第1章 物质及其变化 章末整合 素能提升(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第一册同步学习指导(人教版2019)

052 章末整合 素能提升 知识体系构建 化合频 无机化合物 有机化合视 单质 金属单康 丁达尔效应 非金属堂成 形明运动 电泳 靴念 物质的分类 高于反左的瓷念 润液 取金 紫范 分夫 物 济祈 书写方法：写，、删。查 离 合体 分 立义 高子方祖式 浊○ 性项 利备及技纯 再于方栏式书写名见洁娱 应用 及其变 执@及念之间的天系 长乐方法 重线林 化学式拆写错误 现线桥 电荷，原子不宁恒 实城 漏写高于反应 氧化还原 特证○ 宁色保 价态学 忽略过量或少量 大量共 反应 基本机祥 强骑律 应府 先后学 新情境命题研究 新情境类型一日常生活 例 硫酸氢钠（化学式：NHSO,),也称酸式硫酸钠，通常为晶体，易溶于水，用于家用清洁剂(45%溶液），可除 去金属表面锈迹：降低游泳池水的碱度：在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂等。它溶于水时电离出三 种不同的离子，受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 电高的条件是水溶液或榨融状态 (1)NaHSO,在水溶液中的电离方程式为 (2)NaHS0,在熔融状态下的电离方程式为 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 A.NaHSO,属于酸 B.NaHSO,属于盐 C.NaHSO:属于电解质 D.NaHSO,溶液能与Zm反应生成氢气 对点精练 1.(2024·河北省邢台市四校质检联盟高一月考)月饼，又称月 团、丰收饼、团圆饼等。为了延长月饼的保鲜时间，市售月饼 常会在包装袋内添加干燥剂和抗氧化剂，回答下列问题： (1)月饼中添加的碳酸钾在水溶液中电离的电离方程式为 ,往碳酸钾溶液中滴加几滴 无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ”与木反应或吸收木的物质 (2)工业上常使用C0做食品干燥剂，Ca0的俗名为，Ca0与水反应的化学方程式为 :社会上出现多起儿童将C0型干燥剂扔进水中爆炸而造成受伤的事故，引起爆炸的原因 是 053 消耗氧气的物质 (3)铁系脱氧剂的主要成分是铁粉、二氧化硅，活性炭、水、食用盐等。铁粉与氧气接触会生成氧化铁，该反应 的化学方程式为 (4)维生素C(C。H0。)常用作食品的抗氧化剂，维生素C中碳元素的质量分数为 %(保留小数点后 一位)，H和0的质量比为 (用分数表示)。具有还原性的物质 新情境类型二环境保护 例汽车尾气中的氨氧化物(0).C0都是大气污染物。当尾气中空气不足时，“三效筐化转换器”可将其处 理为无污染的气体。核气体为氨气和二氧化装 (1)如图为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 ( 西西+国运架化剂( @也+箭前 甲 7 丙 A.该反应属于氧化还原反应 B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 C.丁物质一定是非金属单质 D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 (2)写出N0被C0还原的化学方程式： (3)分别用单线桥法和双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目： 】对点精练 2.(2023·湖南省浏阳市高一期未)金属加工后的废切削液中含有2%-5%的NN02,它是一种环境污染物。人 们用NH,C1溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH,Cl—NaC+NH,NO 第二步：NH,N02△N2↑+2H,0 下列对上述反应的叙述中正确的是 () ①两步均为氧化还原反应②第二步NHNO,仅发生氧化反应③NH,NO,发生了分解反应④第二步中 NH,NO,既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应 A.①③ B.①④ C.②3④ D.③④⑤ 新情境类型目实验探索情境 例某小组比较C,Br厂的还原性，实验如下： 项目 实验1 实验2 实验3 浓硫酸 ①屮辩液 2中落液 装置 -aC1历休 -nr雨休 Nal丙休 1 2② 微热后，溶液颜色无明显变化：把梅 溶液变黄色：试管口有 溶液变紫色；经检验溶 操作和现象 有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产 红棕色气体生成 液含单质碘 生白烟 054 已知：①NaCl+H,S0,(浓)△NaHS0,+HC↑；，高汤点酸制备：满点酸 ②C、Bz山的水溶液分别显浅黄绿色、黄色和紫色。对应单质在木中的额色 ③浓硫酸具有强氧化性。 (1)根据实验1和实验2 (填“能”或“不能”)判断还原性：Br>C。 (2)根据实验3 (填“能”或“不能”)判断还原性：I>Br。 (3)上述实验利用了浓硫酸的难挥发性强氧化性等。 】对篇精练 3.(2024·湖北省宜昌市远安县第一高级中学高一期中)为探究MS0,的性质，现取一定量的酸性MnS04溶 液，向其中依次加入下列物质，对应现象如下表所示： 4 步骤 步骤1 步骤2 步骤3 溶液的酸碱性彩响 试剂 适量NaBiO 过量的H,O2溶液 适量KI-淀粉混合液 物质的氧化性或还 原性强到 实验现象 溶液变紫红色 紫红色消失，产生气泡 现象A 已知：①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定：②铋酸钠(NaBiO,)无色，难溶于水，高锰酸根离子(MO,)呈紫红 色：③淀粉溶液遇到L2变成蓝色 ④查阅资料获取了两种制取MsSO,的方法： 制取方法一：2Mn0,+2H,S0,△2Mns0,+0,↑+2H,0: 制取方法二：Mn02+Na,S03+H,S0,—MnS0,+Na,S0,+H20。 ⑤上面探究实验中步骤1制取了KMO,查资料发现工业上还有另一种制取方法，即先制取锰酸钾，再用锰酸 钾制取高锰酸钾。锰酸钾的制取原理：2MnO2+4K0H+02(空气)一2K,Mn0,+2H,0。 (1)步骤1的氧化产物为 (填“Bi+”或“MnO”)。 (2)步骤2中过量的H,02可以氧化KI,则步骤3对应的现象A为 (3)由上述现象可得上述反应中物质的氧化性由强到弱的顺序为NBiO> (填“HO2”或“Mn0”,下 同)> >120 (4)制取MnSO的反应中MnO2表现了较强的 性，而在利用MnO2制取K,MnO4的反应中MnO2表现 人 性。分析MO2在制备硫酸锰、锰酸钾这两个反应中表现的性质及反应条件，你对物质的氧化 性、还原性有什么新的认识？ 素养等级测评 请同学认真完成考案（一）性C2>S0,C正确：由上述离子方程式可知，每生成1个 非金属单质且是无污染的气体，可以推得丁为N,,甲为NO S0,可脱去2个C2分子，D正确。 乙为C0,丙为C02,甲和丙中氧元素的化合价均为-2价，B 8.A NaNO2可与酸性KMnO,溶液发生反应2MnOi+5NO2+ 错误：根据题目信息可知N0被C0还原为N,而C0被氧化 a一h+5N0+3H,0,反应中氮元素化合价由+3变为+5， 为C0,化学方程式为20+2C0化\，+2C0,D正确 失去10个电子，依据佞元素守恒及得失电子相等可确定，佞 (2)N0被C0还原的化学方程式为2N0+200推200，+N。 得到10个电子，锰元素化合价由+7变为+2，故得到b是 对点精练 2Mn2·,依据电荷守恒，结合酸性条件，故a是6H',对应的离 子方程式：2Mm0:+5N02+6H一5N0,+2Mn2++3H,0 2.D①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化 还原反应，错误：②第二步NH,NO,中NH的N元素的化合 +7价的M得电子，化合价降低为+2价.发生还原反应得到 还原产物为M2·,A正确：根据方程式，反应消耗氢离子，反 价由-3价变为0价，NO2中N元素的化合价由+3价变为0 应过程中溶液的pH增大，B错误：由分析可知，a是6H',b是 价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH,NO2既发 生氧化反应又发生还原反应，错误：③第二步反应是一种物质 2Mn2·,C错误：氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性MnO 生成两种物质，所以是分解反应，正确：④根据②的分析，第二 大于NO,,D错误 步中NH,NO既被氧化又被还原，正确：⑤第一步中物质间相 章末整合 素能提升 互交换成分，属于复分解反应，正确：D正确。 新情境类型三 新情境命题研究 例：(1)能(2)不能 新情境类型一 【解析】(1)实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能 例：(1)NaHS0,=Nn+H*+S0 氧化氟离子，实验2溶液变黄色说明求硫酸能氧化澳离子， (2)NaHSO,=Na*HSO 所以能判断还原性：Br”>CI。(2)②中溶液含有浓硫酸和 (3)BCD 澳单质，加入碘化的生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧 【解析】由硫酸氨钠的用途可知，其滋液呈酸性，且 化为酶单质，不能得出还原性：I>B的结论 NaHSO,客于水电离出三种离子Na·、H,SOˉ：NHSO,受对点精练 热嫁化时只能电离出两种离子，分别是Na和HS0,:由其 3.(1)Mn0(2)溶液变蓝(3)Mn0H,0, 电离情况知，NaHSO,既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO (4)氧化还原物质表现氧化性还是表现还原性还受到反 溶液中含有大量的H',故能与Z反应生成H2。 应体系酸碱性的影响 对点梢练 【解析】(1)根据题给实验见象，溶液变为紫红色，说明 1.(1)KC0,—2K+C0减 Mn2+发生了氧化反应，化合价升高，生成了氧化产物MnO: (2)生石灰Ca0+H,0一C(0H)2氧化钙与水反应放 (2)过量的HO,可以氧化KI生成L2,淀粉遇L2变蓝。(3)根 出大量的热 据题给步骤1现象知，NaBiO做氧化刺氧化Mn2·,MnO,为 (3)4fe+30, =2fe,0 氧化产物：根据随给步聚2现象知，MO:微氧化剂氧化H,0 (4)40.9 生成Mn2和气体02：根据(2)知，H,02做氧化剂氧化I厂， 为氧化产物，综上可得氧化性由强到弱的顺序为八BO,> 【解析】(1)碳酸钾在水溶液中完全电离出钾离子、碳酸根 MnO:>H02>l2。(4)由化合价变化判断Mn02在酸性环境 离子，电离方程式为K,C0,一2K·+C0,碱性溶液能使 下表现氧化性，碱性条件下被氧化，表现还原性 酚酞变红色，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，落液变红 说明碳酸钾溶液呈硫性。(2)Ca0的俗名为生石灰，C0与水 第二章海水中的重要元素 —一钠和氯 反应生成熟石灰氨氧化钙，化学方程式为C0+H,0一一 C(OH)2:氧化钙与水反应放出大量的热，使得水气化可能引 第一节钠及其化合物 起爆炸。(3)铁粉与氧气接触会生成氧化铁，4F+30,= 2Fe,0,:(4)维生素C中碳元素的质量分数为 第1课时活泼的金属单质一钠 12x6+1×8+16x6×100%=40.9%,H和0的质量比为 12×6 学习任务一 (1×8):(16×6)=12 自主学习认知形成 新情境类型二 例：(1)B 1.化合物化学反应 (2)20+2C0篮化程2C0,+N 2.1失去活泼还原 4e 1.滤纸银白 (3)2N0+2C0化X,+2C0,. 2.银白小低小 得2×2 3.石蜡油煤油 20+2C0能化 2+2C0 银白色变暗黄色淡黄氧化钠，0过氧化钠 失2×2e Na,O, 4Na+0,—2Na,02Na+0,△Na,02 【解析】(1)由碰规示意图可知，反应中有单质丁生成，因微思考 此一定为氧化还原反应，A、C正确；根据元素守恒，丁一定是！(1)做实验时，不能把实验剩余的药品放回原试剂瓶中，防止 278