第三单元 物质构成的奥秘单元训练题-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 单元训练题 一、选择题 1．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A．锂原子的质子数是2 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 2．物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是 A．铜、氢气 B．金刚石、C60 C．液氧、干冰 D．氯化镁、硫酸铜 3．对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 微观解释 A 一滴水中约含1.67×1021个水分子 水分子的质量和体积都很小 B 苦瓜是苦的，醋是酸的 分子种类不同，性质不同 C 糖水是混合物 含有不同种分子 D 测量体温时，体温计内汞柱上升 原子的大小随温度的升高而增大 A．A B．B C．C D．D 4．2023年12月14日我国在酒泉卫星发射中心，用长征二号F运载火箭成功发射一型可重复使用的试验航天器，航天器天线多用镍钛形状记忆合金制成。镍、钛元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子层数不同 D．相对原子质量不同 5．硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．硅的元素符号为Si B．硅原子的核外电子数为14 C．硅元素属于金属元素 D．硅元素的相对原子质量为28.09 6．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A．钛属于金属元素 B．钛元素符号为Ti C．钛的电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 7．借助氧气传感器探究分子的运动。如图所示，收集一塑料瓶氧气按图一组装依次进行以下三个实验：①敞口放置；②双手捂在塑料瓶外；③将塑料瓶的瓶口朝下、测得瓶内氧气的体积分数随操作时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．整个实验过程中氧气分子都在运动 B．NP段与MN段比较，可说明温度升高，分子运动速度加快 C．PQ段氧气的体积分数减少过快的原因是氧气的密度比空气大 D．实验③因氧气不断溢出最终会导致瓶中氧气的体积分数为0 8．钙元素是人体含量最多的金属元素。下图为钙元素周期表信息，下列说法错误的是 A．钙原子核电荷数为20 B．Ca只能表示钙元素 C．钙原子相对原子质量为40.08 D．钙是一种很活泼的金属 9．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳。铝元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A．铝属于金属元素 B．铝原子的质量为26.98 C．铝原子核外有13个电子 D．铝在化学反应中容易失去电子 10．关于相对原子质量的论述正确的是 A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值 B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大 C．相对原子质量和式量都没有单位 D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量 11．华为的麒麟970芯片是全球第一款内置NPU神经网络单元的人工智能芯片，高纯硅是制造该芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．硅元素属于金属元素 B．硅原子最外层电子数n=6 C．硅原子的核内有14个质子 D．硅的相对原子质量是28.09g 12．“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。“中国芯”的关键材料是高纯度的硅，如图是硅元素的相关信息，下列有关硅的叙述不正确的是 A．是金属元素 B．核电荷数是 14 C．相对原子质量是 28.09 D．与碳元素化学性质相似 13．卫星上使用Rb原子钟来计算时间。如图为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是 A．Rb元素属于金属元素 B．Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和是37 C．Rb原子不稳定，在化学反应中容易失去1个电子 D．Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子 14．在航空航天和光电等领域有着广泛的应用.其原子结构示意图和在元素周期表中部分信息如图，下列有关钪的分析正确的是 A．具有金属特性 B．原子核内中子数为21 C．钪原子易得电子 D．钪原子的质量为44.96 二、非选择题 15．从宏观和微观的角度解释氢气在氯气中燃烧。 宏观：燃烧发出 火焰，瓶口产生 ，属于 变化。 微观：氢分子和氯分子都发生了变化，生成了 ，分子种类 ，化学性质 。 【知识小结】由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子就会变成 。由分子构成的物质，分子是 的最小粒子。不同种分子 ，化学性质也 。由不同分子构成的物质，化学性质也 。 16．学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色。 (1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 (2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。 (3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 17．在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请根据下列变化的微观模拟图回答问题： (1)变化b反应后应补充的粒子图形是______（填A或B或C）。 A． B． C． (2)变化a分子间隔改变，分子本身不变；变化b 发生改变; (3)化学变化的过程就是反应物分子破裂成原子，原子重新构成 的过程。由此可知，分子和原子的本质区别是 。 18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分内容，请根据所学知识回答以下问题。 (1)翻开课本上的元素周期表，我们能直观地得到很多信息，比如非金属元素在周期表的右上方等，请照此再写出一条有规律性的信息 。 (2)请在下图中补全3—Ⅳ元素在周期表中的信息： (3)科学发展，新火相传。下列化学家：①诺贝尔  ②门捷列夫  ③拉瓦锡  ④张青莲  ⑤徐寿，在前人研究的基础上编制出第一张元素周期表的是 （填数字序号，下同）。在相对原子质量测量方面我国也做出了突出贡献，国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家 测的数据。 (4)下列对17号元素的说法，不正确的是________。 A．该元素原子核外有17个电子 B．该元素属于金属元素 C．该元素的相对原子质量为 D．该元素的原子和离子中质子数不同 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A C D D B B B 题号 11 12 13 14 答案 C A B A 1．B 【详解】A、由锂原子的构成示意图，锂原子的核外电子数为3，在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子的质子数是3，故A错误； B、由锂原子的构成示意图，图中带负电荷的微观粒子名称是电子，故B正确； C、原子核包括质子和中子，不是实心球体，故C错误； D、原子不显电性，即锂原子不显电性，故D错误。 故选B。 2．C 【详解】A、铜属于金属，铜由铜原子构成，氢气由氢分子构成，故选项不符合题意； B、金刚石是由碳原子构成的，C60由C60分子构成，故选项不符合题意； C、液氧由氧分子构成，干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故选项符合题意 D、氯化镁由镁离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故选项不符合题意； 故选：C。 3．D 【详解】A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小，故选项解释正确； B、苦瓜是苦的，醋是酸的，两者的种类不同，性质不同，故选项解释正确； C、糖水是由水和蔗糖混合而成的，属于混合物，因此糖水中含有不同的分子，故选项解释正确； D、汞由汞原子构成，体温计汞柱升高，是由于温度升高，原子间的间隔变大的缘故，故选项解释错误。 故选：D。 4．A 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素之间的本质区别是质子数不同。 故选：A 5．C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Si，此选项正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核外电子数为14，此选项正确； C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁、属于非金属元素，此选项错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，省略不写，此选项正确。 故选C。 6．D 【详解】A、钛是“钅”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、在元素周期表一格中，右上角的字母表示该元素的元素符号，即钛元素符号为Ti，故B不符合题意； C、在元素周期表一格中，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，即钛的电子数为22，故C不符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故D符合题意。 故选D。 7．D 【分析】MN段表示敞口放置；NP段表示双手捂在塑料瓶外；PQ段表示将塑料瓶的瓶口朝下。 【详解】A、分子是不断运动的，整个实验过程中氧气分子都在运动，说法正确； B、NP段是双手捂在塑料瓶的外壁上，温度升高，气体受热膨胀，分子间隔变大，能量越多，运动速率越快，氧气逸出的越多，体积分数越小，NP段与MN段比较，可说明温度升高，分子运动速度加快，说法正确； C、PQ段是将塑料瓶的瓶口朝下，由于氧气密度比空气大，会从瓶口逸出运动到空气中，说法正确； D、由图2可知：实验③因氧气不断溢出最终会导致瓶中氧气的体积分数不为0，说法错误； 故选：D。 8．B 【详解】A、根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，钙元素的原子序数为20，核电荷数=原子序数=20，选项正确； B、Ca表示钙元素，一个钙原子，还可以表示钙单质，选项错误； C、根据元素周期表单元格内元素名称下方的数字为相对原子质量，所以钙原子相对原子质量为40.08，选项正确； D、钙原子的电子数=质子数=原子序数=20，核外有4个电子层，由内至外电子数分别为2、8、8、2，容易失去最外层的2个电子形成稳定结构，所以钙的化学性质很活泼，选项正确； 故选B。 9．B 【详解】A、铝是“金字旁”的汉字，所以铝属于金属元素，A选项正确； B、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，铝的相对原子质量是26.98，则铝原子的质量是碳-12原子质量的倍，而碳-12原子的质量不是12g，所以铝原子的质量不是26.98g，且质量的单位应为“g”、“kg”等，B选项错误； C、根据铝原子的结构示意图，其核外电子数为，C选项正确； D、根据铝原子的结构示意图，其最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，D选项正确。 故选：B。 10．B 【详解】A、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，该原子的实际质量也越大，故选项说法正确； C、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，式量则是指化学式中各原子原子量的总和，故选项说法错误； D、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量数值上不等于该原子的一个原子的实际质量，故选项说法错误； 故选：B。 11．C 【详解】A、硅不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，在原子中，质子数=核外电子数，故n=14-2-8=4，说法错误，不符合题意； C、由原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，故硅原子的核内有14个质子，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故硅的相对原子质量是28.09，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12．A 【详解】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法不正确，符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数是14；说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，说法正确，不符合题意； D、根据硅元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，碳原子的最外层电子数也为4，最外层电子数相同，则硅与碳元素化学性质相似，说法正确，不符合题意； 故选A。 13．B 【详解】A、由原子结构示意图可知，Rb原子的最外层有一个电子，属于金属元素，选项说法正确； B、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数是37，选项说法错误； C、由原子结构示意图可知，Rb原子的最外层有一个电子，化学性质不稳定，在化学反应中容易失去1个电子，选项说法正确； D、由原子结构示意图可知，Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子，选项说法正确。 故选B。 14．A 【详解】A、钪含有“钅”字旁，属于金属，具有金属特性，说法正确； B、元素周期表单元格中：左上角的数字表示原子序数，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钪原子的核内中子数=45-21=24，说法错误； C、由钪原子结构示意图可知：钪原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，说法错误； D、元素周期表单元格中：元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量为44.96，说法错误； 故选：A。 15． 苍白色 白雾 化学 氯化氢分子 改变 改变 其它物质的分子 保持其化学性质 构成不同 不同 不同 【详解】宏观：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，燃烧时发出苍白色火焰。产生的氯化氢气体会与空气中的水蒸气结合形成白雾，所以瓶口会产生白雾。该反应有新物质生成，属于化学变化。 微观：根据图像，氢分子和氯分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，分子种类改变。氢分子、氯分子、氯化氢分子的构成不同，因此化学性质不同，则反应后化学性质改变。 知识小结：由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子就会变成其它物质的分子。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。不同种分子构成不同，化学性质也不同。由不同分子构成的物质，化学性质也不同。 16．(1) 滤纸条上的酚酞溶液由左至右依次变红 不断运动 (2) 分子不断运动且分子之间有间隔 继续 (3) B、C 分子种类 【详解】（1）由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨分子在不断运动，所以将会观察到滤纸条上的酚酞试液由左至右依次变红。故答案为：滤纸条上的酚酞溶液由左至右依次变红；不断运动。 （2）由于分子不断运动且分子之间有间隔，所以如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。混合均匀后，分子继续运动。故答案为：分子不断运动且分子之间有间隔；继续。 （3）①在A、B和C中，B、C是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是B、C； 由A、B可知，温度相同，分子种类不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。故答案为：B、C；分子种类。 17．(1)A (2)分子种类 (3) 新分子 在化学变化中，分子可分为原子，原子不可分 【详解】（1） 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，则变化b反应后应补充的粒子图形是，故选：A。 （2）由图可知，变化b在变化前后分子种类发生改变。 （3）化学变化的过程就是反应物分子破裂成原子，原子重新构成新分子的过程； 由此可知，分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。 18．(1)金属元素在周期表的左下方（属于观察出来的正确信息都可） (2) (3) ② ④ (4)BD 【详解】（1）从元素周期表中可看出，金属元素在周期表的左下方、第二周期有8种元素等（属于观察出来的正确信息都可）； （2）3—Ⅳ A 元素在铝元素后面，故原子序数为14，为硅元素，故填： ； （3）发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是②门捷列夫；我国科学家④张青莲在相对原子质量测量方面做出了突出贡献； （4）A、原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素原子核外有17个电子，故A正确； B、17号元素为氯元素，根据偏旁可知，氯元素为非金属元素，故B错误； C、氯元素的相对原子质量为 35.5，故C正确； D、氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成氯离子，该过程中，原子核内的质子数不变，所以氯元素的原子和离子中质子数相同，故D错误。 故选BD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$