第七讲 酸 的性质 讲义 2024—2025学年浙教版科学九年级上册

第七讲 酸的性质（1） 一、浓盐酸 1.浓盐酸： （1）无色、有刺激性气味，工业盐酸因含有FeCl3杂质而呈黄色， （2）易挥发的液体(在空气中打开瓶口，会在瓶口形成白雾，这是从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成的盐酸小液滴)(白雾为液体，白烟为固体)。 二、氢离子和氯离子 检验 1.盐酸与硝酸银（检验氯离子）： （1）化学方程式： 。 （2）现象: 。 （3）氯离子的检验: 。 (硝酸的作用： ) 2.氢离子检验方法： 1.滴加紫色石蕊试液， 。 2.用pH试纸测其pH值， 。 3.加入锌或碳酸钠， 。 4.加入氧化铜和氧化铁， 。 三、复分解反应和置换反应 1.复分解反应 (1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（化合价前后不变） (2)反应公式：AB+CD=AD+CB (3)发生的条件:有沉淀、气体、水生成 2.置换反应 (1)定义：一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和化合物的反应(化合价会发生变化) (2) 反应公式：AB+C=A+BC 四、酸的通性 1.酸的通性的原因：酸溶液中都含有H+ （1）酸与指示剂作用： 酸性溶液能使无色酚酞 ：酸性溶液能使紫色石蕊试液变 。 （2）酸与碱反应：酸+碱=盐+水（复分解反应） 1.稀盐酸与氢氧化钠反应化学方程式 。 2.稀盐酸与氢氧化铝反应化学方程式 。（应用： ） （3）酸与活泼金属反应:酸+金属=盐+氢气（置换反应） 金属活动性顺序（ ） 1.稀盐酸与锌反应化学方程式 。（现象： ） 2.稀盐酸与铁反应化学方程式 。（现象： ） （4）酸与金属氧化物：酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应） 1.稀盐酸与氧化铜反应化学方程式 。（现象： ） 2.稀盐酸与生锈的铁钉反应化学方程式 。（现象： ） （5）酸与部分盐(碳酸盐、其他盐)反应：（复分解反应） 酸+盐= 新盐+新酸 1.稀盐酸与硝酸银反应化学方程式 。（现象： ） 酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐 1.稀盐酸与碳酸钙反应化学方程式 。（现象： ） 五、盐酸用途 1.盐酸： （1）盐酸是胃酸的主要成分，所以盐酸可以帮助消化。 （2）盐酸可以除去铁锈。 六、浓盐酸敞口放置 1. 浓盐酸敞口放置 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸（挥发性） 变小 不变 变小 变小 [经典例题] 1. 胃液中含胃酸，其主要成分是（　　） A．盐酸  B．硫酸  C．硝酸  D．醋酸 2.浓盐酸敞口放置一段时间后，将会（　　） A．质量变小 B．质量变大  C．质量不变 D．质量分数变大 3.经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（  ） A.H＋ 、Na＋、SO42－  B.Ca2＋ 、Cl－  C.Ba2＋ 、NO3－  D.H＋、Cl－ 4.下列物质加入到稀盐酸中，有大量气泡产生的是( ) A.Na2CO3 B.Cu C.K2SO4 D.NaOH 5.欲除去混合在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ） A AgNO3 B BaCl2 C NaOH D锌粒 6.下列关于盐酸的描述，错误的是（ ） A 盐酸的溶质是HCl B 盐酸能使石蕊试液变蓝 C 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 7.生活中产生的污垢，常用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是(　　) A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的铁锈 C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3) D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体 8.为了研究稀硫酸的性质，教材中2.设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（　　） A．所有的反应均体现了酸的通性 B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 9.实验时，小刚把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过了一会，他看到的现象是， ：发生的化学方程式是 过了一段时间，他看到铁锈完全消失，且铁钉的表面有 产生，该反应的化学方程式为 。 10.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方，如图所示。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答 （1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 ________性溶液。 （2）要使上述实验能成功，烧杯中的物质应与浓盐酸一样具有________性。 11．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。 12.归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。 (1)为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________。 (2)图中A所表示的物质类别是________。 (3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为_________________________。 (4)为了验证性质⑤，可选用的物质是________(填一种即可)。 (5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁、锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(填字母)。 A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 学科网（北京）股份有限公司 $$