2025届高三化学一轮复习课时小练：原子结构　核外电子排布规律

原子结构　核外电子排布规律 一、选择题 1.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是(　　) A.N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B.在K电子层中，有自旋相反的两条轨道 C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 2.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　) A. B. C. D. 3．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 4．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为(　　) A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2 5.钍是一种放射性金属元素，有钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。下列有关Th的说法正确的是(　　) A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转换成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同 6.某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，agHmX中所含质子的物质的量是(　　) A.mol B.mol C.mol D.mol 7.三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是(　　) A.14C与12C互为同位素 B.14C的核外电子数是14 C.14C可由中子轰击14N产生，14C与14N的化学性质相同 D.青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品 8.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(Am)放射源的电离室。Am原子核内中子数与核外电子数之差是(　　) A.241B．146C．95D．51 9.下列有关构造原理的说法错误的是(　　) A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D.构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 10.第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有(　　) A.2种B．3种C．4种D．5种 11．下列说法正确的是(　　) A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族 B．d区元素的原子一定都有d轨道电子 C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 12．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河： X＋He―→Y＋n。 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　) A.X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的质子数大于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 13．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为(　　) A．1B．2C．3D．4 二、非选择题 14．现有部分元素的原子结构特点如下表所示： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 G 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)画出G原子结构示意图：____________________________________________________。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______________________________________ (填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_______________ _____________________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、G四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_____________________________________________________________________________。 (4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________ __________________________________。 15．(1)①基态Cu原子有______种不同能级的电子。 ②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为______。 ③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)元素X位于第4周期，其基态原子有4个未成对电子，基态X2＋的价电子排布式是____________；X3＋的价电子排布式为________。 (3)M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M元素基态原子的电子排布式为________，M＋的价电子排布式为________________，M2＋的电子排布式为________。 16.判断原子中未成对电子数目 按要求填空： (1)基态Ti3＋中未成对电子数有________个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价电子排布式为________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。 (2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为________。 (3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为________。 (4)第4周期中未成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为________。 (5)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有________。 (6)氨硼烷(NH3BH3)的制备是当今科学研究的重要课题，可用反应B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4===NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑进行制备。反应中涉及元素的基态原子中含1个未成对电子的有________种。 17.元素推断 (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；其基态原子价电子的轨道表示式为________________________________________________________________________。 (2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。 (3)元素D的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为________。 原子结构　核外电子排布规律 一、选择题 1.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是(　　) A.N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B.在K电子层中，有自旋相反的两条轨道 C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 答案　A 2.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　) A. B. C. D. 答案　D 3．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 答案　C 4．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为(　　) A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2 答案　D 5.钍是一种放射性金属元素，有钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。下列有关Th的说法正确的是(　　) A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转换成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同 答案　D 6.某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，agHmX中所含质子的物质的量是(　　) A.mol B.mol C.mol D.mol 答案　A 7.三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是(　　) A.14C与12C互为同位素 B.14C的核外电子数是14 C.14C可由中子轰击14N产生，14C与14N的化学性质相同 D.青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品 8.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(Am)放射源的电离室。Am原子核内中子数与核外电子数之差是(　　) A.241B．146C．95D．51 答案　D 9.下列有关构造原理的说法错误的是(　　) A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D.构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 答案　C 10.第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有(　　) A.2种B．3种C．4种D．5种 答案　B 11．下列说法正确的是(　　) A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族 B．d区元素的原子一定都有d轨道电子 C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 答案　B 12．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河： X＋He―→Y＋n。 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　) A.X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的质子数大于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 答案　B 13．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为(　　) A．1B．2C．3D．4 答案　B 二、非选择题 14．现有部分元素的原子结构特点如下表所示： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 G 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)画出G原子结构示意图：____________________________________________________。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______________________________________ (填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_______________ _____________________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、G四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_____________________________________________________________________________。 (4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________ __________________________________。 答案　(1) (2)氧　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(答案合理即可) (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O 15．(1)①基态Cu原子有______种不同能级的电子。 ②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为______。 ③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)元素X位于第4周期，其基态原子有4个未成对电子，基态X2＋的价电子排布式是____________；X3＋的价电子排布式为________。 (3)M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M元素基态原子的电子排布式为________，M＋的价电子排布式为________________，M2＋的电子排布式为________。 答案　(1)①7　②哑铃形　③Fe2＋价电子排布式为3d6，而Fe3＋的价电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO稳定性小于Fe2O3　(2)3d6　3d5　(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　3d10　1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) 16.判断原子中未成对电子数目 按要求填空： (1)基态Ti3＋中未成对电子数有________个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价电子排布式为________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。 (2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为________。 (3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为________。 (4)第4周期中未成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为________。 (5)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有________。 (6)氨硼烷(NH3BH3)的制备是当今科学研究的重要课题，可用反应B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4===NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑进行制备。反应中涉及元素的基态原子中含1个未成对电子的有________种。 答案　(1)1　4d25s2　3　(2)4　(3)3∶1　(4) (5)Cu　(6)5 17.元素推断 (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；其基态原子价电子的轨道表示式为________________________________________________________________________。 (2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。 (3)元素D的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为________。 答案　(1)N　 (2)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) 学科网（北京）股份有限公司 $$