2024年中考化学二轮专题训练---流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是导致 。 (3)工艺流程中可循环利用的一种物质是 (填化学式)，实验室若用同样的原理和反应，要使这种物质得到最大限度的回收的做法是 。 2．2022年北京冬奥会利用废旧电子设备中回收金、银来制作奖牌。小明设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜。 (1)步骤①中操作I的名称是 ； (2)步骤②中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 ； (3)步骤④加热蓝色沉淀会生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式 。 3．从铝土矿（主要成分为Al2O3、.MgO、SiO2）中提取铝的工艺流程如图（部分生成物未列出） (1)操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)NaAlO2中Al元素的化合价为 。 (3)NaAlO2溶液和过量CO2反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2X=NaHCO3+Al（OH）3↓，其中X的化学式为 。 (4)写出盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式： 。 (5)生活中的铝制品耐用的原因是 。 4．利用废弃的黄铜(含铜、锌)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图(反应条件已略去)。 已知：。 (1)废弃黄铜粉碎的目的是 。 (2)操作a的名称是 。 (3)步骤②中加入过量锌粉的目的是 ，该步骤中发生反应的基本类型是 。 (4)步骤③中有气体产生，发生反应的化学方程式为 。 5．2023年10月27日，中国航空产业大会暨南昌飞行大会在瑶湖机场举行。国产大飞机C919亮相2023南昌飞行大会，进行全球首次动态展示。下图是工业上利用钛铁矿：(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3)制备金属钛的工艺流程： 已知：Ti与TiO2均为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等；Cl2是一种有毒气体。 (1)钛铁矿在酸浸前应先粉碎，其目的是 。 (2)图中操作a的名称是 ，流程中可循环利用的物质有 (写1种)。 (3)请写出“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。 6．高锰酸钾主要用于化工、制药等工业。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料生产高锰酸钾的流程如图所示。 （1）在烘炒锅中进行原料混合，混合前应将软锰矿粉碎，其作用是 。 （2）平炉中发生反应生成K2MnO4和H2O，则参加反应的物质有 。 （3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+ 2H2O2KMnO4+ 2KOH + H2↑，该反应前后化合价发生变化的元素有 。 7．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2，CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂质。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤 ①过滤过程中使用玻璃棒的作用是 。 ②操作Ⅰ的名称是 ，待 时，停止加热利用余热是滤液蒸干。 (2)粗盐进行精制，流程图如图2，所用的玻璃仪器有：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。 ①欲除去悬浊液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 。 ②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有 (填化学式)。 (3)用NaCl配制100g0.9%的生理盐水，如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，那么你认为是 (填“仰视”或“俯视”)液面读数造成的。 8．碱石灰是氧化钙与氢氧化钠组成的粉末状混合物，在实验室里常用于干燥某些气体。为确定某久置的碱石灰是否变质，进行如图实验： （1）氢氧化钠在空气中吸收 而变质； （2）实验中所得滤液b的成分是 ； （3）下列有关说法中，正确的是 ； A．若碱石灰样品放入水中时温度升高，说明样品中一定含氧化钙 B．若向滤液a、滤液b的样品中滴入酚酞溶液，溶液一定变红 C．若将白色沉淀甲、白色沉淀乙、白色沉淀丙放入足量稀盐酸中一定全部溶解 D．该碱石灰仍可用于干燥氧气、氢气、氨气等 9．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。如图是某工程师处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：        查阅资料： ； (1)步骤②所得滤渣的成分为 （写化学式）。 (2)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 现象时，说明滤液中只剩下铜，该步骤涉及的化学方程式为 。 (3)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 。 (4)溶液B中含有的溶质是 。 10．2023年杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇()作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示： (1)制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集；氢气则通过 获取。 (2)反应的催化剂可使用氧化锌，氧元素与锌元素的质量比为 。 (3)甲醇具有可燃性，写出甲醇燃烧的化学方程式 。 (4)大气中二氧化碳增多可导致的环境问题是 ，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是 。 11．利用天然气制氨加工成尿素[CO(NH2)2]的主要流程如下。 (1)水电解反应的化学方程式为 。 (2)氨合成过程发生反应的基本反应类型是 。 (3)生成尿素反应的化学方程式为：2NH3 + CO2CO(NH2)2 + H2O。若34kgNH3完全转化，可生产尿素 kg。 12．我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下： (1)关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是______（填字母序号）： A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响 (2)淀粉的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)甲醇（）转化为甲醛（HCHO），同时还会生成一种生活中最常用的溶剂。该反应的化学方程式为 。 (4)此合成技术中多次用到催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和 保持不变。 13．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaC12）为原料，制取ClO2的工艺流程如图。 (1)步骤①中加入过量的试剂A的目的是将粗盐水中的Mg2+和一次性生成两种沉淀，则试剂A为 ，步骤①和步骤②中将固体和溶液分开，操作名称是 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的作用是 ，写出其中一个反应的化学方程式 。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 。 (5)如图流程中可循环利用的物质有 和 。 14．铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。 I.古法炼铜 如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料： ①孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。 ②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)Cu2(OH)2CO3受热分解的反应方程式是 。 (2)工艺中木炭的主要作用有两个：① ；②直接与氧化铜反应生成铜。 (3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 II.现代炼铜 如图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 (5)炉气中含有SO2，工厂生产过程中常用 (选填“石灰水”或“石灰浆”)吸收炉气。 (6)吹炼过程中，冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，请写出该反应的化学方程 。 (7)精炼时竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点是 。 15．以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：    （1）“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是 ； （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为 g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ，此处玻璃棒的作用是 ； （3）物质X是 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）； （4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式： 。 （5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干； （6）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题： 编号 反应温度/℃ 溶液pH 除铁率/% a 30 2 91.5 b 30 2.5 93.3 c 40 2.5 95.1 d 40 3.1 Y e 50 3.1 99.5 ①实验 和实验 对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高； ②实验a和实验b对比，得到结论是 ； ③表中Y的值可能为 （填编号） A 93.4    B 94.1     C 97.8     D 99.6 ④最佳的除铁条件为反应温度 ℃，溶液pH 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2)酸雨 (3) NaOH 加入过量的Ca(OH)2溶液 2．(1)过滤 (2) (3) 3．(1)漏斗 (2)+3 (3)H2O (4) (5)铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止氧气继续与铝发生反应 4．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3) 使硫酸铜完全反应 置换反应 (4) 5．(1)增大接触面积、加快反应速率使反应更充分 (2) 过滤 Cl2或Mg (3) 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 置换反应 6． 增大反应物接触面积，使其充分反应 MnO2、KOH和O2 Mn、H 7．(1) 引流 蒸发 出现较多固体 (2) 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液（答案合理即可） NaCl、NaOH、Na2CO3 (3)俯视 8． 二氧化碳 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡 BC 9．(1)Cu、Fe (2) 不再产生气泡 (3)Cl2 (4)CuSO4、H2SO4 10．(1)电解水 (2)16:65 (3) (4) 温室效应增强 甲醇燃烧生成的二氧化碳可再次被利用来生成甲醇 11． 2H2O2H2↑ + O2↑ 化合反应 60 12．(1)ABC (2)9：10 (3) (4)化学性质 13．(1) 氢氧化钡溶液（或 Ba(OH)2溶液） 过滤 (2) 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl/Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH (3) (4)氯酸钠/NaClO3 (5) 氯化钠 氯气 14．(1) (2)作燃料 (3)可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂 (4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 (5)石灰浆 (6) (7)该环形装置可将CO气体分散成多个气流，使一氧化碳和粗铜充分接触 15． 增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分； 或51； 量筒； 搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅 锌或Zn， 置换； 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O。 蒸发浓缩 b c； pH增大，除铁率提高 C 50， 3 .1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$