2024年中考化学综合提升练----计算题

2024年中考化学综合提升练----计算题 计算题 1．在煤中加入适量的生石灰可以制成环保的脱硫煤。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下：。若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 2．某小组欲用 4.9%的稀硫酸测一瓶标签破损的 NaOH 溶液中溶质的质量。 （1）该反应的微观实质是　 　。 （2）求 NaOH 溶液样品中溶质的质量 。（写出具体的计算过程） 3．某实验小组将10g废旧氧化铜粉加入100g稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铜元素）制取硫酸铜溶液，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题： （1）10g废旧氧化铜粉中氧化铜的质量为　 　g。 （2）该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少？ 4．为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算： 加入的稀硫酸质量/g 10 20 30 混合溶液的pH 12 7 4 （1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是　 　。 （2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%） 5．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取15.8g的NaOH样品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为16.4％的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示： （1）该样品中Na2CO3的质量分数是　 　(精确到0.1%)。 （2）实验过程中稀盐酸与NaOH反应所用的质量(精确到0.1)。 （3）根据“稀盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图像，你发现了什么问题？ 6．【生产实际定量分析】常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇和水的混合溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH，请完成下列计算。 （1）乙醇的相对分子质量为 　 　。 （2）乙醇中氢元素质量分数计算式为：　 　。 （3）92g乙醇中碳元素的质量为多少克？（写出计算过程） 7．化学兴趣小组同学用某碳酸钠样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　； （2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量()的比例式为　 　； （3）用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 ； （4）浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有　 　； （5）若所得溶液A中溶质的质量分数为10%，则需要向溶液中加入水的质量为 ； （6）若将120t该样品全部转变为氯化钠，则理论上可得到氯化钠的质量为 。 8．某品牌补钙剂的部分说明如表，请回答以下问题： ××儿童钙片 主要成分： 碳酸钙(CaCO3)、维生素D 功能：补钙 规格：2g/片，每片中含碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 （1）钙片是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的原子个数比为　 　。 （3）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。 （4）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　。 （5）请列式计算儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙元素的质量？ 9．轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如1图)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。 （1）轻质碳酸钙在　 　领域应用最广泛。 （2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为　 　℃和　 　h。 （3）“消化”过程应注意安全，原因是　 　。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，将导致轻质碳酸钙的产率偏　 　(填“低”或“高”)。 （4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为 (写计算过程，结果保留至0.1%)。 10．某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取30g假黄金置于烧杯中，用100g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀硫酸的质量（g） 25 25 25 25 残留金属的质量（g） 28 26 m 23.5 试分析并计算： （1）表明第一次实验反应已经结束的标志是　 　。 （2）实验数据表中m的值为　 　。 （3）30g假黄金中锌的质量分数是　 　（计算结果保留至0.1%）。 （4）求测定假黄金的组成中，生成氢气的总质量（写出计算过程）。 11．已知CuO在高温下被C还原的产物可以是Cu(红色)，也可以是Cu2O(红色)。现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下恰好完全反应，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被适量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。 （1）试计算所得红色固体产物质量。 （2）上述固体混合物在高温下充分反应后，若剩余固体混合物呈红色(CuO全部被还原)，质量为3.36g；反应后产生的气体能全部被适量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。试通过计算指出所得固体产物的组成。 12．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 请完成下列问题： （1）a点时，溶液中的溶质为　 　。（填化学式） （2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 13．我国近50年来家庭燃料经历了“煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气”的变迁，并将逐步向理想燃料发展。 图甲 图乙 （1）天然气的主要成分是　 　； （2）小红查阅资料得知，充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如右图所示，请结合甲图、乙图的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因　 　； （3）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，清计算，若完全燃烧氢气，理论上需消耗氧气的质量是多少？ 【解】设：理论上需消耗氧气的质量是x。 4 32 x 列出比例式　 　 求解　 　 答：理论上需消耗氧气的质量是略。 14．某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取 10 片该品牌钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下： （1）实验室应将稀盐酸存放在　 　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。 （2）图中 A 点表示的意义是　 　。 （3）图中 B 点溶液的 pH　 　7（填“大于、小于或等于”），简要写出测定 B 点时溶液 pH的操作步骤　 　。 （4）求加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有计算过程）。 15．为了测定某石灰石样品中钙元素的质量分数（杂质不含钙元素、也不与稀盐酸反应），某化学小组的同学们进行了如下实验： （1）写出发生反应的化学方程式　 　。 （2）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。 （3）根据已知条件列出求解石灰石中参加反应的物质质量（X）的比例式　 　。 （4）该石灰石中钙元素的质量分数为　 　。 （5）所得滤液的质量为　 　g。 （6）工业上用高温煅烧石灰石的方法制得二氧化碳，请写出该反应的化学方程式　 　。 16．交响音诗《千里江山》以北宋画家王希孟的名画《千里江山图》为创作蓝本。该画的真迹颜料中含有石青，其化学式为2CuCO3·Cu（OH）2（相对分子质量为346）。石青与稀盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu（OH）2+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑（已知杂质不溶于水也不与HCl反应）。某化学兴趣小组的同学取50g这种颜料与足量的200g稀盐酸混合，充分反应后收集到8.8g气体。试计算： （1）石青中氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 17．西汉《淮南万毕术》中有关古代湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”。为了模拟该过程，某化学兴趣小组将5.8 g生铁加入到刚配制的160 g 10%的硫酸铜溶液中，恰好完全反应。（已知生铁中的其他物质不参加反应且不溶于水） （1）配制10%的硫酸铜溶液时，若量取蒸馏水时仰视读数，其他方法均正确，会使得到的溶液溶质质量分数　 　10%（选填“>”、“<”或“=”）；该操作中需要使用量筒和　 　。（填仪器名称） （2）该生铁中铁的质量分数为　 　（精确至0.1%），它与钢在物理性能上有很大的差异，原因是　 　。 （3）若向反应后得到的溶液中加入适量的蒸馏水，恰好形成的溶液溶质质量分数为7.6%，请计算加入的蒸馏水质量是多少？（写出计算过程） 18．某同学往盛有铜锌合金的烧杯中逐滴加入稀盐酸，使其充分反应，生成氢气质量与所加稀盐酸质量关系如图1所示。请根据图示回答并计算。 （1）根据图1计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）若该瓶盐酸的标签如图2，计算结果与标签不符的原因是盐酸具有　 　性。 19．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 （该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是　 　g，产生二氧化碳的总质量是　 　g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　（写1条）。 20．用CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下： （1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比　 　。 （2）64g甲醇中含　 　 g 碳元素。 （3）写出该反应的化学方程式　 　。 21．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)】。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时失去结晶水的固体会继续分解生成氧化铁粉末和两种非金属氧化物气体。(硫的化合物通常有+4和+6价) （1）硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，反应为：FeSO4·xH2OFeSO4+xH2O↑。结合图中数据推算，该反应中生成水的质量　 　g；方程式中x=　 　。 （2）m→n的化学方程式为　 　。 （3）完全分解27.8g硫酸亚铁晶体，可得到氧化铁　 　g，该晶体中含铁元素的质量为　 　g。 22．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：请计算： （1）生成氢气的质量为 　 　 g； （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。 答案解析部分 1．【答案】解：设至少需要加入生石灰的质量是x 答：加入氧化钙质量是28t。 2．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水 （2）解：设该氢氧化钠溶液样品中溶质的质量为x x=0.8g 答： NaOH 溶液样品中溶质的质量为0.8g 3．【答案】（1）8 （2）解：设100g硫酸溶液中溶质的质量分数为x。 解得x=9.8% 答：硫酸溶质的质量分数为9.8%。 4．【答案】（1）硫酸钠、硫酸 （2）设20g稀硫酸中硫酸质量为x x＝1.96g 稀硫酸的溶质质量分数是： 答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 5．【答案】（1）33.5% （2）解：参加反应氢氧化钠的质量为 设与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为x 答：实验过程中稀盐酸与NaOH反应所用的质量 （3）通过图像计算，生成2.2g二氧化碳消耗盐酸的质量应为22.3g，则对应与氢氧化钠反应的盐酸的质量为75g-22.3g=52.7g，与计算所得稀盐酸与NaOH反应所用的质量58.4g不相符。 6．【答案】（1）46 （2）100% （3）92g乙醇中碳元素的质量为92g×＝48g。 答：92g乙醇中碳元素的质量为48g。 7．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） （3）设设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x，加入100g盐酸溶液中氯化氢的质量为y， 用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量= 答：所需浓盐酸的质量为20g。 （4）玻璃棒 （5），解得 12g样品中氯化钠的质量=12g-10.6g=1.4g 设反应生成氯化钠的质量为： 生成溶液中氯化钠的质量=11.7g+1.4g=13.1g， 设加入水的质量为m， ， m=23.4g； 答：需要向溶液中加入水的质量为23.4g。 （6）该样品碳酸钠的质量= 氯化钠的质量=120t-106t=14t 设 106t碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为n 理论上可得到氯化钠的质量=117t+14t=131t。 答：理论上可得到氯化钠的质量是131t。 8．【答案】（1）混合物 （2）1：1：3 （3）10：3：12 （4）40% （5）2g/片×1片×75%×40%=0.6g 答：儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙元素的质量为0.6g。 9．【答案】（1）建筑材料 （2）950；5 （3）氧化钙与水反应会放出大量的热；低 （4）根据质量守恒定律产生二氧化碳的质量为：1000kg-575kg=425kg；解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x， 碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。 10．【答案】（1）不再有气泡冒出 （2）24 （3）21.7% （4）解：设生成的氢气的质量为x。 答：生成的氢气的质量为0.2g 11．【答案】（1）解：设生成2.00g沉淀需要二氧化碳的质量为x： 解得x=0.88g， 根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以红色固体的质量=4.24g-0.88g=3.36g。 （2）根据元素守恒可知：4.24g混合物中碳的质量=2.00g×碳酸钙中碳的质量分数=，所以该混合物中氧化铜的质量为4.24g-0.24g=4g； 若氧化铜全部被还原成铜，则铜的质量=4g×氧化铜中铜的质量分数=，故剩余固体混合物3.36g一定是铜与氧化亚铜的混合物； (因为混合物减去铜的质量等于混合物中氧元素的质量，所以3.36g混合物中氧元素的质量=3.36g-3.2g=0.16g，该氧元素等于氧化亚铜中的氧元素；所以氧化亚铜的质量为：，则该混合物中铜的质量为3.36g-1.44g=1.92g。 答：所剩余固体混合物是1.92g铜与1.44g氧化亚铜的混合物； 12．【答案】（1）BaCl2、CuCl2 （2）解：由图可知，共生成19.6g的沉淀，沉淀为氯化铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀，设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为x， ， ， 和氯化铜反应的氢氧化钡溶液的质量为：321g-150g=171g， 所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为： 答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。 13．【答案】（1）甲烷 （2）等质量的天然气与煤相比，天然气燃烧放热多，天然气燃烧产生少，对空气的污染小 （3）或或或等合理均得分；3200 14．【答案】（1）细口瓶 （2）此时10 片该品牌钙片中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应 （3）小于；用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 （4）解：设加入的稀盐酸中溶质的质量分数为x x=7.3% 答：加入的稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 15．【答案】（1） （2）8.8 （3） （4）32% （5）111.2 （6） 16．【答案】（1）1：64 （2）解：设反应生成CuCl2的质量为x，参加反应的2CuCO3·Cu（OH）2的质量为y，则 反应后溶液的质量为：34.6g+200g-8.8g=225.8g 反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为17.9%。 17．【答案】（1）<；胶头滴管 （2）96.6%；含碳量不同 （3）解：设参加反应的铁的质量为x，生成的质量为y，Cu质量为z。 g g g 则反应后得到的溶液质量为 则加入的蒸馏水质量为g 答：加入的蒸馏水质量为40.8g。 18．【答案】（1）解：设稀盐酸的溶质质量为x 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为。 （2）挥发 19．【答案】（1）30；2.64 （2）设该样品中碳酸钙的质量为x。 该样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 （3）二氧化碳有少部分溶于水 20．【答案】（1）3：1：4 （2）24 （3） 21．【答案】（1）12.6；7 （2）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3 （3）8；5.6 22．【答案】（1）0.2 （2）设生成硫酸锌的质量为x，黄铜中锌的质量为y。 x=16.1g y=6.5g 过滤后所得溶液的溶质质量分数为 或 答过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 学科网（北京）股份有限公司 $$