山东省日照神州天立高级中学高复部2024-2025学年高三上学期9月底周测 化学试题

· 日照天立高复部九月底周测化学试题 · 命题人：臧传钦 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中国载人航天工程30年来取得了重大成就。下列说法错误的是 A．“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有耐磨损、密度大、抗腐蚀等性能 B．“天宫课堂”的泡腾片(主要成分是有机酸、碳酸盐)在实验中生成是利用了强酸制弱酸的原理 C．中国空间站“天和”核心舱使用的柔性太阳电池阵将太阳能转化为电能 D．“长征七号遥五”运载火箭因采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染，被称为“绿色”火箭 2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B．根据氧化物的酸碱特性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D．根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物 3．下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 4．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为(如图)。下列说法正确的是 A．Fe(OH)3胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 B．往Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，直接变黄色溶液 C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022 D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，含0.1mol乙醇()的水溶液中，所含的氧原子数为 B．标准状况下，2.24L氯气与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为 C．由等物质的量的和组成的混合气体中所含有的分子数为 D．常温下，2.8g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 6．已知：，设为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是 A．室温下，0.2 mol/L的溶液中数目小于 B．标准状况下，11.2 L HI中所含分子数 C．1 mol基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为 D．11.6 g 与足量HI溶液反应转移电子数为 7．下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 过量SO2通入NaClO溶液中： 正确；说明酸性H2SO3强于HClO B 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成盐和水 C 的溶液和的HCl溶液等体积互相均匀混合： 正确；与H+产物由二者物质的量之比决定 D 将2 mol Cl2通入含有1 mol FeI2的溶液中： 正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 A．A B．B C．C D．D 8．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图1所示。 已知：与Fe2+反应会产生蓝色沉淀。 下列说法正确的是 A．洗涤时所用的装置如图2所示 B．往滤液中加入足量的Ba(OH)2，可观察到有白色难溶物产生，该白色难溶物为BaSO4和BaCO3 C．检验滤液中是否含有Fe2+的操作：先向滤液中滴加足量的氯水，再加入适量的溶液，若出现蓝色沉淀，则含有Fe2+，反之，则无 D．NH4HCO3溶液与FeSO4溶液混合时发生反应的离子方程式为，该反应中，每生成2.24LCO2，同时消耗5.6g Fe2+ 9．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制溴：浓缩海水 B．制镁：海水 C．制纯碱：饱和食盐水 D．制碘：干海带，其中萃取剂可以选取乙醇 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 B 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： C 用计分别测量醋酸和盐酸的，醋酸比盐酸大(越大浓度越小) 醋酸是弱电解质 D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先 变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 二、不定项选择题 11．可溶于氨水生成，与反应可生成Ag。反应如下：。下列关于该反应说法正确的是 A．发生氧化反应 B．还原性： C．的结构式为 D．每生成标准状况下，反应中转移电子 12．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种，向溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为4.66g。向滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，生成气体的质量为0.34g，再继续加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．原溶液中肯定不存在的离子是、、 B．原溶液中肯定存在的离子是、、 C．原溶液中肯定存在的离子是、、 D．原溶液中可能存在的离子是、 13．某化学实验小组为探究的氧化过程，进行如下实验： 利用如图装置制得后，将切换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色(绿锈：)；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通空气；补充适量并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质．下列说法错误的是 A．绿锈中二价铁与三价铁的个数比为 B．白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应的离子方程式为： C．绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 D．黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱 14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；B、D元素同主族；C元素的电子层数等于最外层电子数；甲是D元素的最高价氧化物对应的水化物；M、N分别是C、B元素的单质；乙、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。上述物质的转化关系如下图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，甲的浓溶液与M不发生反应 B．在丙转化为戊的反应中，消耗1mol N转移 C．气态氢化物的还原性：D>B D．丙、戊均能使品红溶液褪色 15．下图是实验室制备 的实验装置图，其中甲为制氯气的装置，丙装置中反应的离子方程式为 (未配平)。 (资料： 为紫色固体，微溶于 KOH，具有强氧化性) 下列说法不正确的是 A．乙中所用试剂为浓 B．丙和丁中均会发生反应：( C．高铁酸钾 是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂 D．丙中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 第二卷 非选择题 16．氮及其化合物在工业生产中非常重要，但含氮氧化物会对环境造成不利影响。 ．工业上在一定条件下用可将还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图1所示(部分夹持装置省略)： (1)用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内所装固体的名称是 。 (2)装置D中铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是 。 (3)和在装置M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 。 ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了喷淋吸收塔装置(如图2)。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图3所示。 (4)图2装置的优点是 。 (5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 ；每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为 mol。 (6)NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高，其原因是 。 17．化学工业上用二氧化锰生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等。利用含锰工业废料[含，MnOOH，及少量Fe]制备Zn和的一种工艺流程如图所示： 已知：①MnO能溶于酸，且在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧气氧化； ②室温下，，，，； ③当离子浓度 mol/L时，离子沉淀完全。 请回答下列问题： (1)“还原焙烧”时，需要把“废料”粉碎的目的是 。 (2)“还原焙烧”时，加入过量炭黑的主要作用是将、MnOOH转化成MnO，其中炭黑与MnOOH反应时还原剂和还原产物物质的量之比为 。 (3)“酸浸”过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式为 。 (4)“酸浸”分离滤渣1和滤液在实验室中使用到的玻璃仪器有 ，滤渣1的主要成分是 。 (5)“净化”包括 和调节pH两步，向溶液中加入 (填化学式)来调节溶液pH，假设滤液中，的浓度是0.1 mol/L，应将溶液pH调节的合理范围是 。 (6)“电解”时，阳极的电极反应式为 ，电解后的溶液可以循环利用于该流程中的 步骤。 18．某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验。 ．探究和氧化的速率 向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余。该小组同学猜测和的氧化能力：。 (1)检验溶液中还有剩余的试剂为 。 (2)相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为 。 ．探究反应为可逆反应 将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。 (3)若要证明该反应为可逆反应，只需检验 (填离子符号)的存在。 ．测定反应的平衡常数 取上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为。 (4)完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是 (填字母)。 (5)该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为 。 (6)平衡时 (用含、、的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数 。 (7)若设计实验滴定上层清液中剩余的，则最终测得反应的平衡常数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19．纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通制备纳米级并测定其组成。 已知：①在盐酸中的存在形式为，可吸收CO生成黑色颗粒Pd； ②为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为-25℃，沸点为136.4℃。 实验Ⅰ．制备。 (1)Ti元素基态原子价电子排布式为 。 (2)仪器a名称是 ；装置B中长导管的作用是 。 (3)加热装置C前先通入一段时间的目的为 ，装置C中发生反应的化学方程式为 。 (4)遇水易发生潮解，需在 加装一个干燥装置。 (5)装置F中发生反应的离子方程式为 。 实验Ⅱ．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。 实验Ⅲ．测定纳米级的组成 步骤ⅰ：将4.54g纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。 步骤ⅱ：取待测液25.00mL，用0.1000标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。 (6)计算得该样品的组成为 (填化学式)。 20．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。 (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)取一份NaHCO3样品(杂质受热不分解)，实验装置如图所示(夹持仪器省略)，测定固体中NaHCO3的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并检查装置气密性； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： i.装置B中发生反应的化学方程式为 。 ii.实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是 。 iii.若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 iv.样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含m、m1、m2的式子表示) (4)另取10gNaHCO3样品(杂质不与盐酸反应)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此计算样品中NaHCO3的质量分数 。 试卷第2页，共7页 试卷第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D D A C B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 BD AC BC BC AD 1．A 【难度】0.65 【来源】陕西省渭南高级中学2025届高三上学期9月份联考化学试题 【知识点】金属与合金性能比较、新能源的开发 【详解】A．铝基复合材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小的特点，才能使月球钻杆耐磨、耐腐蚀，密度小保证在运输时减少能量损耗，A项错误； B．有机酸和碳酸盐在水中发生强酸制弱酸的反应，产生大量二氧化碳气体，B项正确； C．太阳能电池是一种能够将太阳能转化为电能的设备，这是光伏发电的基本原理，C项正确； D．液氧煤油反应后的产物为二氧化碳和水，对环境无毒、无污染，D项正确； 故答案选A。 2．C 【难度】0.94 【来源】福建省漳州市部分区县高中2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题 【知识点】化学物质的分类方法、酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．根据物质在水溶液中电离产生的离子种类，将化合物分为酸、碱、盐…而不是根据溶液酸碱性进行分类，A错误； B．根据物质的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等， B错误； C．金属氧化物可能是酸性氧化物，如，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO属于不成盐氧化物，C正确； D．由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的是混合物，不能根据组成物质的元素种类来判断物质属于纯净物还是混合物，D错误； 答案选C。 3．C 【难度】0.85 【来源】湖北省孝感高级中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题 【知识点】物质的转化、铁与水蒸气的反应 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸(或可溶性硫酸盐)反应转化成硫酸钙，A正确； B．Na与氧气反应生成，与反应生成，B正确； C．与活泼金属反应生成，但不能直接转化成，C错误； D．与反应生成，与澄清石灰水反应生成，D正确； 故选C。 4．D 【难度】0.65 【来源】福建省厦门科技中学2024-2025学年高三上学期8月份阶段性测试化学试题 【知识点】胶体的性质和应用、电解原理的理解及判断、胶体的聚沉 【详解】A．Fe(OH)3胶体有较大的比表面积，可用于吸附水中悬浮物，不能用于水体杀菌消毒，故A项错误； B．加入的HCl先中和Fe(OH)3胶体中的电荷而聚沉，盐酸再与Fe(OH)3发生酸碱反应，Fe(OH)3溶解溶液变为黄色，故B项错误； C．16.25 g FeCl3的物质的量为0.1mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022，因为由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，故C项错误； D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，故D项正确； 故本题选D。 5．D 【难度】0.85 【来源】湖北省十堰市2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试题 【知识点】阿伏加德罗常数的求算、22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算 【详解】A．含0.1mol乙醇()的水溶液中的水也含有氧原子，则所含的氧原子数大于，A错误； B．，标准状况下，2.24L氯气为0.1mol，与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为，B错误； C．由等物质的量的和组成的混合气体的总的物质的量不确定，不能计算分子数，C错误；   D．和的最简式为CH2，故2.8g CH2的物质的量为0.2mol，含有质子1.6mol，质子总数为，D正确； 故选D。 6．A 【难度】0.65 【来源】河南省南阳市2023-2024学年高二上学期1月期末质量评估化学试题 【知识点】气体物质与NA相关的推算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算、电子排布式、电子转移计算 【详解】A．未告知0.2 mol/L的溶液的体积，无法计算数目，A错误； B．标准状况下，11.2 L HI的物质的量为0.5mol，则所含分子数，B正确； C．I为53号元素，基态Ⅰ原子的价电子排布式为5s25p5，则1 mol基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为，C正确； D．与足量HI溶液反应生成亚铁离子，11.6g的物质的量=，其中三价铁的物质的量为0.1mol，转化为亚铁离子转移电子数为，D正确； 故选A。 7．C 【难度】0.65 【来源】福建省厦门科技中学2024-2025学年高三上学期8月份阶段性测试化学试题 【知识点】离子方程式的正误判断、氧化性、还原性强弱的比较、二氧化硫与其他强氧化剂的反应 【详解】A．SO2通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，故A不符合题意； B．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸镁沉淀和碳酸根离子：，故B不符合题意； C．的溶液和的HCl溶液等体积互相均匀混合，和HCl的物质的量之比为2:5，则反应为：，离子方程式的书写及评价均合理，故C符合题意； D．2 mol Cl2通入含有1 mol FeI2的溶液中则碘离子和亚铁离子均被氧化为铁离子和碘单质，反应诶：，故D不符合题意； 故选C。 8．B 【难度】0.65 【来源】湖北省十堰市2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试题 【知识点】22.4L/mol适用条件、离子方程式的书写、Fe2+的鉴别及其应用、常见无机物的制备 【分析】硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵和二氧化碳，反应离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，据此分析解题。 【详解】A．洗涤时应该在过滤操作的基础上进行，应该使用漏斗，而不是分液漏斗且漏斗下端与烧杯紧挨在一起，A错误； B．滤液中含有硫酸铵和碳酸氢铵，则往滤液中加入足量的Ba(OH)2，可观察到有白色难溶物产生，该白色难溶物为BaSO4和BaCO3，B正确； C．检验滤液中是否含有Fe2+的操作：先向滤液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则含有Fe2+，反之，则无，不能滴加足量的氯水，会将亚铁离子转化为铁离子，C错误； D．NH4HCO3溶液与FeSO4溶液混合时发生反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，该反应中，每生成标准状况下2.24LCO2即0.1mol，同时消耗5.6gFe2+，但题干未告知CO2所处的状态，则无法计算，D错误； 故答案为：B。 9．A 【难度】0.65 【来源】辽宁省沈阳市联合体2023-2024学年高一下学期期末检测化学试题 【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化、海水提取溴、海带中碘的提取及检验、海水提取镁 【详解】A．浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，A正确； B．海水中加入沉淀剂石灰乳得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2⋅6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B错误； C．制备纯碱时，因氨气在水中的溶解度大于二氧化碳在水中的溶解度，故先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，C错误； D．在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加硫酸酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，乙醇易溶于水，不能用乙醇做萃取剂，D错误； 答案选A。 10．B 【难度】0.65 【来源】江苏省淮安市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷 【知识点】氯水的性质、过氧化钠与水的反应、强电解质与弱电解质的判断、元素非金属性强弱的比较方法 【详解】A．向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应放热，且反应放出氧气，故A正确； B．将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明盐酸的酸性大于碳酸，由于盐酸是无氧酸，不能证明非金属性，故B错误； C．用计分别测量醋酸和盐酸的，醋酸比盐酸大，说明醋酸中浓度小，醋酸部分电离，则醋酸是弱电解质，故C正确； D．取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色，说明新制氯水有酸性和漂白性，故D正确； 选B。 11．BD 【难度】0.65 【来源】安徽省叶集皖西当代中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 【知识点】氧化还原反应的概念判断、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的规律、电子转移计算 【详解】A．Ag(NH3)2Cl中银化合价降低，发生还原反应，A错误； B．反应中Ag(NH3)2Cl为氧化剂发生还原反应生成银单质、N2H4为还原剂，还原剂还原性大于还原产物，则还原性：N2H4>Ag，B正确； C．N2H4的结构式为：，C错误； D．N2H4中氮元素化合价由-2变为0，电子转移为N2H4~4e-~ N2，每生成标准状况下11.2LN2（为0.5mol），反应中转移2mol电子，D正确； 故选BD。 12．AC 【难度】0.65 【来源】山东省青岛市局属公办普通高中2024-2025学年高一上学期自主招生考试化学试题 【知识点】限定条件下的离子共存、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、铵盐与碱反应 【分析】无色透明溶液，则不存在；向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g硫酸钡沉淀（为0.02mol），故溶液中一定存在（为0.02mol），一定没有、，所得滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，收集到0.34g气体为氨气（为0.02mol），则含有（为0.02mol）；结合溶液电中性可知，溶液中一定存在，不确定是否存在； 【详解】A．由分析可知，溶液中一定不存在的离子是、、，故A正确； B．由分析可知，有可能存在，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定存在的离子是、、，故C正确； D．由分析可知，一定存在，可能存在，故D错误； 故选AC。 13．BC 【难度】0.4 【来源】山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期12月学科素养测试化学试题 【知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写与配平、常见无机物的制备 【详解】A．设绿锈中二价铁与三价铁的个数分别为a、6-a，根据化合价可知，2a+3×(6-a)=12×1+2，a=4，则二价铁与三价铁的个数比为，A正确； B．结合A分析，白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应为被氧气氧化为，且中的6个铁中2个三价铁为氧化产物，结合电子守恒可知，离子方程式为：，B错误； C．中的6个铁中2个三价铁、4个二价铁，氧气氧化其生成，氧气为氧化剂、为氧化产物，结合电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，C错误； D．黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中转化为四氧化三铁，反应过程中亚铁离子、氢氧根离子被消耗：，溶液碱性减弱，D正确； 故选BC。 14．BC 【难度】0.4 【来源】河南省南阳市六校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 【知识点】null、元素周期表的应用 【分析】结合题意和流程图可知，C元素的电子层数等于最外层电子数，C为Al元素，M为Al单质，B为O元素，N为O2，B、D元素同主族，D为S元素，甲是D元素的最高价氧化物对应的水化物，甲为H2SO4，浓硫酸与金属Al在加热条件下反应生成硫酸铝、SO2、H2O，乙、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，则A为H元素，丁为硫酸铝，乙为H2O，丙为SO2，戊为SO3。 【详解】A．常温下，浓硫酸与金属Al会发生钝化，在金属Al表面生成一层致密的氧化膜，发生了反应，A错误； B．SO2与O2在催化剂、加热条件下生成SO3为可逆反应，但消耗1mol O2转移电子数等于，B正确； C．O元素的氧化性大于S元素，则气态氢化物的还原性：D>B，C正确； D．SO2能使品红溶液褪色，而SO3不能使品红溶液褪色，D错误； 故选BC。 15．AD 【难度】0.65 【来源】山东省普高大联考2023-2024学年高一上学期11月联合质量测评化学试题 【知识点】氯气的实验室制法 【分析】KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；浓盐酸具有挥发性，挥发逸出在氯气中，但氯气在饱和食盐水的溶解性不大、HCl极易溶于水，则除去HCl气体常选用饱和食盐水；丙中反应生成，丁为尾气处理装置； 【详解】A．由分析可知，乙中应该是饱和食盐水，用于除掉挥发的HCl气体，故A错误； B．丙和丁中都有强碱溶液，都会发生反应：，故B正确； C．高铁酸钾具有强氧化性，能用于杀菌消毒，生成的铁离子水解形成氢氧化铁胶体，有净水作用，故C正确； D．丙中反应，Cl2是氧化剂，1molCl2得到2mol电子，Fe(OH)3是还原剂，1mol Fe(OH)3失去3mol电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误； 答案选AD。 16．(1) 碱石灰 (2) (3)8NH3+6 NO27N2+12H2O (4)增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫速率 (5) 0.06 (6)溶液pH值越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 【难度】0.65 【来源】辽宁省沈阳市联合体2023-2024学年高一下学期期末检测化学试题 【知识点】氧化还原反应有关计算、氧化还原反应方程式的书写与配平、氨气的实验室制法、硝酸的强氧化性 【分析】根据题意，A中制备氨气，反应原理为：，B中为碱石灰，干燥氨气；D中浓硝酸与铜反应制备NO2，反应原理为：；C干燥NO2，M中氨气和二氧化氮产生两种对环境友好的物质，得到氮气和水，8NH3+6 NO27N2+12H2O。 【详解】（1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为：；B中盛放固体为：碱石灰； （2）装置D中铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是：； （3）和在装置M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为：8NH3+6 NO27N2+12H2O； （4）图2采用喷淋吸收塔装置，优点为：增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫速率； （5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为：；每吸收标准状况下448mL的NO，物质的量为0.02mol，N元素升高3价，转移的电子数为0.06mol； （6）NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高，其原因是：溶液pH值越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。 17．(1)增大接触面积，提高反应速率和原料的利用率 (2)1∶2 (3) (4) 漏斗、烧杯、玻璃棒 炭黑 (5) 氧化 ZnO或或或MnO等 (6) 酸浸 【难度】0.4 【来源】2024届陕西省西安市周至县高三上学期第一次模拟考试理综试题-高中化学 【知识点】电解原理的应用、常见无机物的制备 【分析】“还原焙烧”时过量炭黑将废料（含、、及少量）中的、还原为，受热分解产生，“还原焙烧后”得到含、、、炭黑的固体；“酸浸”时硫酸和、、反应，过滤除去炭黑，滤渣1主要成分为炭黑，得到含、、、、的滤液；“净化”时加合适的氧化剂将氧化为，再调pH到适当范围使形成沉淀，然后过滤除去，滤渣2主要成分为；通过“电解”阳极得到，阴极得到，以此解答该题； 【详解】（1）“还原焙烧”时，把“废料”粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率和反应物（原料）的利用率； （2）“还原焙烧”时，加入过量炭黑的主要作用是将、MnOOH转化成MnO，MnOOH发生氧化还原反应时，炭黑被氧化成CO，根据得失电子守恒，反应方程式为，还原剂（C）和还原产物（MnO）物质的量之比是1∶2； （3）焙烧后的产物是MnO、Zn、C、Fe，加入稀硫酸后，MnO跟稀硫酸发生非氧化还原反应，离子方程式是，Zn、Fe与稀硫酸发生氧化还原反应，C不发生反应； （4）操作1是过滤，过滤操作在实验室中使用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。“酸浸”过程中炭黑不反应，即滤渣1的成分； （5）“净化”包括氧化和调节pH两步，氧化需要加入合适的氧化剂将氧化成，再根据不引入新杂质的原则，加入ZnO或或或MnO等，将pH调到完全沉淀，而、不沉淀，当浓度mol/L时，认为沉淀完全，结合，得 mol/L， mol/L，即；同理可求得时，开始沉淀；时，开始沉淀，结合pH高于5.5时易被氧气氧化，所以调节pH的范围是； （6）“电解”时，阳极区失去电子转化为，电极反应式为，产生的和溶液中的结合形成硫酸，可循环利用于流程中的“酸浸”步骤。 18．(1)溶液 (2)铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率 (3) (4)BD (5)酸性溶液滴定至终点时有颜色变化 (6) (7)偏大 【难度】0.65 【来源】广东省肇庆市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷 【知识点】化学平衡常数的计算、酸碱中和滴定原理的应用、探究物质组成或测量物质的含量 【分析】实验Ⅰ探究和氧化的速率，从而比较和的氧化能力； 实验Ⅱ要证明为可逆反应只要证明生成物和反应物同时存在； 实验Ⅲ通过测定平衡时Fe2+的浓度、结合转化浓度之比等于化学计量数之比确定平衡时各物质的物质的量浓度，进一步计算化学平衡常数。 【详解】（1）检验溶液中还有剩余可通过检验铁离子实现，试剂为溶液； （2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率； （3）溶液过量，所以要证明该反应为可逆反应，只需检验溶液中还有剩余； （4）四种仪器分别为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、坩埚，完成上述滴定实验不需要用到的是碱式滴定管和坩埚； （5）酸性溶液滴定至终点时有颜色变化，所以该滴定过程中不需要加入指示剂； （6）滴定过程中存在：，所以；消耗的c(Fe2+)=(0.005－)mol/L，则平衡时c(Ag+)=0.01mol/L－(0.005－)mol/L=，c(Fe3+)=(0.005－)mol/L，则该反应的平衡常数； （7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，滴定过程中消耗的同时，反应平衡会正向移动，最终测得偏大，则最终测得反应的平衡常数会偏大。 19．(1) (2) 球形冷凝管 平衡气压、防止堵塞 (3) 排净装置内的空气，避免干扰实验 (4)D和E之间 (5) (6) 【难度】0.65 【来源】东北三省精准教学2024-2025学年高三上学期9月联考化学试卷 【知识点】离子方程式的书写、酸碱中和滴定原理的应用、电子排布式、物质分离、提纯综合应用 【详解】（1）Ti元素原子序数为22，基态原子价电子排布式为。 （2）仪器a为球形冷凝管，装置B中长导管与大气相通，有平衡气压、防止堵塞的作用。 （3）高温下炭粉易被氧气氧化，故先通排净装置内的空气，避免干扰实验；根据信息分析产物为和CO，化学方程式为。 （4）在装置D和E之间加装干燥装置防止装置E中水蒸气进入装置D。 （5）装置F用于处理生成的CO，则F中试剂为的盐酸溶液，根据得失电子守恒以及电荷守恒、原子守恒可得发生反应的离子方程式为。 （6）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，则平均消耗的，将氧化为而自身被还原为，根据得失电子守恒，和的计量关系为，则待测液中有，根据Ti元素守恒，4.54g样品中，的质量为4.0g，则剩余的0.54g为的质量，，该样品的组成为。 20．(1) aefbcgh 分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)使氨盐水雾化，可增大二氧化碳的接触面积，从而提高产率 (3) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 将生成的CO2气体全部赶入D装置中 偏大 (4)84% 【难度】0.65 【来源】湖北省重点中学智学联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题 【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化、碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算、纯碱的生产 【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应NaCl＋NH4Cl=NaCl＋NH4Cl↓。 【详解】（1）根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备CO2，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的CO2与挥发出来的氨气可被饱和食盐水吸收，也能充分利用CO2制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔； （2）B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； （3）（i）装置B中NaHCO3发生分解反应Na2CO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （ii）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是将生成的CO2气体全部赶入D装置中； （iii）步骤③是打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，可以将装置中的空气及水蒸气排出，若缺少实验步骤③，装置中空气中的H2O被装置C吸收，根据水的质量计算的NaHCO3的质量偏多，因而会导致NaHCO3的质量分数偏大； （iv）根据NaHCO3分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中物质转化关系可知：2×84份NaHCO3分解产生44份的CO2，现在反应产生CO2的质量是m(CO2)=(m2-m1)g，则NaHCO3的质量是m(NaHCO3)=，由于样品的质量是m g，故该样品中NaHCO3的质量分数是； （4）第二次加入盐酸时产生的二氧化碳的质量为：，与第一次产生的二氧化碳的质量相同，故盐酸完全反应；第三次加入盐酸时，产生的二氧化碳的质量为：，与前两次加入盐酸后产生的二氧化碳的质量不同，此时碳酸氢钠完全反应，共生成二氧化碳的质量为，故碳酸氢钠的纯度为；故答案为：84%。 答案第14页，共15页 答案第13页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 $$