陕西省部分学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

姓名 准考 证写 座拉号 密★考试启用前 陕西省普通高中学业水平选择性考试（模拟） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准 考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28I-127 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是 A.鎏金铜蚕 B.镶金兽首玛瑙杯 C.“丝路一号”古木船 D.唐三彩骆驼载乐陶俑 2.实验室中下列做法正确的是 A.配制稀硫酸时，将水加入浓硫酸中 B.取用固体试剂时，剩余的固体放回原试剂瓶 C.润洗滴定管时，润洗液从滴定管上口倒出 D。移取盛有熔融氯化钠的坩埚时，使用坩埚钳 化学试题第1页（共8页） 3.下列关于工业生产的叙述，正确的是 A.生产玻璃和水泥，原料都有石灰石 B.电解氯化镁溶液制取金属镁 C.工业酒精制备无水乙醇，先加入无水氯化钙干燥，再蒸馏 D.石英石(SiO2)与炭在高温下反应生产单质硅，说明还原性：C>Si 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.11.2L(标准状况)CO2所含的电子数为11Na B.40g金刚砂(SiC)中Si-C键数目为2Na C.17gH2O2中含有的孤电子对数为2Na D.60g由乙酸和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物中氢原子数为4NA 5.聚3羟基丁酸是一种良好的可降解塑料，其一种合成方法如图。下列说法正确的是 HaC 39 H2 催化剂 催化剂 A.a中所有原子共平面 B.b的分子式为C4H8O2 C.c中含有酯基 D.上述两步反应分别为加成反应和缩聚反应 6.下列离子方程式书写错误的是 A.用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖： CH2OH(CHOH)CHO+2Cu(OH)2+OHA CH2OH(CHOH):COO-+Cu2OL+3H2O B.用FeCl,饱和溶液制备Fe(OH3胶体：Fe3++3H20△Fe(OD3(胶体)+3H C.用氨水清洗试管内壁的AgCl:AgCI+2NH=[AgNH)2]+CI D.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:NO2+2OH=NO;+HO 7.右图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 +7 下列推断错误的是 +5 A.可利用c的强氧化性进行自来水杀菌消毒 +3 B.d的结构式为H-C-O +1 b C.实验室可使用g和a的浓溶液制备b -1 D.酸性强弱顺序为e>H2CO3>d 氢化物单质氧化物含氧酸 盐 化学试题第2页（共8页） 8.下列操作能达到相应检验目的的是 选项 检验目的 操作 A 葡萄酒中的二氧化硫 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMO4溶液 B 加碘食盐中的碘元素 取少量加碘食盐溶于水中，加入淀粉溶液 C 黑木耳中的铁元素 取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入 KSCN溶液 D 鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓HNO3滴到鸡皮上 9.N乙基咔唑作为有机液体储氢材料，储氢量大，可重复使用，其加氢反应如图所示。下 列说法错误的是 H2 A.加氢产物分子中含有2个手性碳原子 准化剂 B.N乙基咔唑分子中苯环上的一氯代物有4种 4乙墓咔唑 C.1molN-乙基咔唑最多能与6molH2发生加成反应 D.加氢产物能与盐酸反应生成盐 10.M3X3Yg可用作食品添加剂，其阴离子结构如图所示。基态时，Y原子有2个能层且有 2个未成对电子，M、X处于Y的下一个周期，M原子最外层有1个电子，X原子具 有半充满结构。下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>M B.Y的单质均为非极性分子 C.X的简单氢化物的空间结构为三角锥形 D.X的最高价含氧酸分子间存在氢键 11.按下图流程处理含Al2O3和FC2O3的工业废渣。已知草酸(H2C2O4)是二元弱酸，在紫 外光照下可与F(四发生氧化还原反应。下列说法正确的是 草酸溶液 紫外光照 NaOH Fe2O为 Al2O 酸浸 沉铁 ,沉铝 FeC2O. Al(OH)3 A.“酸浸”后，溶液中铁主要以Fe2+形式存在 B.草酸溶液中，c(H)=c(C2O?)+c(HC2O,)+c(OH) C.“沉铁”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：1 D.“沉铝”时，为使A3+沉淀完全，应加入过量NaOH 化学试题第3页（共8页） 12.一种新型二次锌-空气电池原理如图所示，其中a、b为惰性电极，NaOH溶液中Zn2*以 Zn(OH存在。下列说法错误的是 电源 OH OH H NaOH溶液 Z(Ac)溶液 HCOO HSO,溶液 C,H,O,溶液 C3HxO3 H,0 电极a Zn阳膜电极b A.放电时，电极b为正极，发生还原反应 B.放电时，Zn电极反应式为Zn+4OH-2e=Zn(OH) C.充电时，Zn电极接外接电源负极 D.充电时，当外电路通过4mole时，a电极理论上生成3 mol HCOO 13.IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs,M=145gmol)具有空 间网状结构，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为apm,Na为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A.As原子周围等距离且最近的As原子有12个 B.GaAs属于共价晶体 Ga C.Ga原子间的最短距离为√2a/4pm D.GaAs的晶体密度为(145×4×1030)/Na×a)gcm3 14.H2A是二元弱酸，常温下电离常数分别为K1、K2。在NaHA溶液中，A2-、H2A、OH 的浓度c(X)molL随NaHA溶液的浓度cmoL的变化如图所示，已知pX=-lgc(, pc=lgc。下列说法错误的是 A.1×102molL-1NaHA溶液中， 8 c(HA)>c(A2-)>c(OH-)>c(H) B.1×10-6 mol-L-NaHA溶液中， c(H2A)<c(HA) 5 pH C.反应OH+HA一A2-+H2O的K=K/K2 D.pOH=pA时，c(H)≈V2KaKe 化学试题第4页（共8页) 二、非选择题（共58分） 15.(14分) 多碘盐可用于制备液流电池。在实验室采用四甲基碘化铵[(CH)4N门T(微溶于水，可 溶于乙醇和乙醚)与h按不同比例反应，制备不同组成的多碘盐[(CH)4[2(微溶于水，易 溶于热乙醇，难溶于乙醚)，装置如图所示（加热等装置略）。 反应方程式：[(CH)4NI+nl2=[(CH)4N][l2+] 实验步骤如下： I向反应器中加入25mL乙醇和一定量的12，完全溶解后加入一 定量的[(CH)ANT: IⅡ在40~60℃下搅拌，反应至没有固体残留为止： Ⅲ反应混合物冷却结晶，过滤，依次用两种溶剂洗涤，晾干后得 多碘盐。 回答下列问题： (1)[(CH)4NT中N原子的杂化方式为 (2)图中a仪器名称为 ，冷凝管的进水口为 (填“e”或“f")。 (3)本实验不能用水作反应溶剂，原因是 步骤Ⅱ中的加热 方式是 0 (4)为了尽可能除去杂质并便于晾干，步骤Ⅲ中选用的两种洗涤溶剂依次为和一。 A.水 B.乙醇 C.乙醚 (5)已知多碘盐溶液在一定条件下可释放I2,依据2+2Na2S203=2Nal+NaS4O6的定 量关系，可确定多碘盐的组成。 ①NzS2O]溶液不稳定，配制该溶液的蒸馏水必须预先煮沸，主要目的是除去 和杀菌。 ②用Na2S2O,标准溶液滴定12时，以淀粉溶液作指示剂，终点的现象为 ③某同学准确称量mg多碘盐，用浓度为cmoL1的Na2S2O,标准溶液滴定，消耗标 准溶液VmL。写出多碘盐[(CH)4N2*]组成中n与m、c和V的关系，n= 16.(14分) 氧化钇(Y2O3)是一种重要的非线性光学材料。某团队设计了如下路线，利用含钇矿 石（其主要成分为CaF2、YF3及少量SiO2、MgF2)制备氧化钇： 浓H2SO H2O NaHCO3 pH<6 烧渣 滤液1 滤饼2 含忆矿石 焙烧 水浸 沉忆 煅烧 滤液2 尾气（处理） 滤饼1 足量 NaOH 沉淀→滤饼3（回收） 化学试题第5页（共8页） 已知： ①SiF4水解生成硅酸和氟硅酸(H2SiF6): ②Kp[Yz(C0]=1.0×10-3l: ③HCO和CO}的-g[c/(molL-]随pH的变化如下图所示。 --HCOT -CO2- 101112 回答下列问题： (1)在焙烧时，能提高转化效率的措施有 (写出两条)。 (2)将含钇矿石与浓疏酸在回转炉中焙烧，尾气中主要有 和SiF4。 (3)将尾气通入NaOH溶液中，可制备木材防腐剂Na2SF6。吸收Si证4反应的化学方 程式为 (4)滤液1中除Y3+外，主要的金属阳离子还有 (5)“沉钇”步骤的离子方程式为 若滤液1中 Y3+的浓度为0.01molL,则Y3+开始沉淀的pH为 (6)滤饼3的成分为 和 (7)Y位于第5周期，与Sc同族，基态Y原子的价电子排布式为 17.(15分) CH4和CO2两种温室气体的共活化转化对实现“碳中和”有重要意义，它们和C2H2 反应可以生成乙酸乙烯酯(CHCOOCH=CH2)。 (1)已知： ①CH4(g)+C02(g)=CHC0OH(g)△H=+36.2 kJmol- CH3COOH(g)+C2H2(g)=CH3COOCH=CH2(g)AH2=-109.6 kJ-mol-! 计算反应③CO2(g)+CH4(g)+C2H2(g)=CH3COOCH=CH(g)的△H=kJ.mol-1. 热力学上，此反应若要自发进行，应该在 (填“高温”或“低温”)条件下。 化学试题第6页（共8页） (2)在密闭容器中，不同压强下按物质的量比：：1投料发生反成⑨，半德时乙般C 烯酯的物质的量分数随温度的变化曲线如图1。 ①压强p1_100kPa(填“>”、“<”或“-”)，判断依据是 ②在600K、100kPa下，反应③经1min后达到平衡，此时闻段内CO,分压的平均变 化率为 kPa-min-I,该温度下平衡常数Kn= (kPa)2。 109 10 (600,0.9 10 每 103 10 105 避 100 kPa 106 400 600 80010001200)14001600 温度！K 图1 (3)CH4和CO2在催化剂(Cu基或Zn基)作用下生成乙酸的反成历程如图？所小N (*表示吸附态)。已知：lnk=- 区x二+d,其中k为速率常数，E为活化能、R、A为常 数，nk~1/T变化关系如图3所示。 ①使用Cu基催化剂时，决速步骤的化学方程式为 ②图3中a对应的催化剂是 (填“C基”或“Zn基”)。 nZn从 -2.0 过被1 过被态2 -…Cu 24 (C(013 C14g)+C0g 道28 CHCO:() 32 Cl,C00+1 .CHCOOH -3.6+ 0.51.0152.0253.03.3 反应历程 1/T(10K) 图2 图3 18.(15分) 将固相合成和连续流操作结合，可实现许多药物的自动化多步合成。下是一种州找 树脂E和抗癌药物普瑞色替K的合成路线（部分试剂、反应条件省略）。 化学试题第7项（共8面） C COOH (聚苯乙烯树脂微球) C7H4Cl2O C13HgCIO PCls C13HgCla △ AlCh B D NH2·HBr H 稀盐酸SOCh Br F CoH10O4 (C2Hs)aN Cs2CO3 Br CHaCN 稀盐酸 二异丙基氨基锂 -CN NH2NH2-H2O N CF3COOH 冰酷酸 戚性条件 NH2CF3COOH 已知：(i) 。 (ii)I R1 R2 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)C中官能团的名称是 (3)D的结构简式为 (4)由E转变为G的反应类型是：E中两个C-C1键a和b,键能较小的是（填 “a”或“b”)。 (5)由I到J的化学转化中副产物含有 a.H2O b.(CH3)2CHOH c.CH3OH d.C02 (6)H的芳香异构体中同时满足下列三个条件的有_种（不考虑立体异构体）。 ①苯环上有三个取代基②含有两个酚羟基 ③能与NaHCO,反应放出气体 上述异构体中，核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积比为1：1：2：1：2：3的异构体结 构简式为 (任写一种)。 (7)K分子中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填图中K中N原子的标号)。 化学试题第8页（共8页） 密★考试启用前 陕西省普通高中学业水平选择性考试（模拟） 化学试题答案及评分参考 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A B C D B C A B C D C C 二、非选择题（共58分） 15．（14分） （1）sp3（1分） （2）三颈烧瓶（1分） e（1分） （3）反应物微溶于水（2分） 水浴加热（1分） （4）B（1分） C（1分） （5）①O2（1分） CO2 （1分） ②蓝色褪去，且30秒不复原 （2分） ③（2分） 16．（14分） （1）升温、搅拌、粉碎等（任写两点）（2分） （2）HF（1分） （3）3SiF4+6NaOH=Na2SiO3+2Na2SiF6+3H2O 或SiF4+2NaOH+2HF=Na2SiF6+2H2O （2分） （4）Mg2+、Ca2+（2分） （5）（2分） 4.5（2分） （6）Mg(OH)2（1分） CaCO3（1分） （7）4d15s2（1分） 17．（15分） （1）-73.4（2分） 低温（2分） （2）①>（1分） 该反应为气体体积减小的反应，相同温度下，压强增大平衡正向移动，产物的物质的量分数增大（2分） ②30/t（2分） 2.43（2分） （3）①*CH4 = *CH3 + *H （2分） ②Zn基（2分） 18．（15分） （1）2-氯苯甲酸 或 邻氯苯甲酸 或 o-氯苯甲酸（1分） （2）氯原子或碳氯键，酮羰基或羰基 （2分） （3） （2分） （4）取代反应（1分） a（2分） （5）c（1分） （6）12（2分） 或 （2分） （7）d（2分） 化学试题答案及评分参考 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $