精品解析：黑龙江省大庆市2024届高三第一次教学质量检测 化学试题

大庆市2024届高三年级第一次教学质量检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族有着深厚的艺术文化底蕴，特别是在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目涉及的相关物质中，主要成分由硅酸盐组成的是 A．醴陵红瓷 B．潮阳剪纸 C．天津麻花 D．曲阳大理石石雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷属于硅酸盐产品，A正确； B．剪纸属于纤维素，属于多糖，B错误； C．麻花属于淀粉制成的，属于多糖，C错误； D．大理石的主要成分是石灰石，不属于硅酸盐，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语错误的是 A. HClO的电离方程式： B. 基态Se原子的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 基态Na原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状：球形 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO电离出氢离子和次氯酸根离子，A正确； B．Se是34号元素，位于第四周期ⅥA族，其价层电子排布式为4s24p4，B错误； C．SnCl2中Sn有一对孤对电子，价层电子对数为3，故其VSEPR模型为： ，C正确； D． 基态Na原子核外电子占据的最高能级是3s1，故其电子云轮廓图的形状是球形，D正确； 故选B。 3. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成： ①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用6 mol·L-1 HNO3溶液溶解；③过滤，得澄清溶液；④滴加试剂检测滤液中的铁元素。 上述操作中，未用到的仪器为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①所需仪器为酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角；②所需仪器为烧杯、玻璃棒；③所需仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台；④所需仪器为胶头滴管、试管；故选A。 4. 我国科学家成功合成出新核素，熔合反应为。下列叙述正确的是 A. 和的物理性质完全相同 B. 上述熔合反应为氧化还原反应 C. 上述熔合反应中a=203、b=101 D. 核内中子数和质子数之差为47 【答案】C 【解析】 【详解】A．铹的两种核素中质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同，A项错误； B．该反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，B项错误； C．由质子数守恒可得22+81=b+2，解得b=101，由质量数守恒可得50+2+a=251+4，解得a=203，C项正确； D．Lr-251的中子数为251-103=148，148-103=45，D项错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将标准状况下2.24L通入1L溶液中： B. 向含1mol的溶液中通入标准状况下22.4L： C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向明矾溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下2.24L物质的量为0.1mol，通入1L溶液中，SO2不足，ClO-部分与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，未被反应的ClO-会与氢离子生成HClO，选项所给离子方程式正确，A正确； B．标准状况下22.4L Cl2物质的量为1mol，通入含1mol的溶液中，其中0.5mol Cl2先氧化1mol Fe2+，剩余0.5mol Cl2氧化1mol Br-，氧化产物分别为Fe3+和Br2，选项所给离子方程式正确，B正确； C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色FeCO3沉淀，同时有硫酸铵和水生成，选项所给离子方程式正确，C正确； D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2是强碱，过量能使Al(OH)3转化为[Al(OH)4]-，正确的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++8OH−=3BaSO4↓+2[Al(OH)4]-，D错误； 本题选D。 6. 下列物质转化过程中发生了氧化还原反应的是 A. 冷却充满的玻璃球泡 B. 在浊液中加入浓溶液 C. 将铜丝在酒精灯上由外焰缓慢移至内焰 D. 硫酸钠粉末久置空气中 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2转化为N2O4时，元素的化合价没有发生改变，故A错误； B．硫酸钙转化为碳酸钙的反应属于复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，故B错误； C．铜丝灼烧是Cu转化为CuO，Cu的化合价已发生改变，此反应属于氧化还原反应，故C正确； D．硫酸钠在空气中不发生反应，不发生氧化还原反应，故D错误； 故本题选C。 7. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 加入产生气泡的溶液中：、、、 D. 浓氨水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中：、、、都能大量共存，故A符合题意 B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，、均不能与大量共存，故B不符合题意； C．加入产生气泡的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，不能在强酸溶液中大量存在，也不能在强碱溶液中大量存在，故C不符合题意； D．浓氨水中，与氨水生成沉淀或则生成而不能大量存在，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知Z、W元素的原子序数之和是X、Y元素的原子序数之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表： 甲 乙 丙 丁 戊 X、Y Y、Z X、Z X、W Z、W 物质间存在反应：甲+乙→单质Y+丙；丁+戊→单质 W(淡黄色固体)十丙。下列说法正确的是 A. 甲、丙、丁均为极性分子 B. 电负性：Y>Z>W C. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质W D. 化合物乙一定为无色无味的气体 【答案】A 【解析】 【分析】W单质是淡黄色固体是S，Z与W同族是O元素，Z和W序数之和为24，X和Y元素原子序数之和为8，X为H元素，Y是N元素，甲形成的是NH3，乙是NO或者NO2，丙为H2O，丁为H2S，戊为SO2。 【详解】A．NH3、H2O、H2S为极性分子，故A正确； B．电负性O>N>S，故B错误； C．S微溶于酒精，应该用CS2洗去S单质，故C错误； D．乙可以是NO，也可以是NO2，NO2是红棕色，故D错误； 答案选A。 9. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是 A. 有机物Ⅰ中含有手性碳原子 B. 有机物Ⅰ中所有碳原子一定共平面 C. 有机物Ⅱ最多能与发生加成反应 D. 有机物Ⅲ有两性，既能和酸反应又能和碱反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据有机物Ⅰ的结构可知，其中不存在饱和碳原子，其中没有手性碳原子，A错误； B．有机物Ⅰ中苯环上的碳原子确定一个平面，和苯环直接相连的碳原子也在这个平面上，B正确； C．有机物Ⅱ含有一个苯环，一个碳碳三键，则有机物Ⅱ最多能与发生加成反应，C错误； D．有机物Ⅲ中含有氮原子，可以和酸反应，但是不可以和碱反应，不具有两性，D错误； 故选B。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含的质子总数为 B. 石墨和金刚石中所含共价键的数目相同 C. 完全分解为和，转移的电子数为 D. 中含有的键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有说明温度和压强，无法计算甲烷的物质的量，A错误； B．1mol石墨中含1.5mol C-C键，1mol金刚石中含2molC-C键，B错误； C．甲烷中碳为-4价，则完全分解为和，转移的电子数为，C错误； D．甲醇中含有3个碳氢键，1个碳氧键，1个氧氢键，则中含有的键数为，D正确； 故选D。 11. 一种电化学催化制甲酸盐的装置如图。下列说法错误的是 A. 充电时，电极作阴极 B. 充电时，阳极放出氧气 C. 放电时，向电极移动 D. 放电时，正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图中电子流向可知，充电时Zn电极为阴极，阴极电极方程式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+H2O，放电时，锌失电子生成[Zn(OH)4]2-，负极反应为Zn-2e-+4OH-═[Zn(OH)4]2-，催化电极为正极，正极上CO2得电子生成HCOO-，正极反应为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，充电时，电极作阴极，故A正确； B．由分析可知，充电时，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+H2O，故B正确； C．放电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子向负极移动，则向电极移动，故C正确； D．由分析可知，放电时，正极的电极反应式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，故D错误； 故选D。 12. 由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 每产生1mol 可制得0.5mol B. 为催化剂，X为 C. 过程①～⑥中Fe元素呈现的化合价不止一种 D. 增加的量，平衡时和的物质的量之比不发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于反应过程中有副反应发生生成X，因此每产生1mol氮气，制得的甲醛少于0.5mol，A错误； B．反应①消耗了Fe+，反应③和⑥又生成了Fe+，故Fe+是反应的催化剂；分析反应③可知反应生成了Fe+和乙醇，B正确； C．过程①～⑥铁的化合价出现了多种，比如Fe+中为+1价，FeO+中为+3价等，C正确； D．Fe+作为催化剂，不影响生成物的最终量，D正确； 故选A。 13. 下列实验操作的现象与结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有酸性溶液的试管中 溶液紫红色褪去 有漂白性 B 铜片投入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 铜片始终无明显变化 不能与稀硫酸发生置换反应 C 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 待测液中可能含有 D 向溶液中加入过量溶液，再加入溶液 产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故A错误； B．Cu与稀硫酸不反应，加入少量硝酸钾固体，酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu,，Cu会溶解，产生气泡，故B错误； C．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象可知溶液中可能含有，故C正确； D．.硝酸银过量，分别与NaBr、NaI反应生成沉淀，由操作和现象不能比较Ksp(AgBr)、Ksp(AgI)的大小，故D错误。 答案选C。 14. 一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是 A. 平衡常数： B. 达到平衡所需时间： C. 总能量： D. 单位时间的转化率。： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，说明反应吸热，温度越高，平衡常数越大，温度：Z>Y，平衡常数：，故A错误； B．温度越高，催化效率越强，反应速率越快，则Y点的反应速率大于X点的反应速率，则达到平衡所需时间：，故B错误； C．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，说明反应吸热，总能量：，故C正确； D．Z点和Y点温度差别不大，但Z点的催化效率远低于Y点，说明Y的反应速率大于Z点的反应速率，则单位时间的转化率：，故D错误； 故选C。 15. 25℃时，用1mol•L-1的NaOH溶液调节0.10L1mol•L-1H2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O及C2O的物质的量浓度变化如图所示。 下列说法错误的是 A. H2C2O4的Ka1=1×10-4 B. Y点：c(Na+)＜3c(C2O) C. Z点：由水电离出的H+浓度约为10-4mol•L-1 D. 1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O) 【答案】B 【解析】 【分析】图中虚线X−Y−Z表示溶液pH，加入的V(NaOH)越大，溶液中c(C2O)越大、c(H2C2O4)越小； A．加入的NaOH越多，溶液的碱性越强，则c(H2C2O4)逐渐减小、c(HC2O)先增大后减小、c(C2O)增大，当c(H2C2O4)＝c(HC2O)时，H2C2O4的Ka1＝； B．在Y点时c(C2O)＝c(HC2O)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(OH-)＋2 c(C2O)，结合Y点pH＝8解答； C．X点电解质为H2C2O4和NaHC2O4，对水的电离都是抑制，Z点电解质为Na2C2O4，对水的电离起促进； D．由图象知0.1mol•L−1NaHC2O4溶液中c(HC2O)位于最高点，此时pH＜7，说明HC2O的电离大于水解。 【详解】A．利用X点求H2C2O4的Ka1，由图象知X点c(H2C2O4)＝c(HC2O)，pH＝4知c(H+)＝1×10−4mol•L−1，Ka1＝，故A正确； B．在Y点时c(C2O)＝c(HC2O)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(OH-)＋2 c(C2O)，c(H＋)＋c(Na＋)＝3c(C2O)＋c(OH-)，Y点pH＝8，c(H＋)＜c(OH-)，所以在Y点时，c(Na＋)＞3c(C2O)，故B错误； C．Z点电解质为Na2C2O4，对水的电离起促进，pH＝10，c(H＋)＝10−10 mol•L−1，则有水电离生成的c(H＋)＝c(OH-)＝，故C正确； D．HC2O为主要粒子时，溶液呈碱性，说明HC2O的水解程度大于电离程度，Na＋不水解，所以溶液中存在c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)，故D正确； 故答案选B。 【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，明确图象中线和点的含义是解题的关键，同时注意把握溶液中的守恒关系。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯化锂法”制备，实验步骤如下： ①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500~600℃下应得到混合物； ②制备：将LiH与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。 回答下列问题： （1）C装置中的试剂是___________，E装置的作用是___________。 （2）制备的化学方程式为___________。 （3）纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是___________；B装置中发生反应的离子方程式为___________。 （4）用上述方法合成四氢铅锂产品。设计如下方案测产品纯度。 已知：，。 方案1：取wg产品与足量水反应，向溶液中通入足量，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却、称重，测得固体质量为ag。 方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为。Y形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读数为(常温下，气体摩尔体积为)。 ①若不含LiH，根据方案2测得数据计算出产品纯度为___________。(已知该量气管0刻度线在上方) ②下列情况会导致测定结果偏高的是___________。(填标号) A．方案2的产品中混有少量LiH B．方案1中灼烧时粉末外溅 C．方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面 D．方案2中Y形管内残留有氢气 （5）探究用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、䎫酸、酯等有机物生成醇。 R+CH3OH 有机物R的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 避免水蒸气进入D装置中 （2） （3） ①. 锌和铜构成了原电池 ②. （4） ①. ②. AC （5） 【解析】 【分析】在A装置中，稀硫酸与ZnS反应产生ZnSO4和H2S，Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应产生ZnSO4和H2，在B装置中进来的有H2S和H2，H2与CuSO4不反应，但是H2S与CuSO4反应产生CuS沉淀，在C装置中进来的有水汽和H2，因为D装置要制备LiH，不能有水进入D中，所以D中要盛入干燥剂，E在阻止空气中的水汽进入D中 【小问1详解】 由分析可知，C中进入的有水汽和H2，D中不能有水进入，所以C中要装干燥剂，H2的干燥选用液体干燥剂，最好的是浓H2SO4；由分析可知，E在阻止水汽进入D中，所以其作用是避免水蒸气进入D装置中； 【小问2详解】 将LiH与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应，题中还提到利用“循环利用氯化锂法”制备 LiAlH4，所以在制备 LiAlH4时循环利用的氯化锂也会出现，乙醚则作为催化剂，所以其反应方程式为4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl； 【小问3详解】 粗锌中含有Cu，则Zn、Cu与浓H2SO4构成原电池，同一个反应，原电池原理的反应速率比普通的反应速率要快；由分析可知，B装置中进入的有H2S和H2，H2与CuSO4不反应，H2S与CuSO4反应会产生CuS沉淀，其离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+； 【小问4详解】 ①反应生成的气体是H2，H2的体积是(V2-V1)mL=10-3(V2-V1)L，氢气物质的量是，根据系数关系，与水反应的四氢铝锂物质的量是，四氢铝锂的质量就是，产品的纯度为； ② A．LiH中氢的质量分数要大于LiAlH中氢的质量分数，所以如果混有LiH，会导致生成的氢气偏多，测得的结果会偏高，故A正确； B．灼烧时粉末溅出，测得的固体质量偏小，而这是根据固体质量去求产品中四氢铝锂的质量，会导致测得的四氢铝锂质量偏低，故B错误； C．M管中液面高度低于量气管，量气管中的气体所受压强是大气压—液面高度差带来的液体压强，气体体积是偏大的，而气体是四氢铝锂与水反应生成的，气体体积偏大，测得的结果就偏高，故C正确； D．Y形管中残留有氢气不影响结果。因为Y形管中一开始有空气，最终是空气+氢气，体积增大的部分就是氢气体积，所以对测定结果无影响，故D错误； 故本题选AC。 【小问5详解】 反应物的结构中，官能团有羰基、醛基、酯基，题中说到四氢铝锂能还原醛、酮、羧酸、酯等有机物生成醇，由反应方程式中可以看出，酯基处被还原产生甲醇，同时还会产生醛基，但都被还原为羟基，则羰基和另外的一个醛基也被还原转化为羟基，则R的结构简式为 。 17. 高铁酸钾是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示： 已知：①与溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为和；温度较高时产物为和。 ②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。 回答下列问题： （1）写出与溶液在较高温度下反应的离子方程式：___________。 （2）向“溶液Ⅰ”中加入固体起到的作用有降低的溶解度、___________、___________； （3）晶胞结构如图，设晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的间的距离为___________，该晶体的密度为___________。(列出计算式) （4）配制溶液时，将固体溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为___________。(保留3位有效数字) （5）步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)∶n(还原剂)___________。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)溶液和异丙醇。 A． B． C． 【答案】（1） （2） ①. 使完全反应生成 ②. 增强溶液的碱性 （3） ①. ②. (未化成最简的计算式也可) （4）10.2 （5） ①. ②. C 【解析】 【分析】过量的氯气和氢氧化钠生成氧化性物质次氯酸钠，加入氢氧化钠使得溶液显碱性，除去氯化钠后加入硝酸铁溶液，发生氧化还原反应生成，加入饱和氢氧化钾溶液析出晶体。 【小问1详解】 与NaOH溶液在较高温度下反应，产物为NaCl、和，反应中部分氯化合价由0变为-1、部分由0变为+5，根据电子守恒可知，离子方程式； 【小问2详解】 由流程可知，步骤①氯气过量，步骤③需要碱性条件，故向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固体起到的作用有降低NaCl的溶解度、使氯气完全反应生成NaClO 、增强溶液的碱性； 【小问3详解】 由图可知，距离最近的间的距离为面对角线的二分之一，为pm；根据“均摊法”，晶胞中含个Cl-、个Na，则晶体密度为； 【小问4详解】 利用公式，可得； 【小问5详解】 步骤③发生反应为铁离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子和氯离子、水，离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2；根据已知条件可知，洗涤剂不能选用水解呈酸性的溶液和溶液，应选用水解呈碱性的溶液，故选C。 18. 与的干法重整(DRM)反应可制备和。体系内发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）___________(填含的表达式)。 （2）向密闭容器中通入和，若仅考虑发生上述三个反应，平衡时的物质的量随温度T的变化如图所示。 ①曲线分别表示___________、___________(填化学式)的物质的量变化。 ②时，的物质的量分数为___________(填含a的表达式，下同)，反应Ⅲ的平衡常数___________。 （3）使用复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含的产物，催化机理如图所示。 某化学兴趣小组用化学方程式解释碳氢分离的原理：、、___________、___________(补齐另两个化学方程式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. ②. (若写出也可) 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅱ+2×反应Ⅲ可得反应Ⅰ，ΔH1=ΔH2+2ΔH3 【小问2详解】 ①由（1）可知，ΔH1=ΔH2+2ΔH3=-41×2=+247，反应Ⅰ和反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，和的物质的量减小，由于起始时通入3和1，则x表示CO2、反应Ⅲ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的物质的量增大，则z表示CO； ②根据图知，900K时，n(CO)=n(CO2)=amol、根据碳原子守恒得n(CH4)=(3+1-a×2)mol=(4-2a)mol，根据氢原子守恒得n(H2O)+n(H2)=，则气体总物质的量=2amol+(4-2a)mol+=，的物质的量分数为，根据氧原子守恒得n(H2O)=3mol×2-amol-2amol=(6-3a)mol，n(H2)=-(6-3a)mol=(7a-12)mol，反应Ⅲ的平衡常数Kc=； 【小问3详解】 根据图知，碳氢分离过程中Fe3O4和CO、H2反应生成Fe，CaO和CO2反应生成CaCO3，涉及的方程式为Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2、Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O、CaO+CO2=CaCO3、3Fe+4CaCO3=4CaO+Fe3O4+4CO↑。 19. 有机物H是合成药物的重要中间体，其合成路线如图： （1）有机物B分子中含有的官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________，有机物C碳碳双键中的___________(填“”或“”)键断裂。 （3）已知：，写出B→C的化学方程式___________。 （4）可用于检验A中含氧官能团的试剂是___________(填标号)。 A．溴水 B．新制的氢氧化铜 C．高锰酸钾溶液 （5）在中S原子采用的杂化方式为___________。 （6）M与A组成元素相同相对分子质量比A小28。满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有六元环 ②能发生银镜反应 【答案】（1）醚键、(酮)羰基 （2） ①. 加成反应(或还原反应) ②. （3） （4）B （5） （6）5 【解析】 【分析】A经系列转化生成B，B在碱性条件下先发生分子内加成再发生醇消去反应生成C，C与氢气发生碳碳双键的加成生成D，D经多步转化生成E，E与 发生分子间脱水反应生成F，F与HC(OCH3)3反应生成G，G在HgCl2作用下反应生成H，据此分析解答。 【小问1详解】 由B的结构简式可知其所含官能团为醚键、(酮)羰基； 【小问2详解】 C→D的反应为C中的碳碳双键和氢气的加成反应；C中的碳碳双键打开其中的键与氢气发生加成反应； 【小问3详解】 结合信息可知，B→C的反应的方程式为： ； 【小问4详解】 A中含氧官能团为醛基，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，故选B； 【小问5详解】 中S为单键，采用sp3杂化； 【小问6详解】 结合A的结构简式可知，其不饱和度为2，M中含六元环醛基，则不含其他不饱和度；M中含六元环，除此之外仅含醛基和一个碳原子，若为一个取代基可为-CH2CHO，只有一种结构，若含两个取代基则为-CH3、-CHO，在六元环上可连在同一个碳上，或位于邻、间、对三种位置，共有5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市2024届高三年级第一次教学质量检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族有着深厚的艺术文化底蕴，特别是在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目涉及的相关物质中，主要成分由硅酸盐组成的是 A．醴陵红瓷 B．潮阳剪纸 C．天津麻花 D．曲阳大理石石雕 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语错误的是 A. HClO的电离方程式： B. 基态Se原子的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 基态Na原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状：球形 3. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成： ①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用6 mol·L-1 HNO3溶液溶解；③过滤，得澄清溶液；④滴加试剂检测滤液中的铁元素。 上述操作中，未用到的仪器为 A. B. C. D. 4. 我国科学家成功合成出新核素，熔合反应为。下列叙述正确的是 A. 和的物理性质完全相同 B. 上述熔合反应为氧化还原反应 C. 上述熔合反应中a=203、b=101 D. 核内中子数和质子数之差为47 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将标准状况下2.24L通入1L溶液中： B. 向含1mol的溶液中通入标准状况下22.4L： C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向明矾溶液中滴加过量溶液： 6. 下列物质转化过程中发生了氧化还原反应的是 A. 冷却充满的玻璃球泡 B. 在浊液中加入浓溶液 C. 将铜丝在酒精灯上由外焰缓慢移至内焰 D. 硫酸钠粉末久置空气中 7. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 加入产生气泡的溶液中：、、、 D. 浓氨水中：、、、 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知Z、W元素的原子序数之和是X、Y元素的原子序数之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表： 甲 乙 丙 丁 戊 X、Y Y、Z X、Z X、W Z、W 物质间存在反应：甲+乙→单质Y+丙；丁+戊→单质 W(淡黄色固体)十丙。下列说法正确的是 A. 甲、丙、丁均为极性分子 B. 电负性：Y>Z>W C. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质W D. 化合物乙一定为无色无味的气体 9. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是 A. 有机物Ⅰ中含有手性碳原子 B. 有机物Ⅰ中所有碳原子一定共平面 C. 有机物Ⅱ最多能与发生加成反应 D. 有机物Ⅲ有两性，既能和酸反应又能和碱反应 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含的质子总数为 B. 石墨和金刚石中所含共价键的数目相同 C. 完全分解为和，转移的电子数为 D. 中含有的键数为 11. 一种电化学催化制甲酸盐的装置如图。下列说法错误的是 A. 充电时，电极作阴极 B. 充电时，阳极放出氧气 C. 放电时，向电极移动 D. 放电时，正极的电极反应式为 12. 由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 每产生1mol 可制得0.5mol B. 为催化剂，X为 C. 过程①～⑥中Fe元素呈现的化合价不止一种 D. 增加的量，平衡时和的物质的量之比不发生变化 13. 下列实验操作的现象与结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有酸性溶液的试管中 溶液紫红色褪去 有漂白性 B 铜片投入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 铜片始终无明显变化 不能与稀硫酸发生置换反应 C 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 待测液中可能含有 D 向溶液中加入过量溶液，再加入溶液 产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是 A. 平衡常数： B. 达到平衡所需时间： C. 总能量： D. 单位时间的转化率。： 15. 25℃时，用1mol•L-1的NaOH溶液调节0.10L1mol•L-1H2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O及C2O的物质的量浓度变化如图所示。 下列说法错误的是 A. H2C2O4的Ka1=1×10-4 B. Y点：c(Na+)＜3c(C2O) C. Z点：由水电离出的H+浓度约为10-4mol•L-1 D. 1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯化锂法”制备，实验步骤如下： ①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500~600℃下应得到混合物； ②制备：将LiH与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。 回答下列问题： （1）C装置中的试剂是___________，E装置的作用是___________。 （2）制备的化学方程式为___________。 （3）纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是___________；B装置中发生反应的离子方程式为___________。 （4）用上述方法合成四氢铅锂产品。设计如下方案测产品纯度。 已知：，。 方案1：取wg产品与足量水反应，向溶液中通入足量，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却、称重，测得固体质量为ag。 方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为。Y形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读数为(常温下，气体摩尔体积为)。 ①若不含LiH，根据方案2测得数据计算出产品纯度为___________。(已知该量气管0刻度线在上方) ②下列情况会导致测定结果偏高的是___________。(填标号) A．方案2的产品中混有少量LiH B．方案1中灼烧时粉末外溅 C．方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面 D．方案2中Y形管内残留有氢气 （5）探究用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、䎫酸、酯等有机物生成醇。 R+CH3OH 有机物R的结构简式为___________。 17. 高铁酸钾是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示： 已知：①与溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为和；温度较高时产物为和。 ②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。 回答下列问题： （1）写出与溶液在较高温度下反应的离子方程式：___________。 （2）向“溶液Ⅰ”中加入固体起到的作用有降低的溶解度、___________、___________； （3）晶胞结构如图，设晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的间的距离为___________，该晶体的密度为___________。(列出计算式) （4）配制溶液时，将固体溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为___________。(保留3位有效数字) （5）步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)∶n(还原剂)___________。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)溶液和异丙醇。 A． B． C． 18. 与的干法重整(DRM)反应可制备和。体系内发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）___________(填含的表达式)。 （2）向密闭容器中通入和，若仅考虑发生上述三个反应，平衡时的物质的量随温度T的变化如图所示。 ①曲线分别表示___________、___________(填化学式)的物质的量变化。 ②时，的物质的量分数为___________(填含a的表达式，下同)，反应Ⅲ的平衡常数___________。 （3）使用复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含的产物，催化机理如图所示。 某化学兴趣小组用化学方程式解释碳氢分离的原理：、、___________、___________(补齐另两个化学方程式)。 19. 有机物H是合成药物的重要中间体，其合成路线如图： （1）有机物B分子中含有的官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________，有机物C碳碳双键中的___________(填“”或“”)键断裂。 （3）已知：，写出B→C的化学方程式___________。 （4）可用于检验A中含氧官能团的试剂是___________(填标号)。 A．溴水 B．新制的氢氧化铜 C．高锰酸钾溶液 （5）在中S原子采用的杂化方式为___________。 （6）M与A组成元素相同相对分子质量比A小28。满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有六元环 ②能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $