2024年中考化学二轮专题训练---计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：    (1)葡萄糖酸锌由______种元素组成。 (2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________。 (3)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液________支？ 2．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 (1)反应产生的CO2的质量为_________g。 (2)若已知样品质量为50.6g，其中Na元素的质量是______?(写出计算过程) 3．烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示： 加入NaOH溶液的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 生成沉淀的质量/g 0.0 0.00 2.45 4.90 4.90 请回答下列问题： （1）最终得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g． （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位） 4．某补钙片的主要成分为 CaCO3，每片钙片重 0.5 g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与仸何物质収生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验： 根据图示信息，完成下列各题： (1)生成二氧化碳多少克？ (2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程） 5．实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气。今取一定量的锌粒，放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，收集到气体的质量为0.2g。 (1)实验室制取氢气一般使用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 6．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 6g 6g 8g 充分反应后，烧杯+剩余物 205.8g 155.8g 157.8g 青你认真分析数据，回答下列问题： (1) 同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 (2)6g样品中杂质的质量为 g。 (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，烧杯的质量为5.4g；计算结果精确到0.1%） 7．实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取 12g 样品加入到 100g 水中完全溶解，然后向溶液中逐滴滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀，共用去氯化钡溶液 150g，过滤，称得滤液质量为 242.3g。 （1）生成沉淀的质量为_______g。 （2）计样品中碳酸钠的质量分数______。（写出计算过程，计算结果保留到0.1% 8．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：    (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳 g。 (2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 、 （填化学式）。 (3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 9．“化学氧自救器”是人在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，主体由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，产氧原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。 (1)K2CO3属于 (从“酸”“碱”“盐”“有机物”中选择)。 (2)计算若要制得0.48kg氧气，理论上需消耗超氧化钾的质量。(写出计算过程) 10．某学习小组的同学们在做实验时遇到困惑，经过老师的点拨，他们理清思路，找到了解决问题的方法，他们将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。 学习小组的同学们将9g氧化铜和铜的混合物放入烧杯中，加入200g稀硫酸，充分搅拌，恰好完全反应后烧杯中剩余固体的质量为1g，反应过程中，固体的质量与反应时间的关系如图所示。请计算加入的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？    (1)观点分享：反应开始前，混合物中氧化铜的质量是 g。 (2)计算结果：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。 11．小明欲测定粗锌中锌的含量而进行如下实验：取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应）。实验过程和数据如下图所示。请计算：    （1）生成氢气的总质量为______g，小明______（填“能”或“不能”）计算出粗锌中锌的含量。 （2）反应后得到的溶液中溶质的质量。 12．实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组同学取100g含硫酸的废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，至废液呈中性，废液中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化钠反应)。 (1)图中点P对应溶液的pH 7(选填“>”、“<”或“=”)。 (2)当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 。 (3)计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数(写出计算过程)。 13．碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： (1)除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。 (2)求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 14．家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），试计算： （1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为_____________； （2）次氯酸钠中氯元素的化合价为_____________． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）四；（2）72∶11；（3）1 2．(1)4.4 (2)设碳酸钠质量为x， Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O， 106                                        44 x                                          4.4g x=10.6g 样品中钠元素的质量为：10.6g××100%+(50.6g-10.6g)××100%═27.6g 3．（1）4.9；8； （2）解：设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为z，则： 所以氢氧化钠的质量总和为4g+4g=8g，所以参加反应的NaOH溶液的总质量是： 答：参加反应的NaOH溶液的总质量是80.0g。 4．(1)根据实验图示可知钙片中的碳酸钙充分反应后剩余5g不溶性物质，属于钙片中的其他成分，故钙片中的碳酸钙的质量为20×0.5g-5g=5g 设生成二氧化碳的质量为x 答：生成二氧化碳的质量为2.2g； (2)设生成的氯化钙的质量为y 反应后溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g 反应后溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。 5．（1）稀盐酸具挥发性，制得的氢气不纯； （2）9.8% 解：设硫酸质量为x。 x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数 答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。 6．(1)乙 (2)生成氢气的质量为：150g+6g-155.8g=0.2g 设6g样品Fe的质量为 则6g样品中杂质的质量为6g-5.6g=0.4g； 答：样品中铁的质量分数为0.4g。 (3)设生成FeSO4的质量为 所得溶液中溶质的质量分数为：， 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。 7．（1）19.7（2）88.3% 8．(1)2.2 (2) NaCl CaCl2 (3)根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。 解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为。 设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为。 所得溶液中氯化钠的质量分数是 答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。 9．(1)盐 (2)设需消耗超氧化钾的质量为 答：需消耗超氧化钾的质量为1.42kg。 10．(1)8 (2)4.9% 解：设参加反应的硫酸的质量为x。 则加入的稀硫酸中溶质的质量分数为。 答：加入的稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。 11．（1）0.2　不能 （2）解：设反应后生成硫酸锌的质量为x。 答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量为16.1g。 12．(1)< (2)4g (3)由图可知加入氢氧化钠溶液的质量为100g时，恰好完全反应，溶液呈中性， 解：设当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量为x， 所得溶液溶质质量分数为： 答：当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数3.55%。 13．(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x。    x=5.6g 碱石灰中CaO的质量分数= 答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。 14．（1）46：71：32；（2）+1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$