2024年中考化学综合练习—科学探究题

2024年中考化学综合练习—科学探究题 1．等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到图1。    图1 组别 盐酸的溶质质量分数% 温度/℃ ① 7 30 ② 10 50 ③ 7 20 ④ 10 30 （1）请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （2）通过实验①③对比，得出的结论是 ；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是 。 （3）实验中铁粉与盐酸反应产生气体的速率为“先加快后变慢”，其原因是 。 【进一步探究】图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比）。    ①实验中你认为还要控制的变量是 。 ②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是 。 【拓展提高】图2为测得的室温下足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）：① ② 。 2．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。 【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。 【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和 。 【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究： 实验步骤及操作 实验现象 结 论 ①取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 碱石灰样品中不含CaO 和 ②继续加足量水，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有CaCO3 ③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 / ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 【思考与分析】 小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。 【解释与结论】 通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 。 3．小丽同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶试剂标签残缺，只剩下“Na和“10%”字样(如图甲)。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小丽决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受损标签判断，这瓶试剂不可能是 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 【查阅资料】（1）初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3； （2）有关四种物质的信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 20℃溶解度/g 36 109 21.5 9.6 水溶液的pH 7 14 11 9 小丽根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断该试剂不可能是 (填化学式)溶液。 【实验探究】为了探究该试剂的成分，小丽同学设计了图乙所示实验： （3）若实验①中石蕊溶液变蓝，则该试剂不可能是NaC1溶液，原因是 。 （4）实验②中观察到有气泡冒出，还可能观察到的现象是 。 【得出结论】通过以上实验，小丽得出该瓶试剂为Na2CO3溶液。实验②发生反应的化学方程式为 。 【交流反思】能造成标签破损的不当操作有 (写一点即可)。 4．氧化镁(MgO)用途广泛。兴趣小组以“MgO的组成、性质、应用和制备”为主题开展研究性学习。 (1)组成与结构。氧化镁由两种元素组成。从物质分类的角度分析，MgO属于   。它是由Mg2+和   (填离子符号)构成。 (2)性质的预测与验证。兴趣小组根据MgO所属类别，对其性质提出如下两个猜想： Ⅰ.能与水反应生成Mg(OH)2                  Ⅱ.能与CO2反应生成MgCO3 并设计了如下实验方案进行验证： 实验序号 装置 操作与现象 实验一 向盛有MgO固体的试管中加入适量水，振荡后静置，发现试管壁温度升高，底部有白色固体。向上层清液中滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 实验二 将CO2气体通入盛有MgO固体的U形管中，一段时间后，无明显现象 ①实验一中可证明MgO能与水反应生成Mg(OH)2的实验现象：试管壁温度升高、   。 ②为了验证猜想Ⅱ是否合理，请补充实验方案：取实验二所得固体于试管中，   ，证明猜想Ⅱ合理，否则不合理。(实验方案中必须使用的药品：稀硫酸、澄清石灰水)。 (3)应用MgO的熔点很高，可覆盖在可燃物的表面阻止燃烧。从燃烧所需的条件看，MgO阻燃的原理是   。 (4)制备。 以工业副产品水合硝酸镁[Mg(NO3)2·xH2O]为原料热解可生产MgO。 不 称取一定质量的Mg(NO3)2·xH2O样品于坩埚中加热，测得的值随温度的变化曲线如题图1所示。 ①170℃时，所得固体产物的化学式为   。 ②390℃~500℃范围内发生了分解反应并得到三种产物，其中两种气体产物的分子模型如图2。写出该分解反应的化学方程式：   。 5．1.为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应） (1)【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象 步骤1 振荡后静置：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。 步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为 。 (2)【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验 根据实验操作图示回答相关问题。 实验操作图示 实验结论或解释 （3）由图2所示现象叮知：碘 （选填“不”、“微”或“易”）溶于水 （4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （选填“强”或“弱”） (3)【反思与应用】①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （选填“分层”或“小分层”）。 ②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。 6．化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。 【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：    【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为： 猜想1：加热不够充分 猜想2：与空气中的氮气有关 猜想3：与空气中的氧气有关 【实验与验证】 (1)填写表格中的空格。 编号 操作 现象 结论 1 将图一中红色液体继续加热至沸腾 为红色 猜想1不成立 2 如图二所示，先通入适量的，然后用酒精灯微热 先变红色后变紫色 猜想2不成立 3 如图二所示，先通入适量的，再改通入氮气，最后用酒精灯微热 4 如图二所示，先通入适量的，再改通入 ，最后用酒精灯微热 猜想3成立 【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。 【应用与拓展】 (2)收集某硫酸厂（生产过程中产生）附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表： 测定时间 5:05 5:15 5:25 5:35 5:45 pH 4.95 4.94 4.85 4.85 4.85 分析表中数据，从5:05开始，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”），5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有 ； (3)碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中的含量，得到如图1所示的含量与时间的关系曲线图。    ①由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是 （填名称）。 ②实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是 。 ③实验社团提出一种处理废气的方案如图2，利用粉末、空气为原料在高温下吸收，写出该反应的化学方程式 。 ④利用碱石灰吸收时，下列措施能使脱硫效率提高的是 （填序号） a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀 b．将碱石灰的用量适当增加 c．将时间300s变为500s ⑤利用碱石灰吸收时，碱石灰中的NaOH、CaO与反应转化为和，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是 。 7．中国农业生产种植历史悠久，是世界上重要的粮食生产大国。劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的制备、作用、成分、使用方法产生了浓厚的兴趣，展开了项目化学习的探究之旅。 任务一：调查草木灰的制备方法 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬，其中富含可溶性钾盐，溶于水呈碱性。 【分析交流】利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是 。 任务二：探究草木灰的成分 【教师指导】硫酸钡是既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾。 【进行实验】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量滤液于试管中，滴 加足量氯化钙溶液，静置 草木灰中含有碳 酸钾和硫酸钾 ②另取少量滤液于试管中， 滴加足量氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 【反思评价】有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 因此需要改进实验。 【实验改进】同学们向步骤②中得到的白色沉淀中，滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 。 【解释总结】草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾。步骤①中发生反应的化学方程式为 。 任务三：讨论使用草木灰的注意事项 【小组交流】 （1）草木灰不能与铵态氮肥混合施用，其原因是 。 （2）保存草木灰时应注意 。 【检查进度】该项目化学习还没有进行的探究项目是 。 8．合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。 【查阅资料】 （1）硅不能与盐酸反应。 （2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应 （3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量的铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 【提出猜想】 猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。 猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。 猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤 粉末部分溶解，并有无色气体放出 粉末中还含有硅 取步骤①所得滤渣，加过量 的 ，充分反应 滤渣部分溶解，并有无色气体放出 实验二 取一定量的合金粉末，加过量 的 ，充分反应后过滤 粉末部分溶解，并有无色气体放出 粉末中还含有 取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应 滤渣部分溶解，并有无色气体放出 【实验结论】猜想三正确 【交流反思】铝制器皿 （填“能”或“不能”）盛放强碱性物质。 9．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质（如图1） ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②实验C中发生反应的化学方程式是 。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 ③ 。 猜想二正确 (2)基于微观视角分析碱的共性（如图2） 烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是两者都含有 。 (3)基于微观视角分析碱的差异性 向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示，反应的化学方程式为 ，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 (4)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有______。（填字母序号） A．碳酸钠溶液 B．铜片 C．硝酸钠溶液 D．稀盐酸溶液 10．化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 项目一：探究厨房中的温室效应 【查阅资料】I.CO2、CH4等气体能产生温室效应。 Ⅱ.相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。 Ⅲ.点燃天然气后，周围空气中的CO2含量会升高。 【进行实验】 (1)小组同学利用厨房用品中的纯碱和 反应制CO2，并用塑料瓶A收集；再使用相同的塑料瓶B，收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图所示连接装置(气密性良好)。 (2)标记塑料管红墨水停留的位置，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的 (填“左”或“右”)侧。同学得出结论：CO2能增强温室效应，并可用该装置验证。 将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO2的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连接装置，重复(2)实验，观察到相同的现象。 【分析讨论】 (3)部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是 。 【得出结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。 项目二：探究使用不同物质吸收CO2的可行性。 【进行实验】同学们使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1进行3次实验，测得瓶内压强变化的曲线如图2所示。 (4)CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (5)结合图2分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是 。 【分析讨论】 (6)同学们认为反应中的能量变化也会导致压强变化。于是将压强传感器更换为温度传感器重新实验，数据如图3所示，CO2与NaOH溶液的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (7)结合图3数据分析，图2中NaOH溶液对应曲线在100~300s内压强变化的原因是 。 【得出结论】吸收(CO2时，要多角度考虑其方案的可行性。项目三：研讨低碳行动方案。 【分析讨论】 (8)小组同学认为如果(CO2过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO2的排放，请举出一种具体做法： 。 (9)若要配制溶质质量分数为4%NaOH溶液，称量NaOH固体时，应将其放在 (填“滤纸”或“小烧杯”)称量。吸收4.4gCO2，需要的溶质的质量为 g。 11．小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。 【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？ 【查阅资料】①蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等。 ②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ③浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂 【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。 【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验。    (1)若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有 ； (2)装置B的作用为 ； (3)E处观察到干燥冷烧杯内壁有 出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊证明气体样品中还含有 。E处气体燃烧的化学方程式为 。 【实验结论】气体样品中含有CO2和CH4，小刚的猜想正确。 【反思与评价】 (4)小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C．你是否认同 (填“认同”或“不认同”)理由是 。 (5)根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳 ，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。 12．回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是某校兴趣小组 探究旧电池组成的过程（片段），请帮助他们完成相应报告： 〔提出问题〕废旧干电池的组成物质有什么？ 〔查阅资料〕淀粉遇I2变蓝， 〔活动探究1〕电池中含有的材料有哪些?请各举一例：金属 ；非金属 〔活动探究2〕电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？ 〔猜想1〕小组中的同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH4+. 〔设计方案1〕取少量白色糊状物与 混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。 〔猜想2〕可能含有OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种。 〔设计方案2〕为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容。 操作步骤 实验现象 相应结论 1.取样，溶于适量的水中，静置，过滤，取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液不变蓝 2.另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸 无明显 现象             3.向第2步所得溶液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 4.取白色糊状物，滴加少量碘液 有蓝色 出现 则说明有淀粉存在 〔结论〕上述实验证明，电池内白色糊状物主要是 (填化学式)和淀粉两种物质混合而成。 〔交流与讨论〕若将上述步骤2中滴加稀硝酸改为滴加稀盐酸，你认为对本实验有无影响？说明你的理由： 。 13．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物。 【查阅资料】 ①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气； ②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(C2O4)3]发生反应产生蓝色沉淀； ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液； ④Fe3O4有磁性。 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【猜想与假设】 猜想一：气体产物中含有CO； 猜想二：气体产物中含有CO2； (1)猜想三：气体产物中含有 。 【实验探究】 (2)探究气体产物 小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验（夹持装置及部分装置省略）：    实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想 正确，装置D中反应的化学方程式为： 。 (3)探究固体产物 小赵同学对固体产物进行如下探究：取K3[Fe(C2O4)3]·3H2O热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液加入硫酸 固体中含有K2CO3 取滤渣加入 硫酸溶解后， 分成两份 一份中加入 K3[Fe(C2O4)3] 固体中含有FeO 另一份中加入 KSCN 溶液变为红色 固体中含有 。 【实验结论】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物有 种。 【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为 。 14．在拓展性课程活动中，小鑫利用以下常见物品验证酸的一些性质。 ［实验物品］白醋（含3％的醋酸CH3COOH）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、纯碱。 ［查阅资料］牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 ［实验探究］ (1) 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论或解释 一 将牵牛花汁液滴入白醋中 溶液显红色 白醋显 （填“酸”“中”或“碱”）性。 二 将足量的白醋加入放有铁钉的试管中 没有看到明显的气泡产生 三 在鸡蛋壳上滴加白醋，将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式： 四 向白醋中加入纯碱 有气泡冒出 白醋能与碱反应 ［交流与评价］ (2)小鑫对实验二中的现象很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的 （填字母）。 A．3％的盐酸 B．5％的醋酸 C．5％的盐酸 (3)小鑫想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度，具体操作方法是 。 (4)小露认为实验四不能得到“白醋能与碱反应”的结论，理由是 。 ［实验验证］小露利用已有物品验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。 ［反思总结］ (5) 步骤 操作 现象 1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热 2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再逐滴滴加白醋至过量 (6)小露所做的实验步骤2中发生的化学反应方程式为 。【已知醋酸钙写作：(CH3COO)2Ca】 15．蔗糖是生活中常见的一种物质。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。 【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些？ 【查阅资料】 ①蔗糖受热时会发生分解反应； ②铜可以和氧气加热后反应会生成氧化铜。 【进行实验】 兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案： (1)实验一（如图1） 实验步骤 实验现象 实验结论 1.打开甲仪器的活塞； 2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖。 b中玻璃管右端有小液滴产生，c中现象是 。 蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳。 (2)实验二（如图2） 实验步骤 实验现象 实验结论 1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活塞； 2.再将酒精灯移置蔗糖处加热 铜丝表面生成 色的物质，蔗糖固体变少，玻璃管右侧端有小液滴生成。 蔗糖受热分解，其中一种生成物是水。 【解释与结论】 分析以上表格中的实验内容，回答下列问题： (3)根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类 。（填“变多”、“变少”或“不变”） (4)补全实验一的现象是：c中 ，该反应的化学方程式为： 。 (5)依据实验一的结论分析，不能确定蔗糖中一定含有氧元素的原因是 。 (6)补全实验二步骤1的现象是：铜丝表面生成 色的物质；写出该反应的化学方程式 ；实验中铜丝需足量的目的是 。 (7)综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由 元素组成的。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$