2024年中考化学重难点测试----计算题

2024年中考化学重难点测试----计算题 计算题 1．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为一氧化碳和氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳。 （1）该反应中，利用的一氧化碳的性质是　 　。 （2）若制得65 kg Zn，计算理论上参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。 2．镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。 （1）生成氢气的质量为　 　g； （2）该镁条中MgO的质量分数为　 　。 3．小明同学在帮助老师整理药品时，发现一瓶碳酸钠样品。为测定样品中碳酸钠的含量，小明同学进行了如下图所示实验（所选碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g； （2）样品中碳酸钠的质量为　 　g； （3）计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，保留小数点后一位有效数字）。 4．常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。 （1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为___________。 （2）92g乙醇中碳元素的质量为___________g。 5．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小顺同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表。 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量 6.0 12.0 18.0 24.0 所得溶液质量 103.8 107.6 110.0 剩余固体质量 0 0 （1）请分析计算： ①反应后，稀盐酸还有剩余的是第　 　组； ②混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为　 　； ③实验四中a的值为　 　； ④表中m的值为　 　。 （2）求所用盐酸的溶质质量分数（计算结果保留一位小数，写出计算过程） 6．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，结果记录如下表。分析表中数据，完成下列问题： 反应时间 剩余固体质量 （1）在　 　 时间后，氯酸钾已经完全反应。 （2）生成氧气的质量为　 　。 （3）原混合物中二氧化锰的质量是多少？本小题需写出完整的计算过程 7．某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请问答下列问题： （1）时，试管内固体有　 　种。 （2）计算所取的高锰酸钾的质量（写出计算过程）。 8．某化学兴趣小组对某补钙药剂产生了兴趣，该药剂标签的主要内容如表所示。为测定该钙片中含钙量是否与标注相符，小组同学做了如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，向烧杯中加入50g某浓度的稀盐酸.恰好完全反应（钙片中的其他成分不与稀盐酸反应，反应中生成的气体全部逸出），反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为67.8g。 XX儿童咀嚼片（50片装） 【主要成分】碳酸钙、维生素D 【功效】补钙 【规格】2g/片 【每片中含钙（Ca）量】g 【食用方法】嚼食，每日1片 （1）反应中生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）计算上述反应中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 9．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算： （1）所用氢氧化钠溶液的质量________。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。 10．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为： 。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？ 11．钛(Ti)被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。若要制得24g钛，请计算需要镁的质量。 12．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将通入溶液中（过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%） （1）参加反应的氯气质量是多少　 　g。 （2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。 （3）已知某品牌84消毒液中起消毒作用的次氯酸钠的质量分数须达到14.9%，应该对上述溶液如何处理才能达到最佳效果。 13．小明同学用某石灰石样品做如下实验：称量12g样品，放入质量为40g的烧瓶中，再往烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，物质的挥发质量视为零)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为147.6g。求： (反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑) （1）反应产生的二氧化碳质量为　 　g。 （2）12g样品中碳酸钙的质量是?(写出计算过程) 14．已知一个碳﹣12 原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个A原子的质量为5.146×10﹣26kg，若A原子核内中子数比质子数多1，则 （1）A原子的相对原子质量为　 　（取整数）。 （2）A原子的核外电子总数为　 　． 15．用盐酸与硫化钡生产的氯化钡溶液中常混有盐酸。为测定该溶液中氯化钡的溶质质量分数，某兴趣小组做了以下实验：取该产品液10g于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分5次加入，所得数据如表所示。 碳酸钠溶液质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀质量／g 0 3.94 7.88 a 9.85 （1）表格中a的值是　 　。 （2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。 16．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。现加热36.6g的高锰酸钾，反应一段时间后停止加热，称得固体物质的质量为33.4g。计算： （1）生成氧气的质量为　 　g。 （2）参加反应的高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程） 17．小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。 查阅资料：；常温下氧气密度为1.42g/L。 设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。 过程方法： （1）小海首先设计(如图1)：向装有样品溶液(20g)的锥形瓶(75g)中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则双氧水溶液中溶质的质量分数为　 　。 （2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如图2的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管)，请你说明小林质疑的理由是　 　。 （3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图3的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因：　 　。如果要满足小明的要求，该实验需用　 　mL的量筒。 18．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g电池废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) （1）在配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液时，用量筒量水时若俯视读数，会导致配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）如图乙，a点溶液中含有的溶质是　 　(填化学式)。 （3）请计算废液中H2SO4的质量分数。(请写出详细的计算过程) 19．小丁同学在完成 CO 还原CuO 的实验之后，对所得固体产物进行了探究。他在Cu 和CuO的混合物6g 中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，所得溶液质量为104g。 （1）固体样品中CuO 的质量为　 　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少? （方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） 20．在烧杯中加入一定质量的碳酸钠和氯化钠混合物，其中钠元素6.9g，再加入163.45g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，生成二氧化碳质量为4.4g。试计算： （1）原混合物中氯化钠的质量 （2）所得溶液的溶质质量分数 21．课外活动小组的同学取探究酸和碱的中和反应后的剩余溶液(以下简称“废液”，溶质为NaOH和)100g，进行了如下实验，请结合图示回答下列问题： （1）若用溶质的质量分数为32%的溶液，配制上述实验中使用的溶液，需要加水的质量为　 　。 （2）发生反应的化学方程式为　 　。 （3）根据已知条件，列出求解反应生成的不溶性物质质量(X)的比例式　 　。 （4）废液中NaOH的质量分数为　 　。 （5）若用溶质的质量分数为19.6%的硫酸处理100g废液全中性，最终所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 22．氢氧化钡可用作杀虫剂。实验室中有一瓶含有少量氢氧化钠的氢氧化钡样品，某化学兴趣小组的同学为测定该样品中氢氧化钡的质量分数，进行了以下实验：分别取120g样品，平均分成6份加入烧杯中，分别加入80g水溶解，再加入碳酸钠溶液充分反应，对反应后的混合物进行如图所示的操作： 测得六组实验数据如下表所示，试计算 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 第六组 加入碳酸钠溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150 天平示数/g 3.94 7.88 11.82 15.76 m 19.70 （1）m的值为　 　。 （2）求该样品中氢氧化钡的质量分数？ （3）将恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 答案解析部分 1．【答案】（1）还原性 （2）解：设理论上参加反应的ZnO的质量为x。 x=81kg 答：理论上参加反应的ZnO的质量为81kg。 2．【答案】（1）0.2 （2）设镁条中镁的质量为x。 x=2.4g 镁条中MgO质量分数=。 答：该镁条中MgO的质量分数为25%。 3．【答案】（1）4.4 （2）10.6 （3）解：设生成的氯化钠的质量为x， 则所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 4．【答案】（1）根据乙醇的化学式C2H6O，乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：(12×2)∶(1×6)=4∶1。 （2）92g乙醇中碳元素的质量为：。 5．【答案】（1）一、二；5：1；111.0g；2.5g （2）第三组固体剩余，故稀盐酸被完全反应，故利用第三组数据进行计算。 根据质量守恒定律，第三组实验生成二氧化碳的质量为100.0g+18.0g-110.0g-2.5g=5.5g 解设所用盐酸的溶质质量分数为x 解得 答：所用盐酸的溶质质量分数约为9.1%。 6．【答案】（1） （2） （3）设原混合物中氯酸钾的质量为 原混合物中二氧化锰的质量为 答：原混合物中二氧化锰的质量为 7．【答案】（1）3 （2）解：设所取高锰酸钾的质量为 答：所取高锰酸钾的质量为31.6g。 8．【答案】（1）2.2 （2）解：设所用稀盐酸的溶质质量为x 上述反应中所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：上述反应中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 9．【答案】（1）80g；（2）5% 10．【答案】解：设产生CaO的质量为x 答：可制得氧化钙的质量为5.6g 。 11．【答案】设需要镁的质量为x，则 解得x=24g 答：需要镁的质量为24g。 12．【答案】（1）14.2 （2）设混合液中次氯酸钠的质量为x ， x=14.9g。 混合液中次氯酸钠的质量分数为。 （3）混合液中加入17.39g次氯酸钠，可达到最佳效果。 13．【答案】（1）4.4 （2）解：设12g样品中碳酸钙的质量是x 答：12g样品中碳酸钙的质量是10g。 14．【答案】（1）31 （2）15 15．【答案】（1）9.85 （2） 106 197 x 9.85g X=5.3g 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2％。 16．【答案】（1）3.2 （2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 答：参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g 17．【答案】（1）4.25% （2）氧气中会混有水蒸气 （3）氧气的质量小，而托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；500 18．【答案】（1）偏大 （2）NaOH、Na2SO4 （3）20g解：设废液中硫酸的质量为x。 解得：x=1.96g 废液中硫酸的质量分数为 答：废液中硫酸的质量分数为 3.92%。 19．【答案】（1）4 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。 20．【答案】（1）5.85g（2）10% 21．【答案】（1）100g （2） （3） （4）解：设消耗NaOH的质量为x。 x=16g 则废液中NaOH的质量分数为 故废液中NaOH的质量分数为16%。 （5）解：设需要H2SO4的质量为x，生成Na2SO4的质量为y。 x=19.6g y=28.4g 加入硫酸溶液的质量为19.6g÷19.6%=100g，则溶液总质量为100g+100g=200g 生成Na2SO4的质量为28.4g，则Na2SO4的总质量为28.4g+(100g﹣16g)=112.4g 则最终所得溶液中溶质的质量分数为 故最终所得溶液中溶质的质量分数为56.2% 22．【答案】（1）19.70 （2）设消耗氢氧化钡的质量为x。 则此样品中氢氧化钡的质量分数= （3）设：生成氢氧化钠的质量为y。 恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数5.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$