2025届高三化学一轮复习-- --无机推断题

2025届高三化学复习----无机推断题 1．（23-24高三下·浙江金华·期中）A常温常压下为无色液体，B、C是无色无味的气体，M、R是两种常见的金属，且M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，E是具有磁性的黑色晶体，G和H组成元素相同。各物质在一定条件下有如下转化关系。 (1)物质T的电子式为 。 (2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为 。 (3)T和F反应只生成C、H和一种盐，其化学反应方程式为 。 (4)若向E和R的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成FeCl2并放出448mL(标准状况)气体。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为 g。 2．（23-24高三下·海南省直辖县级单位·阶段练习）由三种短周期元素组成的正盐有如下转化关系(部分条件省略)。回答下列问题： (1)按物质组成分类，属于 (填字母)。 A．硫酸盐    B．铵盐    C．无氧酸盐    D．纯净物        E．混合物 (2)酸宜选择___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．盐酸 D．硝酸 (3)为 (填化学式)。 (4)检验中阳离子的方法是 。 (5)的化学方程式为 。 (6)的浓溶液和某钠盐微热制备，化学方程式为 ，利用的性质是 。 3．（23-24高三下·贵州·阶段练习）Vilsmeier试剂是化学反应中的一种重要原料，由以下反应生成。W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，只有X、Y、Z在同一周期，Y的单质在空气中含量最多，W元素的一种核素不含中子，该五种元素的原子在以上结构中均达到或的稳定结构。 回答以下问题： (1)写出各元素的元素符号：X ；Z 。 (2)Q元素在元素周期表中的位置为 。 (3)Vilsmeier试剂中存在的化学键类型有 和 。 (4)X、Y、Z三元素分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是 (填分子式)。 (5)写出两种由W和Y形成的10电子微粒： 、 。 (6)某同学利用下图装置来制取X的单质，并探究该淡黄色的固体反应物是否变质。 ①写出固体反应物的电子式 。 ②测定气体体积时需要在反应停止后的操作顺序为 。 A．向下移动漏斗，使漏斗中液面与量气管液面相平 B．视线与量气管中的凹液面相平进行读数 C．冷却气体至室温 ③若用电子天平称取固体反应物进行实验，反应完全后，测得标准状况下气体体积为，说明该固体反应物已经 (填“完全”或“部分”或“没有”)变质。(忽略加入的水的体积对气体体积的影响) 4．（23-24高三下·天津·阶段练习）A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去，回答下列问题： ABCD Ⅰ、若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则 (1)①A的电子式为 ，实验室制取A的方程式为 ，检验气体B的方法 ，写出由A生成B的化学方程式 。 ②在标准状况下，某同学用干燥的圆底烧瓶收集瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因 。 Ⅱ、若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质 (2)写出该反应的化学方程式 ，将B通入溶液，能观察的现象是 ，反应的离子方程式为 。 Ⅲ、喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差。试回答下列问题： (3)浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏，如泄漏会冒白烟，写出该反应的化学方程式（氨水用氨气表示） ①用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 。 ②利用图B装置引发喷泉的操作是 。 (4)利用图C装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，可能产生喷泉的有 。 A．Cu与稀盐酸 B．Fe与稀硫酸 C．Cu与稀硝酸 D．溶液与NaOH溶液 (5)在图D装置的锥形瓶中加入乙醇，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也形成了喷泉，水槽中加入的物质可能是 。 A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 (6)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满和，进行喷泉实验如图E、F所示，经充分反应后，发现烧瓶a中充满液体，b中有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的关系是 。 A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．不能确定 5．（23-24高三上·山西晋城·阶段练习）A、B、C、D四种化合物均由前三周期元素组成，其中A含有四种元素，A、B、C的焰色反应均为黄色，C为强碱，D为产生温室气体效应的气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 请回答： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应②的离子方程式为 。 (3)向B溶液中加入熟石灰可制烧碱，该反应的化学方程式为 。 6．（23-24高三下·山东枣庄·阶段练习）元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。 Ⅰ．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成分子，用电子式表示该分子的形成过程： 。 (2)⑤⑥⑧⑨中形成简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 (3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为 Ⅱ．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示： 注：△、□、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题： (4)的化学式为 。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得 （填化学式）；由此可判断，X、Q金属性较强的是 （填元素符号）。 (5)用合适的方程式证明⑤的酸性强于⑥ ，依据该事实 （填“能”或“不能”）判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是 。 7．（23-24高三下·重庆黔江·阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630…… E 基态原子最外层电子排布式为： F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)元素F简单离子的价电子排布式为 ；写出元素G在周期表中的位置 。 (2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为 ，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为 。 (3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为 。 (5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是 化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (6)FC—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC—氧化为AsO，该反应的离子方程式为 。 8．（23-24高三下·吉林通化·阶段练习）Ⅰ.现有某固体混合物，可能由中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。 (1)该固体混合物中一定含有 。 (2)写出气体A通入后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式 。 (3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ.某溶液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验： (4)原溶液中一定不存在的离子是 。 (5)沉淀C的成分是 (写化学式)。 (6)写出加入过量时产生气体的离子方程式 ，检验产物中的阳离子所用试剂及现象为 。 9．（23-24高三下·福建厦门·阶段练习）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素x的最高正化合价是+5价，Y的单质可在空气中燃烧。 W X Y Z 探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一、参考同主族元素Y，推测具有各种不同化学性质。 实验小组经查阅资料，发现实验室可以从含Z单质的废料中提取Z的单质，从该实验中能验证所具有的几类性质。提取Z的单质的实验步骤如下： i．含Z的单质废料用和硫酸混合溶液溶解，得到大量和少量混合溶液； ii．控制反应温度为，加入浓盐酸使少量转化为； iii．调节溶液，通入二氧化硫，得到Z的单质沉淀。 用如图所示装置进行实验，实验后需要测定产品的纯度。取产品并充分研磨，加适量浓硫酸煮沸生成，再稀释配成稀溶液，用酸性标准溶液进行测定。 请回答下列问题：(用规范化学语言回答问题，不得用英文字母代替) (1)写出Z的原子结构示意图： 。 (2)Y、Z位于同一主族，下列关系正确的是 。 A．热稳定性：    B．原子半径： C．酸性：    D．还原性： (3)类比Y的含氧酸酸性，可以得出结论为二元 ，为二元 。 (4)步骤ⅰ中单质Z大部分生成，生成的反应离子方程式为 。 (5)装置A的加热方法为 ，装置B的主要作用为 。 (6)结合以上实验内容，请用下列表格整理的几种性质(以为反应物，其他反应试剂只能从题中出现的试剂中选择) 编号 性质推测 离子反应方程式 1 性 2 还原性 3 氧化性 10．（23-24高三下·山东菏泽·阶段练习）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置为 。 (2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式： 。 (3)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式： 。 (4)若要比较D和E的失电子能力强弱，下列实验方法可行的是 (填字母)。 a．将D形成的单质置于E的盐溶液中，若D形成的单质不能置换出E形成的单质，说明D的失电子能力比E的弱 b．在常温下，将少量D、E形成的单质分别投入到水中，若D形成的单质和水反应而E形成的单质不和水反应，说明D的失电子能力比E的强 c．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应的水化物的溶解性，若前者比后者的溶解度大，说明D的失电子能力比E的强 11．（2023·安徽池州·二模）以对异丙基苯胺为原料合成香料E的一种合成路线如下： 已知：NBS：；四氢呋喃：；巴豆醛： (1)NBS分子中采用sp3杂化的原子有 个。 (2)四氢呋喃中含有官能团的名称 ，A→B的反应类型为 。 (3)C的结构简式为 。 (4)巴豆醛的系统命名 ，巴豆醛与银氨溶液反应的化学方程式 。 (5)关于化合物E，下列说法错误的是_________。 A．只含1个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子) B．1moE最多能与4molH2加成 C．E的分子式C13H18O D．E与互为同系物 (6)F是比A少一个碳原子的A的同系物，F的同分异构体有 种，写出核磁共振氢谱只有四组峰的结构简式 (写出其中一种即可)。 12．（23-24高三下·河北石家庄·开学考试）Ⅰ.金属家(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。 (1)铝在元素周期表中的位置是 。 Ⅱ.GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。 (2)下列事实不能用元素周期律解释的是 (填字母)。 a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b.非金属性：As>Ga c.酸性：H3AsO4>H3AsO3 (3)废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+和NO2，写出该反应的化学方程式 。 Ⅲ.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子。其中： a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同 b.C-是由两种元素组成的 c.D是两种元素组成的四原子分子 d.E在常温下是无色液体 e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 (4)C-的电子式： 。 (5)简单离子A+、B2-、F3+中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (6)电子式表示A2B的形成过程 。 (7)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是 。 (8)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是 。 13．（23-24高三上·江西宜春·期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是 。是一种绿色氧化剂，电子式为 。 (2)第三周期半径最小的简单离子为 。 (3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式： 。 (4)硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 ，原子序数为 。 (5)由元素C和O形成的三核直线形分子的结构式为 。 (6)用电子式表示元素Na和S的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程： 。 (7)能比较元素S和Cl非金属性强弱的实验事实是 （填字母）。 a．的酸性比HCl的酸性弱 b．单质与化合比单质S与化合容易，且HCl的稳定性比的强 c．向的水溶液中通入少量可置换出单质S 14．（23-24高三下·安徽宿州·开学考试）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。 (1)②在元素周期表中的位置是 。 (2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程 。 (4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是 （用化学式表示）。 (5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是 。 (6)元素的原子结构示意图为。下列推断错误的是______（填序号）。 A．位于第四周期、与④同主族 B．的最低负化合价为-2价 C．具有还原性 D．的酸性强于 (7)在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。 15．（23-24高三下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）已知为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外电子数比电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是： D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 (1)已知为离子化合物，写出其电子式 。 (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 (3)实验室制备的单质的离子反应方程式为 。 (4)在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式 ；该反应说明其中B和中非金属性较强的是 (填元素的符号)。 (5)C与D的第一电离能大小为 。D与的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 (6)价电子排布图为 ，位于 区。元素的原子结构示意图为 ，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为 。 16．（20-21高三下·云南保山·期中）Ⅰ.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示： 元素 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定 Y M层比K层少一个电子 Z 有三个电子层，M层上有3个电子 回答下列问题： (1)T是 (填元素符号)。元素X在周期表的位置 。 (2)Y与Z相比，金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是 (填标号)。 A．Y单质的熔点比Z单质的低 B．Y的化合价比Z的低 C．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈得多 (3)Z的最高价氧化物属于 氧化物(“酸性”、“碱性”或“两性”)，写出Y、Z最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： (4)图中A、C分别表示 、 。 (5)图中△H= kJ·mol-1。 (6)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H 。 17．（23-24高三下·黑龙江大庆·开学考试）按要求回答下列问题： (1)现有以下物质：①Cl2②CO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2，其中属于酸性氧化物的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 ，⑤的有效成分是 (填化学式)。 (2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。 (3)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 A B C D E F G 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074 主要化合价 +1 +2 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2 回答下列问题： ①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 。 ②B、E、G的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 ③元素G的最简单氢化物的结构式 。 (4)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示(不考虑体积变化)： B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。 (5)向浑浊的水中加入明矾(KAl(SO4)2·12H2O)后，水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程式： 。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： 。 18．（23-24高三上·陕西西安·阶段练习）图中A～K均为中学化学中常见的物质。A是金属单质、C为黄绿色气体单质。常温常压下C、D、F、G、K是气体，A、B、E的焰色试验同为黄色：J具有漂白作用。它们之间有如图转化关系。（反应中生成的部分产物已经略去）请回答下列问题： (1)E的电离方程式： 。 (2)气体C有毒性，不能直接排放到空气中，请写出实验室常用处理尾气C时发生的离子反应方程式 。 (3)图示物质A~K中，属于非电解质的为 （化学式）。 (4)写出反应⑦的化学方程式 ，生成标况下气体K，转移的电子的物质的量为 。 (5)写出反应⑤的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑ (3)4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ (4)2.8 【分析】M是地壳中含量最多的金属元素的单质，M为Al；A是常见的无色液体，T是淡黄色固体，B、C是无色无味的气体，结合图中转化可知，A为H2O，T为Na2O2，二者反应生成C为O2，D为NaOH；Al与NaOH溶液反应生成的B为H2；E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体，结合图中转化可知，R为Fe，高温下Fe与水蒸气反应生成E为Fe3O4，E溶于盐酸后加足量Fe生成的F为FeCl2，F与D反应生成G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3，以此来解答。 【详解】（1） 由分析可知，T为Na2O2，Na2O2为离子化合物，故物质T的电子式为，故答案为：； （2）由分析可知，D为NaOH，M为Al，则D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑； （3）由分析可知，T为Na2O2，F为FeCl2，H为Fe(OH)3，C为O2，T和F反应只生成C、H和一种盐，其离子反应方程式为4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑，故答案为：4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑； （4）由分析可知，E为Fe3O4、R为Fe，若向E和R的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸的物质的量为：0.1L×1mol/L=0.1mol，恰好使混合物完全溶解，生成FeCl2并放出448mL(标准状况)气体即=0.02molH2，则此时溶液中的溶质为FeCl2，根据Cl-守恒可知，n(Fe)===0.05mol，即上述混合物中含有0.05molFe，故若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，故答案为：2.8。 2．(1)BCD (2)BC (3) (4)取适量于试管中，加入浓溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方，若试纸变蓝色，证明含有 (5) (6) 高沸点(或难挥发)酸 【分析】M既能与酸反应生成气态氢化物又能与碱反应生成气态氢化物，M是弱酸弱碱盐，则M为NH4HS或(NH4)2S，A是H2S，H2S能和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成SO3，SO3和水反应生成H2SO4，则B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；E是NH3，NH3发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，则F是NO、G是NO2、H是HNO3。 【详解】（1）M为NH4HS或(NH4)2S，含有铵根离子，属于铵盐；酸根离子不含氧元素，属于无氧酸盐；具有固定组成，属于纯净物，故选BCD； （2）A. 浓硫酸具有强氧化性，能氧化S2-，故不选A；     B. 稀硫酸的酸性比H2S强，根据“强酸制弱酸”，X可以用稀硫酸，故选B； C. 盐酸的酸性比H2S强，根据“强酸制弱酸”，X可以用盐酸，故选C；     D. 硝酸具有强氧化性，能氧化S2-，故不选D； 选BC； （3）根据以上分析，为O2。 （4）铵根离子能与碱反应放出氨气，检验中的方法是：取适量于试管中，加入浓溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方，若试纸变蓝色，证明含有 （5）是氨气发生催化氧化生成NO，反应的化学方程式为； （6）浓硫酸和硝酸钠固体反应制备硝酸，化学方程式为，原理是“难挥发性酸制备挥发性酸”，利用浓硫酸性质是沸点高。 3．(1) O C (2)第三周期ⅦA (3) 离子键 共价键 (4)H2O (5) NH3 NH (6) CAB 部分 【分析】W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，X、Y、Z在同一周期，Y的单质在空气中含量最多，则Y为N元素； W元素的一种核素不含中子，则W为H元素；五种元素的原子在有机结构中均达到稳定结构，由结构简式可知，W、X、Y、Z、Q形成共价键的数目分别为1、3、2、4、1，则Z为C元素，Q能形成带1个单位负电荷的阴离子，五种元素中X的电负性最大，则X为O元素、Q为Cl元素，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，X为O元素、Z为C元素。 （2）Q元素为Cl，在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA。 （3）Vilsmeier试剂中存在的化学键类型有离子键和共价键。 （4）X、Y、Z三元素分别形成的简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4，非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，同周期从左至右非金属性增强，H2O的稳定性最强。 （5）W和Y形成的10电子微粒：NH3、NH。 （6） ①2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH +O₂↑，反应物为过氧化钠，电子式为：。 ②反应放热导致气体的温度偏高，故应冷却后再进行读取气体的体积，读取实验中生成气体的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取气体的体积，故顺序为CAB。 ③若用电子天平称取固体反应物进行实验，反应完全后，测得标准状况下气体体积为，2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH +O₂↑，氧气的物质的量为：，生成0.02mol氧气，需要0.04mol Na₂O₂，即质量为3.12g，说明该固体反应物已经部分变质。 4．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 将无色气体B与空气接触，无色气体变红棕色，证明是NO 4NH3+5O24NO+6H2O NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋+OH- (2) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O KMnO4溶液的紫红色退去 5SO2+2Mn+2H2O=2Mn2+++4H+ (3) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 打开止水夹，挤压胶头滴管 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移开热毛巾 (4)BC (5)A (6)C 【详解】（1） 若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A是氨气，B是NO，C是NO2，D是HNO3，则氨气的电子式为：；实验室制取氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；NO的检验方法为：将无色气体B与空气接触，无色气体变红棕色，证明是NO；氨气生成NO的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；氨气溶于水显示碱性的原因为：NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋+OH-； （2）若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质是S，则A为H2S，B是SO2；C是SO3，D是H2SO4；硫化氢与二氧化硫反应的方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；SO2通入KMnO4发生氧化还原反应，反应的现象为：KMnO4溶液的紫红色退去；反应的离子方程式为：5SO2+2Mn+2H2O=2Mn2+++4H+； （3）浓氨水挥发出来的氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵分散到空气中产生白烟，方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管；利用图B装置引发喷泉的操作是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移开热毛巾； （4）利用图C装置产生喷泉需要再锥形瓶中产生气体，是压强增大，产生喷泉，BC符合； （5）在图D装置的锥形瓶中加入乙醇，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，加入足量浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，温度升高可以是乙醇变为气体，使锥形瓶中压强增大，产生喷泉，因此水槽中加入的物质为浓硫酸； （6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，分别得到氨水溶液和硝酸溶液，最终生成溶液的物质的量浓度都是mol/L(Vm为气体的摩尔体积)。 5．(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)HCO+OH-=CO+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【分析】、B、C的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物，A含有四种元素，在加热条件下能生成B，这四种化合物均为短周期元素组成， C为强碱，D为产生温室气体效应的气体，可推出A为NaHCO3、C为NaOH、B为Na2CO3、D为CO2； 【详解】（1）反应①是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （2）反应②是氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O； （3）向Na2CO3溶液中加入熟石灰可制烧碱，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。 6．(1) (2) (3)或 (4) LiH Na (5) 或 不能 HClO不是氯元素的最高价含氧酸 【分析】Ⅰ．根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Be元素；③是C元素；④是N元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；II．Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，Y是C元素；X的氢化物、氧化物化合价为+1，则，X是Li元素； Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构，Z可以形成+1价含氧酸，Z是Cl元素。 【详解】（1） N与H能形成10e-分子是NH3 ，NH3是共价化合物，用电子式表示该分子的形成过程为； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序是。 （3）碳酸的酸性大于硅酸，证明C比元素Si的得电子能力强，该反应的离子方程式为或； （4） X是Li元素，是Li的氢化物，化学式为LiH。Li在空气中燃烧可获得Li2O，与Li相邻的同主族金属元素Q是Na元素，Na在空气中燃烧可获得Na2O2；由此可判断，Li、Na金属性较强的是Na； （5）二氧化碳通入漂白粉溶液生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明碳酸的酸性强于次氯酸，反应方程式为或，依据该事实不能判断出S、Cl的非金属性强弱，理由是HClO不是氯元素的最高价含氧酸。 7．(1) 3s23p6 第四周期Ⅷ族 (2) 三角锥形 四面体形 (3)O2—＞Mg2+＞Al3+ (4)3：4 (5) 共价 Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] (6)2As+5ClO—+6OH—=2AsO+5Cl—+3H2O 【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则C为O元素、B为N元素；D元素的第三电离能远大于第二电离能，则D为Mg元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，则F为Cl元素；G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，则G为Fe元素。 【详解】（1）氯元素的原子序数为17，基态氯离子的价电子排布式为3s23p6；铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：3s23p6；第四周期Ⅷ族； （2）氨分子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形；水分子中氧原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故答案为：三角锥形；四面体形； （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为O2—＞Mg2+＞Al3+，故答案为：O2—＞Mg2+＞Al3+； （4）由(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构可知，(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N，分子中单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则σ键与π键之比为3：4，故答案为：3：4； （5）由题意可知，M为Be元素，氯元素和铍元素的电负性差值为3.0-1.5=1.5<1.7，则氯化铍为共价化合物；由对角线规则可知，氢氧化铍为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍酸钠，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]，故答案为：共价；Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]； （6）由题意可知，砷在碱性溶液中与次氯酸根离子反应生成砷酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为2As+5ClO—+6OH—=2AsO+5Cl—+3H2O，故答案为：2As+5ClO—+6OH—=2AsO+5Cl—+3H2O。 8．(1)Na2SO3、BaCl2 (2) (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 (4)、K+、Al3+ (5)BaCO3 (6) 试剂是KSCN溶液，现象是溶液变血红色 【分析】I．固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，加入稀硫酸得到气体A和难溶性固体A，Na2SO3、Na2CO3都能和稀硫酸反应生成气体；气体A中加入酸性高锰酸钾溶液后，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，气体体积缩小，说明气体中含有SO2，所以混合物中一定含有Na2SO3；Fe和稀硫酸反应生成氢气、碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2，气体A中加入酸性高锰酸钾溶液后还有气体，气体B可能为H2、CO2或二者都有； SiO2不溶于稀硫酸、BaCl2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，所以固体A为SiO2或BaSO4，或二者均存在； 溶液A中加入NaOH溶液生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl；则原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，一定含BaCl2。 Ⅱ．加入过量稀硫酸无明显变化，说明无； 加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡； 加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀； 通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+； 因为存在的离子浓度均为0.1mol•L-1，从电荷的角度出发，只能含有、Fe2+、Cl-、才能保证电荷守恒，K+、Al3+必然不能存在，以此解答该题。 【详解】（1）由上述分析可知，固体混合物一定含有Na2SO3、BaCl2； （2）气体A中一定含SO2，通入发生反应的离子方程式为：； （3）B为Fe(OH)2，放置在空气中发生反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3； （4）由上述分析可知，原溶液中一定不存在的离子是、K+、Al3+； （5）由分析可知，沉淀C为BaCO3； （6）加入过量时，硝酸根与氢离子将Fe2+氧化，自身还原为NO，离子方程式为；检验Fe3+的试剂是KSCN溶液，现象是溶液变血红色。 9．(1) (2)D (3) 弱酸 强酸 (4)3Se+4NO+4H+ +H2O=3H2SeO3+4NO↑ (5) 水浴加热 吸收尾气，防止污染空气 (6) 酸 3+2NO=3SeO+2NO↑+ 4H++ H2O； H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+4H++2SO 【分析】短周期元素X的最高正化合价是＋5，说明X是ⅤA族元素，根据元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。 【详解】（1）由分析可知，Z是Se，是34号元素，Se的原子结构示意图：； （2）由分析可知，Y是S，Z是Se，X是P，W是Si； A．非金属性S>Se，则热稳定性：，A错误； B．电子层越多，原子半径越大，同周期越靠右半径越小，则Se>Si>P，B错误； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在这三种元素中，非金属性最强的是S，则酸性最强的是，C错误； D．非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性S>Se，则还原性：，D正确； 故选D； （3）由分析可知，Y为S元素，Z为Se元素，则为二元弱酸，为二元强酸； （4）根据题给信息可知，生成的反应离子方程式为3Se+4NO+4H+ +H2O=3H2SeO3+4NO↑； （5）A中需要控制反应温度为80℃，为了均匀加热，装置A的加热方法为水浴加热；尾气二氧化硫有毒，装置B的主要作用为吸收尾气，防止污染空气； （6）1．由分析可知，Z为Se，相应的方程式为：酸碱中和，则具有的性质为：酸性； 2．根据i可知，可被硝酸氧化为，离子方程式为：3+2NO=3SeO+2NO↑+ 4H++ H2O； 3．根据iii可知，二氧化硫可以将转化为单质Se，离子方程式为：H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+4H++2SO。 10．(1)第3周期IIIA族 (2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (3)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ (4)b 【分析】A形成的单质为密度最小的气体，则A为H，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则W为O，A、D同主族，且D比W的原子序数大，则D为Na，E元素的周期序数与主族序数相等，且E比D的原子序数大，则E为Al，A、B、W、D、E的质子数之和为39，则B的原子序数为6，为碳元素。 【详解】（1）根据以上分析可知，E为铝元素，位于第三周期ⅢA族。 （2）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。 （3）Na与H2反应生成NaH，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。 （4）a．将钠单质置于铝盐溶液中，钠与水反应，不能置换出单质铝，不能说明钠的失电子能力比铝的弱，a错误； b．在常温下，将少量钠和铝的单质分别投入到水中，钠和水反应，而铝和水不反应，说明钠的失电子能力强，b正确； c．最高价氧化物对应水化物的溶解性与元素失电子能力无关，c错误； 故答案选b。 11．(1)3 (2) 醚键 取代反应 (3) (4) 2-烯丁醛 +2Ag(NH3)2OH+2H2O +2Ag↓+3NH3∙ H2O (5)D (6) 9 、 【分析】A和NBS发生取代反应引入溴原子生成B，B在亚硝酸钠、硫酸作用下，再经作用生成C，结合C化学式可知，C为；C与Mg、作用生成D，D与2-丁烯醛在催化剂条件下反应，再经酸化得到E； 【详解】（1）NBS分子中饱和碳原子为sp3杂化，N形成3个共价键且有1对孤电子对，为sp3杂化，故采用sp3杂化的原子有2个碳、1个氮，共3个； （2）四氢呋喃中含有官能团的名称醚键；A和NBS发生取代反应引入溴原子生成B，A→B的反应类型为取代反应； （3）由分析可知，C为：； （4）有机物系统命名法中含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。巴豆醛的系统命名2-烯丁醛，巴豆醛含有醛基，与银氨溶液反应生成铵盐和银单质，化学方程式：+2Ag(NH3)2OH+2H2O +2Ag↓+3NH3∙ H2O； （5）A．中只含1个手性碳原子，A正确； B．A中苯环能和氢气加成、醛基在一定条件下也能和氢气加成，则1moE最多能与4molH2加成，B正确； C．由结构可知，E的分子式C13H18O，C正确； D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；E与结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选D。 （6）F是比A少一个碳原子的A的同系物，则F除苯环外含有1个氨基、2个碳；若含有-NH2、-CH2CH3，则存在邻间对3种情况；若含有-NH2、-CH3、-CH3，则苯环上3个取代基中2个相同，存在6种情况；共9种情况；核磁共振氢谱只有四组峰，则结构对称，为：、。 12．(1)第3周期第IIIA族 (2)c (3)GaAs+11HNO3═Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O (4) (5)Na+>O2->Al3+ (6) (7)Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH (8)离子键和极性键 【详解】（1）Al的原子序数为13，在元素周期表的位置为第3周期第IIIA族； （2）a．同主族从上到下金属性增强，金属性Ga＞As，则碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故a不符合题意； b．同周期从左向右非金属性增强，As与Ga同周期，则非金属性：As＞Ga，故不符合题意； c．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，而H3AsO3不是最高价含氧酸，不能利用元素周期律解释，故符合题意； 故答案为：c； （3）用浓硝酸溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+，可知As元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子及原子守恒可知反应为GaAs+11HNO3═Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O； （4）A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)，其中 a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同，可知A为Na、B为O、F为Al； b.C-是由两种元素组成的，则C-为OH-； c.D是两种元素组成的四原子分子，则D为NH3； d.E在常温下是无色液体，则E为H2O； e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀为氢氧化铝。 C-为OH-，其电子式为； （5）Na+、O2-、Al3+的核外电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是Na+>O2->Al3+； （6） A2B为Na2O，电子式表示Na2O的形成过程为； （7）含Al3+的溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式是：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH； （8）A单质与E反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的化合物为NaOH，含化学键的类型是离子键和极性键。 13．(1) (2)Al3+ (3) 盐 (4) 第四周期第ⅥA族 34 (5)O=C=O (6) (7)bc 【详解】（1）碳的多种同位素中，用于测定文物年代的是；H2O2结构式为H-O-O-H，电子式为； （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，故Al3+是第三周期中半径最小的简单离子； （3）羟基磷灰石属于盐类；Ca与反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：； （4）Se为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，原子序数为34； （5）元素C和O形成的三核直线形分子为CO2，其结构式为O=C=O； （6）元素S和Na的原子形成的含有三个原子核的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为； （7）a．和HCl不是元素最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，故a不选； b．单质与化合比单质S与化合容易，且HCl的稳定性比的强；能说明Cl元素的非金属强于S，故b选； c．向的水溶液中通入少量可置换出单质S，说明Cl2的氧化性强于S，能说明Cl元素的非金属强于S，故c选； 答案选bc。 14．(1)第二周期第ⅣA族 (2)HClO4 (3) (4)HCl (5) (6)D (7)Na2SeO3 【分析】由各元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是Al、④是S、⑤是Cl，据此解答。 【详解】（1）②是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； （2）⑤是Cl，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4； （3）①是H、⑤是Cl，①和⑤形成的共价化合物为HCl，用电子式表示其形成过程为：； （4）①是H、④是S、⑤是Cl，①分别与④、⑤形成的化合物为H2S、HCl，因非金属性：S<Cl，则稳定性强的HCl； （5）③是Al、④是S，③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3、H2SO4，两者反应的离子方程式为：； （6）A．由元素Se的原子结构示意图可知，Se原子电子层数为4，最外层电子数为6，位于第四周期第ⅥA族，与④(S元素)同主族，A正确； B．Se的最外层电子数为6，则最低负化合价为-2价，B正确； C．SeO2中Se的化合价是+4价，可以失电子升高至+6价，具有还原性，C正确； D．因为非金属性：Se<S，则酸性：H2SeO4<H2SO4，且酸性：H2SeO3<H2SeO4，所以酸性：H2SeO3<H2SO4，D错误； 故选D。 （7）SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成一种正盐和水，其化学方程式为：，则该正盐化学式为Na2SeO3。 15．(1) (2) 3 纺锤或哑铃 (3) (4) NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ N (5) Mg>Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (6) ds 第四周期第VIB族 【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则排布式为1s22s22p3，为N元素；根据C原子的电离能，判断最外层有2个电子，则为Mg元素；D元素简单离子半径是该周期中最小的，则为Al元素；根据A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，可知E元素是该周期电负性最大的元素Cl元素；G在周期表的第四周期第十一列，为Cu元素；元素种类最多的族为IB族， F为第四周期IB族，为Sc元素。 【详解】（1）A、B分别为H、N，则BA5为离子化合物，为氢化铵，电子式为，故答案为：。 （2）B为N，能量最高的电子为3p能级的电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：纺锤或哑铃。 （3）E为Cl，实验室制备氯气时，用二氧化锰与浓盐酸共热制取，离子方程式为：，故答案为：。 （4）B、E分别为N、Cl，NCl3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的HClO和氨气，方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑；反应中N的化合价由+3变为-3，有较强的非金属性，故答案为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑；N。 （5）C、D分别为Mg、Al，镁最外层电子为3s2，为全充满的稳定结构，则第一电离能大于Al；高氯酸为强酸，氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案为：Mg>Al；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 （6）G为Cu，价电子排布图为，位于ds区；F为Sc，是21号元素，原子结构示意图为；前四周期中未成对电子数最多的元素的价电子排布式为3d54s1为Cr，位置为第四周期VIB族，故答案为：；；第四周期VIB族。 【点睛】前四周期中未成对电子数最多的元素的价电子排布式为3d54s1为Cr。 16．(1) O 第二周期ⅥA族 (2) Na C (3) 两性 Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O (4) SO2和O2总能量或反应物总能量 SO3的总能量或生成物总能量 (5)-198 (6)－1185kJ·mol－1 【分析】 T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则其次外层有2个电子，最外层有6个电子，为O元素；X常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定，则X为N元素；Y的M层比K层少一个电子，则M层有1个电子，为Na元素；Z有三个电子层，M层上有3个电子，则为Al元素。 【详解】（1） 根据分析可知T为O元素；位于第二周期ⅥA族； （2）同周期主族元素自左至右金属性减弱，所以Na与Al相比，金属性较强的是Na； A．熔点为物理性质，与元素的金属性强弱无关，A不符合题意； B．化合价的高低与元素的金属性无关，B不符合题意； C．金属性越强，与水或酸反应越剧烈，C符合题意； 综上所述答案为C； （3）Z的最高价氧化物为氧化铝，可以和酸、碱反应，属于两性氧化物，Y、Z最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O； （4）SO2和氧气反应，是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，即A为SO2和O2总能量，C为SO3的总能量，或A为反应物总能量，C为生成物总能量； （5）根据题意，△H=（-99×2）=-198kJ·mol－1； （6）①S的燃烧热的热化学反应方程式为S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－296kJ·mol－1 ②SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=－99kJ·mol－1 则S转化成SO3的热化学反应方程式为①＋②得到S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) △H=(－296－99)kJ·mol－1=－395kJ·mol－1，因此生成3molSO3，放出的热量为3×395kJ=1185kJ·mol－1，即△H=－1185kJ·mol－1。 17．(1) ② ③④⑦ Ca(ClO)2 (2)27g/mol (3) HClO4 NaOH (4)1.2mol/L (5) KAl(SO4)2=K++Al3++2 2Al3++3Ba2++6OH-+3=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【分析】 根据原子的半径相对大小和元素的主要化合价可知，A是Na，B是Mg，C为Al，D为P，E是Cl，F是N，G是O，以此解题。 【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。则上述物质中，属于酸性氧化物的有②SO2，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，故其中属于电解质的有③④⑦，⑤即漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故答案为：②；③④⑦；Ca(ClO)2； （2）白色沉淀氯化银质量为86.1g，物质的量：，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g·mol⁻¹，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，物质的量：，解得x=3，则M摩尔质量：； （3）①非金属性越强，最高氧化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，其中氧没有最高价含盐酸，则七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4；碱性最强的是NaOH； ②B、E、G的离子分别是Mg2+、Cl-、O2-，Cl-有三层，半径最大，Mg2+、O2-只有两层，核电荷数大的半径小，所以离子半径由大到小的顺序是； ③由分析可知，G为O，则G的最简单氢化物为水，其结构式为：； （4）B点时溶质只有NaCl，n(NaCl)=n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，c(NaCl)==1.2mol/L； （5）明矾为强电解质，在水中电离得到Al3+、K +、，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2；若加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀时，设KAl(SO4)2为1mol，需要OH- 3mol，则Ba2+为1.5mol，生成BaSO4 为1.5mol，溶液中还有0.5mol没有参加反应，反应离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 。 18．(1) (2) (3)CO2 (4) 4mol (5) 【分析】 A为金属单质，且焰色反应显黄色，因此A为Na；Na与H2O反应生成NaOH和H2，B的焰色反应为黄色，则B为NaOH、D为H2。 C为黄绿色气体，因此C为Cl2；则F为氢气和氯气生成的HCl。G为气体，且能与Ca(OH) 2反应产生沉淀H，H和盐酸生成G，则G为CO2，H为二氧化碳和氢氧化钙生成的CaCO3，碳酸钙和盐酸生成氯化钙I：CaCl2。CO2能与E反应产生J，J具有漂白作用，J在光照条件下分解产生HCl和K ，因此E为氢氧化钠和氯气生成的次氯酸钠：NaClO、J为次氯酸钠和二氧化碳生成的HClO、K为次氯酸分解生成的O2。 【详解】（1）E为氢氧化钠和氯气生成的次氯酸钠，次氯酸钠水溶液中完全电离，电离方程式： （2）可用氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠、水，； （3）非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；A~K中，属于非电解质的为CO2； （4）反应⑦为次氯酸见光分解为盐酸和氧气，化学方程式，电子转移为，则生成标况下气体氧气，转移的电子的物质的量为4mol； （5）氯化氢气体溶于生成盐酸，反应⑤为碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水、和二氧化碳，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$