精品解析：福建省三明市宁化第一中学2024-2025学年高三上学期暑期检测 化学试题

宁化一中2024-2025学年高三暑期测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 Ba 137 一、单项选择题(每题3分，共48分) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是蛋白质 B. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应 C. 《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 D. 《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度 【答案】A 【解析】 【详解】A．“飞絮”为植物纤维，主要成分是多糖，故A错误； B．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，是其中涉及的是碳酸钙的分解反应，故B正确； C．雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，故C正确； D．不稳定，受热易分解，故需控制温度和湿度，故D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间结构：(三角锥形) B. 1-丁醇的键线式： C. 分子的空间填充模型： D. 用电子式表示H2S的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子C价层电子对数：，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A错误； B．表示1-丙醇，B错误； C．中心原子Se价层电子对数：，含1对孤电子对，空间结构为V形，空间填充模型：，C正确； D．H2S为共价化合物，分子中只含共价键，无离子键，D错误； 答案选C。 3. 下列说法错误的个数是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③、NaOH、、均为碱 ④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物 ⑤、、MgO属于碱性氧化物 ⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电 ⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱 ⑧只有在电流作用下才能电离成、和 ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同 A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而胆矾、液氯、冰水混合物均是由同一种为组成的是，属于纯净物，错误； ②蔗糖和醋酸分别属于非电解质和弱电解质，盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，错误； ③、NaOH、均为碱，属于碱式盐，错误； ④能与水反应生成酸属于酸性氧化物，不是酸性氧化物，错误； ⑤属于酸性氧化物，、MgO属于碱性氧化物，错误； ⑥电解质在水中不一定能导电，例如硫酸钡等，非电解质在水中也不一定不导电，例如二氧化硫等，错误； ⑦溶液导电能力与溶液中离子浓度大小有关系，因此强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力也不一定都弱，正确； ⑧在水分子作用下能电离成、和，电离不需要通电，错误； ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，其中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，正确； 答案选B。 4. 下列有关物质性质的比较，正确的个数是 ①晶体硬度：碳化硅>晶体硅>金刚石 ②水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3 ③沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 ④晶格能：NaCl>MgO ⑤分子或离子中键角：H2O<H3O+，NH3> ⑥熔点：NH2OH<[NH3OH]Cl A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①碳化硅、晶体硅、金刚石三种共价晶体结构相似，原子半径越小、键长越短，共价键键能越大，晶体硬度越大，所以晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，故①错误； ②CH3CH2OH与水分子能形成分子间氢键，水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3，故②正确； ③对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，所以沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，故③正确； ④离子半径越小、离子所带电荷越多，晶格能越大，所以晶格能：NaCl<MgO，故④错误； ⑤H2O中氧原子有2个孤电子对，H3O+中氧原子有1个孤电子对，所以键角：H2O<H3O+；NH3中N原子采用sp3杂化，中N原子采用sp2杂化，键角NH3<，故⑤错误； ⑥NH2OH是分子晶体、[NH3OH]Cl是离子晶体，熔点NH2OH<[NH3OH]Cl，故⑥正确； 正确的是②③⑥，故选B。 5. 甲溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 已知： A. 原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验 B. 原溶液一定存在，且 C. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为 D. 若滤液中先加溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，能证明原溶液中含有 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有和中的至少一种，则沉淀1为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在和，沉淀2是BaSO4，物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol ，则BaCO3的物质的量为(4.30g-2.33g)÷197g/mol=0.01mol，和与Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根离子会和氢离子反应，则一定不含H+；滤液加NaOH溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有，由氮元素守恒可知的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.05mol，和所带负电荷的物质的量之和为0.02+0.02=0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能确定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液体积为100mL，即c(Cl-)≥0.1 mol·L-1； 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在和、Cl-，一定不存在、，可能存在K+，可通过焰色试验来检验K+，A正确； B．由分析可知，c(Cl-)≥0.1 mol·L-1，B正确； C．BaCO3的物质的量为0.01mol，和足量盐酸反应生成0.01mol二氧化碳，标况下的体积为，C正确； D．原溶液中加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，滤液中先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，不能证明原溶液中含有Cl-，D错误； 故选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位键数目为4NA B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 4.5gSiO2中含有的硅氧键的数目为0.3NA D. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol中存在配位键6NA，A错误； B．12g石墨烯的物质的量为1mol，碳原子的物质的量为1mol，1mol六元环中含有2mol碳原子，故1mol碳原子形成的六元环为0.5mol，即0.5NA，B正确； C．1molSiO2含有4molSi-O键，4.5gSiO2中含有的硅氧键的数目为0.075×4=0.3mol，硅氧键的数目为0.3NA，C正确； D．标准状况下，11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，所以标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA，D正确； 答案选A。 7. 我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，用于多种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ实现了氮的固定 B. 的电子式为 C. (CH3)3SiCl核磁共振氢谱有3组峰 D. 物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ氮元素由游离态转化为化合态，实现了氮的固定，故A正确； B．根据物质甲的结构简式，可知的电子式为，故B正确； C．(CH3)3SiCl结构对称，核磁共振氢谱有1组峰，故C错误； D．含有2个双键的碳原子价电子对数为2，采用sp杂化，单键碳原子采用sp3杂化，故D正确； 选C。 8. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 甲基橙为黄色的溶液：、、、 B. 酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：、、、 C. 澄清透明的溶液： D. 由水电离出c(H+)为1.0×10-12mol•L-1的溶液：、HCO、Fe3+、Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙为黄色的溶液可能呈碱性，也可能呈弱酸性，不能在碱性环境下共存，不能在酸性环境下共存，A错误； B．酸性条件下，具有强氧化性，与Fe2+可发生氧化还原反应，且可与发生反应形成弱电解质，B错误； C．各离子间不发生反应，可大量共存，且溶液澄清透明，C正确； D．由水电离出c(H+)为1.0×10-12mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性环境下与HCO间反应，碱性环境下与HCO、Fe3+间发生反应，D错误； 答案选C。 9. 已知25℃时，的电离平衡常数电离平衡常数，下列离子方程式书写正确的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C. 向硫化钠溶液通入二氧化碳气体： D. 过量通入溶液中出现乳浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中通入少量：，A错误； B．Cu2O溶于稀硝酸：，B错误； C．酸性：，根据强酸制弱酸原理，向硫化钠溶液通入二氧化碳气体：，C错误； D．过量通入溶液中出现乳浑浊：，D正确； 答案选D。 10. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A正确； B．异山梨醇中 四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B错误； C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C正确； D．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D正确； 故答案选B。 11. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中O(白色小球)代表F原子 B. 该化合物中存在过氧键 C. 该化合物中I原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确； B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确； C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确； D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确； 综上所述，本题选C。 12. 下列方程式书写错误是 A. 实验室制氯气： B. 碱性锌锰电池正极反应： C. 硫酸四氨合铜溶液加入乙醇： D. 由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH +(2n-1) H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，因此氯气中既含有，又含有，同时有1份盐酸中氯元素未变价生成氯化钾即，A错误； B．碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，正极反应式为，B正确； C．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇后析出，反应为：，C正确； D．反应为：+(2n-1) H2O，生成1mol尼龙-66，同时生成(2n-1)mol水，D正确； 故选A。 13. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确； 故选A。 14. 以焙烧黄铁矿(主要成分FeS2，杂质为SiO2等)制取SO2时产生的红渣为原料，制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料工艺流程如下图。下列说法错误的是 A. 还原工序中，不生成S单质的反应中，1molFeS2发生反应转移14mol电子 B. 工序①的操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，所得母液循环利用 C. 沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2 D. 氧化工序发生反应离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+3H2O+6NH3 【答案】D 【解析】 【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，故产生的红渣主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充酸浸，SiO2不反应，Fe2O3转化为硫酸铁，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，还原工序中不生成S沉淀，则硫元素被氧化为硫酸根离子，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到FeSO4晶体和母液(主要含有FeSO4溶液和H2SO4)，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁得到白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤，Fe(NH4)2Fe(CN)6中部分Fe2+被氧化为Fe3+，得到Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6。 【详解】A．根据分析，还原工序中，不生成S单质的反应中，硫元素被氧化为硫酸根离子，离子反应方程式为：，S由-1价升高为+6价，故1molFeS2发生反应转移14mol电子，A正确； B．工序①的操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，所得母液(主要含有FeSO4溶液和H2SO4)循环利用，B正确； C．沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中为+1价，CN-为-1价，故Fe的化合价为+2，C正确； D．氧化工序发生反应的离子方程式为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6++6H+6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+3H2O+6，D错误； 故选D。 15. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C. ②若有生成，则转移4mol电子 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cu为+3价，故Cu从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，A错误； B．配平反应①为，消耗9.7g HBrO，即消耗0.1mol HBrO ，故生成的物质的量为0.25mol，质量为4.5g，B正确； C．未给出标准状况，不能通过体积计算氧气的物质的量，C错误； D．反应①中HBrO为氧化剂，为氧化产物，氧化性HBrO＞，D错误； 故选B。 16. 砷化镓是优良的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：设砷和镓的原子半径分别为和，砷化镓晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电负性： B. M点坐标() C. 该晶胞的俯视投影图为 D. M原子的坐标参数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：，A正确； B．根据晶胞结构，M处于右侧面面心，M原子坐标参数，B正确； C．根据晶胞结构图，该晶胞的俯视投影图：，C正确； D．晶胞内部的镓原子数为4，砷位于顶点和面心，砷原子为4，所以砷化镓化学式为GaAs，根据晶胞密度，晶胞棱长：，砷和镓的原子半径之和为晶胞体对角线四分之一，故，D错误； 答案选D。 二、填空题(共4题，52分) 17. 如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。 已知，①HAuCl4是一种强酸：②Pd(NH3)2Cl2难溶。 请回答： （1）含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并产生NO，请写出反应的离子方程式：____________。 （2）金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。 ①下列说法正确的是______。 A．芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质 B．溶液X可以是NaCl溶液 C．溶液Z的主要成分是Ag(NH3)2Cl D．N2H4不直接还原固体Y可能的原因是避免生成的银单质中混有杂质 ②加入氨水，[PdCl4]2转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl-______NH3（填“>”或“<”）。 （3）溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？______（填“有”或“没有”）。设计实验验证溶液Z中银元素的存在____________。 （4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是______mol。 【答案】（1） （2） ①. BCD ②. < （3） ①. 没有 ②. 取少量Z溶液于试管中，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素 （4）2 【解析】 【分析】机主板中含有贵金属单质Au、Ag和Pd，在硝酸中酸浸，Au不发生反应，Ag、Pd发生反应转化为Ag+、Pd2+；含Au固体用王水溶解转化为HAuCl4溶液；向含有Ag+、Pd2+溶液中加入NaCl生成AgCl固体和[PdCl4]2-溶液；AgCl固体用氨水溶解得到银氨溶液，再向银氨溶液中加入肼得到Ag；向含[PdCl4]2-溶液中加入氨水得到含[Pd(NH3)4]2+溶液，再加入盐酸调pH得到[Pd(NH3)4]Cl2，以此分析； 【小问1详解】 含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，生成HAuCl4，并产生NO，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为； 故答案为：； 【小问2详解】 ①A．芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，不只是利用其物理性质，还因为金的化学性质不活泼，A项错误； B．生成的固体Y为氯化银，所以溶液X可以是NaCl溶液，B项正确； C．溶液Z是氯化银溶于氨水生成的Ag(NH3)2Cl溶液，C项错误； D．N2H4不直接还原固体AgCl可能的原因是碱性条件下水合肼的还原性增强，将固体AgCl溶解为银氨离子，能提高反应速率，同时避免生成的银单质中混有AgCl杂质，得到的Ag纯度更高，D项正确； 故答案为：BD； ②加入氨水，[PdCl4]2-转化为[Pd(NH3)4]2+，说明该条件下配位能力Cl小于NH3； 故答案为：＜； 【小问3详解】 ①Z溶液是银氨溶液，溶液中是银氨离子，不会和氯离子产生沉淀； 故答案为：没有； ②若想验证银元素，应先将银氨离子转化为银离子，再检验银离子的存在，方法为：取少量Z溶液与试管，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素； 故答案为：取少量Z溶液于试管中，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素； 【小问4详解】 1mol HAuCl4完全被还原，HAuCl4得到4mole－，锌的化合价从0价升高到＋2价，设参加反应的Zn的物质的量为x，根据得失电子守恒可知：2x＝4 mol，解得x＝2mol，则参加反应的Zn的物质的量是2 mol； 故答案为：2。 18. 是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。 已知： ①为白色固体，微溶于水，不溶于酒精。 ②能溶于氨水，无色 实验步骤： Ⅰ.向的溶液中，加入的溶液；打开装置A中分液漏斗的活塞产生气体，一段时间后C中产生白色固体。 Ⅱ.将中混合物过滤、洗涤、干燥得产品。请回答下列问题： （1）仪器的名称是_______，装置中长颈漏斗的作用是_______。 （2）步骤Ⅰ将通入装置中发生反应的离子方程式为_______。 （3）步骤Ⅱ洗涤时，其中洗涤剂的最佳选择为_______。 A.蒸馏水 B.的乙醇 C.无水乙醇 （4）判断沉淀洗涤干净的实验操作为_______。 （5）样品加氨水溶解后露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色是由于溶液中的阳离子_______(填化学式)呈现的。 （6）准确称取制备的样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为(假设该条件下不参与反应)，样品中的质量分数为_______。 （7）下列实验操作可能使测定结果偏高的是_______。 A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液 B. 滴定时未用溶液润洗滴定管 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压 （2） （3）B （4）取最后一次洗涤液于试管中，先向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净 （5） （6） （7）BC 【解析】 【分析】A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，二氧化硫不溶于亚硫酸氢钠溶液，B中长颈漏斗与外界连通可以平衡内外的气压，起到防倒吸的作用，同时饱和亚硫酸氢钠溶液可以降低二氧化硫在水中的溶解度，减少二氧化硫的损失，C中在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应得到氯化亚铜，D中用来吸收尾气，据此分析解题。 【小问1详解】 由仪器a的构造可知a为三颈烧瓶；B中长颈漏斗与外界连通可以平衡内外的气压，即作用为平衡气压； 【小问2详解】 步骤I中在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应得到氯化亚铜，即反应的离子方程式为； 【小问3详解】 CuCl微溶于水、不溶于酒精，且乙醇易挥发，又无水乙醇成本高，所以用95%的乙醇洗涤即可，故选B； 【小问4详解】 判断CuCl沉淀洗涤干净需检验最后一次洗涤液中是否存在硫酸根离子，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，先向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净； 【小问5详解】 CuCl在空气中迅速被氧化成CuCl2，加氨水后会形成四氨合铜离子，为深蓝色的溶液，故答案为； 【小问6详解】 过程中的发生的反应有：、，可知：，所以样品中CuCl的质量分数为=，故答案为：； 【小问7详解】 A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液，不影响亚铁离子物质的量，对测定结果无影响，A不符合题意； B. 滴定时未用溶液润洗滴定管，导致其浓度减小，消耗体积偏大，所以测定结果会偏高，B符合题意； C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，所以测定结果会偏高，C符合题意； D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视导致消耗标准液体积偏小，所以测定结果会偏低，D不符合题意； 故选BC。 19. 是锂离子电池的电极材料，是用途广泛的压电材料。钛铁矿的主要成分为，还含有少量MgO、等杂质。利用钛铁矿制备和的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为_______；基态Ti原子的价电子排布图为_______。 （2）“酸浸”过程中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70％时，可采用的实验条件为_______。 （3）“酸浸”后，钛主要以形式存在，其水解生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）“转化”过程中加入双氧水最佳反应温度为50℃，其原因为_______。 （5）若“母液”中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全，即溶液中，此时“母液”中的离子积Q=_______。(已知：的溶度积为)。 （6）“高温煅烧”时，由制备的化学方程式为_______。 （7）“沉淀”过程中生成，其在“热分解”过程生成粉状，并产生和CO气体，据此计算_______。 【答案】（1） ①. +2 ②. （2）100℃、2h，90℃、5h （3） （4）温度低时反应速率慢不利于转化，温度高时过氧化氢会分解 （5）或 （6） （7）1：1 【解析】 【分析】用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备和LiFePO4； 由制备流程可知，加盐酸酸浸过滤后的滤渣为SiO2，滤液中含Mg2+、Fe2+、，水解后过滤，沉淀为TiO2•xH2O，加入盐酸酸溶后加入氯化钡和草酸沉钛，得到 沉淀，在“热分解”过程生成粉状； 水解后母液中金属阳离子为Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧②中发生，以此来解答。 【小问1详解】 由流程图可知酸浸、水解过程都没有发生氧化还原反应，由TiO2中Ti的化合价为+4，知FeTiO3 中Ti的化合价也是+4，则 Fe的化合价为+2；Ti为22号元素，基态Ti 原子的价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为； 【小问2详解】 由图像可知，当铁的浸出率为70%时，实验条件有2个：100℃、2h，90℃、5h； 【小问3详解】 水解生成TiO2•xH2O，根据质量守恒知生成物还有HCl，则水解方程式为； 【小问4详解】 温度低时反应速率慢不利于转化，温度高时过氧化氢会分解； 【小问5详解】 由 =， 恰好沉淀完全，即溶液中，则，由题意知，加入双氧水和磷酸后溶液中，则此时“母液”中的离子积Q==； 【小问6详解】 高温煅烧时，反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，FePO4中Fe为+3价，生成物LiFePO4 中Fe为+2价，Fe的化合价降低，FePO4作氧化剂，Li的化合价反应前后不变，则H2C2O4作还原剂，发生氧化反应生成CO2和H2O，根据原子守恒和得失电子守恒配平得； 【小问7详解】 由题意及，和中各元素化合价知，反应过程中中+3价的C发生歧化反应生成CO2中+4价的C和CO中+2价的C，根据得失电子守恒知，生成的1：1。 20. 化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：ⅰ. ⅱ ⅲ. 回答下列问题： （1）A的名称是___________；E→F的反应类型___________ 。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）反应条件X应选择___________(填标号)。 a． b． c． d．、/加热 （4）F中的官能团名称为___________；G的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有___________种。 ①含有、、3种结构 ②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰 （6）化合物H的另一种合成路线如下： N的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. 取代反应 （2）++2HCl （3）c （4） ①. 酯基、酰胺基、碳氯键 ②. （5）7 （6） 【解析】 【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B（），B与在NaH存在下反应生成C（C13H16O2），C与HNO3在H2SO4加热反应生成D，由D结构简式知，C的结构简式为，D发生还原生成E，E发生已知ⅱ的反应生成F（C20H20NO3Cl），F的结构简式为，F发生已知ⅲ的反应生成G，G的结构简式为，G发生已知ⅰ的反应生成H（C19H19N3O），H的结构简式为。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知A的名称为苯乙酸；根据分析，E→F的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 据分析可知，B→C的化学方程式：++2HCl； 【小问3详解】 D发生还原生成E，H2在Pd存在下能将D还原为E，故选c； 【小问4详解】 F的结构简式为，官能团名称为酯基、酰胺基、碳氯键；根据分析，G的结构简式为； 【小问5详解】 H的结构简式为，其同分异构体满足：①含有、、3种结构；②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰，故3个N原子形成3个—NH2并连接在同一个饱和碳原子上，—OH的位置为图，中数字，即符合条件的同分异构体有7种； 【小问6详解】 发生还原反应生成的M为，M与反应生成的N为，N发生已知ⅲ的反应生成H。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁化一中2024-2025学年高三暑期测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 Ba 137 一、单项选择题(每题3分，共48分) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是蛋白质 B. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应 C. 《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 D. 《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度 2. 下列化学用语表示正确是 A. 的空间结构：(三角锥形) B. 1-丁醇的键线式： C. 分子的空间填充模型： D. 用电子式表示H2S的形成过程： 3. 下列说法错误的个数是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③、NaOH、、均碱 ④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物 ⑤、、MgO属于碱性氧化物 ⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电 ⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱 ⑧只有在电流作用下才能电离成、和 ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同 A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 4. 下列有关物质性质的比较，正确的个数是 ①晶体硬度：碳化硅>晶体硅>金刚石 ②水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3 ③沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 ④晶格能：NaCl>MgO ⑤分子或离子中键角：H2O<H3O+，NH3> ⑥熔点：NH2OH<[NH3OH]Cl A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 甲溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 已知： A. 原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验 B. 原溶液一定存在，且 C. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为 D. 若滤液中先加溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，能证明原溶液中含有 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位键数目为4NA B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 4.5gSiO2中含有的硅氧键的数目为0.3NA D. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 7. 我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，用于多种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ实现了氮的固定 B. 电子式为 C. (CH3)3SiCl核磁共振氢谱有3组峰 D. 物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3 8. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 甲基橙为黄色的溶液：、、、 B. 酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：、、、 C. 澄清透明的溶液： D. 由水电离出c(H+)为1.0×10-12mol•L-1的溶液：、HCO、Fe3+、Na+ 9. 已知25℃时，的电离平衡常数电离平衡常数，下列离子方程式书写正确的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C. 向硫化钠溶液通入二氧化碳气体： D. 过量通入溶液中出现乳浑浊： 10. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 11. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中O(白色小球)代表F原子 B. 该化合物中存在过氧键 C. 该化合物中I原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 12. 下列方程式书写错误是 A. 实验室制氯气： B. 碱性锌锰电池正极反应： C. 硫酸四氨合铜溶液加入乙醇： D. 由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH +(2n-1) H2O 13. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 14. 以焙烧黄铁矿(主要成分FeS2，杂质为SiO2等)制取SO2时产生的红渣为原料，制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料工艺流程如下图。下列说法错误的是 A. 还原工序中，不生成S单质的反应中，1molFeS2发生反应转移14mol电子 B. 工序①的操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，所得母液循环利用 C. 沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2 D. 氧化工序发生反应的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+3H2O+6NH3 15. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C. ②若有生成，则转移4mol电子 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 16. 砷化镓是优良的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：设砷和镓的原子半径分别为和，砷化镓晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电负性： B. M点的坐标() C. 该晶胞的俯视投影图为 D. M原子坐标参数为 二、填空题(共4题，52分) 17. 如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。 已知，①HAuCl4是一种强酸：②Pd(NH3)2Cl2难溶。 请回答： （1）含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并产生NO，请写出反应的离子方程式：____________。 （2）金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。 ①下列说法正确的是______。 A．芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质 B．溶液X可以是NaCl溶液 C．溶液Z的主要成分是Ag(NH3)2Cl D．N2H4不直接还原固体Y可能原因是避免生成的银单质中混有杂质 ②加入氨水，[PdCl4]2转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl-______NH3（填“>”或“<”）。 （3）溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？______（填“有”或“没有”）。设计实验验证溶液Z中银元素的存在____________。 （4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是______mol。 18. 是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。 已知： ①为白色固体，微溶于水，不溶于酒精。 ②能溶于氨水，无色 实验步骤： Ⅰ.向的溶液中，加入的溶液；打开装置A中分液漏斗的活塞产生气体，一段时间后C中产生白色固体。 Ⅱ.将中混合物过滤、洗涤、干燥得产品。请回答下列问题： （1）仪器的名称是_______，装置中长颈漏斗的作用是_______。 （2）步骤Ⅰ将通入装置中发生反应的离子方程式为_______。 （3）步骤Ⅱ洗涤时，其中洗涤剂的最佳选择为_______。 A.蒸馏水 B.的乙醇 C.无水乙醇 （4）判断沉淀洗涤干净的实验操作为_______。 （5）样品加氨水溶解后露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色是由于溶液中的阳离子_______(填化学式)呈现的。 （6）准确称取制备的样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为(假设该条件下不参与反应)，样品中的质量分数为_______。 （7）下列实验操作可能使测定结果偏高的是_______。 A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液 B. 滴定时未用溶液润洗滴定管 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 19. 是锂离子电池的电极材料，是用途广泛的压电材料。钛铁矿的主要成分为，还含有少量MgO、等杂质。利用钛铁矿制备和的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为_______；基态Ti原子的价电子排布图为_______。 （2）“酸浸”过程中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70％时，可采用的实验条件为_______。 （3）“酸浸”后，钛主要以形式存在，其水解生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）“转化”过程中加入双氧水的最佳反应温度为50℃，其原因为_______。 （5）若“母液”中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全，即溶液中，此时“母液”中的离子积Q=_______。(已知：的溶度积为)。 （6）“高温煅烧”时，由制备的化学方程式为_______。 （7）“沉淀”过程中生成，其在“热分解”过程生成粉状，并产生和CO气体，据此计算_______。 20. 化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：ⅰ. ⅱ. ⅲ. 回答下列问题： （1）A的名称是___________；E→F的反应类型___________ 。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）反应条件X应选择___________(填标号)。 a． b． c． d．、/加热 （4）F中的官能团名称为___________；G的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有___________种。 ①含有、、3种结构 ②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰 （6）化合物H的另一种合成路线如下： N的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$