2024年中考化学提升复习----实验探究题

2024年中考化学提升复习----实验探究题 实验探究题 1．具备基本的化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、II两组试题。可供选择的实验药品：大理石、、、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等。 相关实验装置如图所示。 I组：实验室制取和 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）小明想用同一装置分别制取和，应选用制取装置为　 　，其中，制取的化学方程式为　 　。检验氧气已集满的方法　 　。 II组：溶液酸碱性的检验和酸碱的化学性质 （3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是　 　。测得的溶液是　 　。 （4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加　 　溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，不仅观察到溶液由　 　变为无色，还出现了气泡。 【实验反思】 （5）对于无现象的反应，可以通过检验　 　和检验生成物的方法证明反应发生。 （6）对于滴加稀盐酸过程中出现的气泡，你认为可能的原因是　 　。 2．小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮（NO2）具有助燃性。他决定利用如下实验进行探究。 【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？ 【查阅资料】①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为。 ②通常状况下，NO2是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气的密度，在低于室温时变成液态。 【实验过程】 （1）实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成　 　色，有红棕色气体生成，带火显的木条　 　。 【实验结论】二氧化氮具有助燃性。 【反思与评价】 （2）小刚认为小明的实验不能证明NO2具有助燃性，其理由是　 　。 小刚认为利用如下补充实验可以证明NO2具有助燃性。 【实验改进】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：如图2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验 带火星的木条复燃 硝酸铜分解产物中有　 　。 步骤②：取出图2中U型管，恢复到室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中 　 　。 NO2具有助燃性 （4）已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氧化镁和氮气，写出该反应的化学方程式为　 　。由此，你对燃烧的新认识是　 　。 3．根据如图所示实验回答问题。 （1）图甲是在实验室里加热高锰酸钾制取氧气的实验。试管口通常放一团棉花，作用是　 　，当观察到导管口有　 　时，再开始收集。 （2）图乙是制取二氧化碳及探究其性质的实验。容器B中的①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，当有二氧化碳进入容器B中时会看到试纸①③　 　，试纸②无明显现象，由此可得出的结论是　 　。C中点燃的蜡烛　 　(选填“自上而下”“自下而上”或“同时”)熄灭。 4．实验室现有KMnO4、块状大理石，稀盐酸、棉花。 （1）小明根据现有药品制取氧气，化学方程式为　 　，制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置是　 　(填标号)。 （2）根据现有药品选用　 　和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为　 　。 （3）实验室用C装置收集CO2时，导管伸入集气瓶底部的原因是　 　。 5．日常生活中离不开金属材料，某兴趣小组对金属的相关性质进行了探究。 活动一：说文解字—了解古代金属文化 （1）《吕氏春秋•别类篇》曾记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明了铜锡合金与纯铜的　 　不同。 （2）自古以来就有沙里淘金的说法。春秋战国时期，《韩非子》有“荆南之地，丽水之中生金，人多窃采金”。结合古文回答，金以单质形式存在的原因是　 　。 活动二：探究金属与酸反应 【查阅资料】①氧化锌(ZnO)能与酸反应，放出热量。②当硫酸浓度过大时，与金属反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫类似二氧化碳，能与水反应，生成亚硫酸(H2SO3)。 ③二氧化硫能使品红溶液褪色。 【实验探究一】小组同学把一块未打磨的锌片与硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如下图所示： 根据实验数据，回答下列问题： （3）AB段未观察到气泡产生，但容器内压强却逐渐增大，可能的原因是　 　。 （4）BC段压强升高的原因主要是　 　。 （5）CD段压强曲线变缓的可能原因是随着反应的进行，　 　。 【实验探究二】兴趣小组在实验时还发现，锌片表面产生气泡，同时闻到刺激性气味。对于这一异常现象展开探究。 【提出问题】锌与硫酸反应，除了生成氢气外，是否还有其他气体产生？ 【提出假设】假设产生SO2 【设计并进行实验】 （6）把气体通入紫色石蕊溶液中，观察到　 　，则假设正确。 （7）你还可以如何设计实验证明气体是二氧化硫？请简要说出实验方案，现象和结论。　 　。 活动三：探究金属生锈 兴趣小组对三星堆遗址的青铜神树展开研究性学习。同学们通过查阅资料发现：科研人员用X射线分析技术测定铜树表面的铜锈成分，得出铜锈主要是由碱式碳酸铜和碱式氯化铜组成。 【分析探究】 （8）碱式碳酸铜的生成，与环境中的氧气、水和　 　密切相关。 （9）结合图片，分析碱式氯化铜属于有害锈的原因是　 　。 6．某食品包装袋中的脱氧剂可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的一种或几种，化学实验小组同学为确定其成分，进行了如下探究。 探究I：脱氧剂中是否含有碳酸钠？ 【实验1】 （1）小红取脱氧剂少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，小红认为脱氧剂中含有碳酸钠。小刚否定了小红的判断，理由：　 　。 【实验2】 （2）小刚改进了实验方案，既验证了脱氧剂中含有铁粉，又将铁粉全部除去，同时没有新物质生成。他的实验方案是　 　。 【实验3】 （3）取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中，加入过量的稀盐酸(如图所示)，有气泡产生，反应的化学方程式为　 　，证明脱氧剂中含有碳酸钠。充分反应后，溶液变成黄色，有黑色不溶物残留，说明脱氧剂中还含有物质　 　。此时，小烧杯的溶液中含有的阳离子有　 　(多选，填字母)。 ANa+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+ 探究Ⅱ：脱氧剂中是否含有氯化钠？ 【实验4】 （4）小鹏从实验3反应后的小烧杯中取溶液少量于试管中，滴加AgNO3溶液，观察到　 　的现象，小鹏得出了脱氧剂中含有氯化钠的结论。小明则认为这一结论不准确，理由是　 　。 7．某化学小组的同学学习了“灭火器”原理后，设计了下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。 【提出问题】废液中所含的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：废液中的溶质只有NaCl 猜想二：废液中的溶质是NaCl和HCl 猜想三：废液中的溶质是　 　 猜想四：废液中的溶质可能是NaCl、和HCl （2）【交流与讨论】小明认为猜想四无需验证就知道是错误的，他的理由是　 　。 （3）【实验与结论】小勇取少量废液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想二正确，请你评价小勇的结论　 　。 （4）小丽为验证猜想三成立，她选择稀硫酸作为反应试剂，则其发生反应的化学方程式为　 　。 （5）【反思与交流】灭火器所用药品均为浓溶液，原因是　 　。 8．松花蛋是一种美食，但直接吃会有一种涩味。为了解其原因，化学兴趣小组的同学们在老师的带领下，深入某食品加工厂对其制作过程展开探究。 （1）任务一：调查配料 技术检验部工作人员提供了配料：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐、红茶末等，其中纯碱的化学式为　 　。 （2）任务二：腌制松花蛋的浸泡液中有哪些溶质？ 【做出猜想】猜想一：CaO、Ca（OH）2、NaOH、NaCl 猜想二：Na2 CO3、NaOH、NaCl 猜想三：Ca（OH）2、NaOH、NaCl 猜想四：NaOH、NaCl 同学们一致认为猜想一不成立，因为浸泡液中一定没有　 　，为探究其余褙想同学们设计了以下实验方案： （3）【实验方案】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取样滴加少量稀盐酸 若　 　。 则猜想二不成立 ②取样通入适量气体 若有白色沉淀生成 则猜想三成立、猜想四不成立 但老师认为：由以上方案得出猜想二不成立不够严谨，他认为不改变药品种类只需改用　 　即可得出正确结论。 （4）任务三：食用时如何改善松花蛋表面的涩味？ 同学们一致认为：松花蛋浸泡液中各物质无论是否恰好反应，浸泡液一定显碱性，请你用化学方程式表示：　 　。 结合以上探究过程，请你选出改善涩味的调料　 　（填字母）。 A．食盐 B．食醋 C．小苏打 【交流反思】从绿色化学角度考虑，浸泡松花蛋的废液应加入酸性物质处理至达标后排放。 9．实验是进行科学探究的重要方式。活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。 （1）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母序号），其反应的化学方程式为　 　 ；往试管中加入氯酸钾粉末的操作是　 　。 （2）若用过氧化氢制取氧气，其反应的化学方程式为　 　。 若要制得较纯净的氧气应选择的装置组合是　 　（填字母序号），当　 　时开始收集氧气。 （3）实验室制取CO2，选择的装置组合是　 　（填字母序号），其反应的化学方程式为　 　。检验CO2是否收集满的方法是　 　。 （4）如下图所示，实验观察到纸条1不变色，纸条2变红色，纸条3不变色，由此得到的结论是　 　。（纸条是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸条） 10．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。 【实验一】已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题： （1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化，得出的结论是　 　。如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是　 　，通过上述实验，得出的结论是　 　。 （2）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）。观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是　 　，这一现象说明　 　。B烧杯的作用是　 　。 （3）【实验二】乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是　 　。 （4）【实验三】丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一块大糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线　 　（填“高”“低”或“相平”），这一现象说明了　 　，同时还可以说明　 　。 11．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 I.氧气和二氧化碳的制取和性质： （1）图中①的名称是　 　。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择　 　(用字母填空)作为发生装置。该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式：　 　。 （3）若用D装置收集二氧化碳，验满二氧化碳的方法是　 　。 （4）Ⅱ.在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。 已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。Ⅱ.①；②检验a中是否含水蒸气的装置是　 　(填字母序号)。 （5）用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选　 　(填数字序号)。 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③紫色石蕊溶液 ④酚酞溶液 （6）已知装置C中的试剂是浓硫酸，它的作用是　 　。 （7）若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有　 　。 12．质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）A实验中调节杠杆平衡，通入CO2一段时间后活性炭包下沉的原因是　 　。 （2）B实验中发生反应的化学方程式为　 　。实验前在瓶中先铺一层细沙，其作用是　 　。实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，则造成该现象的原因可能为　 　。 （3）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是　 　（填序号）。质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后　 　没有改变。 （4）通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在　 　装置中进行。 （5）实验拓展：将等容积等质量（包括瓶塞、导管、燃烧款）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图所示，关闭弹簧夹a、b，二者充分燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹a、b。 ①打开弹簧夹a、b后一段时间观察到天平　 　。 A.处于平衡状态 B.指针偏向左 C.指针偏向右 D.无法确定 ②若将甲、乙两瓶直接用一导管连接（撤掉水槽，其他条件不变），当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的天平　 　。 A.于平衡状态 B.指针偏向右 C.指针偏向左 D.无法确定 13．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温）： 阳离子阴离子 溶 溶 溶 微 溶 不 说明：“溶”表示物质可溶于水，“不”表示物质不溶于水，“微”表示物质微溶于水。 【资料二】溶液显中性。 任务一 了解的制备 （1）可由生石灰和水反应制得，此反应　 　（填“吸热”或“放热”）。 （2）任务二 检验的性质 小组同学设计如下图所示实验： 甲中溶液变浑浊，证明通入气体中含有　 　。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是　 　。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是　 　。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是　 　，写出发生反应的化学方程式　 　。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：　 　。 （6）任务三 了解的用途 具有广泛应用。下列属于用途的是（　　）（填字母序号）。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 14．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是____（填字母序号）。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。 （3）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为　 　g。 （4）下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 15．【科学探究】柿饼是深受人们喜欢的大众食品，出霜效果是柿饼质量的重要标准。小组同学实验探究柿饼出霜的影响因素。 【查阅资料】 1、柿饼出霜期间易生霉菌导致变质，熏硫处理是控制霉变的方法之一。国家出口标准要求柿饼含硫量应小于0.5mg/100g。 2、评分越高、“霜量级别”值越小，柿饼出霜效果越好。评分标准如下： 柿霜分布量占柿饼表面积的百分数/% 0～40 41～60 61～80 81～100 评分标准/分 0～4.0 4.1～7.0 7.1～8.9 9.0～10 霜量级别/级 4 3 2 1 【进行实验】 实验1：探究温度对柿饼出霜效果的影响。 温度/℃ 4 13 20 得分 9.3 3.1 0.7 实验2：探究熏硫时间对柿饼出霜过程中霉变的影响。 在4℃下，按试样与柿皮（含水量2.6%）质量比为4：1进行实验，记录如下： 熏硫时间/h 0 2 4 6 8 柿饼含硫量/（mg/100g） 0 0.27 0.43 0.67 0.98 霉变情况 发生霉变 没有霉变 实验3：探究柿皮对柿饼出霜效果的影响。 试样经熏硫2h处理，在4℃下进行实验，50天后 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 柿皮含水量/% 2.6 2.6 2.6 2.6 2.6 4.3 8.8 16.1 试样与柿皮质量比 2：1 4：1 8：1 16：1 1：0 4：1 4：1 4：1 得分 9.2 9.0 2.3 0.5 0.3 8.6 1.6 0 （1）【解释与结论】实验1中，　 　℃时，柿饼出霜效果最好。 （2）实验2中，熏硫的作用是　 　。 （3）实验3中，得出“柿皮含水量低能促进柿饼出霜”的结论，需要对比　 　（填序号）。 （4）进行实验①～⑤的目的是　 　。 （5）【反思与评价】实验1中，需要控制的实验条件是：试样与柿皮（含水量2.6%）质量比为4：1、熏硫时间2h和　 　。 （6）某同学认为“在制作柿饼时，熏硫时间越长，控制霉变效果越好”，并说明理由　 　。 16．酸和碱是两类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。 图1 图2 图3 【探究一】探究酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： （1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　（填“①”或“②”）图所示进行。 （2）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。 （3）下列试剂不能验证反应到达B点的是____（填字母序号）。 A．锌粒 B．大理石 C．无色酚酞试液 D．澄清石灰水 （4）【探究二】探究久置的氢氧化钠溶液变质程度。 氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，该反应的化学方程式为　 　。 （5）【实验报告】为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 实验结论 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的　 　溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红 说明原溶液中一定有　 　 （6）【实验结论】 氢氧化钠溶液　 　（填“部分”或“全部”）变质，因此在实验室要注意密封保存氢氧化钠。 17．如图所示是小松和同学们进行的实验： 步骤1：在小烧杯A、B中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞溶液。 步骤2：在小烧杯C中装入30mL浓氨水。用一个大烧杯把A、C两个烧杯罩住。 （1）B杯的作用是 　 　。 （2）在步骤1中的现象是 　 　。 （3）过一段时间后看到的现象是 　 　，该实验说明 　 　。 （4）一些同学对上诉结论有不同的看法，主要有以下两种猜测：猜想一：A杯中的蒸馏水使酚酞溶液变红； 猜想二：C杯子中的浓氨水挥发出氨气，扩散到A杯中使酚酞溶液变红。 ①你认为 　 　正确（选填“猜想一”或者“猜想二”），理由是 　 　。 ②为了证明这两种猜想，现在设计了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 用洁净的小烧杯取20mL水，滴入2﹣3滴酚酞溶液，观察实验现象 　 　 水 　 　（“能”或“不能”使酞变色 取一张滤纸，滴上酚酞溶液，待晾干后 　 　 氨气不能使酚酞变色 将少量氨气通入含有酚酞溶液的蒸馏水中 溶液变红 　 　 （5）反思与评价：小松实验完毕后与同学们讨论，一致认为B烧杯 　 　（“能”或者“不能”）去掉，理由是 　 　。 18．化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）装置B中仪器①的名称是　 　。 （2）B装置制取CO2的化学方程式为：　 　，该装置的优点是　 　。 （3）若用装置C收集CO2，气体应从　 　端进入（选填“a”或“b”）。 19．某些校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 （1）项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 【进行实验】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其内容物 袋内有一些粉末和一小袋无色液体 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的内容物，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 产生大量气泡，　 　 项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末只含一种成分，无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼烧时产，生黄色火焰。 【进行实验】用下图装置进行实验。 另取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体按图1装置进行实验，导管连接顺序为a→　 　（填“b”或“c”）；观察到B装置中无明显现象，C装置中　 　，证明反应产生的气体为二氧化碳。 （2）取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有　 　元素。 （3）利用图2实验进一步确定粉末的成分。 【讨论】实验过程中不需要控制的条件是　 　。（填字母） A．气球中所盛固体粉末的质量 B．气球中的粉末倒入试管的时间 C．试管中所用稀盐酸的体积和浓度 【实验】合理控制变量后，将三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 【现象】试管　 　（填序号组合）的气球变化情况相似。 【结论】“炸包”所用粉末是碳酸氢钠。“炸包”爆炸的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。 【拓展】“炸包”虽好玩，但需注意安全，如　 　（任写一点）。 20．镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。 （1）实验一：探究灰黑色“外衣”的形成原因 【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？ 【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。 【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。 【实验现象】实验Ⅲ中的镁条久置变灰黑，实验Ⅰ、Ⅱ均无变灰黑。 【实验分析】 得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是实验Ⅰ～Ⅲ中的哪两个实验？　 　（填标号）。 （2）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将上图中的Ⅳ补充完整　 　，观察到Ⅳ中的现象是　 　。 【实验结论】猜想④正确。 （3）实验二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图实验。 【分析与结论】 证明分解产物中有水的依据是　 　。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　 　。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。 （4）【查阅资料】碳酸镁晶体（MgCO3·3H2O，相对分子质量为138）受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。 【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图。 分解产生的水蒸气总质量为　 　g。 （5）T3℃时，反应的化学方程式为　 　。 21．下图是实验室制取氧气气体的部分装置。 （1）写出仪器①和②的名称①　 　②　 　。 （2）在选用A或B装置制取气体之前要先　 　。 （3）选装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　 　，实验结束时先将导管移出水面，再熄灭精灯，其目的是防止　 　，实验结束后发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是　 　。 （4）用C装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，其原因是　 　。 （5）F中现象是迅速涌出柱状泡沫，2016年暑期央视一套“加油向未来，科学一起嗨”节目中播出了此实验，形象地称为“大象牙膏”，原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，写出一种反应的化学方程式为　 　。 （6）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属，实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是　 　（填序号）； （7）实验室用G装置来收集氧气时，集气瓶中先装满水，氧气从　 　（填“a”或“b”）端进入G装置的集气瓶中无水且充满空气时，也可用于收集氧气，氧气应从a端通入的原因是　 　。 22．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、NH3、CO2作为原料制取NaHCO3，设计如图1装置。 已知：①NH3极易溶于水(1体积水溶解700体积NH3) ②20℃时，NaCl溶解度为36.0g；NH4Cl溶解度为37.2g，NaHCO3溶解度为9.6g （1）M、N为实验室制备NH3和CO2的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。 已知：选用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3。 NH3的发生装置为　 　；CO2的发生装置为　 　。 （2）实验开始时，先打开　 　(填“K1”或“K2”)，通入一段时间　 　(填化学式)后，再打开　 　(填“K1”或“K2”)。 （3）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为　 　。 （4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是　 　(填化学式，下同)，原因是　 　。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定有　 　。 （5）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做　 　，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。 （6）取5.00g产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与NaHCO3反应)，冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为　 　。 23．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由　 　。 （2）试管②中观察到的现象是　 　。试管③中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2SO4 猜想三：　 　 （4）【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立 （5）【反思拓展】 Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑　 　。 Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用　 　(填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．碳酸钠溶液 答案解析部分 1．【答案】试管；BC；；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照；稀盐酸；无色酚酞；红色；反应物消失；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠 2．【答案】黑；复燃；硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性；氧气；带火星木条复燃；；不是只有氧气可以支持燃烧（合理即可） 3．【答案】（1）防止加热时固体粉末进入导管；连续均匀气泡冒出 （2）变成红色；二氧化碳与水反应的生成物显酸性；自下而上 4．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC （2）块状大理石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）尽可能排尽装置中的空气 5．【答案】硬度；通常情况下，金的化学性质很不活泼；氧化锌与硫酸反应放热；锌与硫酸反应，产生气体；硫酸溶液浓度减小；溶液变红；把气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则证明是二氧化硫；二氧化碳；铜表面生成的碱式碳酸铜是致密的，可以保护内部的铜；碱式氯化铜是疏松的，不能阻止里层的铜锈蚀 6．【答案】铁粉也可与稀盐酸反应生成气体(合理即可)；用磁铁吸引脱氧剂中的铁粉；；碳粉和氧化铁；ABD；产生白色沉淀；反应生成的NaCl(或剩余的盐酸)也能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀(合理即可) 7．【答案】（1）NaCl、Na2CO3 （2）盐酸与碳酸钠会继续发生反应，两者不能共存(合理即可) （3）不正确，因为氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银或不正确，猜想一和猜想二中的物质都能产生相同现象(合理即可) （4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （5）浓度越大，反应速率越快 8．【答案】（1）Na2CO3 （2）氧化钙/CaO （3）无明显实验现象（或没有产生气泡）；二氧化碳（或 CO2）；足量稀盐酸 （4）；B 9．【答案】（1）A；；把试管横放，用纸槽把药品送至试管底部，然后慢慢直立试管（合理即可） （2）；BE；气泡连续均匀冒出 （3）BD；；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色 10．【答案】（1）水不能使酚酞溶液变红色；由无色变为红色；氨水能使酚酞溶液变红色 （2）A中变红色，B中不变色；分子是不断运动的；对比 （3）滤纸条由试管口向试管底依次变红 （4）低；分子间有间隔；分子在不断地运动 11．【答案】（1）酒精灯 （2）B； （3）将燃烧的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满 （4）A （5）①③ （6）做干燥剂，吸收水蒸气 （7）H2、CH4 12．【答案】（1）活性炭吸附二氧化碳造成其质量增加 （2）；防止热的燃烧物溅落炸裂锥形瓶；装置未冷却至室温，气球膨胀，气球内气体密度小于空气，有浮力作用 （3）D；原子的种类、数目、质量 （4）密闭 （5）B；C 13．【答案】（1）放热 （2）二氧化碳 （3）氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 （4）二氧化碳能溶于水；产生白色沉淀； （5）加入适量稀硫酸 （6）A；C；D 14．【答案】（1）A （2）乙>丙＞甲 （3）10 （4）C 15．【答案】（1）4 （2）防止柿饼霉变 （3）②⑥⑦⑧ （4）试样与柿皮的质量比对柿饼出霜的影响 （5）50天后 （6）不同意，熏硫时间过长，食用后造成中毒 16．【答案】（1）② （2） （3）C；D （4） （5）氯化钙或氯化钡；NaOH／氢氧化钠 （6）部分 17．【答案】（1）对比 （2）酚酞溶液不变色 （3）A烧杯中液体变红；分子在不断运动 （4）猜想二；碱性溶液能使无色酚酞试液变红，而蒸馏水呈中性；不变色；不能；酚酞不变色；氨气溶解在水中形成氨水使酚酞变红 （5）能；步骤1中已经证明蒸馏水不能使酚酞变 18．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；可以控制反应的发生和停止 （3）a 19．【答案】（1）试管外壁温度升高；b；澄清石灰水变浑浊 （2）钠/Na （3）B；①③；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；不能人群密集场所玩（合理即可） 20．【答案】（1）I、III （2）；镁条没有变灰黑 （3）热分解装置口有液滴出现；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）5.4 （5） 21．【答案】（1）锥形瓶；水槽 （2）检查装置的气密性 （3）；水倒吸导致试管炸裂；试管口没有放一小团棉花 （4）未等有连续均匀气泡产生就开始收集或集气瓶装水时没有装满 （5） （6）B （7）b；a 22．【答案】（1）B；D （2）K1；NH3；K2 （3）除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢 （4）NaHCO3；相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；NH4Cl、NaHCO3 （5）氮肥 （6）84% 23．【答案】（1）稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水 （2）白色粉末溶解，有气泡冒出；BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl （3）NaCl、BaCl2 （4）二；产生白色沉淀 （5）反应物是否过量；c 学科网（北京）股份有限公司 $$