吉林省吉林市第四中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

吉林四中2024-2025年高三上学期九月化学月考试卷 相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、单选题 1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料 B．“水立方”外立面膜结构材料（乙烯—四氟乙烯共聚物）是一种有机高分子材料 C．工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝 D．汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质排放 2．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式：   B．的结构示意图：   C．氧元素的两种核素：和氯化氢分子的结构式：H-Cl 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA B．1mol O2和2mol SO2反应生成的SO3分子数为2NA C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA D．H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋=3H2O＋2Fe3＋ B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热： Ba2＋＋ 2OH－＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓ C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+ D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－=2NO3-＋H2O 5．已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用1mol K35ClO3和6mol H37Cl反应，则下列说法正确的是 A．该反应中转移的电子数为6mol B．生成的氯气相对分子质量约为73.3 C．KCl中既有35Cl，又有37Cl D．KCl中只含35Cl 6．用如图所示实验装置进行对应的实验，能达到实验目的的是 A．甲：干燥 B．乙：比较与的热稳定性 C．丙：制备氢氧化铁胶体 D．丁：用洁净的铁丝做焰色试验检验苏打中的金属元素 7．喷泉实验装置如图所示。应用下列各种组合，能出现明显喷泉现象的是 气体 溶液 A SO2 饱和溶液 B HCl 稀氨水 C NO 浓硫酸 D Cl2 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 8．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．b与O2经过一步反应生成d B．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D．c均能使品红溶液和溴水褪色，其褪色原理相同 9．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 选项 传统文化 化学角度解读 A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 “香”主要因为美酒含有酯类物质 B 百炼成钢、钢筋铁骨 生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢 C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素 D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也” 利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐 A．A B．B C．C D．D 10．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈 金属性：Na<K B 分别测定相同浓度盐酸和氢硫酸(溶液)的pH，盐酸的酸性强于氢硫酸 非金属性：Cl>S C 向盛有沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 11．三角转化为中学中的一类重要转化关系，如图各步转化均为中学化学中的常见反应，下列说法不正确的是 A．X可能为Fe B．A可能为含的溶液 C．若A为，则X可能为C D．X不可能为 12．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B B．分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C．按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐 D．工业生产中，可用C到D的反应来制备D 13．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将还原 B．焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 14．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1[ C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol-1 15．甲烷分子结构具有高对称性且断开键需要吸收能量，甲烷在镍基催化剂上的转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲烷裂解成C和需吸收能量 B．上述转化过程中①②③步均为吸热反应 C．决定上述转化过程快慢的是步骤① D．使用该催化剂能有效减少反应吸收的能量 二、解答题 16．可制造电信器材软磁铁氧体，也是制备和其他锰盐的原料。回答下列问题： (1)向溶液中加入溶液，可生成沉淀，写出该反应的化学方程式： ，将反应后的混合液过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为 (填化学式)。 (2)菱锰矿的主要成分是，还含有FeO、、CaO等杂质，以菱锰矿为原料制备的工艺流程如下： ①为提高“酸浸”过程中锰的浸出率，实验中可采取的措施有 (填字母)。 a．增加菱锰矿的投料量           b．将菱锰矿粉碎并搅拌 c．缩短酸浸的时间             d．适当提高酸浸温度 ②滤渣的主要成分为 。 ③“氧化”的目的为 (文字叙述)。 ④已知中S的化合价为+6，则每个中含有 个过氧键(—O—O—)。 ⑤“制备”时反应的离子方程式为 。 17．化学反应常常伴随有能量的变化。请回答下列问题： (1)甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式 。 (2)有机物经过太阳光光照可转化成，转化过程如下： 则、相比，较稳定的是 。 (3)乙基叔丁基醚（以表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以表示）在催化剂催化下合成，反应的化学方程式为：。回答下列问题：反应物被催化剂吸附的顺序与反应历程的关系如图所示。 表示先吸附乙醇，表示先吸附异丁烯，表示乙醇和异丁烯同时吸附 该反应的 ，反应历程的最优途径是 （填、或）。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移电子时放出的热量为 。 (5)2020年11月，长征五号遥五运载火符发射成功，其采用了液氢液氧做低温推进剂。 ①使用液氢和液氧作推进剂的优点是 。（写1条即可） ②已知：a． b． c． d． 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。 ③“胖五”近900吨的身体里，有大约80%的重量是液氢和液氧。若液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，请估算总共释放的热量为 （保留3位有效数字）。 18．氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示： 回答下列问题： (1)仪器E的名称是 ；其作用是 。 (2)装置B中的溶液为 。 (3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是 。 (4)装置A中反应的离子方程式为 。 (5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为 ℃。 物质 溶解性 熔点（℃） 沸点（℃） 甲苯 极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶 －94.9 110 氯化苄 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂 －39 178.8 二氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 －16 205 三氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 －7 220 (6)检测氯化苄样品的纯度： ①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 mol•L－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为 %(结果保留小数点后1位)。 ②实际测量结果可能偏高，原因是 。 19．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如图所示： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ，B中官能团的名称是 ，由A生成B的反应类型是 。 (2)写出C所有可能的结构简式 ； (3)D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A及不超过两个碳原子的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。其合成路线为： ； （合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH3BrCH3CH2OH） (4)由E可合成一种聚酯类高分子化合物F。 ①1molE与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 LCO2（标况）； ②由E合成F的反应类型为 ，该反应的化学方程式为 。 试卷第2页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料，A正确； B．乙烯—四氟乙烯共聚物，属于有机高分子化合物，B正确； C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法生产金属铝，C错误； D．汽车尾气中的有毒气体CO、NO在三元催化器的作用下，转化为N2和CO2，可有效减少有害物质的排放，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．氯化钠属于离子化合物，电子式为  ，故A错误； B．的结构示意图为  ，故B错误； C．和互为同素异形体，、、是氧元素的几种核素，故C错误； D．氯化氢分子的结构式为，故D正确； 故答案选Ｄ。 3．C 【详解】试题分析：A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，A错误；B．1mol O2和2mol SO2反应生成的SO3分子数小于2NA，因为是可逆反应，B错误；C．CO2与N2O均含有3个原子，且相对分子质量相等，都是44，所以常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA，C错误；D．H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为2NA，D错误，答案选C。 考点：考查阿伏加德罗常数计算 4．B 【详解】试题分析：A、醋酸是弱电解质，应写成分子式，错误；B、正确；C、冷氨水过量应生成SO32－，错误；D、氧原子不守恒，应发生归中反应生成NO2－，错误。 考点：考查离子方程式的正误判断相关知识。 5．B 【详解】A、根据化学反应方程式，K35ClO3作氧化剂，H37Cl作还原剂和起酸性，因此1molK35ClO3参加反应转移电子5mol，故错误；B、根据化学反应方程式，氯气中35Cl和37Cl的物质的量为1mol、5mol，生成氯气的相对分子质量为(1×35＋5×37)/3=73.3，故正确；C、KCl中Cl由盐酸中Cl－提供，因此KCl中只含有37Cl，故错误；D、根据选项C的分析，故错误。 点睛：本题考查氧化还原反应，利用归中规律，同种元素不同价态参加氧化还原反应，化合价向中间价态靠拢，即KCl中Cl来自于HCl，HCl既作还原剂又起酸性；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，采用M=m/n。 6．D 【详解】A．氯气和水混在一起能与碱石灰发生反应，故不能用碱石灰干燥氯气，A错误； B．玻璃导热性比较差，把稳定性强的放在温度高的外管；把稳定性差的放在温度低的内管，所以用图示套管实验装置不能比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性，B错误； C．制备氢氧化铁胶体时，应该将饱和三氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热来制取，图中三氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，装置不能用于制备氢氧化铁胶体，C错误； D．铁丝本身没有焰色，可以用来做焰色试验，D正确； 答案选D。 7．B 【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水(或溶液)的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。 【详解】A．SO2几乎不溶于饱和NaHSO3溶液，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，故A错误； B．氯化氢气体可以和稀氨水迅速反应生成氯化铵和水，气体的物质的量急剧减小，使烧瓶内外产生产生较大的压强差，能够出现喷泉实验，故B正确； C．NO与浓硫酸没有反应发生，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，故C错误； D．Cl2几乎不溶于饱和溶液，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，故D错误； 故选B。 8．C 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐； 【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色，B错误； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，C正确； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则两者褪色原理不相同，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确； B．工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣除去，B项错误； C．在雷电作用下空气中N2和O2反应生成NO，经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C项正确； D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确； 答案选B。 10．B 【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，由K与水反应更剧烈，可知金属性： Na< K　，A正确； B．盐酸和氢硫酸均为无氧酸，不能由盐酸和氢硫酸酸性比较和S的非金属性强弱　，B错误； C．Al(OH)3与盐酸和溶液均反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性　，C正确； D．向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，棕黄色为碘水的颜色，说明反应过程中有碘单质的生成，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ，氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性：　，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．若X为Fe，则A可能为硝酸，产物与铁的量的多少有关，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，可以实现转化，故A正确； B．若A为的溶液，则X可能为强碱，则B为氢氧化铝， C为，可以实现转化，故B正确； C．若A为，则X可能为C，碳与氧气可以生成CO或CO2，则B为CO2， C为CO，可以实现转化，故C正确； D．若A为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，再和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则X为满足上述转化，故D错误； 故答案为D。 12．D 【分析】由题意可知，A为NH4NO3，B为NH3，C为N2，D为NO、E为NO2，F为HNO3，G为NaNO3；X为NaOH，Y为O2，Z为H2O。 【详解】A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3，故A正确； B．分别蘸有浓氨水、浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白烟，故B正确； C．按阴离子分类时，NH4NO3、NaNO3都属于硝酸盐，故C正确； D．工业上不能用N2和O2反应制备NO，故D错误。 综上所述，答案为D。 13．A 【分析】由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和BaCl2；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4将Ba2+充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。 【详解】A．“焙烧”步骤中BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，C的化合价从0价到+2价，即碳粉的主要作用是做还原剂，A正确； B．焙烧产物中 Ca2+、S2− 均为杂质离子，需要进行除杂和分离提纯，将大部 Ca2+、S2− 除去，若直接酸浸，CaS 会与盐酸反应生成 CaCl2而无法除去 Ca2+，B错误； C．“浸取”步骤中的滤渣为CaS和碳粉；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，稀硫酸会加入杂质离子不可用，C错误； D．BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3，对应的化学方程式为：，CO和CO2的物质的量之比为1：1，D错误； 故答案为A。 14．B 【详解】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，H元素生成液态的水稳定，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3kJ·mol-1，故A错误； B．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，反应的热化学方程式，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -2×285.8kJ·mol-1，故B正确； C．醋酸是弱酸，电离要吸热，所以发生中和反应放出的热量小于57.3kJ，故C错误； D、反应是可逆反应，反应焓变是指物质完全反应放出热量，故D错误； 故选B。 15．C 【详解】A．1molCH4(g)中含有4molC−H键，断裂1mol CH4(g)，吸收的热量为4×440kJ＝1760kJ，但是形成氢气分子的过程中还会放出热量，故整个甲烷的裂解反应中吸收的能量小于1760kJ，故A错误； B．由图可知，步骤①中反应物总能量小于生成物总能量，该步骤吸热，步骤②③中反应物总能量都大于生成物总能量，则两个步骤均放热，故B错误； C．步骤①是活化能最大，决定上述转化过程快慢，故C正确； D．催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应的热效应，因此使用该催化剂，反应吸收的能量不变，故D错误； 故答案选C。 16．(1) (2) bd 、 将转化为 1 【分析】(2)菱锰矿的主要成分是，还含有FeO、、CaO等杂质，菱锰矿中加硫酸“酸浸”，反应生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸锰和硫酸钙，加入高锰酸钾将氧化为，加入氧化钙调pH，将全部转化为沉淀除去，硫酸钙微溶于水，则过滤得滤渣的主要成分为、。滤液中加入MnF2将钙离子转化为CaF2沉淀经过滤除去，所得滤液主要溶质为硫酸锰，加入，被氧化为，过滤得，据此分析解答。 【详解】（1）向溶液中加入溶液，除了生成外，还有、生成，反应的化学方程式为；将反应后的混合液过滤，滤液中主要溶质为，经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为。 （2）①提高“酸浸”时锰元素的浸出率，可采取将菱锰矿粉碎、搅拌，适当提高酸浸温度等，b、d正确，而a、c降低了锰元素的浸出率，故选bd； ②根据流程可知，加入氧化钙调pH，将全部转化为沉淀除去，硫酸钙微溶于水，则过滤得滤渣的主要成分为、； ③加入高锰酸钾“氧化”，目的是将转化为，以利于调pH除铁； ④设每个中含有x个过氧键，则-1价O原子个数为2x，-2价O原子个数为8-2x，根据化合物中各元素化合价代数和为0可得，，解得； ⑤“制备”时，被氧化为，根据电荷守恒和元素守恒可知，反应的离子方程式为。 17．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol (2)M (3) -4akJ/mol C3 (4)98kJ (5) 燃烧产物无毒、无污染、H2燃烧放出的热量多等 H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH=-237.46kJ/mol 9.50×109 【详解】（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，已知3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为：kJ=890.3kJ，结合燃烧热的定义可知甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol； （2）由题干信息可知，有机物M经过太阳光光照转化成N是一个吸热反应，即N的总能量比M的更多，能量越多越不稳定，故M比N更稳定； （3）由反应历程图可知，该反应的ΔH=akJ/mol-5akJ/mol=-4akJ/mol,反应历程中C3所需要的活化能最小，反应速率最快，故最优途径是C3； （4），Al的化合价从0价升高为+3价，C的化合价从0价降低为-4价，转移电子数为12e-，每转移电子时放出的热量为=98kJ； （5）①已知液态氢气和液态氧气反应生成气态水的过程中，不会生成污染性物质，故使用液氢和液氧作推进剂的优点是燃烧产物无毒、无污染、H2燃烧放出的热量多等； ②已知：a． b． c． d． ，则目标反应：H2(l)+O2(l)=H2O(g)，可由a-b-c+d，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4=(-285.8kJ/mol+0.92 kJ/mol)-(-6.84 kJ/mol+44 kJ/mol)=-237.46kJ/mol，故答案为：H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH-237.46kJ/mol； ③“胖五”近900吨的身体里，有大约80%的重量是液氢和液氧。若液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，即H2和O2的质量比为1：8，故其中H2的质量为：900×106g×0.8×=8.0×107g，故H2的物质的量为：mol=4×107mol,结合②的热化学方程式可知，总共释放的热量为4.0×107mol×236.46kJ/mol=9.50×109kJ。 18． 球形冷凝管 导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯 饱和食盐水 使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下 2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 178.8－205 97. 3 样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质 【分析】(1)根据装置图回答仪器E的名称；仪器E可以冷凝回流甲苯，导出Cl2、HCl气体；(2)装置A制取的氯气中含有杂质氯化氢，据此分析B装置的试剂；(3)恒压滴液漏斗使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下；(4)装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；(5)分馏出氯化苄温度应高于氯化苄的沸点，低于二氯化苄的沸点；(6)根据关系式C6H5CH2Cl~AgCl计算样品纯度。二氯化苄、三氯化苄中氯元素的质量分数大于氯化苄； 【详解】(1)根据装置图可知，仪器E的名称是球形冷凝管；冷凝管E的作用是导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯； (2)装置A制取的氯气中含有杂质氯化氢，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，所以B中的试剂是饱和食盐水； (3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下； (4)装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； (5)分馏出氯化苄温度应高于氯化苄的沸点，低于二氯化苄的沸点，所以应选择温度范围是178.8－205℃； (6)设样品中C6H5CH2Cl的质量为xg； C6H5CH2Cl    ~   AgCl 126.5g          143.5g           xg            2.87 x=12.65g，样品纯度为97.3%，二氯化苄、三氯化苄中氯元素的质量分数大于氯化苄，样品若混有二氯化苄、三氯化苄等杂质会使测量结果偏高。 19． 邻二甲苯 溴原子 取代反应 、 22.4 缩聚反应 【分析】由B的结构，可确定A为，在Br2/FeBr3作用下，A发生苯环上的溴代反应，C可能具有两种结构或 ，由信息及分子式，可确定E的结构简式为，由信息可推出F为。 【详解】(1)A为，化学名称是邻二甲苯，B为，官能团的名称是溴原子，由A在溴、光照条件下，甲基上的氢原子被溴原子代替从而生成B，反应类型是取代反应。答案为：邻二甲苯；溴原子；取代反应； (2) C是邻二甲苯的苯环上发生溴代反应的产物，具有两种可能结构，分别为或 。答案为：或 ； (3)用及不超过两个碳原子的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成。对比二者的结构，可确定先发生侧链上的氧化反应，将-CH3氧化为-COOH，然后再与C2H5OH发生酯化反应，从而得出合成路线为：；答案为：； (4)由E()可合成一种聚酯类高分子化合物F，则F为。 ①E分子中只有-COOH能与NaHCO3溶液反应，则1molE与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出1molCO2，在标况下的体积为22.4L。答案为：22.4； ②由E合成F的反应类型为缩聚反应，该反应的化学方程式为。答案为：缩聚反应；。 【点睛】在书写n个发生聚反应方程式时，我们在写出主产物后，很容易将H2O忘记，有时虽然写出H2O，但又会把化学计量数写错，解题时需要注意。 答案第2页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$