上海师范大学附属嘉定高级中学2024-2025学年高三上学期第一次学业检测 化学试题

2024学年第一学期高三化学第一次学业检测 满分：100分时间：60分钟 考生注意： 1,本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名，考号。作答必须涂或写 在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项 的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的选择 类试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：0-16S-32Ba-137 一、硫循环中的S02 自然界中存在疏循环和氮循环，硫循环中的二氧化疏在生产、生活中都有重要用途。 1.流氧化物造成的环境问题日益受到关注，下列说法正确的是() A.SO2是红棕色且有刺激性气味的有毒气体 B.汽车尾气中的主要污染物为SO3和PM2.5 C.酸雨能导电，是因为HS03=2H+S0号 D.下业废气中的SO2可用石灰法进行脱除 2.工业中可用含S02的治炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“$02转化”工序。使 用该装置实现了()（不定项） A.充分利用热能 化 B.防止形成酸雾 C.加速转化S02 化剂 D.获取纯净SO Ce2(SO43 3.化石燃料燃烧会产生大气污染物S02、N0z等， 溶液 科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收$02 ② HSO4 H2S04溶液 溶液一 [Ce(S04)2和Ce2(S04)3在水溶波中完全电离]， ① 其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为 Ce(SOa)2 溶液 S02 4.某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究S02的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 S02 S03 催化剂 01 SO, 熔点/℃ -76.1 16.8 沸点/C -10 45 酸性KMO,溶液 NaOH溶表 % V 甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、V的顺序连接装置，装置1用来模拟工业生产中S02催化氧化的反应，其 化学方程式为2S02+0 催化剂2S02:装置的作用是一：装置皿中溶液逐渐提色，体现 了S02的性（填“氧化”、“还原”或漂白"）。 5.实验室探究S02与F(N03)3溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色 沉淀。 弹簧夹 浓硫酸 +尾气处理装置 Na,SO,FeNO,和BaC,溶液 X 盛装浓疏酸的仪器名称是一。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 N2,其目的是一。若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中产生白色沉淀是。实验室检验SO好 的方法是一。 6.拟用以下方案测定空气中S02含量（假设空气中无其他还原性气体）。 过量H202溶液 过量Ba(OHDz溶液，过滤、洗涤 空气 溶液 固体 干燥、称量 方案中若通过空气的体积为22.4L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g,通过计算确 定该空气中二氧化硫的体积分数是%。（写出详细计算过程） 二、碰撤理论和过渡态理论 【,碰撞理论认为，反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰 撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。 7,如图是HⅢ分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰嬷的是」 (填 “AB”或“C)。 碰撞前 HI 碰撞 能1 1molg十1 mol H(g) HI ↑9.48k 碰撞后 2mol HI(g) H, 35.96J 26.48kJ 1 mol I(s)+1 mol Hi(g) 8.H2与2反应生成H田过程中的能量变化示意图如右图。 反应过南 由图可知：H2(g)+I2(g)≠2HI(g)的正向反应为 (填“吸热”或“放热”反应：当反 应H2(g)+l2(s)=2HI(g)中有0.5 mol I2(s)完全转化为HI(g)时， (填“吸收”或“放 出”)的能量为 kJ。 Ⅱ.过渡态理论认为，化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成 物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能 量变化示意图： ◆能武 过渡态 9.请写出NO2和C0反应的热化学方程式： 10.请在图中用虚线作出NO2和C0反应时 文应物 使用催化剂使反应速率加快的能量示意图。 生成物 反应历程 11.过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，相应地增加了() A.分子总数 B.单位体积活化分子数 C.有效碰撞次数 D.反应所需地活化能 集化剂 12.利用催化转化反应2N0+2C0=2C02+N2,可有效地将汽车尾气中的C0和N0同时 除去。已知：2N0(g)+C0(g)≠N20(g)+C02(g)△H1=-628.6kmo1；N20(g)+C0(g)= N2(g)+C02(g)△H2=-118.6mo1。计算：2N0(g)+2C0(g=2C02(g)+N2(g) △H= 三、电化学原理的应用 电化学腐蚀是铜铁设备腐蚀的主要形式，采用原电池或电解池原理可以进行电化学防护。 13.利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平， 生铁 密封放置一段时间后，可观察到a处液面上升，b处 液面下降，原因是 稀日SO CCL 如右图装置可以摸拟铁的电化学防护。 14.X为碳棒时，当开关K置于N处，该方法为」 保护法。 15.在实践中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀， 若要镀铜，该装置要做哪些改变？ 16.装置中开关K置于M处，若X为()棒，可减缓铁的腐蚀。（不定项） A.Cu B.Zn C.C D.Sn 17.下图为两种原电池。Ⅱ中各组物质中，能构成原电池且反应原理与相同的是() 选项 a电极 X溶液 Y溶液 (G A Fe 硫酸铜 氯化铁 B Zn 氯化铁 硫酸铜 Q Pt 硫酸铜 氯化铁 D 氯化铁 蕲酸铜 利用电化学原理，在甲中将NO2、O2和熔融NO3制成燃料电池，再利用电解法来处 理乙中含C20号废水，如下图所示：电解过程中乙池溶液发生反应： Cr20号-+6Fe2+14H=2Cr3t+6Fc3+7H20 石是1 石山 Fc Fe( 融 含CO和移HS0,的废水 (甲) (乙) 18.甲池工作时，NO2转变成Y可循环使用，Y中N元素的化合价为，电子从石墨亚 (填“流入”或“流出”)。工作时甲池内的NO向极移动（填“石墨P”或“石墨。 19.电解时乙池中Fe①棒上发生的电极反应为」 四、化学平衡 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 20.室温下，测得0.1mol/LH3P04溶液的pH=1.5,请结合方程式解释原因 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH关系如图所示。 1.0 0.9 HPO 、PO 物0.8 质0.7 的0.6 量0.5 分0.4 数03 0.2 0.1 0.0 0T23456789101121314 pH 21.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=l0时发生的主要反应的离子方程式是 22.0.1mol·L1Na2HP04溶液呈碱性，下列说法正确的是（)（不定项） A.该溶液中HPO好的水解程度大于其电离程度 B.c(Na+)+c(H+)=c(H2P04)+2c(HP0子-)+3c(P0-)+c(0H-) C.cNa*)=c(H2P04)+c(HP0-)+c(P03-)+c(H3P04) D.cHP02-)>c(P0-)>c(HzP04) 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA,HA=Ht+A2-。 23.测得25C时，0.1mol·L-1H2A溶液中，c(H*)=0.11mol·L-1,则该条件下HA-的电离 平衡常数为 24.常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(S)=Ca2+raq)+A2-(aq) △H>0,若要使该溶液中C2+浓度变大，可采取的措施有()（不定项） A.升高温度B.通入HCIC.加入CH3C00Na(S)D.加入Na2A(s) 五、抗肿瘤药物的合成 W是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题（部分反应条件已略去） NO. NO NO. <NO NH COOH Br2 COOH ELN NaH BD NH POCI, CHCL 已知：“Et"代表乙基：“DMF代表N,N-二甲基甲酰胺。 25.化合物A的分子式为 26.由D转化为E的反应类型为， 化合物B中不含氧官能团的名称为」 27.与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子称为不对称碳原子，化合物B中有个不 对称碳原子。 28.写出由F生成G的化学方程式 29.A的同分异构体有多种，请写出其中满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ①与A含有相同的官能团，“-NO2”与苯环直接相连。②苯环上有2个取代基。 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为2：2：2：1。 30.补全 合成 的路线。 、LiAH NO 催化剂 六、工业提储 1871年，门捷列夫预言了储的存在，温克勒在1896年从“硫银绪矿”中发现了储。工业 上，以含储渣（主要成分为Ge02、ZnO、Fe0、Fez0g、Si02等）为原科提取错的工艺流程如下： HS04+H20 酒石酸+萃取剂 调节 反萃取 Ge→水解GeO,nH6 脱刀 储渣 还原 ◆高纯Gc 分液 滤液 滤渣1 滤渣2 水相 己知：部分金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 金属氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH) Zn(OH)2 Ge(OH)4 开始沉淀pH 7.5 2.3 6.2 8.2 完全沉淀pH 9.0 3.2 8.0 11.2 请回答下列问题： 31.“酸浸氧化中，为了提高浸出速率， 宜采用措施有_（答两条）。双氧水实际消耗量远 大于理论计算量，其原因可能是一。 32.滤渣2主要成分是（填化学式）。 33.“水解获得的滤液可循环用于( )工序。 A.酸浸氧化B.调节pHC.萃取分液D.反萃取分液 34.已知：“水解”中存在平衡Ge++(n+2)H20=Ge02·nH20+4Ht△H<0,为了提高 平衡水解率采用措施有（答两条）。 35.已知：锗在溶液中主要以Ge+(pH<1)一Ge(0H)(1.5<pH<5)的形式进行转换， Ge4+与酒石酸反应的原理为3C4H606(酒石酸)+Ge+≠Ge(C4H,06)+6Ht,Ge的萃取 率与pH的关系如图1所示，pH>1.5时，锗的萃取率逐渐减小的原因是。 100 100 0 60 60 2 0+ 0.51.01.32.0253.03.5pH 酸溶液NaOH溶液氨水双氧水 萃取剂 图1 图2 36.“反萃取”中， 反萃取效果与萃取剂的关系如图2所示。工业上应选择 作萃取剂。