素，常见化合价有-1、-2，A正确； B．Z为Cl元素，常温常压下，Z单质Cl2为气态，B正确； C．Y为O元素，W为C元素，二者为同周期元素，非金属性O＞C，常温下H2O呈液态，CH4呈气态，则简单氢化物的沸点：H2O＞CH4，C正确； D．X为P元素，X的最高价氧化物的水化物H3PO4是中强酸，D错误； 故选D。 15. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ条件下，还原性：C1O2＞SO2 B. 鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 反应Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替 【答案】B 【解析】 【分析】将SO2、空气通入NaClO3和H2SO4的混合溶液中，发生反应Ⅰ，生成NaHSO4和ClO2；将ClO2通入NaOH溶液中，再加入H2O2，发生反应Ⅱ，生成NaClO2等。 【详解】A．反应Ⅰ条件下，将SO2、空气通入NaClO3和H2SO4的混合溶液中，发生反应Ⅰ，生成NaHSO4和ClO2，则发生反应SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，SO2是还原剂，ClO2是还原产物，则还原性：SO2＞ClO2，A不正确； B．已知纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下，则鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸，B正确； C．反应Ⅱ为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为2:1，C不正确； D．NaClO4中Cl元素显+7价，没有还原性，则反应Ⅱ中的H2O2不可用NaClO4代替，D不正确； 故选B。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。 回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置是______；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是______(用离子符号表示)。 （2）WX5中阴阳离子数之比为1：1，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体元素原子的最外层电子结构。 ①该化合物的电子式为______；所含化学键的类型为______。 ②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （3）通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. 第二周期第VIA族 ②. Na+<O2-<N3- （2） ①. ②. 离子键、共价键 ③. 1:1 （3）2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑ 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径减小，电子层数越多的原子半径越大，则X为H，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na，N的原子半径比Z的大，说明N是第三周期元素，N为Cl，Z是第二周期元素，Z为B元素，W为N，M为O元素； 【小问1详解】 M为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；Y、W、M的简单离子分别为Na+、N3-、O2-，三种离子核外电子排布相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序是Na+<O2-<N3-； 【小问2详解】 NH5中阴阳离子数之比为1：1，则化学式为NH4H，①该化合物铵根和H-存在离子键，铵根离子内部H和N原子存在共价键，则电子式为，所含化学键的类型为离子键、共价键； ②NH4H与HCl发生反应生成一种盐NH4Cl和H2，氢元素发生归中反应，反应方程式为NH4H+HCl= NH4Cl+H2，氧化产物H2与还原产物H2的物质的量之比为1:1； 【小问3详解】 通常情况下，同主族元素的化学性质相似，Z为B，位于IIIA族，与Al的化学性质相似，则B单质与NaOH反应生成和氢气，反应的离子方程式2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑。 17. 氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。 已知：无水氯化铁遇潮湿空气易吸水生成FeCl3·nH2O。 回答下列问题： （1）装置连接顺序为______。A→______→______→______→______；装置D的作用是______。 （2）装置A中a的作用是______；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为______。 （3）测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。 ①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为______。 ②样品中FeCl3的质量分数为______(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. E→C→B→D ②. 尾气处理，防止空气中水蒸气进入装置B （2） ①. 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 ②. （3） ①. KSCN溶液 ②. 【解析】 【分析】装置A加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，装置B用干燥的氯气和铁粉反应制备氯化铁，装置C用于干燥氯气，装置D用于尾气处理，装置E用于除去氯气中HCl杂质气体； 【小问1详解】 为制备无水氯化铁，先用装置A制取氯气，经过装置E除去挥发出的HCl杂质气体，装置C干燥氯气，再通入装置B中进行反应生成氯化铁，最后用装置D防止空气中水蒸气进入装置B，装置连接顺序为：A→E→C→B→D；氯气是有毒气体，需要用碱性物质吸收，装置D的作用是尾气处理，防止空气中水蒸气进入装置B； 【小问2详解】 恒压滴液漏斗比普通漏斗的优势在于能使液体顺利流下，装置A中a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下，圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①检验Fe3+的试剂为KSCN溶液，若溶液变红色，证明存在Fe3+，反之则无； ②根据反应原理，2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2=2I-+，可得关系式：2Fe3+~ I2~2，反应消耗VmLcmol/L的Na2S2O3溶液，则n(FeCl3)= n(Na2S2O3)=cV×10-3mol，质量为m=n∙M= cV×10-3mol×162.5g/mol= 162.5×cV×10-3g，mg样品中FeCl3的质量分数为。 18. 硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu的化合物)制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。 已知：①氢氟酸为一元弱酸。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Zn2+ Mg2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 6.2 8.9 6.8 2.2 4.7 10.6 完全沉淀的pH 8.2 10.9 8.3 3.2 6.7 12.6 回答下列问题： （1）“焙烧”生成ZnO的化学方程式为______；“浸取”过程中H2O2的作用为______。 （2）用ZnO调pH的原理为______(用离子方程式表示)；调溶液pH为5.5，则滤渣I的主要成分为______。 （3）“转化”过程中加入锌粉的作用是______；“脱镁”过程中生成MgF2的离子方程式为______。 （4）将分离出硫酸锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。 【答案】（1） ①. ②. 氧化Fe2+为Fe3+ （2） ①. ZnO+2H+=Zn2++H2O ②. Fe(OH)3 （3） ①. 除去Cu2+杂质 ②. 2HF+Mg2+= MgF2↓+2H+ （4）提高原料利用率 【解析】 【分析】焙烧ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳，加入稀硫酸、过氧化氢与Ca、Mg、Fe、Cu的化合物反应生成CaSO4、Mg2+、Fe3+、Cu2+，SiO2不与硫酸反应，加入ZnO调节pH沉淀Fe3+得到滤渣I为Fe(OH)3，加入Zn粉与Cu2+反应生成滤渣II为Cu，HF与Mg2+、Ca2+反应生成MgF2、CaF2，滤液为ZnSO4溶液，最后得到ZnSO4·7H2O； 【小问1详解】 “焙烧” ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳，反应的化学方程式为；含Fe的化合物可能存在Fe2+，为了在调pH步骤完全除去铁元素杂质，需要将亚铁离子氧化为铁离子，“浸取”过程中H2O2的作用为氧化Fe2+为Fe3+； 【小问2详解】 用ZnO调pH的原理为ZnO与H+反应从而提高pH，使Fe3+沉淀得到Fe(OH)3，离子方程式ZnO+2H+=Zn2++H2O，调溶液pH为5.5，由表可知Fe3+完全沉淀的pH为3.2，其他离子完全沉淀的pH均大于5.5，则滤渣I的主要成分为Fe(OH)3； 【小问3详解】 “转化”过程中加入锌粉与Cu2+反应生成Cu，作用是除去Cu2+杂质；“脱镁”过程中HF与Mg2+反应生成MgF2，已知氢氟酸为一元弱酸，则需保留化学式，反应的离子方程式为2HF+Mg2+= MgF2↓+2H+； 【小问4详解】 将分离出硫酸锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高原料利用率。 19. 二水合醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体难溶于冷水，常用作氧气吸收剂。其制备方法是先利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；装置丙中水的作用是______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于甲中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3.锌粒与CrCl3反应的化学方程式为______；同时三颈烧瓶中有气体产生，该气体的作用是______。 （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应进行的操作为______；装置乙中析出砖红色沉淀，使沉淀充分析出并分离的方法是______、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 形成液封，防止空气进入装置乙 （2） ①. Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2 ②. 排尽装置甲的空气，防止二价铬被氧化 （3） ①. 打开K1、K3，关闭K2 ②. 过滤 【解析】 【分析】装置甲中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，再打开K1、K3，关闭K2，Zn和盐酸反应生成氢气，将二价铬溶液压至装置乙，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬； 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，二水合醋酸亚铬常用作氧气吸收剂，说明其能与氧气反应，装置丙中水的作用是形成液封，防止空气进入装置乙； 【小问2详解】 利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，锌粒与CrCl3反应生成ZnCl2和CrCl2，反应的化学方程式为Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2；二价铬具有还原性，能被氧气氧化为三价铬，Zn和盐酸反应生成氢气，该气体的作用是排尽装置甲的空气，防止二价铬被氧化； 【小问3详解】 为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应增大装置甲的压强，将含有二价铬的溶液压至装置乙，进行的操作为打开K1、K3，关闭K2；装置乙中析出砖红色沉淀，分离固体和液体的操作方法是过滤，则使沉淀充分析出并分离的方法是过滤、洗涤、干燥。 20. 胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，易溶于水，受热易分解为白色CuSO4固体。 （1）用胆矾配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为______g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有______。 （2）取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率(×100%)随温度变化如图所示。 110℃时，晶体的化学式为______；260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为______。 （3）测定CuSO4·nH2O中的n值。取m1gCuSO4·nH2O加入干燥坩埚中，加热至固体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量；剩余固体质量为m2g。则n=______(用含m1、m2的代数式表示)；若加热时有少量固体溅出，则n值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 500mL容量瓶 （2） ①. CuSO4·3H2O ②. CuSO4·H2OCuSO4+H2O （3） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】用胆矾配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，计算溶质的质量时，应使用所选择容量瓶的规格进行计算。 【小问1详解】 用胆矾配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为0.5L×0.1mol·L-1×250g/mol=12.5g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有500mL容量瓶。 【小问2详解】 设胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为250g，物质的量为1mol，110℃时，晶体中所含结晶水的数目为=3，晶体的化学式为CuSO4·3H2O；260℃时，晶体中所含结晶水的数目为=1，晶体的化学式为CuSO4·H2O，650℃时，晶体中所含结晶水的数目为=0，晶体的化学式为CuSO4，则260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为CuSO4·H2OCuSO4+H2O。 【小问3详解】 CuSO4·nH2O的质量为m1g，CuSO4的质量为m2g，结晶水的质量为(m1-m2)g，则n==；若加热时有少量固体溅出，则m2偏小，结晶水的质量偏大，n值偏高。 【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积等于容量瓶的规格。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $