第三单元单元测试试题-2024-2025学年九年级化学上册人教版（2024）

►第三单元 物质构成的奥秘 单元测试 一．选择题（共16小题） 1．（2024•漳州模拟）诏安特产“咸金枣”富含钙、钾等，这里的“钙、钾”指的是（　　） A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 2．（2024•南昌二模）下列元素中，属于非金属元素的是（　　） A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 3．（2024•南宁模拟）用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　） A．桂花开了，花香四溢——分子在不停运动 B．水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大了 C．1滴水中大约含有1.67×1021个水分子——分子很小 D．食物腐烂变质——分子的性质发生了改变 4．（2024•保靖县二模）如图为元素周期表中的一格和某离子结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．M原子核内有11个质子 B．根据题意Y的值应为7 C．M和N在元素周期表中位于同一周期 D．M易失去电子形成Na+ 5．（2024•天宁区校级二模）一种元素与另一种元素的本质区别为（　　） A．电子数 B．中子数 C．质子数 D．以上说法都正确 6．（2024•平顶山二模）如图为某粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．该元素一定不是稀有气体元素 B．当M﹣N＝10时，该粒子属于原子 C．当N＝7时，该元素的原子在化学反应中易得电子 D．当M＝11时，该元素位于元素周期表中第三周期的最左边 7．（2024•榆次区二模）“连雨不知春去，一晴方觉夏深。”描绘晴雨交替，春去夏来的时节变化。水蒸气变为雨滴的过程中，描述正确的是（　　） A．水分子体积变大 B．水分子发生改变 C．水分子质量变大 D．水分子间隔改变 8．（2024•农安县一模）2021年诺贝尔化学奖的研究方向：革新人类合成分子的方式。下列关于分子的说法正确的是（　　） A．物质一定由分子构成 B．分子的质量和体积都很小 C．固态物质分子停止运动 D．合成分子的过程发生物理变化 9．（2024•广东模拟）2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素．该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus．该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子．该原子的原子核外电子数为（　　） A．117 B．174 C．291 D．408 10．（2024•莒南县一模）化学兴趣小组同学利用如图装置进行“空管生烟”的实验，向玻璃管两端的脱脂棉分别注入等体积浓盐酸和浓氨水。观察到在A处附近产生大量白烟（氨气和氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体），并且白烟越来越多。下列说法不正确的是（　　） A．该实验能证明分子是不断运动的 B．实验证明氨分子运动速率大于氯化氢分子 C．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 D．该实验既能节约药品又能防止气体逸散污染空气 11．（2024•南京模拟）地壳中含量最多的元素是（　　） A．硅 B．氢 C．氧 D．铝 12．（2024•大连模拟）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是（　　） A．分子种类 B．分子之间的间隔 C．分子的大小 D．原子种类 13．（2024春•岱岳区期中）保持氧气化学性质的粒子是（　　） A．O3 B．O C．O2 D．2O 14．（2024春•九江期末）月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He﹣3）的说法正确的是（　　） A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．氦原子易失去电子 D．原子结构示意图为 15．（2024•凉州区二模）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　） A．②表示的元素在化合物中通常显+1价 B．④属于离子，离子符号为Mg+2 C．②③的化学性质相似 D．①③属于不同种元素 16．（2024春•肇东市校级月考）如图是某化学反应的微观示意图，不同图标代表三种不同元素的原子。从该微观示意图中可获取的信息是（　　） A．该反应生成了三种物质 B．化学反应前后分子的个数一定不变 C．化学反应前后元素的种类一定不变 D．该反应属于化合反应 二．填空题（共4小题） 17．（2024•民勤县三模）在宏观、微观和符号之间建立联系的化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含　 　种元素，它们之间的本质区别是　 　不同。 （2）A、B、C、E中属于阳离子的是　 　（填离子符号） （3）若D表示某元素的原子，则m＝　 　，该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。 18．（2024•费县二模）如图中A是锡元素在周期表中的信息，锡跟碳一样通常显+2、+4价，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息用化学用语回答： （1）D中乙的元素符号 　 　。 （2）D中甲是16号元素，请用符号表示3个甲离子 　 　。 （3）锡与C能形成化合物的化学式 　 　。 （4）B与氧可构成酸根，则其离子符号 　 　。 19．（2024春•乳山市期末）二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，熔点：﹣72.4℃，沸点：﹣10℃，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。二氧化硫是一种重要的化工原料，利用含硫物质燃烧可制取二氧化硫，如： ①硫燃烧生成二氧化硫； ②硫化氢燃烧生成二氧化硫和水； ③制得的二氧化硫气体通过冷冻转化为液体。工业上以二氧化硫为原料，通过以下反应制取硫酸： ④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫； ⑤三氧化硫与水反应生成硫酸。排放到空气中二氧化硫降雨时也会发生上述反应，形成酸雨，所以二氧化硫是一种空气的主要污染物。 （1）物质的组成与结构 从宏观上看，二氧化硫是由（填名称，下同） 　 　组成的，从微观上看，二氧化硫是由 　 　构成的，从类别上看，二氧化硫属于（填物质类别） 　 　。判断的依据为 　 　。 （2）物质的性质 阅读上文，归纳二氧化硫的化学性质 　 　。 （3）物质的变化 a.用化学方程式表示上文①～⑤中发生的化学变化。其中属于化合反应的是 　 　（填数字编号）。 b.描述变化③、④的微观变化过程。 ③　 　； ④　 　。 c.从宏观角度看变化③和④的本质区别是 　 　，微观的角度看变化③和④的本质区别是 　 　。 20．（2024春•南岗区校级月考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是电解水反应的微观模拟示意图，请根据图示回答问题： （1）为使丙图完整准确，应在其中补充一个 　 　（填“A”或“B”）； （2）此化学变化的微观实质是：在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，　 　； （3）写出比一个反应物的分子多一个质子的原子团的符号为 　； 参考答案 1．【答案】B 【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、钾”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【解答】解：“咸金枣”富含钙、钾等，这里的“钙、钾”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 2．【答案】A 【分析】金属元素一般是指汉字中带有钅字旁（汞和金除外），否则属于非金属元素． 【解答】解：A、硅的汉字中没有钅字旁，属于非金属元素，故A正确； B、铝的汉字中带有钅字旁，属于金属元素，故B错； C、铁的汉字中带有钅字旁，属于金属元素，故C错； D、钙的汉字中带有钅字旁，属于金属元素，故D错。 故选：A。 【点评】解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，知道金属元素与非金属元素的区别． 3．【答案】B 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A选项解释合理； B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故B选项解释不合理； C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故C选项解释合理； D、食物腐烂变质，该过程有新物质生成，属于化学变化，在化学变化中分子本身改变，因此分子的性质发生了改变，故D选项解释正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 4．【答案】B 【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后再结合离子结构示意图的意义等来分析解答即可。 【解答】解：A、由信息可知，钠元素的原子序数为11，质子数＝原子序数，则质子数为11，故A说法正确； B、由于N是离子，最外层的电子数应是8，故B说法不正确； C、由图示可知，M原子有11个电子，三个电子层，N有三个电子层，M和N属于同一周期，故C说法正确； D、由图示可知，M原子有11个电子，M原子最外层有一个电子，容易失去，所以M易失去电子形成Na+，故D说法正确； 故选：B。 【点评】本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与质子数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答。 5．【答案】C 【分析】利用元素的定义具有相同的核电荷数（即核内质子数）同一类原子的总称的知识解决此题． 【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；故不同种元素之间的本质区别是质子数不同。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力． 6．【答案】A 【分析】根据结构示意图的含义，原子、离子的转化分析判断．原子得失电子转变成离子． 【解答】解：A、当M＝18，N＝8时，表示氩元素，属于稀有气体元素，故A说法不正确； B、当M﹣N＝10时，即M＝10+N，质子数＝核外电子数，则该粒子属于原子，故B说法正确； C、当N＝7时，质子数＝核外电子数＝17，该元素是氯元素，原子的最外层电子数是7大于4，在化学反应中易得电子，故C说法正确； D、当M＝11时，表示11号的钠元素，钠原子的最外层电子数为1，该元素位于元素周期表中第三周期的最左边，故D说法正确； 故选：A。 【点评】掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点。 7．【答案】D 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：水蒸气变为雨滴的过程，是因为水分子间的间隔变小；此过程中水分子的种类、水分子体积和质量均不变。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 8．【答案】B 【分析】根据分子的基本性质，进行分析判断。 【解答】解：A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A错误。 B、分子的质量和体积都很小，故B正确。 C、固态物质分子仍然在不断运动，故C错误。 D、合成分子的过程，有新物质生成，说明有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质是正确解答本题的关键。 9．【答案】A 【分析】根据核内质子数、核内中子数、核外电子数、相对原子质量之间的关系，来解答本题． 【解答】解：由在原子中，核内质子数＝核外电子数，可知该原子的核外电子数等于它的原子核内质子数，都为117个。 故选：A。 【点评】对于原子来说：核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式． 10．【答案】C 【分析】根据分子的特性和物质的性质分析。 【解答】解：氨气和氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体小颗粒。 A、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子和氨分子不断运动，运动到A处，两者发生反应，因此观察到在A处附近产生大量白烟，证明分子是不断运动的，故A说法正确； B、浓盐酸和浓氨水具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子和氨分子不断运动，运动到A处，观察到在A处附近产生大量白烟，A处靠近浓盐酸，说明氨分子运动速率大于氯化氢分子，故B说法正确； C、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸换成浓硫酸不能观察到相同现象，故C说法错误； D、该实验药品用量少，且装置密闭，因此既能节约药品又能防止气体逸散污染空气，故D说法正确。 故选：C。 【点评】本题分子的特性和物质的性质，难度较小。 11．【答案】C 【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。 【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。 故选：C。 【点评】本题主要考查了地壳中元素的分布与含量，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。 12．【答案】B 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：氢气是由氢分子构成的，分子间存在着间隔。氢气液化是氢气由气态变为液态，属于物理变化，只是分子间的间隔发生改变（分子间的间隔变小），在变化过程中分子的种类、原子的种类、分子的大小都不变。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 13．【答案】C 【分析】由分子的概念可知，分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，据此结合化学符号的意义分析判断即可。 【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。 A、O3表示臭氧分子，故A选项错误； B、O表示氧原子，故B选项错误； C、O2表示氧分子，故C选项正确； D、2O表示2个氧原子，故D选项错误。 故选：C。 【点评】本题很简单，考查分子定义的理解应用，准确把握、理解分子的概念、掌握化学符号的意义是解题的关键。 14．【答案】D 【分析】由题意可知，“氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1”，结合“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：核内质子数、核外电子数、相对原子质量等信息。 【解答】解：由题意可知，“氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1”，结合“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知： A、原子核外电子数＝核内质子数＝2，故错误； B、相对原子质量≈质子数+中子数＝1+2＝3，故错误； C、氦（He﹣3）的质子数为2．故其核外电子数也是2，是稳定结构，不易失去电子，故错误； D、核内质子数＝2，原子核外电子数＝2，题目中的原子结构示意图正确，故正确。 故选：D。 【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握相对原子质量的概念及其计算。 15．【答案】A 【分析】A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。 B、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的阳离子，进行分析判断。 C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。 D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。 【解答】解：A、②原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，故选项说法正确。 B、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Mg2+，故选项说法错误。 C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，②③原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。 D、同种元素的粒子是质子数相同，①③的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 16．【答案】C 【分析】根据化学反应的微观示意图结合质量守恒定律进行分析解答。 【解答】解：由质量守恒定律可知，该反应的微观过程可表示为：。 A、从微观示意图中可知，该反应生成了两种物质，选项说法错误； B、从微观示意图中可知，，该反应前后分子的个数发生了改变，选项说法错误； C、该变化过程中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类一定不变，选项说法正确； D、从微观示意图中可知，该反应的生成物有两种，故该反应不是化合反应，选项说法错误。 故选：C。 【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。 17．【答案】（1）4；质子数；（2）Na+； （3）7； 得到； 【分析】（1）根据元素的定义分析回答； （2）根据原子结构中，原子序数＝核电荷数＝核外电子数；对于阴离子，核内质子数＜核外电子数；阳离子，核内质子数＞核外电子数进行解答； （3）根据元素的性质与原子的最外层电子数的关系分析回答； 【解答】解：（1）质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素，它们之间的本质区别是质子数不同。 （2）在B中，核内质子数＝11＞核外电子数＝10，属于阳离子，符号为：Na+。 （3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数＝核外电子数，则m＝17﹣2﹣8＝7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子。 【点评】本题较全面地考查学生对微粒结构示意图的掌握情况，要求学生会根据结构示意图的特点判断元素的种类，元素的性质等。 18．【答案】（1）Ar；（2）3S2﹣；（3）SnCl2、SnCl4；（4）CO32﹣。 【分析】（1）D中乙是氩元素，进行分析解答。 （2）D中甲是16号元素，为硫元素，进行分析解答。 （3）C是氯元素，进行分析解答。 （4）B与氧可构成酸根，B是碳元素，可形成碳酸根离子，进行分析解答。 【解答】解：（1）D中乙是氩元素，元素符号是Ar； （2）D中甲是16号元素，为硫元素，3个甲离子即3个硫离子，其离子符号为3S2﹣； （3）锡元素可以显+2、+4价，C是氯元素，显﹣1价，形成化合物的化学式为SnCl2、SnCl4； （4）B与氧可构成酸根，B是碳元素，可形成碳酸根离子，其离子符号为CO32﹣。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键． 19．【答案】（1）硫、氧元素；二氧化硫分子；化合物（合理即可）；该物质是由两种元素组成的纯净物（合理即可）； （2）有毒，能与水反应，能与氧气反应（合理即可）； （3）a.S+O22SO2；2H2S+3O22SO2+2H2O；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；①④⑤； b.二氧化硫分子失去能量，运动减慢，间隔变小，二氧化硫由气态变为液态； ④二氧化硫分子和氧分子分为硫原子和氧原子，硫原子和氧原子再重新组合成三氧化硫分子； c.是否生成新物质；分子种类是否改变。 【分析】（1）根据物质的组成与构成情况、物质的分类来分析； （2）物质需要发生化学变化才能表现出来的性质属于物质的化学性质； （3）根据化学反应的原理、化合反应的特点、物理变化与化学变化的微观实质来分析。 【解答】解：（1）从宏观上看，二氧化硫是由硫元素与氧元素组成的，从微观上看，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫是由硫元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物中的氧化物；故答案为：硫、氧元素；二氧化硫分子；化合物（合理即可）；该物质是由两种元素组成的纯净物（合理即可）； （2）二氧化硫的化学性质有二氧化硫有毒、能与水反应、能与氧气反应等；故答案为：有毒，能与水反应，能与氧气反应（合理即可）； （3）a.①在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为S+O22SO2； ②在点燃的条件下，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O； ④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2＝2SO3； ⑤三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4； 化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应，因此属于化合反应的是①④⑤ 故答案为：S+O22SO2；2H2S+3O22SO2+2H2O；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；①④⑤； b.③是一个物理变化，此过程中二氧化硫分子失去能量，运动减慢，间隔变小，二氧化硫由气态变为液态；故答案为：二氧化硫分子失去能量，运动减慢，间隔变小，二氧化硫由气态变为液态； ④是一个化学变化，其反应的实质是二氧化硫分子和氧分子分为硫原子和氧原子，硫原子和氧原子再重新组合成三氧化硫分子；故答案为：二氧化硫分子和氧分子分为硫原子和氧原子，硫原子和氧原子再重新组合成三氧化硫分子； c.③是一种物理变化，④是一个化学变化，二者宏观上的区别是是否生成新物质，微观上的区别是分子种类是否改变；故答案为：是否生成新物质；分子种类是否改变。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。 20．【答案】（1）A。 （2）每2个氧原子结合成1个氧分子。 （3）。 【分析】（1）化学反应前后，原子的种类和数目不变； （2）在通电的条件下，1个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，每2个氢原子构成一个氧分子，每2个氧原子构成一个氧分子； （3）一个水分子中含有10个质子，此原子团含有11个质子，应为铵根离子； （4）从微观角度解释该反应符合质量守恒定律的原因是因为该反应前后氧、氢两种原子的种类、数目、质量均未发生改变。 【解答】解：（1）化学反应前后，原子的种类和数目不变，为使丙图完整准确，应在其中补充一个氢分子，故选A； （2）图中所示的变化的微观实质是：在通电的条件下，1个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，每2个氢原子构成一个氧分子，每2个氧原子构成一个氧分子； （3）一个水分子中含有10个质子，此原子团含有11个质子，应为铵根离子，符号为：； 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第13页（共13页） 学科网（北京）股份有限公司 $$