2024年中考化学提分训练----实验探究题

2024年中考化学提分训练----实验探究题 实验探究题 1．兴趣小组为证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，设计了以下实验方案： 实验1：准确称取少量二氧化锰装入试管，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。 实验2：在上述试管中加入5mL10%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。 实验3：待“实验2”的试管中没有现象发生时，重新加入5mL10%过氧化氢溶液，观察现象。 实验4：把“实验3”中的二氧化锰过滤出来，洗涤、烘干、称量。 【请回答】 （1）“实验2”中观察到的现象是　 　。 （2）“实验3”的实验目的是　 　。 （3）小叶同学认为以上实验方案不完整，还需要补充实验。请你把需要补充的实验的有关内容填写在下面实验报告的空格内。 实验操作 实验现象 　 　 　 　 【实验拓展】 兴趣小组继续探究二氧化锰的用量对反应速率是否有影响。 用氯酸钾制取氧气，取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，分别测量生成250mL氧气所消耗的时间。实验记录数据如表： 实验编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MnO2与KClO3的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 3：2 2：1 生成250mL氧气时间/秒 31 20 11 14 19 23 27 38 43 60 （4）分析上表数据，可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为　 　时，反应速率最快。 （5）分析上表数据，二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是　 　（填序号）。 a、二氧化锰不起催化作用 b、催化剂与氯酸钾接触面积太小 c、反应物含量太低，温度不易达到反应温度 （6）收集氧气的方法有两种，为了准确判断生成250mL氧气所需的时间，应该用　 　法收集氧气。 2．呼吸自救器可通过制氧剂临时供给氧气，学习小组对某呼吸自救器中的制氧剂超氧化钾)进行探究。 【查阅资料】超氧化钾能与H2O、CO2等物质发生反应：。 Ⅰ.验证CO2能与KO2反应生成O2 学习小组从未经使用的呼吸自救器中取适量KO2，采用下图所示装置进行实验。 （1）装置B中发生反应的化学方程式是　 　，装置C中盛放的物质是　 　(写名称)。装置E中发生反应的化学方程式是　 　。 （2）为确认CO2能与KO2反应生成O2，最后还要进行的实验操作是　 　。 Ⅱ.探究已用呼吸自救器内固体的成分 【提出猜想】已用呼吸自救器内的固体可能由KO2、、KOH中的若干种组成. 【实验过程】学习小组取已用呼吸自救器内的固体，进行如下实验。 步骤1将所取固体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解。 步骤2向烧杯内滴加过量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤 步骤3向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液变为红色。 【实验分析】 （3）“步骤1”中观察到　 　(填实验现象)，说明固体中不含KO2。 （4）“步骤2”中所加过量BaCl2溶液的作用有　 　。 【实验结论】该已用呼吸自救器内的固体为K2CO3和KOH的混合物。 【拓展延伸】 （5）某同学向“步骤3”的红色溶液中加入氢氧化钠固体，发现氢氧化钠溶解后溶液红色褪去。学习小组讨论后认为红色褪去可能是因为“氢氧化钠溶液浓度过高导致的”。请设计实验对此猜想进行验证，简述实验过程：　 　。(包括操作和现象) 3．现有如图所示实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a　 　，b　 　。 （2）实验室制取二氧化碳，选择的发生装置是　 　，收集装置是　 　。请写出该反应的化学方程式：　 　；（填写字母编号，下同） （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可用的发生装置是　 　，请写出该反应的化学方程式：　 　，其中二氧化锰起　 　作用． （4）通过查阅资料得知：硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性，实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得，小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是　 　，收集装置是　 　。 （5）如图F所示，向烧杯中注入二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　，化学性质　 　、　 　，因此，二氧化碳可用于　 　。 4．某同学按照课本做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图。 （1）操作④中玻璃棒的作用是________； （2）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作顺序为（填操作序号，可重复）________、称量精盐并计算产率； （3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______（填序号） A. 蒸发时有固体溅出 B. 粗盐倒入水中立即过滤 C. 提纯后所得精盐尚未完全干燥 实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液。 （4）需要称量NaCl的质量是________g； （5）某同学在量取水时俯视了，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 5．某学习小组定期用营养液浇灌教室内养殖的绿萝。在观察绿萝生长状况时，决定研究重金属对植物生长的影响。 【查阅资料】Ⅰ.重金属原义是指比重大于5的金属，包括金、银、铜、钡等； Ⅱ.重金属因为难以被生物分解或排出而积累在生物体内，造成慢性中毒； Ⅲ.为白色晶体，可溶于水，是一种具有毒性的盐。 （1）该小组首先研究了对植物生长的影响。 任务一：配制溶液。 每次施用的浇灌液均为，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作） 编号 浇灌液中的浓度 总体积 溶液的用量 水的用量 盆1 5 100 100 0 盆2 3 100 60 40 盆3 1 100 20 80 盆4 100 0 为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：　 　；　 　。 （2）该小组还研究了对植物生长的影响。研究结束后该小组将未用完的溶液和溶液直接混合，准备做无害化处理。混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为　 　。 （3）任务二： 探究无害化处理，过滤后所得蓝色滤液中含有的溶质成分。 猜想一：只有 猜想二：和 猜想三：　 　。 （4）【探究过程】 确定蓝色滤液的成分，试验方案如下表，将表中内容补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液于试管中，　 　 无明显现象 猜想二不成立 ② 　 　 　 　 猜想三成立 （5）【拓展延伸】是农药波尔多液的配制原料之一。不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是　 　。 6．化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 I．探究钢铁锈蚀的基本条件 （1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟　 　等物质作用的过程。 （2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是　 　。 II．探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响 用下图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。 测得的数据见下表：（提供资料：示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。） 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 10分钟时温度升高值/℃ 实验① 2：1 26 90 7.8 实验② 4：1 26 170 4.2 实验③ 6：1 26 190 3.3 实验④ 2：1 13 140 6 实验⑤ 2：1 6.5 140 6 （3）分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验　 　（填实验序号）。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由　 　。 （4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到氢氧化铁，它在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应方程式是　 　。 III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按下图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的数据见下表： 序号 盐酸pH 　 　 　 　 　 P反应前 P反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （5）步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到　 　（填现象），表明装置的气密性良好。 （6）实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小的原因是　 　。 （7）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有　 　（填字母）。 a．当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 b．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 c．铁粉和盐酸，氧气在刚接触时不是同时发生反应 7．实验室现有氯酸钾、大理石、二氧化锰、盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题： （1）I.制取氧气时： 写出利用上述药品制取氧气的化学方程式　 　。 （2）收集较纯净的氧气，需选择收集装置　 　(填字母)，当　 　时，再把导管口伸入　 　。 （3）Ⅱ.制取二氧化碳时： 为检验二氧化碳，将B与E连接，观察到E中导管口有气泡冒出，其原因是装置B中发生反应，使其中的气体增多，压强　 　，　 　，在压强差作用下，二氧化碳从B中逸出进入E中。试剂均未失效，但却未观察到E中澄清石灰水变白色浑浊。经反思，同学们认为可能与　 　(填药品名称)有关，连接B与F，观察到F(Ⅰ)和F(Ⅱ)中都出现白色沉淀。请结合图像分析，t1～t2期间，F(Ⅱ)的溶液中减少的阳离子是　 　(填离子符号)。 8．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。 （1）I.实验室制氧气 在相同的条作下，某同学用加热氯酸钾的方法制取氧气，并对催化剂进行探究。 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 5 - - 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 写出实验2中氯酸钾分解的化学方程式　 　。 （2）表中所列的3种催化剂，催化效果最佳的是　 　。 （3）由实验4和实验　 　可知，KCl有催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因　 　。 （4）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mLO2所需时间的方法外，还可以通过测量　 　的方法可知。 （5）II.家庭中制氧气 某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有____。（填字母序号） A．b导管连接制氧机 B．b导管连接人吸氧气的塑料管 C．使用该装置可以观测是否有氧气输出 D．使用该装置可以观测氧气输出的速率 （6）III.渔业制氧气 运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，某同学在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验。 【实验猜想】CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。 【实验过程】 ①组装仪器，　 　（填一实验步骤）： ②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出，将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体： ③放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】CaO2与H2O反应　 　（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 9．实验室用氯酸钾、二氧化锰、大理石和稀盐酸进行气体制备，下图是实验室取气体的装置，回答下列问题。 （1）标号为①的仪器名称是　 　。 （2）请写出用A装置制备氧气的化学方程式　 　。 （3）若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。 （4）若用F装置干燥二氧化碳气体，则F装置中应装的液体是　 　，若用F装置检验二氧化碳气体，则F装置中应装的液体是　 　。 （5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气。已知氨气极易溶于水，密度比空气小。则制备并收集氨气气体应选择的装置是　 　。（填序号） 10．下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注仪器的名称：①　 　。 （2）用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是　 　，反应的化学方程式为　 　。 （3）用C装置收集氧气时，当导管口出现　 　时开始收集；当实验结束时先　 　，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸使热试管炸裂：用E收集氧气时，验满方法是　 　。 （4）甲烷（CH4）是一种密度比空气小、难溶于水的有机物气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得甲烷。则制取甲烷应选用的发生和收集装置是　 　（填序号）。 11．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝． （1）【猜想与假设】：甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O． 你认为　 　同学的猜想是错误的，理由是　 　． （2）【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置： A、B装置的顺序能否颠倒？　 　（填“能“或“否”）． （3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断　 　同学猜想成立． （4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：　 　． （5）【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是　 　．D装置后添加一大气球的原因是：　 　． 12．絮凝剂常用于水的净化。“圆梦”学习小组同学探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 （1）【知识提取】 天然水经沉降（吸附）、　 　和杀菌消毒等净化过程，可以变成生活用的自来水，其中发生化学变化的净化步骤是　 　。 （2）【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁【Fe2(SO4)3】是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。 配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。 Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 【解释与结论】 配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。 正确的操作顺序是　 　（填序号），A中量取100mL水时，除量筒外还需用到的玻璃仪器是　 　，B中用玻璃棒搅拌的目的是　 　。 （3）请结合该实验研究范围内的实验数据完成实验报告。 实验目的 数据分析 实验结论 探究静置时间不同对水样净化效果的影响 对比实验　 　（填序号） 等量水样中加入絮凝剂溶液的体积相同时，静置时间越长，对水样净化效果越好。 探究加入絮凝剂溶液的量不同对水样净化效果的影响 对比实验①②③ 　 　 13．化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目的】探究消除水垢的方法。 【查阅资科】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 （1）【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少量掉落②打磨过的水壶内部有明显的　 　 此方法不仅不易清除水垢，而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失②有气泡生成 涉及的方程式为(没有顺序要求)①　 　②　 　 （2）【反思评价】 有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是　 　(语言叙述)。 家庭中除水垢，可以使用厨房中的食醋。 （3）【拓展延伸】 兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验，观察到如图试管中溶液红色褪去，原因可能是　 　。 14．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们有依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： a．可能是NaOH b．可能是 ▲ c．可能是NaOH与Na2CO3的混合物为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）猜想b　 　。 （2）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小刚认为白色粉末是Na2CO3，请判断小刚所得结论是否合理？　 　，理由是　 　。 （3）小军取少量白色粉未溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液。溶液变成红色，由此小军认为白色粉末是NaOH，请判断小军所得结论是否合理？　 　。理由是　 　。 （4）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有　 　。此反应的化学方程式为　 　；小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，然后向滤液中滴加酚酞试液。若滤液变红，说明猜想　 　正确；若滤液不变色，说明猜想　 　正确。 15．某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色； ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 （1）【猜想与假设】猜想一：　 　；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O （2）【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： 实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想　 　成立。 （3）实验过程中B装置的作用是　 　，该反应的化学方程式是　 　。 （4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是　 　。 （5）【反思与交流】 日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止　 　中毒。 16．某学生学习了气体的制取和收集后对相关知识进行总结，请你一起参与并完成下面题目内容。 （1）仪器①的名称：　 　。 （2）A装置适用于　 　制取气体，实验结束时，若操作不当，可在A和E之间添加仪器F且a接　 　（填“b”或“c”）解决该问题。 （3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是　 　。 （4）实验室用C装置制备二氧化碳，写出装置中发生反应的化学方程式　 　。 （5）通常情况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是　 　（填字母）；点燃甲烷前须　 　。 （6）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图： Ⅰ、H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 Ⅱ、CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用　 　（填字母）。 A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液 ②装置丙的作用是　 　。 17．学习小组同学在探究活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【交流讨论】 （1）实验中，乙烧杯中可观察到的溶液颜色变化是①　 　。 （2）你认为通过上述实验②　 　（选填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。 （3）【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的和，为此，他们进行了实验： 【活动与探究1】实验1：取少量废液于试管中，加入稀盐酸溶液，观察到无明显现象，得出结论：废液中没有。 【活动与探究2】实验2：取少量废液于试管中，加入溶液，观察到有白色沉淀产生，得出结论：废液中含有未反应完的。 【反思评价】1.讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 ③　 　。 2.实验1验证硝酸银的存在，除了使用稀盐酸还可以使用的试剂是④　 　。 （4）【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。在点时，溶液中存在的金属阳离子是⑤　 　（写离子符号），点时的固体的成分为⑥　 　。 18．某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。 （1） (一）检验废干电池筒内黑色固体中MnO2的存在，兴趣小组同学设计了如图所示的实验： 操作②中过玻璃棒的作用是　 　。 （2）引流操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　 　。 （3）操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体为　 　。 （4）由此得出结论：滤渣中黑色固体化学式为　 　和　 　。 （5） (二)探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用 ①把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热。 ②待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体。 ③再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体。 [数据分析] 该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，　 　不变。 （6） [实验反思] 要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要补充实验，该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解前后，　 　。 19．铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁矿可以得到铁。 （1）高炉是工业炼铁的主要设备（如图1）。 ①高炉炼铁中，焦炭的作用是　 　。 ②写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式：　 　。 （2）实验室用氧化铁粉末模拟炼铁（如图2）。 ①实验开始前，先通入CO一段时间后，再点燃酒精喷灯，原因　 　。 ②反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：　 　；　 　。 ③实验中常常在装置的末端加一个酒精灯（灯捻处在导气管口）这样做的目的是　 　。 ④实验结束时，硬质玻璃管内物质冷却后才停止通一氧化碳的主要原因是　 　。 20．以下是实验室制取气体时常用的装置。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）某同学要用石灰石和稀盐酸制取并收集较干燥的二氧化碳，应选用上图装置组合为　 　（填写序号）： （3）用（2）中装置制取二氧化碳时，验满的方法是　 　。 （4）实验结束后，细心的同学检验出锥形瓶中的盐酸有剩余，为了除去盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，能够实现实验目的的是下列选项中的____。 A．加过量的CaO固体，过滤 B．加过量的Ca（OH）2固体，过滤 C．加过量的CaCO3固体，过滤 21．三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。回答下列问题： Ⅰ．铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。 （1）“青铜”属于　 　（填“单质”或“合金”）。 （2）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）Ⅱ．铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。 ①实验a可观察到的现象有　 　。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是　 　。 （4）Ⅲ．铜的锈蚀 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图所示。 ①碱式碳酸铜[化学式为]和碱式氯化铜[化学式为]的形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及　 　密切相关。 ②分析属于有害锈的原因是　 　。 22．根据下图回答： （1）A装置：从导管通入，观察到Y型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可探究出燃烧所需的条件是　 　。 （2）B装置：在配制溶液过程中的实验步骤是　 　。 （3）C装置：测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与　 　对照，到得pH<7的溶液有　 　（填序号）。 （4）D装置：当向试管内滴入适量水时，观察到U形管内液面的变化情况是　 　。 23．化学是一门以实验为基础的科学，化学科学所取得的丰硕成果与实验密不可分｡结合下列实验装置图回答问题｡ 实验一电解水实验实验二探究铁钉的锈蚀条件 实验三一氧化碳还原氧化铁 （1）实验一：通电后，a管中产生的气体是　 　 ，该反应的化学方程式为　 　 ｡ （2）实验二：可通过对比试管　 　 (填序号)，说明铁必须与水接触才能生锈｡为了使实验更加精确，在此实验中蒸馏水需要煮沸后迅速冷却的目的是　 　 ｡ （3）实验三：甲装置玻璃管中实验现象为　 　 ，乙装置中反应的化学方程式为　 　｡ 24．下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）请写出图中仪器a的名称：　 　。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置的组合是　 　（填装置的字母代号）；该发生装置的优点是　 　。 （3）实验室用E装置收集氧气，将带火星的木条放到集气瓶口，发现木条　 　，说明氧气已收集满。 答案解析部分 1．【答案】溶液中有大量气泡冒出，带火星木条复燃；证明二氧化锰反应前后化学性质不变；取一支试管加入5mL10% 的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象；带火星木条不复燃；1：10；b；排水 2．【答案】；浓硫酸；；把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气；无气泡产生；检验并除去碳酸钾；向上述实验中褪去红色的溶液中继续加入一定体积的水，把氢氧化钠溶液浓度变小，溶液由无色变为红色 3．【答案】（1）试管；酒精灯 （2）B；D； （3）B；；催化 （4）B；D （5）密度比空气大；不燃烧；不支持燃烧；灭火 4．【答案】(1) 搅拌，防止局部过热导致液体飞溅 (2) ①⑤②③⑥④ (3) AB (4) 40 (5) 偏大 5．【答案】（1）0；100 （2） （3）和 （4）滴加溶液；取少量滤液于试管中，滴加溶液；有白色沉淀产生 （5）铁与硫酸铜溶液反应（或） 6．【答案】水、氧气；自来水中溶解有氧气；①④⑤；没有必要，通过对比实验④⑤实验现象可知，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率，不需增加食盐水浓度为3.3%（低于6.5%）的实验；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；液面不下降；铁锈蚀消耗氧气的量大于铁与稀盐酸反应生成的氢气的量；bc 7．【答案】（1） （2）D；导管口气泡连续均匀冒出；盛满水的集气瓶中 （3）增大（或变大等）；大于外界压强；盐酸；Ca2+ 8．【答案】（1） （2）二氧化锰或MnO2 （3）1；KCl有催化作用，加快了反应 （4）相同时间内，收集气体的体积大小 （5）B；C；D （6）检查装置气密性；不能 9．【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）燃着的木条靠近集气瓶口熄灭则已满 （4）浓硫酸；澄清石灰水 （5）AE/EA 10．【答案】（1）试管 （2）试管口放一团棉花； （3）连续、均匀的气泡；将导管移出水面；将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃 （4）AC##AD 11．【答案】（1）丙；反应物只含有C、O、H，化学反应前后元素种类不变 （2）否 （3）丁 （4） （5）有充足的氧气；防止反应不充分的一氧化碳泄露到空气中 12．【答案】（1）过滤；杀菌消毒 （2）CDAB；胶头滴管；加快溶解速率 （3）④⑤⑥；探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果的影响 13．【答案】（1）划痕；； （2）稀盐酸与铝发生反应生成氢气 （3）盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后的溶液显中性，则试管中溶液红色褪去 14．【答案】（1）Na2CO3 （2）不合理；也可能是NaOH和Na2CO3的混合物 （3）不合理；Na2CO3也能使酚酞溶液也呈现红色 （4）Na2CO3；；c；b 15．【答案】（1）CO2、H2O （2）三 （3）检验二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）空气中含有二氧化碳和水，只用纯氧可以避免空气中含有的二氧化碳和水的干扰 （5）一氧化碳有毒，而且无色无味，不易被察觉，故日常生活中使用含碳燃料一定要注意通风 16．【答案】（1）水槽 （2）固体物质在加热的条件下；c （3）可以随时控制反应的发生和停止 （4） （5）AE/AF；检验纯度 （6）D；吸收水蒸气或干燥气体 17．【答案】（1）溶液由无色变为蓝色 （2）能 （3）实验的废液中含有硫酸铝，硫酸铝也能和硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀，不能说明废液中一定含有硫酸铜；含有氯离子的盐溶液或氯化钾或氯化钠或可溶性氯化物等，合理即可； ） （4）、；、、（银、铜、锌 18．【答案】（1）引流 （2）C+O2CO2 （3）氧气或O2 （4）C；MnO2 （5）质量 （6）化学性质不变 19．【答案】（1）提高热源并且将二氧化碳转化为还原剂一氧化碳； （2）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红棕色粉末逐渐变黑；澄清石灰水变浑浊；防止没反应的CO散逸出后污染空气；防止生成的铁在高温条件下再次被氧化 20．【答案】（1）长颈漏斗 （2）BD （3）将燃着木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳收集满 （4）C 21．【答案】（1）合金 （2）；置换反应 （3）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色；稀硫酸和铜混合（合理即可） （4）水；疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈 22．【答案】（1）可燃物燃烧需要氧气接触 （2）溶解 （3）标准比色卡；①④ （4）左端液面上升，右端液面下降 23．【答案】（1）氢气##H2； （2）①③；排出水中的氧气，防止氧气溶于水 （3）红色固体变为黑色； 24．【答案】（1）长颈漏斗 （2）BE；便于随时添加液体药品 （3）复燃 学科网（北京）股份有限公司 $$