湖北省武汉市洪山高级中学2024-2025学年高一上学期9月考试化学试卷

武汉市洪山高级中学2027届高一第一学期9月考试 化学试卷 试题分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是 A. “凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO B. “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 C. “凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应 D. “凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好的延展性 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 生石灰可作食品包装袋中干燥剂的主要成分 B. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C. 月饼包装袋中放入铁粉或硅胶可防其被氧化 D. 牙膏中可添加碳酸钙或二氧化硅作为摩擦剂 3. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60与石墨互为同素异形体 C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫化钠溶液和硝酸混合： B. 溶液中加入少量的溶液： C. 向溶液中滴加少量： D. 通入溶液，与个数比： 5. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 6. 根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. KI→I2 C. Cl2→NaCl D. FeCl3→FeCl2 7. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO CuCl2 B HCl NaCl Na2CO3 NaOH C H2O2 O2 H2O H2CO3 D Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe A. A B. B C. C D. D 8. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 9. 下列物质：①盐酸②氨水③二氧化碳④三氧化硫⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融氯化钠⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是 A. 属于电解质的有3种 B. 属于纯净物的有6种 C. 属于非电解质的有3种 D. 上述状态下能导电的有5种 10. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体(其中氧元素的化合价为价)，与高铁酸钾()性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法错误的是 A. ①中还原剂和氧化剂的数量之比为 B. ①反应中，HBrO过量更有利于反应发生 C. ②中既表现氧化性，又表现还原性 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 11. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 纯碱属于碱 B. 是酸，是碱 C. 、均属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 12. 硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 下列说法错误的是 A. 已知油脂在碱性条件下能水解。若步骤①为碱煮水洗，可推测步骤①的目的是：除去废铁屑表面油污 B. 根据步骤②的温度，可选用水浴加热法 C. 步骤③进行过程中溶液酸性逐渐增强 D. 步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13. 已知①2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－ ③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+ 由此判断，下列说法正确的是 A. 氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+ B. 把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，能发生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－ C. 将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，则可验证溶液中含有Fe2+ D. 若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液 14. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 15. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B. 过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C. 脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 常温下，现有十种物质：①HCl ② ③NaCl溶液 ④ ⑤ ⑥溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨气 ⑨蔗糖 ⑩溶液 （1）上述物质中属于强电解质的有___________，该条件下能导电的有___________(填序号)。 （2）向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式___________。 （3）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤5)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________。 （4）已知是二元酸，写出其与足量NaOH反应的离子反应方程式___________。 （5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的___________ (填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式___________。 A． B． C． D． 17. 某化学小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和，溶液(浓度约为)继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为。 （1）该小组通过___________证明了反应后的溶液中存在(胶体)。 （2）制备氢氧化铁胶体时，部分同学未按要求进行，没有检测到胶体。请预测其现象并分析原因： ①甲同学实验中未选用饱和氯化铁溶液，而将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果未观察到红褐色液体，其原因是___________。 ②乙同学实验中未使用蒸馏水，而是用自来水，结果会___________，原因是___________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果产生了红褐色沉淀。 （3）丁同学发现：向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌也可迅速制备(胶体)。与原实验方法相比，丁同学方法的优点是___________、___________。 （4）在外加电场的作用下，观察到胶粒向阴极移动，说明胶粒带___________电荷(填“正”或“负”)。 （5）电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是___________(填字母)。 A. NaCl B. C. D. 18. 高铁酸钾()是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为价，推测其具有的化学性质是___________。 （2）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH。 ①写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目___________。 ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是___________、___________。 （3）一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________。 （4）钼酸钠()也属新型绿色的水处理剂。工业上利用钼精矿(主要成分是难溶于水的)制备钼酸钠晶体()的两条途径如图所示： i．途径①制备钼酸钠溶液，同时有和生成，该反应的离子方程式为___________。 ii．如果你是化学科研工作者，选择的制备途径及理由是___________。 19. 某同学欲探究的氧化性和还原性： （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是___________。 （2）证明具有氧化性可以选取的物质是___________(填序号)； ①淀粉KI溶液 ②溶液 ③ ④溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明有氧化性。 （3）继续探究，资料：、 ①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。 ②检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.，有氧化性，能被还原为 猜想2.有___________性，能与反应产生 猜想3∙∙∙∙∙∙ 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 （4）①X是___________。 ②a是___________、b是___________。 ③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是。 综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 武汉市洪山高级中学2027届高一第一学期9月考试 化学试卷 试题分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①② ②. ③⑥⑦⑩ （2） （3） （4） （5） ①. D ②. 【17题答案】 【答案】（1）丁达尔效应 （2） ①. 生成的量太少 ②. 产生红褐色沉淀 ③. 自来水中存在电解质，使胶体发生了聚沉 （3） ①. 无需加热 ②. 溶液浓度小 （4）正 （5）D 【18题答案】 【答案】（1）强氧化性 （2） ①. ②. 消毒杀菌 ③. 净水 （3）相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠 （4） ①. ②. 途径①，②中有污染性气体产生、②中步骤多操作复杂、②中“焙烧”能耗大 【19题答案】 【答案】（1）中的氧元素为价，属于中间价态，既能升高也能降低 （2） ①. ①② ②. 淀粉KI溶液变蓝；溶液由浅绿色变为黄色 （3） ①. ②. 还原 （4） ①. ②. 和NaOH溶液 ③. 和溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $