2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。 已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。 (1)①中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)③中加入的石灰乳应过量，目的是 ；操作a的名称是 。 (3)④中发生反应的化学方程式为 。 (4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是 。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。 2．香兰素是一种广泛使用的可食用香料，从香兰草豆荚粉中提取香兰素（）的流程如下。    (1)香兰素由 种元素组成。 (2)将香兰素的乙醇溶液蒸馏，得到香兰素。该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)该流程中，可循环使用的物质有和 。 3．第五实验中学化学兴趣小组的同学们查阅资料发现：粗盐中除NaC1外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去这些杂质得到精盐，经过探讨研究，兴趣小组设计了如下图所示实验方案(注意：序号①~⑧表示实验操作：并且用于沉淀的试剂都稍过量)： 根据上述方案，请回答下列问题： (1)操作①中玻璃棒的作用是搅拌，其目的是 。 (2)第⑤步操作的名称是 。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和 。 (4)操作④中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。 4．利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： (1)浆化槽中，涉及的氧化物有 （写出一种即可）。 (2)由浆化槽进入中和槽的碱是 。 (3)沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 5．古代冶炼金属铜的方法有以下两种： 方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜(反应原理：；)； 方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如图： 【查阅资料】 回答下列问题： (1)方法一中涉及的第二步反应属于 (填基本反应类型)。 (2)方法二步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)试剂m为 。 6．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。 (1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 。 (2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式 。 (3)滤渣一的成分为 （填化学式）； (4)X溶液为 （填溶质的化学式）； (5)NaCl在生活中的用处： （写一例）。 (6)冷却结晶是操作Ⅲ中的一个步骤，说明氯化钙的溶解度与温度的关系是 。 7．氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 (1)在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是 。 (2)高温条件下硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为 。 (3)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。 (4)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。所得的滤液是硫酸亚铁的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 8．近年来，深圳比亚迪汽车公司广泛将铝型材料应用于新能源汽车的制造。工业上用铝土矿（主要含Al2O3、少量SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如下： (1)通过该流程可得出SiO2的一条物理性质是 。 (2)加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是 ，反应①的化学方程式为 。 (3)试剂X可选用_______（填序号）。 A．NaOH B．Ba（OH）2 C．NaCl (4)操作Ⅱ的名称为 。 (5)金属铝具有密度小、抗腐蚀等优良性能，通过反应③和④最终可制得金属铝。 Al（OH）3在加热条件下发生分解，生成氧化铝和另一种氧化物，则反应③的化学方程式为 。Al2O3中A1的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 9．以黄铁矿（主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeC13·6H2O），焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸。工艺流程分别如图1、图2所示： 已知：①SiO2难溶于水和酸；②HI在常态下是一种有刺激性气味的无色气体；回答下列问题 (1)配平黄铁矿焙烧的化学方程式 。 (2)试剂a是 。操作I的名称为 。 (3)制备硫酸的工业流程中，可循环利用的物质是 。分离器中发生的变化属于 变化（“化学”“物理”）。反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)膜反应器中发生的反应为分解反应，其化学方程式为 。 (5)制备硫酸的工业流程中会产生的废气SO2，废水中含有硫酸。以下想法不妥的是______（填序号）。 A．废气可以回收再利用 B．废气可以点燃后排放 C．废水用熟石灰中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的排放 10．氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐 NaCl 和提取镁的工艺流程如下（所加试剂均过量）。 (1)试剂a是下列物质中的_______（填字母代号）。 A．KOH 溶液 B．NaOH 溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．Ba(OH)2溶液 (2)写出Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式。 (3)欲得到精盐NaCl，请将实验步骤补充完整。 11．从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示： (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (2)步骤②加入硝酸银溶液的目的是 。 (3)金属M可以是 （填化学式，写一种即可）。 12．某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。某化学小组模拟工厂生产流程，利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝，从而制备金属铝。设计方案如图所示。请回答问题。    【资料】：氢氧化钠会与氢氧化铝反应，生成可溶于水的偏铝酸钠（NaA1O2）。 反应方程式为： (1)操作I所得液体中溶质的成分是 。 (2)操作Ⅱ加入适量氢氧化钠溶液的目的是 ；不能加入过量氢氧化钠的理由是 。 (3)给氧化铝通电过程发生反应的化学方程式 。 (4)该流程的社会价值是 。 13．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案： （1）M溶液中的溶质是什么 ？ （2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质 。（写出实验步骤和现象） （3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式 。 14．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）该废酸液的pH 7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为 。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会 。（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式 。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 （5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 分解反应 (2) 使全部转化为 过滤 (3) (4) 充分利用海洋化学资源，提高经济效益 温室效应 植树造林 2．(1)三/3 (2)物理 (3)无水乙醇 3．(1)加快溶解速率 (2)过滤 (3)蒸发皿 (4)除去氯化钙杂质和过量的氯化钡 4．(1)水或氧化钙 (2)氢氧化钙 (3) 5．(1)置换反应 (2) (3)稀硫酸/稀H2SO4 6．(1)使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应 (2) (3)C (4)NaOH (5)做调味品（合理即可） (6)氯化钙的溶解度随温度升高而增大 7．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)增大 (4) 引流 饱和 8．(1)不溶于水 (2) 增大反应物间的接触面，使反应更充分 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O (3)A (4)过滤 (5) 52.9% 9．(1) 4 11 2 8 (2) 稀盐酸 过滤 (3) 碘/I2 物理 (4) (5)B 10．(1)B (2) (3)在滤液2中加入适量的稀盐酸，再蒸发结晶 11．(1)/ (2)除去固体中的铜单质 (3)Fe（合理答案均可） 12．(1)Al2（SO4）3和H2SO4 (2) 除去过量的硫酸，使Al3+恰好完全沉淀 NaOH会与Al（OH）3反应，使Al（OH）3产率降低 (3) (4)节约金属资源（或将废弃物回收再利用等） 13． Ba(OH)2 取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。 K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓ +2KCl 14． ＜ 过滤 放出 Fe3O4 7.5 pH较低时，氢氧化亚铁的生成量太少，造成产率降低 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$