2024年中考化学重点专题复习---流程题

2024年中考化学重点专题复习---流程题 1．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如图。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和A12O3。 (1)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。 (3)加入BaCl2除去的杂质离子是 ；图中滤渣的成分有 。 (4)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 （填化学式）提高产品纯度。 2．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。     (1)固体Y是什么(写化学式) 。 (2)固体X中含有的物质是(写化学式) 。 (3)试剂B的名称是 。 (4)试剂A与工业废水发生反应的化学方程式为 。 3．碳化硅（SiC）具有独特的光学、电学及力学等性能，在众多战略行业具有重要的应用价值和广阔应用前景。一种以石英砂（主要成分是SiO2，含有Fe2O3、Al2O3等杂质）和焦炭为主要原料制备碳化硅的生产工艺流程如图所示。（已知：） (1)将焦炭粉碎的目的是 。 (2)酸洗池中发生的一个反应是 （写化学方程式）。 (3)混料机内需要进行的操作是 。 (4)环保角度考虑，上述生产流程需要注意的是 （写一条）。 4．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：    请写出步骤 2 反应的化学方程式： 。在该反应中赤铁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)工业上用铝土矿（含有 A12O3和 SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：    ①通过该流程可得出 SiO2的性质有 （填字母）。 A．难溶于水     B．不能与稀硫酸反应     C．能与氢氧化钠溶液反应 ②滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择 检验（填试剂名称），若现象是 ，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 ③操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ；进行该操作需要用到的玻璃仪器有 。 ④将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质的的反应方程式为 。 5．氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，某种煤制氢技术的主要流程如图，已知：水煤浆由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。 (1)煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，其目的是 。 (2)重整器中加入CaO的作用是 。 (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 6．用金属铁制备自来水的新型净水剂高铁酸钾（化学式为K2FeO4）的流程如下：    （1）反应a中能够观察到的明显现象是有 生成和溶液由蓝色变为浅绿色； （2）反应b可用化学方程式表示为 。 （3）经过操作I所得固体B的成分是 。 （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ是相同的操作，其名称是 。 7．蔗糖是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)操作A名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (2)糖汁呈棕黄色，工业上可加入 对糖汁进行脱色处理。 (3)实验室进行操作C时，玻璃棒的作用是 。 8．新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。    请回答下列问题： （1）请标出次氯酸钠中氯元素的化合价 。 （2）溶解过程中玻璃棒的作用是 ；步骤1中主要的操作名称是 。 （3）请写步骤Ⅲ中反应的化学方程式 。 （4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 ；不能加入NaCl的原因是 。 9．某种氯化钠固体中含有少量氯化钙和硫酸镁杂质，现通过下列方法除去杂质：    （l）写出X溶液中溶质的化学式 ． （2）写出②处发生的化学反应方程式（写一个即可） ． （3）在③处加入过量稀盐酸的目的是什么？蒸发加入了过量的稀盐酸，为什么蒸发后能得到纯净的氯化钠固体？ 10．粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。    请回答下列问题： (1)“操作1”的名称是 。 (2)向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 。 11．海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： （1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用 ，写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式 。 （2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 12．《天工开物》“乃服”卷称：“凡棉布寸土皆有”，“织机十室必有”。我国棉纺织业在明代就非常发达，古代纺织业常用氢氧化钾作洗涤剂，对天然纤维进行脱脂、除杂等处理。生产氢氧化钾的一种工艺流程如图所示： (1)操作X是 。 (2)上述工艺中，贝壳的主要成分煅烧分解的化学方程式为 ；可以循环利用的物质是 。 (3)受工艺条件限制，产品中的溶质除了KOH，还可能含有 (写一种物质的化学式)。 13．如图是利用水和煤制备氢气的生产工艺流程。请回答下列问题： (1)表示的微粒名称为 ，它是由 构成的。 (2)我国科学家研制出高效催化剂，可使变换反应在120℃下进行，其微观示意图如图所示。变换反应式为 。 (3)固化吸收过程中生成CaCO3，CaCO3中C元素的化合价为 ；计算CaCO3中Ca元素质量分数为 。 14．某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下： 已知：CaCO3＋H2O+CO2=Ca(HCO3)2 （1）为了提高反应Ⅰ的速率，下列措施中可行的是 （填序号）； ①搅拌    ②将残渣粉碎成细小颗粒   ③适当增大硫酸的浓度 （2）反应Ⅱ中a和b分别是 （填序号）； ①足量CO2、适量NH3 ②足量NH3、适量CO2 ③适量CO2、足量NH3 ④适量NH3、足量CO2 （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表，该表中M物质的化学式为 ，反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ，生成的NH4Cl溶液在农业上可用作 ； 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 （4）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液， （①滴加稀盐酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液，填写序号），若无明显的现象，则已洗净； （5）过滤器的制作如图，正确的顺序是 （填序号）； （6）该工艺流程中循环利用的物质除了水，还有 。 15．工业上用空气为原料生产氮肥的流程图如下： (1)步骤Ⅰ发生的是 （填“物理”或“化学”）变化； (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ； (3)步骤Ⅲ发生反应的化学方程式是 ；该反应中化合价发生变化的元素 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$