江苏省镇江市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

2024~2025学年第一学期期初高三质量监测 化学 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 钙钛矿、砷化镓可用于制作航天太阳能电池，下列元素属于过渡金属元素的是 A. Ca B. Ti C. As D. Ga 2. 反应可制备媒染剂铁氰化钾。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中铁元素化合价为价 C. 的结构示意图为 D. 中既含离子键又含非极性共价键 3. 实验室制备二氧化硫并探究其性质。下列相关原理和装置正确的是 A B 制备 验证的漂白性 C D 验证的还原性 的尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 4. 一水硫酸四氨合铜常用作杀菌剂。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 电离能： C. 键角： D. 热稳定性： 阅读下列材料，完成下列小题： 氮、磷、硅等元素及其化合物应用广泛。是重要的化工原料，催化氧化可得催化还原可消除污染；氨硼烷是重要的储氢材料，肼有很强的还原性；含的废水可在碱性条件下用电解法进行无害化处理。磷化硼是一种半导体材料，晶胞如图所示，白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。是重要的高温结构陶瓷，可制备晶体硅。 5. 下列说法正确的是 A. 和都是极性分子 B. 晶体是分子晶体 C. 肼中含键 D. 磷化硼晶胞中每个周围距离最近且相等的有6个 6. 一种催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B. 用代替作反应物，有生成 C. 分子中含有配位键 D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为： 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 催化还原氮氧化物的反应： B. 白磷与溶液反应： C. 与足量的溶液反应： D. 含的废水无害化处理的阳极反应： 8. 我国科学家研究发现一种电化学“大气固碳"有效方法的原理如图所示。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化。下列有关说法正确的是 A. 放电时，电极B发生氧化反应 B. 该电池可选用水溶液做离子导体 C. 充电时，从电极B移向电极A D. 放电时，每消耗转移电子数 9. 化合物可由、反应制得。下列有关说法不正确的是 A. 分子中的碳原子可能处于同一平面 B. 最多能与发生加成反应 C. 、可用新制悬浊液鉴别 D. 与足量反应后的产物中有6个手性碳原子 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：溶液漂白粉 B. 硝酸工业： C. 硫酸工业： D. 金属制备： 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 结合质子能力：AlO>O B 室温下，向酸性溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： C 向盛有溶液的试管中滴入几滴等浓度的溶液，继续滴加几滴溶液，先生成白色沉淀，后有黄色沉淀产生 D 分别测定室温下的与溶液的，后者较大 非金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下通过下列实验探究的性质。已知。 实验1：配制的溶液，测得溶液 实验2：取等体积的溶液与实验1所配溶液混合(忽略体积变化)，溶液 实验3：向实验2中溶液滴入过量溶液，出现白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3中反应的离子方程式为： D. 实验3反应后上层清液中： 13. 工业上采用催化氧化处理废气实现氯资源循环利用：。不同温度下，转化率与和的起始流速变化关系如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法不正确的是 A. B. 增大的比值，可提高点转化率 C. 较高流速时低的原因是在较短时间内达到了平衡状态 D. 点为平衡状态，用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的平衡常数 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种从某铜镍矿(主要成分为、、、、等)中回收、的流程如图。 （1）基态的外围电子排布为_______。 （2）“氧压浸出"过程中，加压的目的是_______。 （3）“萃铜"时发生的反应为，适当增大溶液有利于铜的萃取，其原因是_______。 （4）“沉铁"过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为_______。 （5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中和的原子个数之比为_______。 （6）“沉镍"时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液_______。(已知：时，；当溶液中时，可认为该沉淀完全)。 （7）测定粗品的纯度。取粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，平均消耗标准溶液。计算确定粗品中的纯度________。(已知：，写出计算过程)。 15. 化合物F是一种治疗支气管痉挛的药物中间体，一种合成路线如图： （1）A分子中含氧官能团的名称_______。 （2）中有副产物生成，该副产物的结构简式为_______。 （3）B分子中轨道杂化类型分别为和的碳原子个数之比_______。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①既能被银氨溶液氧化又能与碳酸氢钠溶液反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以为原料制备的合成路线_______。(无机试剂和题干中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 纳米可用于处理含铬废水。 已知：。 （1）实验室用溶液和溶液制备纳米硫化亚铁的装置如图-1所示。 ①从滴液漏斗中滴加的A溶液为_______溶液。 ②时，溶液中含硫微粒的浓度由大到小顺序为_______。 ③室温下反应的值为_______。 （2）纳米处理含铬废水。处理六价铬需经历“吸附-还原"等过程。时，胶粒带正电荷；时，胶粒带负电荷；六价铬去除率与关系如图-2所示。 ①时，用处理含六价铬废水(铬元素主要以存在)，生成和硫酸盐，反应的离子方程式为_______。 ②在时，增大，六价铬去除率下降的原因为_______。 （3）时，控制约为9，硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺溶液可反应制备高纯纳米。 已知：①碱性条件下，。 ②柠檬酸钠可与形成络合物，降低溶液中。 请补充完整用硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺制备纳米硫化亚铁的实验方案： 在三颈烧瓶中加入一定量的硫酸亚铁铵溶液，通入赶走装置内空气，_______，加入缓冲溶液调节溶液，_______，烘干，制得纳米。(实验中必须用到的试剂：柠檬酸钠溶液、溶液，硫代乙酰胺溶液、蒸馏水) 17. 氢气是一种理想的清洁能源。 （1）制氢。利用卤化物热化学循环制氢，原理如图-1所示(部分反应物和产物已略去)。 ①加热条件下发生反应Ⅲ的化学方程式为_______。 ②若反应Ⅳ中有水参加反应，理论上该反应可生成_______。 （2）储氢。镁基储氢材料、、等体系能与水反应释放出氢气。已知。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图-2所示，在溶液中的水解机理如图-3所示。 ①与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为_______。 ②复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为_______。 ③在溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因_______。 （3）实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图-4所示。电解时，先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，的产率和法拉第效率随变化如图-5所示。 。其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。 ①时，电解过程中的为，阴极还原产物主要为_______(填化学式)。 ②从5变化到3时，的产率逐渐减小的原因可能为_______。 2024~2025学年第一学期期初高三质量监测 化学 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. B 7. C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）3d9 （2）增大氧气的溶解度，加快化学反应速率 （3）适当增大溶液，促进萃取平衡正向移动，提高铜的萃取率 （4）3Fe3++Na++2+3H2O+3MgO=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3Mg2+ （5）1:3 （6）9.3 （7）93.67% 【15题答案】 【答案】（1）醛基和羟基 （2） （3）7:3 （4）或 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. pH增大，溶液中OH-浓度增大，FeS胶粒吸附OH-增多，吸附六价铬离子减少；生成的Fe(OH)3和Cr(OH)3覆盖在硫化亚铁表面，阻止硫化亚铁进一步还原六价铬离子 （3） ①. 加入适量柠檬酸钠溶液 ②. 水浴加热至70摄氏度，加入硫代乙酰胺溶液，充分反应后，静置过滤，用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤后的滤液中加BaCl2溶液无沉淀 【17题答案】 【答案】（1） ①. Fe3O4+8HBrBr2+3FeBr2+4H2O ②. 1 （2） ①. Mg2NiH4与水反应，产生的Mg(OH)2沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步进行，放出氢气的速率较慢 ②. Mg2NiH4水解产生超细Ni颗粒，形成许多Mg-Ni原电池，加快反应；同时反应放热，溶液温度升高，Mg和Mg2NiH4水解反应速率更快 ③. AlCl3溶液水解：Al3++3H2OAl(OH)3+6H+，Al3+水解产生的大量H+和Cl-会腐蚀破坏MgH2表面生成的Mg(OH)2保护膜，加快MgH2水解速率 （3） ①. NH4NO3、(NH4)2SO4、H2 ②. pH从5变化到3时，溶液中H+浓度逐渐增大，析氢反应速率增大，且氢气阻碍吸附到催化剂表面，使还原的速率下降，的产率逐渐降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $