2024年中考化学二轮专题复习-流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．以空气等为原料可合成氨尿素【CO（NH2）2】，其部分流程如下：    （1）空气分离时依据氮气和氧气的 （填“沸点”或“熔点”）不同进行分离。 （2）写出合成塔①中发生反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 （3）合成塔②中发生反应的化学方程式为（反应条件省略），则加入的X物质是 （写化学式）。 （4）写出产品尿素的一种用途 。 2．生活中的食盐，海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠，实验操作流程如下： 操作②中，选择除杂试剂时，不能用KOH代替NaOH的理由是 。操作④方框内加入试剂的目的是 。 3．以甲醇（）和水为原料的车载制氢发电系统的工艺流程如下。    (1)甲醇中氢、氧元素的质量比为 。 (2)在一定条件下，微反应器中发生反应的化学方程式为 。 (3)氢燃料电池堆是将化学能转化为 。 4．医用氯化钙可用于生产补钙抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量杂质)生产二水合氯化钙()的主要流程如图所示。 (1)步骤①中发生反应的化学方程式是 。 (2)步骤③过滤中需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和 ，过滤时速率较慢的原因可能是 (任一条即可)。 (3)步骤⑤蒸发结晶中也需要用到玻璃棒，其作用是 。 (4)CaCl2和浓硫酸都具有吸水性，从安全、环保角度考虑，生活中选择 (填物质名称)作除湿剂。 5．漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]可用于泳池消毒。工业制取漂白粉的主要转化过程如下: （1）②中生成的Ca（OH）2 俗称为 （填序号）。 A 生石灰 B 熟石灰 C 消石灰 D 石灰石 （2）③中反应的化学方程式为, X的化学式为 。 6．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： （1）写出第②步反应的化学方程式 。 （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去 （填离子符号）。 （3）第③步反应中Ce元素由 价变成+3价。 （4）第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。 （5）若第④步加的碱为NaOH溶液，写出生成Ce(OH)3的反应方程式 。 （6）请补充完整第⑤步反应的化学方程式：4Ce(OH)3+O2+ =4Ce(OH)4。 7．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图表示。回答下列问题。 (1)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性钙、钾离子 C．可溶性大分子化合物 (2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，因此取少量上述灌装水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现产生大量泡沫且较少浮渣，说明是 水。 8．江西萍乡被誉为“江南煤城”，粉煤灰是煤燃烧产生的固体废弃物，其通常含有 15%~35%的Al2O3。从粉煤灰中提取 Al2O3的一种工艺流程如下图。 (1)粉煤灰属于 （填“混合物”或“纯净物”），NaAlO2中，Al 的化合价为 。 (2)反应容器一中生成了CaSiO3 ，其反应物为生石灰和 。 (3)反应容器二中发生反应的化学方程式为 。 (4)高温反应器三中发生的化学反应的基本类型为 。 9．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 I、炼铁厂常以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： (1)请写出步骤3反应的化学方程式： 。 Ⅱ、铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下： 已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质； ②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 (2)操作I的名称是 。 (3)检验滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择 （填试剂名称），若现象是 ，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 (4)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。 (5)将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质的的反应方程式为 。 (6)工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于______（填字母）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 10．“碳中和”成为2021年全国两会热词。“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林、节能减排等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）： 请根据有关信息回答问题： （1）经高温反应炉分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于 。 （2）“反应、分离”过程要进行过滤，在实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是 反应。 （4）在实验室中用质量分数为10%NaOH溶液完全吸收2.2gCO2，则理论上至少需要该NaOH溶液的质量为 g。 11．海水中含有丰富的自然资源，其中90%左右是氯化钠，还含氯化镁和氯化钙。如图是硫酸镁的制备流程： (1)进行操作A后滤液仍浑浊的可能原因是 (填一种即可)。 (2)写出氢氧化镁和稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)实验室经常要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀释浓硫酸时应 ，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)溶液B中含有的溶质是 (填化学式)。 12．发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。 (1)将石英砂粉碎的目的是 ，石英砂SiO2中Si元素的化合价为 。 (2)写出流程②的化学方程式： ，流程②要在无氧气的环境中进行，原因是 。（答出一种即可） (3)写出副产品CO的一种用途（用化学方程式表示）： 。 13．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图： (1)写出下列反应的化学方程式： 反应①： ； 反应②： ； ． (2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g24.5%的硫酸，需要 g98%的浓硫酸． (3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中，然后用 (填仪器名称)不断搅拌，使反应充分进行； (4)试剂A可选用 溶液(填化学式)． 14．火力发电厂排放的烟气中含有少量的二氧化硫，可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式 。 (3)反应室中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。 (4)上述工艺流程中可以循环使用的物质是 。 (5)上述工艺流程的意义是 。 15．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 (1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。粉碎的目的是 。 (2)“操作1”、“操作2”是同一种操作，其名称是 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，此操作后得到的液体仍然浑浊的原因是 。 (3)副产物中能循环再用的物质是 （写名称）。 (4)NH4Cl中N的化合价是 价。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 沸点 化合反应 CO2 用作氮肥 2． 生成新杂质KCl 除去滤液中的NaOH和Na2CO3 3．(1)1：4 (2) (3)电能 4．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2) 烧杯 滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可） (3)使液体受热均匀，防止飞溅 (4)氯化钙 5． BC H2O 6． Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe3+ +4 降温结晶 Ce2（SO4）3+6NaOH═2Ce（OH）3↓+3Na2SO4 2H2O 7．(1)C (2)软 8．(1) 混合物 +3 (2)二氧化硅/SiO2 (3) (4)分解反应 9．(1) (2)过滤 (3) 紫色石蕊试液 溶液变红 (4)作氮肥 (5) (6)C 10． 人工降雨 玻璃棒 置换 40 11．(1)盛接滤液的容器不干净 (2) (3)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中 (4)H2SO4、MgSO4 12．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 +4价 (2) 防止发生爆炸 (3)或（合理即可） 13． H2SO4+CuO═CuSO4+H2O Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 10g 玻璃棒 H2SO4 14．(1)过滤 (2) (3)复分解 (4)溶液 (5)节约资源或保护环境，减少酸雨的发生（合理即可） 15．(1)使反应物充分接触，加快反应速率； (2) 过滤 玻璃棒 倾倒液体时液面高于滤纸边缘（或者烧杯不干净等） (3)二氧化碳 (4)-3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$