2025届高三化学一轮复习 课时小练：沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡 一、选择题 1．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq) 2．室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是(　　) A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 3．下表是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法正确的是(　　) 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g水) 74 0.000 84 0.01 A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6 mol2·L－2 B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物不同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液 D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 4．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是(　　) A．海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCOH＋＋CO D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 5．(2024·保定模拟)在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体增加，c(OH－)增加，可采取的措施是(　　) A．加适量的水 B．通入少量HCl气体 C．加少量NaOH固体 D．加少量MgSO4固体 6．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4) C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39 mol4·L－4，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝2.8×103 mol－2·L2 D．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol·L－1 7．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 8．(2024·首都师范大学附中模拟)25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大 B．Ksp(PbI2)增大 C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中c(Pb2＋)减小 9．常温下，有关物质的溶度积如下表，下列有关说法不正确的是(　　) 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10－9 mol2·L－2 6.82×10－6 mol2·L－2 4.68×10－6 mol3·L－3 5.60×10－12 mol3·L－3 2.80×10－39 mol4·L－4 A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 C.向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，＝2.0×1021 D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.0×10－2 mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液 10．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是(　　) A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 11．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 mol3·L－3，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5 mol3·L－3，则下列说法正确的是(　　) A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小 B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) C．向0.5 L 0.10 mol·L－1ZnSO4溶液中加入等体积0.02 mol·L－1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀 D．常温下，要除去0.20 mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，要调节pH≥8 12．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是(　　) A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃 C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 13．(2023·北京海淀区模拟)取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，下列说法不正确的是(　　) A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 14．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)＋CO(aq)＋H2O(aq)2HCO(aq)，下列说法不正确的是(　　) A．T1＞T2 B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低 C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO浓度越低 D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 二、综合题 15．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为____(填字母)。 A．<1 　　B．4左右 　　C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，____(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp/(mol2·L－2) 6.3×10－18 2.5× 10－13 1.3×10－36 3.4×10－28 6.4×10－53 1.6×10－24 某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)除去它们。 A．NaOH B．FeS C．Na2S 16．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 (1)滤渣A的化学式为____________________________________________________________。 (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为______________________________。 (3)加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是______________。 (4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。 (5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：____________________________________________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7 mol3·L－3，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________ mol·L－1(结果保留三位有效数字，已知＝1.36)。 (6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9 mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10 mol2·L－2。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝________(结果保留三位有效数字)。 沉淀溶解平衡 一、选择题 1．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq) 答案　D 2．室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是(　　) A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 答案　C 3．下表是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法正确的是(　　) 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g水) 74 0.000 84 0.01 A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6 mol2·L－2 B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物不同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液 D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 答案　C 4．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是(　　) A．海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCOH＋＋CO D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 答案　C 5．(2024·保定模拟)在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体增加，c(OH－)增加，可采取的措施是(　　) A．加适量的水 B．通入少量HCl气体 C．加少量NaOH固体 D．加少量MgSO4固体 答案　C 6．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4) C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39 mol4·L－4，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝2.8×103 mol－2·L2 D．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol·L－1 答案　B 7．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 答案　A 8．(2024·首都师范大学附中模拟)25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大 B．Ksp(PbI2)增大 C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中c(Pb2＋)减小 答案　D 9．常温下，有关物质的溶度积如下表，下列有关说法不正确的是(　　) 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10－9 mol2·L－2 6.82×10－6 mol2·L－2 4.68×10－6 mol3·L－3 5.60×10－12 mol3·L－3 2.80×10－39 mol4·L－4 A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 C.向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，＝2.0×1021 D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.0×10－2 mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液 答案　B 10．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是(　　) A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 答案　D 11．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 mol3·L－3，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5 mol3·L－3，则下列说法正确的是(　　) A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小 B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) C．向0.5 L 0.10 mol·L－1ZnSO4溶液中加入等体积0.02 mol·L－1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀 D．常温下，要除去0.20 mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，要调节pH≥8 答案　D 12．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是(　　) A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃 C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 答案　B 13．(2023·北京海淀区模拟)取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，下列说法不正确的是(　　) A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 答案　B 14．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)＋CO(aq)＋H2O(aq)2HCO(aq)，下列说法不正确的是(　　) A．T1＞T2 B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低 C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO浓度越低 D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 答案　C 二、综合题 15．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为____(填字母)。 A．<1 　　B．4左右 　　C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，____(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp/(mol2·L－2) 6.3×10－18 2.5× 10－13 1.3×10－36 3.4×10－28 6.4×10－53 1.6×10－24 某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)除去它们。 A．NaOH B．FeS C．Na2S 答案　(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小　(4)B 16．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 (1)滤渣A的化学式为____________________________________________________________。 (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为______________________________。 (3)加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是______________。 (4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。 (5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：____________________________________________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7 mol3·L－3，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________ mol·L－1(结果保留三位有效数字，已知＝1.36)。 (6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9 mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10 mol2·L－2。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝________(结果保留三位有效数字)。 答案　(1)SiO2　(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(3)Mg(OH)2　(4)加热浓缩　过滤　(5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓　0.136　(6)24.1 学科网（北京）股份有限公司 $$