2.1 共价键（4大题型，举一反三题型专练，天津专用）化学人教版选择性必修2

第一节 共价键 题型01 共价键的实质、形成及其主要类型 题型02 键能及其应用 题型03 常见物质的键角及分子构型 题型04 键参数综合应用 题型01 共价键的实质、形成及其主要类型 1.概念：为原子之间通过共用电子对形成的化学键。成键的核心条件为成键原子具有未成对电子且电负性差异较小，无法通过电子得失形成离子键，因此需通过共用电子对的方式弥补未成对电子的空缺。成键后，各成键原子的核外电子将趋于达到能量最低的 ，该结构是共价键能够稳定存在的热力学基础。 2.实质是 ，具体为原子之间通过共用电子对产生的静电作用，包括原子核与共用电子对之间的静电吸引力、相邻两个原子核之间的静电排斥力，以及共用电子对之间的静电排斥力，当三种作用力达到动态平衡状态时，共价键处于最稳定状态。 3.特点： 特征 概念 作用 存在情况 饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的 饱和性决定了分子的组成。 所有的共价键都具有饱和性 方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性 方向性决定了分子的空间结构。 并不是所有共价键都具有方向性 4．表示方法 (1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H、H—Cl； (2)“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)，如C=C； (3)“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)，如C≡C。 5. 主要类型：根据原子轨道 不同，共价键可分为σ键和π键两种基本类型，二者常共存于多重共价键中。所有单共价键均为σ键，多重共价键的稳定性主要由σ键决定，π键则主要影响共价键的化学活性。 σ键 π键 原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 对称类型 轴对称，因此，通过σ键连接的原子绕键轴旋转而不会破坏化学键。 镜面对称，因此，以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固 轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固 活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键都是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键 旋转情况 以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构 以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构 存在情况 能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中 不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中 联系 只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键 实例 CH4、OH- N≡N中既含有σ键，又含有π键 【特别提醒】判断σ键和π键的一般规律 (1)共价单键都是σ键； (2)共价双键和共价三键中有一个键是σ键，其他的都是π键。 【典例1】（25-26高二上·天津·阶段检测）下列表示不正确的是 A．的键的形成： B．的最高能级的电子云轮廓图： C．基态氧原子的轨道表示式： D．水分子电离过程示意图： 【变式1-1】（24-25高二下·天津南开·阶段检测）下列说法正确的是 A．在所有分子中都存在化学键 B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 【变式1-2】（25-26高二下·天津·阶段检测）下列关于键和键的说法中，不正确的是 A．p轨道和p轨道之间既能形成键，又能形成键 B．乙烯分子中键与键的个数比为5:1 C．HCl分子中的键为s-s 键 D．N2分子中的键为p-p 键，键不能绕键轴旋转 【变式1-3】（25-26高二下·天津和平·期末）下列说法中，不正确的是 A．碳原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 B．氧原子可以形成、，也可能形成 C．已知的分子结构是H-O-O-H，在中只有σ键没有π键 D．已知的分子结构是，在中有3个σ键和2个π键 题型02 键能及其应用 1．概念：在101.3 kPa，298 K的条件下，断开1mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A—B键的键能。 2．表示方式和单位：表示方式：EA－B，单位：kJ·mol－1。 3．应用： (1)判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。 (2)判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 (3)利用键能计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 4．测定方法：键能通常是298.15K，100kPa条件下的标准值，可以通过实验测定，更多的却是推算获得的。 【典例2】（24-25高二下·天津河西·期中）已知：1000℃时下表所示卤化氢的分解率。 卤化氢 分解的百分数/% HCl 0.0014 HBr 0.5 HI 33 下列说法正确的是 A．卤原子的电负性： B．键的键长： C．键的键能： D．卤化氢的热稳定性： 【变式2-1】（24-25高二下·天津·阶段练习）下列有关性质的比较中，正确的是 A．共价键的键能： B．第一电离能： C．微粒半径： D．分子中的键角： 【变式2-2】（2026·天津滨海新区·二模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： B．依据元素的电负性：，可推断分子极性： C．依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点： D．依据键能：，可推断沸点： 题型03 常见物质的键角及分子构型 键角是分子中两个相邻共价键的 ，作为描述分子空间结构的重要参数，其大小直接反映分子的空间构型和对称性，进而影响分子的物理性质和化学性质。 键角的大小由成键方式、原子半径及中心原子孤电子对的斥力共同决定，其中孤电子对与成键电子对的斥力 ，孤电子对的数目越多，对成键电子对的排斥作用越强，键角越小。 分子空间构型由 和 共同决定，不同的分子构型对应特定的键角范围。 常见分子的键角及分子空间结构： 分子 键角 空间结构 CO2 (O=C=O)180° 直线形 H2O (H-O)105° V形(或称角形) NH3 (N-H)107° 三角锥形 CH4 (C-H)109º28´ 正四面体形 P4 (P-P)60º 正四面体形 【常考点】键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 【典例3】（25-26高二下·天津和平·期末）下列说法中，不正确的是）下列说法正确的是 A．用元素周期律解释酸性： B．离子半径： C．键角： D．第一电离能： 【变式3-1】（25-26高三上·天津南开·期末）下列叙述错误的是 A．半径： B．键角： C．电负性： D．金属性： 题型04 键参数综合应用 常见键参数包括 、 和 ，三者相互关联、相互制约，构成了描述共价键和分子结构的完整参数体系，是连接共价键结构与分子性质的核心桥梁。 键参数与分子性质的关系 键参数对分子性质的影响：相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越 ，键长越 ，键能越 ，分子越 。 【典例4】（25-26高二上·天津·期末）已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或离子。下列说法错误的是 A．键角：H2O>H3O+ B．H2O2与O3均为极性分子 C．H3O⁺空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O⁺、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化 【变式4-1】（24-25高三上·天津河北·期中）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的π键数目为 B．每产生，失去的电子数目为 C．每当消耗标准状况下时，生成键的数目为 D．氨水中，含有的分子数目少于 【变式4-2】（24-25高二下·天津滨海新区·期末）下列关于仪器的分析方法描述不正确的是 A．红外光谱可鉴别苯乙烯和苯甲醛 B．质谱法可测定乙醇的相对分子质量 C．核磁共振氢谱可测定乙酸中氢原子的种类和个数 D．根据X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一节共价键 目录导航 >题型01共价键的实质、 形成及其主要类型 >题型02键能及其应用 >题型03常见物质的键角及分子构型 >题型04键参数综合应用 >题型01共价键的实质、形成及其主要类型 典例精讲 【典例1】C 举一反三 【变式11】C 【变式12】C 【变式1-3】A >题型02键能及其应用 典例精讲 【典例2】B 举一反三 【变式21】A 【变式2-2】C >题型03常见物质的键角及分子构型 典例精讲 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【典例3】D 举一反三 【变式31】C >题型04键参数综合应用 典例精讲 【典例4)A 举一反三 【变式41】C 【变式42】C 212 第一节 共价键 题型01 共价键的实质、形成及其主要类型 题型02 键能及其应用 题型03 常见物质的键角及分子构型 题型04 键参数综合应用 题型01 共价键的实质、形成及其主要类型 1.概念：为原子之间通过共用电子对形成的化学键。成键的核心条件为成键原子具有未成对电子且电负性差异较小，无法通过电子得失形成离子键，因此需通过共用电子对的方式弥补未成对电子的空缺。成键后，各成键原子的核外电子将趋于达到能量最低的稳定电子层结构，该结构是共价键能够稳定存在的热力学基础。 2.实质是静电作用，具体为原子之间通过共用电子对产生的静电作用，包括原子核与共用电子对之间的静电吸引力、相邻两个原子核之间的静电排斥力，以及共用电子对之间的静电排斥力，当三种作用力达到动态平衡状态时，共价键处于最稳定状态。 3.特点： 特征 概念 作用 存在情况 饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的 饱和性决定了分子的组成。 所有的共价键都具有饱和性 方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性 方向性决定了分子的空间结构。 并不是所有共价键都具有方向性 4．表示方法 (1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H、H—Cl； (2)“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)，如C=C； (3)“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)，如C≡C。 5. 主要类型：根据原子轨道重叠方式不同，共价键可分为σ键和π键两种基本类型，二者常共存于多重共价键中。所有单共价键均为σ键，多重共价键的稳定性主要由σ键决定，π键则主要影响共价键的化学活性。 σ键 π键 原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 对称类型 轴对称，因此，通过σ键连接的原子绕键轴旋转而不会破坏化学键。 镜面对称，因此，以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固 轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固 活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键都是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键 旋转情况 以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构 以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构 存在情况 能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中 不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中 联系 只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键 实例 CH4、OH- N≡N中既含有σ键，又含有π键 【特别提醒】判断σ键和π键的一般规律 (1)共价单键都是σ键； (2)共价双键和共价三键中有一个键是σ键，其他的都是π键。 【典例1】（25-26高二上·天津·阶段检测）下列表示不正确的是 A．的键的形成： B．的最高能级的电子云轮廓图： C．基态氧原子的轨道表示式： D．水分子电离过程示意图： 【答案】C 【详解】A．的轨道与的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，图示符合该成键过程，A正确； B．基态的电子排布为，最高能级为，轨道电子云轮廓图为球形，图示正确，B正确； C．基态原子的电子排布为，根据洪特规则，能级的4个电子应优先分占不同的简并轨道且自旋平行，正确的氧原子轨道表达式为，C错误； D．水的电离过程为，是水分子间发生质子转移的过程，图示符合该过程，D正确； 故选C。 【变式1-1】（24-25高二下·天津南开·阶段检测）下列说法正确的是 A．在所有分子中都存在化学键 B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 【答案】C 【详解】A．稀有气体分子（如He、Ne）为单原子分子，不存在化学键，A错误； B．虽然σ键通常比同种原子间的π键强（如C-C单键与双键中的π键），但存在例外。例如，F-F的σ键键能（约158 kJ/mol）可能低于N≡N中的π键键能，因此并非“所有”σ键强度都大于π键，B错误； C．无论是s-sσ键（如H2）还是s-pσ键（如HCl），其电子云均为轴对称图形，对称性相同，C正确； D．实际键能数据表明，碳碳双键和三键的键能并非单键的整数倍（双键约1.77倍，三键约2.42倍），D错误； 故选C。 【变式1-2】（25-26高二下·天津·阶段检测）下列关于键和键的说法中，不正确的是 A．p轨道和p轨道之间既能形成键，又能形成键 B．乙烯分子中键与键的个数比为5:1 C．HCl分子中的键为s-s 键 D．N2分子中的键为p-p 键，键不能绕键轴旋转 【答案】C 【详解】A．p轨道和p轨道以“头碰头”方式重叠可形成键，以“肩并肩”方式重叠可形成键，因此既能形成键，又能形成键，故A正确； B．乙烯分子结构为，分子中4个C-H单键均为键，碳碳双键中含有1个键和1个键，因此键与键的个数比为5:1，故B正确； C．HCl分子中H原子的成键轨道为1s轨道，Cl原子的成键轨道为3p轨道，二者形成的键为s-p 键，故C错误； D．分子的结构式为，三键中含有2个p轨道肩并肩重叠形成的p-p 键，键的电子云重叠特征决定其不能绕键轴旋转，故D正确； 选C。 【变式1-3】（25-26高二下·天津和平·期末）下列说法中，不正确的是 A．碳原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 B．氧原子可以形成、，也可能形成 C．已知的分子结构是H-O-O-H，在中只有σ键没有π键 D．已知的分子结构是，在中有3个σ键和2个π键 【答案】A 【详解】A．碳原子基态虽有2个未成对电子，但成键时通常会发生电子跃迁形成4个未成对电子，最多可形成4个共价键（如中C形成4个共价键），并非只能形成2个共价键，A错误； B．氧原子最外层有6个电子，可形成、，也可通过配位键结合形成，B正确； C．的分子结构中所有化学键均为单键，单键都属于σ键，不存在双键或三键，因此没有π键，C正确； D．的结构为H-C≡C-H，2个C-H键均为σ键，碳碳三键中包含1个σ键和2个π键，因此分子中共有3个σ键和2个π键，D正确； 故选A。 题型02 键能及其应用 1．概念：在101.3 kPa，298 K的条件下，断开1mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A—B键的键能。 2．表示方式和单位：表示方式：EA－B，单位：kJ·mol－1。 3．应用： (1)判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。 (2)判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 (3)利用键能计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 4．测定方法：键能通常是298.15K，100kPa条件下的标准值，可以通过实验测定，更多的却是推算获得的。 【典例2】（24-25高二下·天津河西·期中）已知：1000℃时下表所示卤化氢的分解率。 卤化氢 分解的百分数/% HCl 0.0014 HBr 0.5 HI 33 下列说法正确的是 A．卤原子的电负性： B．键的键长： C．键的键能： D．卤化氢的热稳定性： 【答案】B 【详解】A．卤原子的电负性顺序应为Cl > Br > I（同主族自上而下电负性递减），A错误； B．σ键的键长由原子半径决定，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故键长顺序为H-Cl < H-Br < H-I，B正确； C．σ键的键能与键长成反比，键长越短键能越大，因此键能顺序应为H-Cl > H-Br > H-I，C错误； D．分解率越高，热稳定性越差，表中分解率HCl < HBr < HI，故热稳定性顺序应为HCl > HBr > HI，D错误。 【变式2-1】（24-25高二下·天津·阶段练习）下列有关性质的比较中，正确的是 A．共价键的键能： B．第一电离能： C．微粒半径： D．分子中的键角： 【答案】A 【详解】A．共价键的键能随着键级（单键、双键、三键）的增加而增大，C−C键能约为347 kJ/mol，C=C约为614 kJ/mol，C≡C约为839 kJ/mol，因此顺序为C−C＜C=C＜C≡C，A正确； B．第一电离能同主族从上到下逐渐减小，He（第一电离能最大）＞Ne＞Ar，B错误； C．微粒半径比较需考虑电子层数和核电荷数，O2-、F-、Na+、Li+中，O2-和F-有2个电子层，Na+和Li+分别有2层和1层，同电子层时，核电荷数越大半径越小，因此正确顺序为O2-＞F-＞Na+＞Li+，C错误； D．键角由分子结构决定：CO2（sp杂化，直线形，180°）＞CH4（sp3杂化，无孤对电子，正四面体，109°28′）＞H2O（sp3杂化，2对孤对电子，V形，约104.5°），D错误； 故答案选A。 【变式2-2】（2026·天津滨海新区·二模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： B．依据元素的电负性：，可推断分子极性： C．依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点： D．依据键能：，可推断沸点： 【答案】C 【详解】A．第一电离能是因为的轨道全充满更稳定，按照第一电离能的变化逻辑，电离能越大失电子越难、还原性越弱，无法推出还原性的结论，还原性强弱与金属活动性相关，不能通过该第一电离能特例推断，A错误； B．为正四面体对称结构，属于非极性分子，为三角锥形结构，属于极性分子，分子极性，B错误； C．和均为结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高，离子半径，故熔点，C正确； D．、、的沸点由分子间作用力决定，存在分子间氢键沸点最高，相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点高于，沸点顺序为，与分子内共价键的键能无关，D错误； 故选C。 题型03 常见物质的键角及分子构型 键角是分子中两个相邻共价键的夹角，作为描述分子空间结构的重要参数，其大小直接反映分子的空间构型和对称性，进而影响分子的物理性质和化学性质。 键角的大小由成键方式、原子半径及中心原子孤电子对的斥力共同决定，其中孤电子对与成键电子对的斥力更大，孤电子对的数目越多，对成键电子对的排斥作用越强，键角越小。 分子空间构型由键长和键角共同决定，不同的分子构型对应特定的键角范围。 常见分子的键角及分子空间结构： 分子 键角 空间结构 CO2 (O=C=O)180° 直线形 H2O (H-O)105° V形(或称角形) NH3 (N-H)107° 三角锥形 CH4 (C-H)109º28´ 正四面体形 P4 (P-P)60º 正四面体形 【常考点】键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 【典例3】（25-26高二下·天津和平·期末）下列说法中，不正确的是）下列说法正确的是 A．用元素周期律解释酸性： B．离子半径： C．键角： D．第一电离能： 【答案】D 【详解】A．元素周期律适用于比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，无法用元素周期律解释，A错误； B．与核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，B错误； C．中心原子无孤电子对，中心原子有1对孤电子对，孤电子对的斥力会使键角减小，故键角，C错误； D．的价电子排布为，是全满的稳定结构，失电子难度大于价电子排布为的，故第一电离能，D正确； 故答案选D。 【变式3-1】（25-26高三上·天津南开·期末）下列叙述错误的是 A．半径： B．键角： C．电负性： D．金属性： 【答案】C 【详解】A．同种元素的阴离子核外电子数比对应原子多，电子云排斥作用更强半径更大，故半径，A正确； B．和中心N均为杂化，存在1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，对成键键角的压缩作用更强，故键角，B正确； C．Se和Te均为第VIA族元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性，C错误； D．Sr和Ba均为第IIA族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性，D正确； 故选C。 题型04 键参数综合应用 常见键参数包括键能、键长和键角，三者相互关联、相互制约，构成了描述共价键和分子结构的完整参数体系，是连接共价键结构与分子性质的核心桥梁。 键参数与分子性质的关系 键参数对分子性质的影响：相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。 【典例4】（25-26高二上·天津·期末）已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或离子。下列说法错误的是 A．键角：H2O>H3O+ B．H2O2与O3均为极性分子 C．H3O⁺空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O⁺、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化 【答案】A 【详解】A．、均为杂化，有一对孤电子对，有两对孤电子对，故键角，A错误； B．H2O2分子结构不对称，是极性分子；O3分子结构不对称，是极性分子，B正确； C．H3O+中心O原子有三对成键电子和一对孤电子对，空间结构为三角锥形；H2O中心O原子有两对成键电子和两对孤电子对，空间结构为V形，C正确； D．H3O+中O原子价层电子对数为4（三对成键，一对孤对），sp3杂化；H2O中O原子价层电子对数为4（两对成键，两对孤对），sp3杂化；H2O2中每个O原子价层电子对数为4（两对成键，两对孤对），sp3杂化，D正确； 故选A。 【变式4-1】（24-25高三上·天津河北·期中）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的π键数目为 B．每产生，失去的电子数目为 C．每当消耗标准状况下时，生成键的数目为 D．氨水中，含有的分子数目少于 【答案】C 【详解】A．14gN2的物质的量为0.5mol，每个氮气分子含有2条π键，14gN2中含有的π键数目为0.5mol×2×NAmol-1= 1NA，A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g NH3的物质的量为2mol，每产生34gNH3，1molN2得到6mol电子，数目为6NA，B错误； C．每个NH3分子含有的N-H键数目为3，标准状况下22.4LN2的物质的量为1.0mol，由方程式可知，消耗1.0mol N2，产生的NH3为2mol，则生成N-H键的数目为6NA，C正确； D．氨水的体积未知，无法计算的分子数，D错误； 故选C。 【变式4-2】（24-25高二下·天津滨海新区·期末）下列关于仪器的分析方法描述不正确的是 A．红外光谱可鉴别苯乙烯和苯甲醛 B．质谱法可测定乙醇的相对分子质量 C．核磁共振氢谱可测定乙酸中氢原子的种类和个数 D．根据X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角 【答案】C 【详解】A．苯乙烯中含碳碳双键，苯甲醛中含醛基，红外光谱通过检测官能团差异可区分苯乙烯和苯甲醛，A正确； B．质谱法通过分子离子峰的质荷比可测定乙醇的相对分子质量，B正确； C．核磁共振氢谱仅能测定不同化学环境氢原子的种类和比例，无法直接确定绝对个数，C错误； D．X射线衍射实验通过分析晶体结构可精确推断青蒿素的键长和键角，D正确； 故选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $