江苏省苏州市2024-2025学年高三上学期 期初阳光调研化学试题

学科网（北京）股份有限公司 2025 届高三年级期初阳光调研试卷 化学 注意事项： 1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分 100 分。考试时间 75 分钟。 2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择題的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mo 96 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．第 19 届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于（ ） A．有机材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 D．复合材料 2．草酸易被 NaClO 氧化： 2 2 4 2 2H C O +NaClO=NaCl+2CO +H O ，下列说法不．正确的是（ ） A． 2CO 的空间构型为直线形 B． NaClO 属于离子化合物 C． 2H O 的电子式为 + 2- +H [ O ] H     ∶ ∶ D．Cl 的结构示意图为 3．实验室模拟侯氏制碱法制备 2 3Na CO ，下列装置与原理均正确的是（ ） A．制取 2CO B．制取 3NH C．制取 3NaHCO D．制取 2 3Na CO 4．  3 44Cu NH SO   常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： r(N)>r(O)>r(S) B．沸点： 2 2 3H S>H O>NH C．第一电离能： 1 1 1I (N)>I (O)>I (S) D．电负性： χ(N)>χ(O)>χ(Cu) 阅读下列材料，完成 5~7 题： VA 族元素及其化合物应用广泛。 3NH 催化氧化生成 NO ， NO 继续被氧化为 2NO ，将 2NO 通入水中 可制得 3HNO ；肼（ 2 4N H ）常温下为液态，燃烧热大（ -1642kJ mol ），产物无污染，常用作火箭燃料：白 磷（ 4P ）为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄（ 4 4As S ）具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒 学科网（北京）股份有限公司 霜（ 2 3As O ）和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物 2 3Sb O 可用于制造颜料，铅锑 合金可用作铅蓄电池的电极材料。 5．下列说法正确的是（ ） A． 2 4N H 分子中既有极性键，又有非极性键 B． 3NH 中键角比 4P 中键角小 C．1mol白磷含有 4mol P P— 键 D．As 基态原子核外电子排布式为 2 3[Ar]4s 4p 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A．雄黄燃烧： 4 4 2 2 3 2As S +7O 2As O +4SO 点燃 B． 2NO 制 3HNO 的离子方程式： + - 2 2 32NO +H O=2H +2NO C．肼的燃烧： -12 4 2 2 2N H (l)+O (g)=N (g)+2H O(g) ΔH=-642kJ mol D．铅蓄电池放电时的负极反应： 2+ -Pb +2e =Pb 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氨气易液化，可用于工业制硝酸 B．肼具有碱性，可用作火箭燃料 C．三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D．铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 8．普通锌锰干电池的构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（ ） A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时， +4NH 向负极方向移动 C．电池工作时， 2MnO 发生氧化反应 D．环境温度过低，不利于电池放电 9．布洛芬是一种非甾体抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下： 下列有关中间体 X、布洛芬的说法正确的是（ ） A．X 分子中含有 1 个手性碳原子 B．1mol X 最多能与1mol NaOH 反应 C．布洛芬不能使酸性 4KMnO 溶液褪色 D．布洛芬分子中所有碳原子共平面 学科网（北京）股份有限公司 10．以 2 3-Cu-ZnO Al O 作催化剂发生如下反应： 3 2 2 5 32CH CHO(g)+H O(g) C H OH(g)+CH COOH(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（ ） A．该反应的ΔS>0 B．该反应的平衡常数       2 5 3 2 3 c C H OH c CH COOH K= c CH CHO  C．催化剂 2 3-Cu-ZnO Al O 能降低该反应的活化能 D．该反应中每消耗 31mol CH CHO，转移电子数约为 232 6.02 10  11．下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究方案 探究目的 A 向淀粉溶液中加适量 2 420% H SO 溶液，加热，冷却后加新制 2Cu(OH) 悬浊液，加热，观察溶液变化 淀粉发生水解 B 向 NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 3AgNO 溶液，观察 产生沉淀颜色 sp spK (AgCl)>K (AgI) C 用 pH 计测定等浓度盐酸和HI溶液的 pH Cl 的非金属性比 I 强 D 向含有 4FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴 加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 2+Fe 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 12．工程师研究利用 2Na S和FeS处理水样中的 2+Cd 。已知 25 C 时，   -6.97al 2K H S =10 ，   -12.90a2 2K H S =10 ， -17.20 spK (FeS)=10 ， -26.10 spK (CdS)=10 。下列说法正确的是（ ） A． -1 20.01mol L Na S 溶液中：        - + - 2c OH =c H +c HS +c H S B． -1 20.01mol L Na S 溶液中：        + 2- - -c Na >c S >c OH >c HS C．反应 2+ 2+FeS+Cd Fe +CdS 正向进行，需满足     2+ 8.9 2+ c Fe >10 c Cd D．向含 2+Cd 水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，上层清液中存在     sp2+ 2- K (CdS) c Cd = c S 13． 4CH 和 2CO 联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 学科网（北京）股份有限公司 反应 I： -14 2 2 1CH (g)+CO (g)=2H (g)+2CO(g) ΔH =247.1kJ mol 反应Ⅱ： -1 2 2 2 2CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH =41.2kJ mol 其他条件相同，    4 2n CH :n CO 投料比为1:1.5时， 4CH 和 2CO 的平衡转化率与温度变化关系如图所示， 下列说法不．正确的是（ ） A．其他条件不变，    4 2n CH :n CO 投料比为1:1，则平衡时 2CO 转化率一定高于 4CH B．一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C．  2n H :n(CO) 始终低于 1.0，是因为发生了反应 II D．其他条件不变，550~650 C ，升高温度更有利于反应 II 进行 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14．（15 分） 2MoS （Mo 的化合价为 24S ）被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂， 对空气中少量的 3NH 具有高灵敏度检测性能（气敏性），是优良的 3NH 传感器检测材料。 I． 2MoS 的制备 方法一：将钼酸钠（ 2 4Na MoO ）和硫脲[  2 2CS NH ]混合溶解在去离子水中，充分搅拌，将混合溶液转移 到密闭反应釜中。调节反应温度和反应时间，可分别制得纳米花状、纳米片状、纳米球状的 2MoS 晶体。 已知：反应釜内气压越大，越有利于纳米 2MoS 结晶。 （1）纳米片状 2MoS 具有类似石墨的层状结构。层与层之间的作用力为_________。 （2）该反应同时生成 2Na S、 2SO 、 2CO 、 3NH ，写出反应的化学方程式：__________________。 （3）制备过程中使用硫脲作还原剂的优点是__________________。 方法二：将  4 42NH MoS 在空气中加热可得 2MoS ，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温 度的关系如图所示。 学科网（北京）股份有限公司 （4） 450 ~ 550 C 时，得到Mo 的一种氧化物，该氧化物的化学式为__________________。（写出计算过程） I． 2MoS 的应用 利用方法一制得的三种不同形状 2MoS 作 3NH 传感器检测材料，对 3NH 气敏性能进行研究。传感器对 3NH 的 响应值越大，气敏性能越好。 （5）一定氨气浓度下，响应值随时间变化如图所示。随气体通入，400 秒后响应曲线急剧增加；随气体排出， 响应曲线又回到基线附近。响应曲线结果表明：_________（填形状） 2MoS 晶体具有灵敏易观察的优异性能， 其原因是__________________。 （6）为进一步探究 2MoS 传感器的重复性、长期稳定性等性能，将传感器暴露在另一种氨气浓度中进行循环 测试，4 周内测试结果如图所示，第 3、4 周气敏性能有所下降的可能原因是__________________。 15．（15 分）化合物 G 是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，一种合成路线如下： 学科网（北京）股份有限公司 已知：① + 2H /H OR CN RCOOH— ；② +OH /Δ 2RCHO+C H CHO RCH= CCHO R R    ｜ ｜ （1）A 中的含氧官能团名称为_________。 （2）化合物 M 的结构简式为_________。 （3）E→F 的反应类型是_________。F→G 的过程中会生成与 G 互为同分异构体的副产物，其结构简式为 _________。 （4）写出同时满足下列条件 B 的一种芳香族化合物同分异构体的结构简式：_________。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应； ②在核磁共振氢谱上峰面积比为1 1 2 6: : : 。 （5）写出以 3CH CHO 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任 用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________________ 16．（16 分）以工业钛白副产品（主要成分 4 2FeSO 7H O ，含少量 4MgSO 、 4TiOSO 、 4CaSO ）为原料制 备铁红（ 2 3Fe O ），部分实验流程如下： I．精制 4FeSO （1）“除钛”时，利用 4TiOSO 电离出的 2+TiO 水解，生成 2 3H TiO 沉淀。 ① 2+TiO 水解的离子方程式为_________。②加入Fe 粉的作用是_________。 （2）“除镁钙”时，当溶液中 2+Mg 和 2+Ca 沉淀完全时，溶液中 -F 浓度最小值为________ -1mol L 。[已知： 学科网（北京）股份有限公司   -10sp 2K CaF =1 10 ，   -11sp 2K MgF =7.5 10 ；当离子浓度 -5 -110 mol L  认为沉淀完全] Ⅱ．制铁红（ 2 3Fe O ） 方法一： 4FeSO 精制液与 4 3NH HCO 溶液反应生成 3FeCO 沉淀，再用 2O 将 3FeCO 氧化为铁红。 （3）补充完成由 4FeSO 精制液制备 3FeCO 的实验方案：70 C 下将精制液浓缩成饱和溶液，_________，干 燥，得到 3FeCO 。[ 3FeCO 沉淀需“洗涤完全”， 2Fe(OH) 开始沉淀的 pH=6.5 ] （4）70 C 时， 2O 氧化 3FeCO 的化学方程式为_________。 方法二： 4FeSO 精制液与 2NaNO 、 2 4H SO 、 2O 反应生成铁黄（FeOOH ），再由铁黄制取铁红。 （5） 2NaNO 、 2 4H SO 产生的 xNO 作催化剂，使精制 4FeSO 溶液被 2O 氧化为铁黄。其中 NO 作催化剂时 分两步进行：第一步反应为 2+ 2+Fe +NO=Fe(NO) ，第二步反应的离子方程式为_____________________。 （6）实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于 40 C 时，铁黄产率下降的原因可能是 _________。 17．（15 分）甲醇是重要的化工基础原料，以 2CO 为原料制甲醇具有重要的社会价值。 （1）电化学法制甲醇。工业上采用如图所示装置电解制备甲醇，反应前后 3KHCO 浓度基本保持不变。生成 3CH OH 的电极反应式为_________。 （2） 2CO 催化加氢制甲醇。 2CO 催化加氢制甲醇过程中的主要反应为： 学科网（北京）股份有限公司 反应 I： 2 2 3 2CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g) -1ΔH=-49.2kJ mol 反应 I： 2 2 2CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) -1ΔH=41.2kJ mol 在恒压、    2 2n CO :n H 投料比为1:3时， 2CO 平衡转化率和 3CH OH 平衡选择性随温度的变化如题图所示。 [ 3CH OH 选择性     3 2 n CH OH = 100% n CO  生成 消耗 ] ① 236 ~ 250 C 范围内， 2CO 平衡转化率随温度升高而下降的原因是__________________． ② 244 C 时，反应一段时间后，测得 3CH OH 选择性为56 8%． （图中 A 点）。不改变反应时间和温度，一定 能提高 3CH OH 选择性的措施有__________________． ③ 244 C 时，向密闭容器内投入 21mol CO 和 23mol H 充分反应，则平衡时生成 3CH OH 的物质的量为 _________ mol（保留小数点后 4 位）。 （3） 2CO 加氢制甲醇催化剂的研究。 ①用Co-C作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇。相同条件下，将催化剂循环使用，甲醇产量与催化剂循环次 数的关系如图所示。甲醇产量随循环次数增加而减小的原因可能是__________________。 ②用 2CeO 作催化剂， 2H 在 2CeO 催化剂表面吸附活化是 2CO 还原制甲醇的一个重要环节。 2H 在 2CeO 表 面异裂使其产生氧空位（□）和Ce（Ⅲ）的可能机理如图所示。根据元素电负性的变化规律，步骤②可描述 为__________________。 学科网（北京）股份有限公司 2025届高三年级期初阳光调研试卷 化学参考答案 2024.09 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.B2.C3.B4.C5.A6.A7.C8.D9.A10.C 11.D12.D13.D 二、非选择题：共4题，共61分 14.(15分) (1)范德华力（或分子间作用力） (1分) (2)3Na2MoO4+10CS(NH2)2+10H2O=3MoS2+SO2 t +3Na2S+10CO2 t+20NH3 t (3分) (3)反应产生大量气体可增加反应釜内气压，有利于MoS2结晶 (2分) (4)设(NH4)2MoS4的物质的量为1mol,m[NH4)2MoS4]=260g,则m(Mo)=96g(1分) 500℃得到的一种氧化物质量为144g,则n(0=144-96)g16gmol=3mol(1分)， 则该氧化物化学式为MoO3。 (共3分) (5)纳米花状 (2分) 纳米花状MoS2有更大的表面积，反应速率更快 (2分) (6)MoS2长时间暴露在空气中，被氧气氧化失效 (2分) 15.(15分) (1)羟基、（酮）羰基(2分)(2) co(2分) OOCH OOCH (3)还原反应(2分) (2分)(4) (2分) CH CHO CH2OH CHO NaOH/H2O 02 CH;CHO (5分) 光照 Cu,A OH/△ 高三化学答案第1页共2页 16.(16分) (1)①Ti02++2H20=H2TiO3l+2H ②调节溶液pH,促进TiO2+水解生成H2TiO3除去 (2分) (2)10-2.5 (2分) (3)在搅拌下向饱和FSO:精制液分批加入NH4HCO3固体，控制溶液pH不大于6.5， 待不再产生气体：静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次：取最后一次洗涤 后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀 (4分) (4)4FeC03+0270℃2Fe203+4C02(2分) (5)4Fe(NO)2++O2+6H20=4FeO0HI+4N0+8Ht(2分) (6)温度升高，催化剂NO,的溶解度减小而逸出，反应速率减慢(2分) 17.(15分) (1)C02+6HC03+6e=CH3OH+6C03+H20或 7C02+5H20+6e=CH3OH+6HC03 (3分) (2)①反应I的△H<0,反应Ⅱ的△H>0,温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升， 使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度。(3分) ②增大压强、使用对反应I催化活性更高的催化剂 (2分) ③0.061215 (2分) (3)①反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低(2分) ②H2吸附于CO2后发生异裂，带部分正电荷的H与催化剂表面O结合，带部分 负电荷的H与表面Ce(IV)结合(3分) 高三化学答案第2页共2页