精品解析：内蒙古鄂伦春自治旗大杨树第一中学2023-2024学年九年级下学期第一次月测化学试题

九年级2024年3月份化学阶段性测试题 一、选择题 1. 下列变化过程中主要发生化学变化的是 A. 活性炭用于净水 B. 活字印刷术 C. 粮食酿醋 D. 石块碎裂 2. 质量守恒定律适用于(　　) A. 化学变化 B. 物理变化 C. 能量变化 D. 自然界中所有变化 3. 下列物质中，属于溶液的是 A. 碘酒 B. 牛奶 C. 蒸馏水 D. 番茄酱 4. 下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是 A. 温度 B. 溶剂的质量 C. 溶质的种类 D. 溶剂的种类 5. 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，对这句话的理解错误的是 A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体36.0g B. 20℃时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要100g水 C. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0g D. 20℃时，氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 6. 20 ℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6 g滤液，则原溶液一定是（　　） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 稀溶液 D. 无法判断 7. 某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是 A．取用固体 B．称量 C．量取液体 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 8. 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A. 碘是一种金属元素 B. 碘原子的核外有7个电子层 C. 碘原子的核电荷数为53 D. 碘的相对原子质量为126.9g 9. 如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A. t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 B. t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5% C. t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 D. t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数 10. 如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是 盐酸化学纯（CP） 品名：盐酸 （500mL） 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：37% A. 37% B. 36.5 C. D. 500mL 11. 取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是 A. NaCl B. NaOH C. NH4NO3 D. CaCO3 12. 20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A. 难溶 B. 微溶 C. 可溶 D. 易溶 13. 下列方法能增加气体物质的溶解度的是 A. 升高温度 B. 增加溶质 C. 加大压强 D. 减小压强 14. 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　　） A. 经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B. 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生 D. 析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 15. 饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A. 丁酸乙酯由20个原子构成的 B. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 C. 丁酸乙酯的相对分子质量为116g D. 丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧分子 二、非选择题 16. 用适当的化学符号和数字回答： （1）石灰水的溶质是______。 （2）碳酸根离子______。 （3）两个氯原子______。 17. 从身边的事物来看，化学就在我们的身边。 （1）餐后，乐乐主动清洗碗筷，用洗洁精去除碗筷上的油污，利用的原理是______。他用肥皂水检验得知家中的井水为硬水，可用______的方法将硬水软化。 （2）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。 ①M点表示的含义是______（合理即可）。 ②时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 ③时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是______。 ④时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 18. 实验是学习和研究化学的重要途径。 （1）小丽准备配制溶质质量分数为18.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳。 计算：利用37%的浓盐酸配制100g18.5%的稀盐酸，实验中需要加水______克。 （2）如图是实验室常用的气体制备相关装置，请回答下列问题。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，收集二氧化碳通常选择的装置是______（填序号），检验二氧化碳收集满的操作方法是______。 ②用装置A做氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验，则装置A还需补充的仪器是______，请写出该反应的化学方程式______。 19. 实验小组的同学欲配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。 请回答下列问题： （1）称量时，应称取____g食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取____mL的量筒。 （2）实验中使用玻璃棒的目的是_____。 （3）图示中正确的操作顺序为 (填标号)。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （4）误差分析：配制过程中，下列操作最终可能会导致氯化钠溶液溶质的质量分数不准确，请用“偏大”“偏小”或“无影响”填空： ①用量筒量取水时俯视读数____。 ②在使用托盘天平时，将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)_____。 ③配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗____。 ④转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出_____。 ⑤食盐中有不溶性杂质_____。 20. 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应） 【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 实验步骤 实验操作图 实验操作及现象 步骤1 向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油，振荡后静置； （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈___________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。 步骤2 （2）将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：___________ 【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题。 【实验结论】由上述实验可得出___________、___________（写出两点）。 【反思与应用】（5）①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体___________（填“分层”或“不分层”）。 ②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是___________。 三、计算题 21. 用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： (1)共制取氢气________g； (2)稀硫酸中溶质的质量分数是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级2024年3月份化学阶段性测试题 一、选择题 1. 下列变化过程中主要发生化学变化的是 A. 活性炭用于净水 B. 活字印刷术 C. 粮食酿醋 D. 石块碎裂 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭净水是活性炭吸附水中的色素和异味，这个净水过程中，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，符合题意； D、石块碎裂过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2. 质量守恒定律适用于(　　) A. 化学变化 B. 物理变化 C. 能量变化 D. 自然界中所有变化 【答案】A 【解析】 【详解】质量守恒定律的概念为“在化学变化中，反应物的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和”。因此要使用质量守恒定律，前提就是必须为化学变化。因此A选项正确，B、C、D选项错误 故选A 3. 下列物质中，属于溶液的是 A. 碘酒 B. 牛奶 C. 蒸馏水 D. 番茄酱 【答案】A 【解析】 【详解】A、 碘易溶于酒精，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，错误； C、蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，溶液一定是混合物，错误； D、番茄酱不均一、不稳定，属于悬浊液，错误。 故选A。 4. 下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是 A. 温度 B. 溶剂的质量 C. 溶质的种类 D. 溶剂的种类 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，如温度越高蔗糖的溶解度越大，选项不符合题意； B、固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小，选项符合题意； C、固体的溶解度与溶质的种类有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，选项不符合题意； D、溶解度与溶剂的种类有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，选项不符合题意； 故选B。 5. 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，对这句话的理解错误的是 A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体36.0g B. 20℃时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要100g水 C. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0g D. 20℃时，氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时，食盐的溶解度为36g，其含义是在20℃时，在100g水中最多能溶解36g食盐，故A说法正确； B、由溶解度的含义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故B说法正确； C、20℃时，食盐的溶解度为36g，即在20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，由此可知20℃时136g食盐饱和溶液中含有食盐36g，故C说法错误； D、由溶解度的含义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36，故D说法正确； 故选C。 6. 20 ℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6 g滤液，则原溶液一定是（　　） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 稀溶液 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】20℃时，向10g某物质的溶液中放入5g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6g滤液，说明在该温度下，加入的5g物质还能溶解2.6g，所以原溶液为不饱和溶液。故选B。 7. 某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是 A．取用固体 B．称量 C．量取液体 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、应用药匙取用粉末状药品，且瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意。 故选C。 8. 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A. 碘是一种金属元素 B. 碘原子的核外有7个电子层 C. 碘原子的核电荷数为53 D. 碘的相对原子质量为126.9g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素的名称可知，碘是一种非金属元素，错误； B、由碘原子的结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，错误； C、在原子中，质子数=核电荷数，故碘原子的核电荷数为53，正确； D、相对原子质量的单位是1，错误。故选C。 9. 如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A. t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 B. t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5% C. t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 D. t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、如溶解度曲线图所示，t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度曲线相交，此时KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故说法A正确； B、t2℃时，KNO3饱和溶液中溶解度为60g，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法B正确； C、如溶解度曲线图所示，NH4Cl的溶解度随着温度的降低而降低，所以给NH4Cl的不饱和溶液降温，可能有晶体析出，故说法C错误； D、如溶解度曲线图所示，t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故说法D正确。 故选C。 10. 如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是 盐酸化学纯（CP） 品名：盐酸 （500mL） 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：37% A. 37% B. 36.5 C. D. 500mL 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为37%，故正确； B、HCl的相对分子质量为，故正确； C、由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为，故正确； D、原瓶盐酸的体积为500mL，用掉一部分后，盐酸的体积减少了，故错误。 故选D。 11. 取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是 A. NaCl B. NaOH C. NH4NO3 D. CaCO3 【答案】C 【解析】 【分析】某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。 【详解】A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意； B、NaOH溶于水放热，不符合题意； C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意； D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； 故选：C。 12. 20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A. 难溶 B. 微溶 C. 可溶 D. 易溶 【答案】C 【解析】 【详解】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。所以该物质属于可溶物。 故选C。 13. 下列方法能增加气体物质的溶解度的是 A. 升高温度 B. 增加溶质 C. 加大压强 D. 减小压强 【答案】C 【解析】 【详解】气体物质溶解度的影响因素与温度和压强有关：温度越高，气体的溶解度越小，压强越高，气体的溶解度越大，能增加气体物质的溶解度的是减小压强或者降低温度，故选：C。 14. 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　　） A. 经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B. 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生 D. 析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确； B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确； C、经过第③步的操作,进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确； D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误； 故选D。 15. 饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A. 丁酸乙酯由20个原子构成的 B. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 C. 丁酸乙酯的相对分子质量为116g D. 丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的，1个丁酸乙酯分子由20个原子构成，故选项错误； B、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，故选项正确； C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项错误； D、分子是由原子构成的，丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，不含氧分子，故选项错误。故选B。 二、非选择题 16. 用适当的化学符号和数字回答： （1）石灰水的溶质是______。 （2）碳酸根离子______。 （3）两个氯原子______。 【答案】（1）Ca（OH）2 （2） （3）2Cl 【解析】 【小问1详解】 石灰水是氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Ca（OH）2； 【小问2详解】 碳酸根离子带两个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故碳酸根离子表示为：； 【小问3详解】 元素符号从微观上表示元素的1个原子，表示多个原子时，只需在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则两个氯原子的符号写为2Cl。 17. 从身边的事物来看，化学就在我们的身边。 （1）餐后，乐乐主动清洗碗筷，用洗洁精去除碗筷上的油污，利用的原理是______。他用肥皂水检验得知家中的井水为硬水，可用______的方法将硬水软化。 （2）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。 ①M点表示的含义是______（合理即可）。 ②时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 ③时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是______。 ④时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 【答案】（1） ①. 乳化作用 ②. 煮沸 （2） ①. 在t2℃时，甲和丙两种物质的溶解度相等 ②. 丙>乙>甲 ③. 80g##80克 ④. 乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，故填：乳化作用； 硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度，故填：煮沸； 【小问2详解】 ①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等； ②由溶解度曲线可知， t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙>乙>甲； ③ t3℃时，甲物质的溶解度是60g，即 t3℃时，100g水中最多能溶解60g甲，所以将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是50g+30g=80g； ④ 降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，饱和溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，由于 t2℃时乙溶解度大于甲的溶解度，所以此时溶液的溶质质量分数：乙＞甲。丙物质的溶解度随温度降低增大，降温溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，由于t3℃时丙的溶解度小于t2°C时甲的溶解度，此时溶液的溶质质量分数甲＞丙。所以t3°C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙。 18. 实验是学习和研究化学的重要途径。 （1）小丽准备配制溶质质量分数为18.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳。 计算：利用37%的浓盐酸配制100g18.5%的稀盐酸，实验中需要加水______克。 （2）如图是实验室常用的气体制备相关装置，请回答下列问题。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，收集二氧化碳通常选择的装置是______（填序号），检验二氧化碳收集满的操作方法是______。 ②用装置A做氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验，则装置A还需补充的仪器是______，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）50 （2） ①. ②. D ③. 将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则证明集满 ④. 酒精灯 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 设需要37%的浓盐酸质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，37%x=100g×18.5%，x=50g，加水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量=100g-50g=50g； 【小问2详解】 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为； 二氧化碳密度比空气大，可溶与水，只能使用向上排空气法收集，故选D； 不燃烧，也不支持燃烧，将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则证明集满； 氯酸钾和二氧化锰制取氧气：氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应需要加热，则装置A还需补充的仪器是酒精灯； 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：。 19. 实验小组的同学欲配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。 请回答下列问题： （1）称量时，应称取____g食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取____mL的量筒。 （2）实验中使用玻璃棒的目的是_____。 （3）图示中正确的操作顺序为 (填标号)。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （4）误差分析：配制过程中，下列操作最终可能会导致氯化钠溶液溶质的质量分数不准确，请用“偏大”“偏小”或“无影响”填空： ①用量筒量取水时俯视读数____。 ②在使用托盘天平时，将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)_____。 ③配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗____。 ④转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出_____。 ⑤食盐中有不溶性杂质_____。 【答案】（1） ①. 2 ②. 50 （2）搅拌，加速溶解 （3）A （4） ①. 偏大 ②. 无影响 ③. 偏小 ④. 无影响 ⑤. 偏小 【解析】 【小问1详解】 配制40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为40g×5%=2g，水的质量为40g﹣2g=38g，把水的密度近似地看作1g/mL，因此水的体积为38mL，选取量程时，应遵循“大而近”的原则，故最好选取50mL的量筒； 【小问2详解】 实验中溶解时需要玻璃棒，使用玻璃棒的目的是搅拌，加速溶解； 【小问3详解】 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，则图示中正确的操作顺序为④②⑤①③。 故选A； 【小问4详解】 ①用量筒量取水时俯视读数，俯视读数会造成溶剂的体积减小，导致氯化钠溶液溶质的质量分数偏大； ②称量2g氯化钠固体，无需游码，在使用托盘天平时，将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)，所称量固体的质量不变，氯化钠溶液溶质的质量分数不变，即无影响； ③配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使溶剂质量增多，导致氯化钠溶液溶质的质量分数偏小； ④转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，根据溶液具有均一性可知，所配溶液的溶质质量分数不变，即无影响； ⑤食盐中有不溶性杂质，造成氯化钠溶质的质量减少，造成氯化钠溶液溶质的质量分数偏小。 20. 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应） 【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 实验步骤 实验操作图 实验操作及现象 步骤1 向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油，振荡后静置； （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈___________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。 步骤2 （2）将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：___________ 【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题。 【实验结论】由上述实验可得出___________、___________（写出两点）。 【反思与应用】（5）①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体___________（填“分层”或“不分层”）。 ②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是___________。 【答案】 ①. 紫红 ②. 液体分层，试管中晶体溶解 ③. 不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 ④. 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同 ⑤. 不分层 ⑥. 不溶于水 【解析】 【详解】实验l： 步骤1：A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。故填紫红； 步骤2： B试管中高锰酸钾溶解，由于汽油和高锰酸钾溶液不能互溶，观察到的现象为液体分层，B中高锰酸钾溶解，故填液体分层，试管中晶体溶解； 实验2： [实验结论]：由图2所示现象可知：液体显淡黄色，是因为少量碘溶解在水中，说明碘微溶于水；图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是碘的汽油溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。故填：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同、同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同； [反思与应用]：（5）①碘易溶于酒精。若实验2中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层，这是因为酒精和水能够互溶。故填不分层； ②工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是不溶于水，以便于该挥发性液体的碘溶液和水分离。故填不溶于水； 三、计算题 21. 用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： (1)共制取氢气________g； (2)稀硫酸中溶质的质量分数是_______。 【答案】（1）0.2（2）9.8% 【解析】 【详解】解：(1) 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g－310.0 g＝0.2 g； (2)由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应 设稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 点睛： 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $