2025届高三化学一轮复习课时小练：元素周期表、元素的性质

元素周期表、元素的性质 一、选择题 1．(2024·烟台模拟)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是(　　) A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期 B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞H C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4 D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 2．已知X、Y是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法中一定正确的是(　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径：X>Y 原子序数：X<Y B 化合物XnYm中X显负价 元素的电负性：X>Y C 若价电子数：X>Y 最高正价：X>Y D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键 3．根据下表中五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，下列说法不正确的是(　　) 　 电离能 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 A.T的氯化物最可能的化学式为TCl3 B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族 C．在周期表中，最可能处于同一族的是R和U D．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li 4．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(　　) A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径：Ge＞Si C．As可作半导体材料 D．Po处于第6周期第ⅥA族 5．下列说法正确的是(　　) A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F 6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高 B．阴离子的还原性：W2－＞Q－ C．离子半径：Y2－＞Z3＋ D．元素的非金属性：Y>W 7．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是(　　) A．该元素位于d区 B．该元素为金属元素 C．该元素位于第4周期第ⅢA族 D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 8．(2023·盐城模拟)铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是(　　) A．Be溶于NaOH溶液生成H2 B．BeO、Be(OH)2均难溶于水 C．BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2 D．BeSO4溶液呈酸性 9．四种基态原子的价电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 2s22p1 3s23p1 2s22p4 2s22p3 下列有关推断正确的是(　　) A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 10．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是(　　) A．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高 B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定 C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸 D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4 11．我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N的说法正确的是(　　) A．电负性：F>N>O>S B．第一电离能：F>S>O>N C．最高正价：F>S＝O>N D．以上物质涉及元素的原子中，N原子的基态原子核外未成对电子数最多 12．下列有关元素性质的说法不正确的是(　　) A．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，电负性最大的是③ B．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋ C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④ D．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① 二、非选择题 13．一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： (1)写出元素X在周期表中的位置：__________________________。 (2)写出W简单离子的核外电子排布式：____________________________________________。 (3)Y元素基态原子核外电子的运动状态有______种，占据的原子轨道有_______________个。 (4)W、X、Y电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (5)试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因：_____________________________ _______________________________________________________________________________。 14．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：__________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)o、p两元素的部分电离能数据如下表： 元素 电离能/(kJ·mol－1) o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 表2 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。 (5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是__________(填元素符号)。 15．(1)写出基态As原子的核外电子排布式：________________________________________ __________________，根据元素周期律，原子半径Ga________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能Ga________As。 (2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________；H、O、S电负性由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 B和N相比，电负性较大的是____________；BN中B元素的化合价为________；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为__________。 (3)铬、铜、锰基态原子的电子排布式分别为_________________________________________ _______________________________________________________________________________， 氯元素的基态原子的价电子排布式是________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。 (4)基态Fe3＋的M层电子排布式为________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有__________个，与铝同族的第4周期元素原子的价电子排布式为____________，基态磷原子的核外电子运动状态共有________种，其价电子排布式为__________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。 (5)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________________________________________________， Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 熔点 沸点 Al____Si 金刚石____晶体硅 CH4____SiH4 (6)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________。 (7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价电子的轨道表示式为______________________________ ________________________________________________________________________。 元素周期表、元素的性质 一、选择题 1．(2024·烟台模拟)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是(　　) A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期 B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞H C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4 D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 答案　A 2．已知X、Y是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法中一定正确的是(　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径：X>Y 原子序数：X<Y B 化合物XnYm中X显负价 元素的电负性：X>Y C 若价电子数：X>Y 最高正价：X>Y D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键 答案　B 3．根据下表中五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，下列说法不正确的是(　　) 　 电离能 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 A.T的氯化物最可能的化学式为TCl3 B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族 C．在周期表中，最可能处于同一族的是R和U D．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li 答案　D 4．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(　　) A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径：Ge＞Si C．As可作半导体材料 D．Po处于第6周期第ⅥA族 答案　A 5．下列说法正确的是(　　) A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F 答案　B 6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高 B．阴离子的还原性：W2－＞Q－ C．离子半径：Y2－＞Z3＋ D．元素的非金属性：Y>W 答案　A 7．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是(　　) A．该元素位于d区 B．该元素为金属元素 C．该元素位于第4周期第ⅢA族 D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 答案　D 8．(2023·盐城模拟)铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是(　　) A．Be溶于NaOH溶液生成H2 B．BeO、Be(OH)2均难溶于水 C．BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2 D．BeSO4溶液呈酸性 答案　C 9．四种基态原子的价电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 2s22p1 3s23p1 2s22p4 2s22p3 下列有关推断正确的是(　　) A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 答案　C 10．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是(　　) A．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高 B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定 C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸 D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4 答案　D 11．我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N的说法正确的是(　　) A．电负性：F>N>O>S B．第一电离能：F>S>O>N C．最高正价：F>S＝O>N D．以上物质涉及元素的原子中，N原子的基态原子核外未成对电子数最多 答案　D 12．下列有关元素性质的说法不正确的是(　　) A．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，电负性最大的是③ B．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋ C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④ D．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① 答案　A 二、非选择题 13．一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： (1)写出元素X在周期表中的位置：__________________________。 (2)写出W简单离子的核外电子排布式：____________________________________________。 (3)Y元素基态原子核外电子的运动状态有______种，占据的原子轨道有_______________个。 (4)W、X、Y电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (5)试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因：_____________________________ _______________________________________________________________________________。 答案　(1)第2周期第ⅥA族　(2)1s22s22p6　(3)5　3　(4)O>B>Mg　(5)基态Mg的核外电子排布式为1s22s22p63s2，处于稳定状态，较难失去电子；基态Al的核外电子排布式为1s22s22p63s22p1，失去1个电子后，处于稳定状态 14．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：__________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)o、p两元素的部分电离能数据如下表： 元素 电离能/(kJ·mol－1) o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 表2 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。 (5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是__________(填元素符号)。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (3)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定　(4)2　(5)Al 15．(1)写出基态As原子的核外电子排布式：________________________________________ __________________，根据元素周期律，原子半径Ga________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能Ga________As。 (2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________；H、O、S电负性由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 B和N相比，电负性较大的是____________；BN中B元素的化合价为________；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为__________。 (3)铬、铜、锰基态原子的电子排布式分别为_________________________________________ _______________________________________________________________________________， 氯元素的基态原子的价电子排布式是________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。 (4)基态Fe3＋的M层电子排布式为________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有__________个，与铝同族的第4周期元素原子的价电子排布式为____________，基态磷原子的核外电子运动状态共有________种，其价电子排布式为__________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。 (5)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________________________________________________， Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 熔点 沸点 Al____Si 金刚石____晶体硅 CH4____SiH4 (6)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________。 (7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价电子的轨道表示式为______________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)　大于　小于　(2)N>O>C　O>S>H　N　＋3　O＞C＞Si　(3)铬：1s22s22p63s23p63d54s1、铜：1s22s22p63s23p63d104s1、锰：1s22s22p63s23p63d54s2　3s23p5　K、Cu (4)3s23p63d5　7　4s24p1　 15　3s23p3　F＞N＞O＞B　(5)①3　ⅣA　②1s22s22p3　1　③＞　＞　＜　(6)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (7)N　 学科网（北京）股份有限公司 $$