上海市嘉定区第一中学2025届高三上学期模拟测试 化学试卷

2025届高三年级模拟测试卷 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得 分。 3,选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确 选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的 试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.51127 一、氯化钠前就力 前化钠是一种典型且频舞医力的品体，義们通这率司氯化钠可以更驴地了解其他类似物 須的然构。巴加角化钠的品跑如阴所示： ·a o Cr 1.Na的电子 种空时运站状态：基金氧雁千的价电子中自旋状态相反的电子数之 比为 ；每个腾子吗博与它敏亚且等距的氢离F有 个。 2. 已知NaCI的密度为pgcm',NaC1的摩条质整为lgm:阿优加德罗常数的值为MA, 划在NaCI晶体里Na'和CT的最短距蕊为 p0% 如图是给满人抗液用的象化钠注射多，凌韵标签： 氯化钠注射溶液 【规格】500mL/45g(质量分数0.%) 【适应症】各种原因所致的失术专 【用法】静脉酒注 3.该注射溶液（密度为lgcm)的物质的量激度为 moL。(保留两位小数) 4.若用NaC1固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的仪器是 。(不定项) A锥形瓶 B.烧杯 C胶头滴管 D.量简 5.以下配制NCl溶液的操作，会导致所得溶液浓度骗高的是 A.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 6.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（仪、Y均表示石墨电极且与 直流电源连接方式相同，⊙尸表示水分子)，下列说法正确的是 69 X电极与电源负极相连 B.图b、c中X电极上会生成不同产物 C NaCl是电解质，三种状态下都导电 D图b说明通电后发生了2NaC酒电2Na+CL,个 亚硝酸的CNNO)是一种用逢广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 7.举出一种能用来区分周体NaNO,和NaCl的简单化学方法 8.含NaNO2废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： NaNO2+KI =NOt+I2+K2SO4+Na2SO4+H2O 配平以上化学方程式。 9.从环保角度评价上述方法，并提出合理化建议 二、文物中的铜元素 编钟是我国举世闻名的音乐文物，具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相 关。《考工记》中记载钟的合金成分为“六分其金（纯铜）而锡居一”。回答下列问题： 10.Cu元素位于元素周期表的 区；控制编钟中锡含量的原因是 1l,Cu可以形成很多化合物，Cu20的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2z0熔点较高 的原因是 二甘氨酸合铜(1)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图： H 12.二甘氮酸合铜（山）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒， 其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是」 ；二甘氨酸合铜山) 结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是」 (填写编号)。 湿法炼铜核心流程如下图所示。再生铜渣主要以CSO,·H,O和Cu0的形式存在（含有 Fe0、FeO.、SiO2等杂质)。“滤渣1”为Fe(OH)、Cu(OHh、SiO2。 稀硫酸、H,0O,溶液 去离子水、氨水、 pH4.0-5.5 NHCI溶腹 再生铜渣→浸出→过滤→滤渣1一→氨浸→过滤3 系列操作 制得纯铜 滤渣2 13.为提高“浸出”速率，可对铜渣进行处理的操作为 ;“浸出”时加入稍过 量H02溶液，其作用是 14.氨浸过程中，尖验温度为40℃时，选择此温度的原因为 氨水浓度对铜浸出率的影响如图所示，则最佳氨水浓度为 画铜浸出体 70 0 0 30 10 0 4 氨水浓度/(mo/L) 15.“氨浸”后，铜主要以 离子形式存在。 青细器除锈有以下二种常见方法： 「，柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除湖（柠檬酸的结构如 图所示) CH-COOH HO-O-COOH CH-COOH ∥，碳酸纳法：将文物置于含NCO的溶液中浸泡，使表面难溶于艰的CuC转化为致密的 Q1,(OH)2CO1无害钢锈： 请回答下列问题： 16.柠檬酸浸法利用了其结构中 (填官能团名称)的性质。 17.写出碳酸钠法的离子方程式 三、氨肥的合成 工业上以CO2和NH为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应表示如下： 反应I:2NH(g)+CO(g)=H2NCOONH4(S)(氨基甲酸铵) △H=-272 kJ-mol 反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)≥CONH)z(s)+H2O(g) △H2=+138kJmo 总反应I1:2NH(g)+C02(g)=CONH)2(s)+H2O(g)△H 18.反应的△H=一；该反应自发进行的条件是 。(填“低温”或“高温” 或“任何温度”)。 研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。 把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解： NH2COONH4(s)=2NHs(g)+CO2(g),t时达到化学平衡.c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。 (CO.)/mol L 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 ly ta Us 19.可以判断该分解反应已经达到平衡的是 一。（不定项） A.混合气体的平均摩尔质量不变 B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 20.在0~t时间内该化学反应速率v(NH)= 21,若其他条件不变，2时将容器体积压缩到L,t3时达到新的平衡。请在图中画出t2~4时间 内©(CO2)随时间t变化的曲线 会成巍技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成反应为： N,(g)+3H,(g)2NH(g)△H=-92KJ·mo 22.用平衡移动原理来解释在合成氨工艺中及时分离出氨气和循环使用原料气体的原因 23.恒温下，往-个4L的密闭容器中充入5.2molH,利2molN2,反应过程中对NH,的浓度进行 检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol-L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 此条件下该反应的化学平衡常数K 若维持容器体积不变，温度不 变，往原平衡体系中加入H2、N,和NH,各4ol,化学平衡将向 反应方向移动（填 “正”或“逆”)。 24.将工业合成氨反应设计为原电池，装置如图所示。X为」 填化学式)；正极发生的电 极反应为」 Y,NH. SCY固体介质 钯电极A 钯电极B 四、含碳化合物的催化处理 催化剂是化学反应中的重要细成部分，实验探究C-MnO,催化氧化C0的效率。 回答下列问题： 【步骤I】制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO,反应方程式：HCOOH>C0↑+H,0 一甲酸 浓酸 化钠 溶液 B D 25.装置A中盛放甲酸的仪器名称是 26.B中NaOH溶液的作用是 【步骤Ⅱ】探究Ce-MnO,催化氧化Co的效率 将一定量C0与空气混合，得到C0体积分数为1%的气体样品。使用下图装置（部分加 热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。（已知：20是 白色固体，易吸水潮解，5C0+1,0,=【2+5C02) 气体→ 样品 催化剂 管式炉 NaOH溶液浓疏酸 澄清石灰水浓硫酸 足量0 E G H 通入11.2L(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得 U形管内生成了0.1524g【2。 27. 能证明CO被空气氧化的现象是 28.C0被催化氧化的百分率为 若未通入氨气，结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 29. 探究气体与催化剂接触时间对催化氧化效率的影响时，可采用」 的 措施延长接触时间。 一种脱除和利用水煤气中C0,方法的示意图如下： 净化气 C01 KC0,溶液 KHCO,密液 电源 吸收塔 再生塔 水煤气 水蒸气 0 铂电极 鲸碳电极 顾子交换裹 30. 某温度下，吸收塔中K2CO,溶液吸收一定量的C02后，c(C0):c(HC0,尸1：2，则该溶液 的pH=」 (该温度下HzC0的K-4.6×10-7,K25.0×10-1); 在催化剂作用下，HC00H分解生成C0和H2可能的反应机理如图所示。 CH. H HCOOH (H] [HCOO-] H.C HCH H.C HCH C02 31.HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成 (填化学式)。 32.研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体 优点是提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，请分析原因 五、中草药的合成 有机物G是合成中草药活性成分Psoralidin的中间体，其合成路线如下： OH OCH, uL®成大文人mco0oc为 ③H D OCH. ◇￥COOCH H.CO ◆0CH, H,CO- OCH COOCH, C,H,ONa H,C,OOC H.CO OCH, 0 已知：酯分子中的a碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应： OH R,COOR+R,CH,COOR_ CHONa -R-C-OR-R,COCHCOOR+ROH R,CHCOOR' R 回答下列问题： 33.化合物A的名称为 ；C中官能团的名称为 34.结合已有知识，写出E→F的方程式： ；该反应类型为 35.下列关于反应F+G的说法中，正确的有 (不定项) A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 B,化合物F存在顺反异构体 C.该反应有乙醇生成 D.化合物G中碳原子的杂化方式有两种 36.化合物E的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有」 种， a)只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成CO,; b)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。 其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 _。(写出一种即可) OCH 37.对甲氧基苯甲酸( 可用作防腐剂或制备香料，结合上述信息，写出 HOOC OCH 以苯酚为主要原料制备 的合成路线 HOOC