专题06 元素-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（贵州专用）

专题06 元素 内容概览 考点01 元素 考点02 元素符号及其意义 考点03 元素周期表 考点01 元素 1．（22-23九年级上·贵州六盘水·期中）碳元素与氢元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 2．（23-24九年级上·贵州六盘水·期中）下列符号既能表示一种元素、又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．He B．N2 C．H D．2Fe 3．（22-23九年级上·贵州毕节·期中）我们生活中经常食用加碘食盐，此处的“碘”指的是（ ） A．碘单质 B．碘分子 C．碘元素 D．碘离子 4．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）下列说法中正确的是（ ） A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 B．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 C．若两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的质子数一定相等 D．若两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的核外电子数一定相等 5．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）    A．中x的值为2 B．B的化学符号为Al C．C形成的离子符号为O2- D．A、D为同种元素 6．（21-22九年级上·贵州黔西·期中）某同学学了元素和物质的知识后，进行了如下梳理，其中不正确的是 A．空气中气体含量由低到高：CO2<O2<N2 B．氯元素的化合价由高到低：KClO3>CaCl2>Cl2 C．地壳中元素的含量由高到低：O>Si>Al D．铁元素的质量分数由高到低：FeO>Fe2O3>FeS 7．（23-24九年级上·贵州黔南·期中）下列有关微粒的说法不正确的是（ ） A．原子是化学变化中的最小微粒 B．质子数相同的原子属于同种元素 C．镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质相似 D．构成一氧化碳的微粒是一氧化碳分子 8．（22-23九年级上·广西河池·期中）下列关于微观粒子的说法，正确的是（ ） A．原子和离子是可以相互转化的 B．分子可以再分而原子不能再分 C．质子数相同的粒子一定是同种元素 D．原子核都是由质子和中子构成的 9.（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ） A．电子是带负电荷的粒子，故带负电荷的粒子一定是电子 B．原子核是由质子和中子构成的，故原子核中一定都含有质子和中子 C．催化剂能改变化学反应速率，故改变化学反应速率只能用催化剂 D．质子数决定元素的种类，故质子数相同的原子一定属于同种元素 10．（21-22九年级上·贵州遵义·期中）如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号).由此，你得到的信息和作出的推测是（ ） 配料表 氯化钠(NaCl) ≥ 98.0%(以NaCl计) 碘酸钾KIO3 (35 ±15)mg/kg(以I计) A．此食盐是纯净物 B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解 C．1kg 此食盐中含碘酸钾(35 ± 15)mg D．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 考点02 元素符号及其意义 11．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）下列化学用语与含义相符的是（ ） A．AlO——氧化铝 B．2O——2个氧原子 C．H2——2个氢原子 D．Mg+2——镁离子 12． （23-24九年级上·贵州黔西南·期中）下列关于元素符号“He”的说法正确的是（ ） ①表示氦元素；②表示氦气；③表示1个氦原子。 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 13．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）下列各组元素中，元素符号中的大写字母相同的是（ ） A．金、银、铝 B．铝、钡、钙 C．汞、镁、银 D．氮、钠、锰 14．（21-22九年级·贵州遵义·期中）物以类聚、人以群分，下列选项中有种物质站错位的是（ ） A．锰、镉、铁、汞 B．硫、硅、氪、碳 C．冰水混合物、食盐水、矿泉水、石灰水 D．氧化铁、三氧化二铝、氧化铜、氧化镁 15．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）用符号表示或写出符号所具有的意义。 （1）氮元素： 。 （2）3个钠原子： 。 （3）4P： 。 （4）H： 。 （5）镁离子： 。 （6）2Cl-： 。 考点03 元素周期表 16．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的叙述中错误的是（ ） A．铈属于金属元素 B．铈原子中的质子数是58 C．铈原子核外电子数为58 D．铈的相对原子质量为140.1g 17．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）2022年5月10日1时56分，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭，在文昌航天发射中心成功发射，在火箭的制造中使用了钛和钛合金，钛元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．该元素属于金属元素 B．该原子在化学变化中容易失去电子 C．该原子的相对原子质量为47.87g D．该元素位于元素周期表中第四周期 18．（23-24九年级上·贵州六盘水·期中）铼被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图所示，下列说法中错误的是（ ） A．该元素是金属元素，原子序数为75 B．该元素符号为Re，x=13 C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子的相对原子质量是186.2g 19．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是（ ） A．X、Z的化学性质相似 B．X和Z处于同一周期 C．原子序数：Z<Y<M<X D．原子核外电子数：X=M 20．（22-23九年级上·贵州黔西·期中）某元素原子失去2个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ） A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Mg2+ 21．（23-24九年级下·贵州黔南州·期中）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ） A．原子序数：乙<丙<甲 B．氮元素的相对原子质量是14.01g C．乙的原子结构示意图为 D．甲元素与氖元素具有相似的化学性质 22．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。    （1）原子序数为4的元素符号为 ，由8号和13号元素组成的化合物的化学符号是 。 （2）C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同，在该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 （3）He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 （4）钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 1．（23-24九年级上·贵州毕节·期中）我们常用的铁强化酱油、加碘食盐中的“铁、碘”是指（ ） A．离子 B．原子 C．分子 D．元素 2．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）推理是学习化学的重要方法。下列推理得出的结论合理的是（ ） A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．单质是由同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质不一定是单质 C．氧化物是含有氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 3．（22-23九年级上·贵州黔西南·期中）关于Fe、Fe3+ 两种粒子的说法正确的是（ ） A．它们的电子层数一定相同 B．它们属于不同的元素 C．它们的质量几乎相同 D．它们的质子数和电子数一定相等 4．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是（ ） A．分子间的空隙 B．原子的结构   C．地壳中元素含量   D．钠离子结构示意图   5．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） A．O3—3个氧原子 B．Mg2+一1个镁离子 C．Al一氯元素 D．2N—2个氮分子 6．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）芯片是一个国家制造业和科技实力的象征，硅是芯片的主要原料。下列有关硅的说法(如图)中，不正确的是（ ） A．相对原子质量是28.09g B．原子的最外层电子数为4 C．原子序数是14 D．在地壳中的元素含量仅次于氧 7．（22-23九年级上·贵州毕节·期中）世界最高桥梁在我国贵州省，桥梁建造使用大量钢材，钢材中含有铁元素。铁在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）    A．铁元素是非金属元素 B．铁原子的相对原子质量为55.85g C． 的数值为8 D．铁原子在化学反应中易得到电子 8．（22-23九年级上·贵州黔东南·期中）今年5月上旬，一枚用于工业探伤的放射源铱192(其原子中含有77个质子和115个中子)在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是（ ） A．该元素属于金属元素 B．该元素的原子序数是192 C．该原子的核外有115个电子 D．该原子中的微粒总数目为192 9．（23-24九年级上·贵州毕节·期中）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ） A．甲元素的符号是He B．氖原子的结构示意图 C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．原子序数：乙>丙>甲 10．（23-24九年级上·贵州铜仁·期中）元素周期表是化学领域最重要的工具之一，对于研究和理解元素的性质至关重要。下图是元素周期表的一部分，请利用所学知识判断说法正确的是（ ） A．元素①的名称叫硅，属于非金属元素 B．原子序数：②>①>③ C．元素②的原子容易失去最外层电子 D．元素②和元素③化学性质相似 11．（22-23九年级上·贵州遵义·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。 （2）在符号①Fe3+ ②H2O2 ③中，表示阳离子的是 （填化学符号）；①和③形成化合物的化学式是 。 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： ①A、B、C中表示混合物的是 （填字母）。 ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是 。 ③根据图A到图B的变化，写出该反应的符号表达式： 。 12.（23-24九年级上·贵州铜仁·期中）有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A的单质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子。 （1）写出A、B的元素符号：A： ，B： 。 （2）写出C、D的元素名称：C： ，D： 。 （3）写出B元素的离子符号 ，气体E的名称是 。 （4）写出A和B反应生成E的化学方程式：   。 13．（23-24九年级上·贵州铜仁·期中）通过化学学习，我们建立了化学观念，也感受到化学的重要和化学的美 （1）元素观:物质都是由元素组成的，写出你熟悉的一种元素 ，含有这种元素的一种化合物是 (化学式） （2）微粒观: ①物质都是由分子、原子或离子等基本微粒构成．例如氯化钠由 （填微粒符号）构成． ②化学用语是化学特有的语言，有丰富的内涵和化学之美，请完成以下内容． 写出化学用语中数字“2”的意义： ： ： ③随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险.氢气（化学式是H2）作为能源越来越收到人们的关注，由该化学式你能获得的信息有 、 、 （3）变化观:写出一个关于该物质（H2）发生化学反应的化学方程式 14．（23-24九年级上·贵州毕节·期中）正确使用化学用语是学习化学的基础，用化学用语填空。 （1）三个磷原子： 。 （2）氨气 ： 。 （3）氯化钠中的阳离子： 。 （4）空气中含量最多的物质： （写化学式）。 （5）地壳中含量最多的金属元素对应的氧化物： （写化学式） 。 15．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由 (填“氮元素”或“氮原子”)组成的。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。    ①图中粒子属于原子的是 (填字母)。 ②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③D形成的离子符号为 。 ④A～E五种粒子中，在化学反应中易失去电子形成离子的是 (填字母，下同)，具有相对稳定结构的是 。 ⑤图中为氧原子的结构示意图的是 。 ⑥E粒子所属元素位于元素周期表第 周期。 16．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。 食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图乙）对比，即可快速获取结果。将10 g某富硒大米、河虾样品分别制成1 L待测液，进行5次实验，测得数据如图丙。 依据文章内容回答下列问题： （1）富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。 （2）含有硒较为丰富的食物有 （写出一种即可）。 （3）亚硒酸钠（Na2SeO3）由 种元素组成，其中硒元素的化合价为 。 （4）图丙测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。 （5）下列说法中正确的是______（填字母）。 A．每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康 B．施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C．实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 D．实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3 μg/L 17．（23-24九年级上·贵州遵义·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（塂字母）。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 。 （3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号 。 （4）地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号），地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的物质是 （写化学式） （5）写出第2周期第ⅤA族的元素形成的单质是 （写化学式），写出该单质的一种用途 。 （6）表中和的化学性质相似的原因是 。 18．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）根据下列信息，回答问题。 （1）A、B原子结构示意图如图1所示，图2为元素周期表的一部分。 ①A原子的质子数是 ；B原子对应元素在元素周期表中的位置是 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）；钠元素的相对原子质量是 。 ②芯片主要由硅材料制成，硅属于 （填“金属”或“非金属”）元素；图2中硅元素与碳元素属于同一族的元素的原因是 。 ③从微观角度解释图1中AB原子形成化合物的过程 。 （2）2023年8月，日本向海洋倾倒含氚元素的核废水，此举遭到许多国家的反对。氚是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氚化水（）的相对分子质量为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 元素 内容概览 考点01 元素 考点02 元素符号及其意义 考点03 元素周期表 考点01 元素 1．（22-23九年级上·贵州六盘水·期中）碳元素与氢元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【解析】质子数决定元素的种类，所以碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同。 故选A。 2．（23-24九年级上·贵州六盘水·期中）下列符号既能表示一种元素、又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．He B．N2 C．H D．2Fe 【答案】A 【解析】A、“He”可以表示氦气这种物质，氦元素，一个氦原子，符合题意； B、“N2”可以表示氮气这种物质，1个氮分子，不能表示氮元素，也不能表示1个氮原子，不符合题意； C、“H”可以表示氢元素，1个氢原子，不能表示氢气这种物质，不符合题意； D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Fe表示2个铁原子，不符合题意。 故选A。 3．（22-23九年级上·贵州毕节·期中）我们生活中经常食用加碘食盐，此处的“碘”指的是（ ） A．碘单质 B．碘分子 C．碘元素 D．碘离子 【答案】C 【解析】加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选C。 4．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）下列说法中正确的是（ ） A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 B．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 C．若两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的质子数一定相等 D．若两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的核外电子数一定相等 【答案】C 【解析】A、若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒不一定属于同种元素，如铝离子和镁离子，核外的电子数都是10个，它们属于不同元素，选项A不符合题意； B、两种粒子的质子数相同，但这两种粒子不一定属于同种元素，如氢分子和氦原子，它们的质子数均为2个，它们属于不同种元素，选项B不符合题意； C、质子数决定元素的种类，若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的质子数一定相等，选项C符合题意； D、若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的核外电子数不一定相等，如氧原子与氧离子属于同种元素，但氧原子核外电子数为8个，氧离子核外电子数为10个，选项D不符合题意。 故选：C。 5．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）    A．中x的值为2 B．B的化学符号为Al C．C形成的离子符号为O2- D．A、D为同种元素 【答案】D 【解析】A、该示意图为硫离子的离子结构示意图，根据离子核外电子排布规律可知道x=2，选项正确。 B、由核内质子数和核外电子数为13，可知B代表的是铝原子，所以它的化学符号为Al，选项正确。 C、由核内质子数和核外电子数为8，可知C代表的是氧原子，它要形成离子需要得到两个电子，所以其离子符号为O2-，选项正确。 D、元素的种类取决于原子核内质子数，原子核内质子数一样则为同种元素，所以A、D为不同种元素，选项错误。 故选：D。 6．（21-22九年级上·贵州黔西·期中）某同学学了元素和物质的知识后，进行了如下梳理，其中不正确的是 A．空气中气体含量由低到高：CO2<O2<N2 B．氯元素的化合价由高到低：KClO3>CaCl2>Cl2 C．地壳中元素的含量由高到低：O>Si>Al D．铁元素的质量分数由高到低：FeO>Fe2O3>FeS 【答案】B 【解析】A、空气中氮气体积分数78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，空气中气体含量由低到高：CO2<O2<N2，A正确。 B、氯酸钾中钾元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，氯元素+5价，同理氯化钙中氯元素-1价，氯气中氯元素0价，化合价由高到低KClO3>Cl2>CaCl2，B错误。 C、地壳中元素的含量由高到低氧、硅、铝、铁、钙，故O>Si>Al，C正确。 D、FeO、Fe2O3、FeS中铁元素和其它元素质量比分别为56：16、56：24、56：32，铁元素的质量分数由高到低：FeO>Fe2O3>FeS，D正确。 故选：B。 7．（23-24九年级上·贵州黔南·期中）下列有关微粒的说法不正确的是（ ） A．原子是化学变化中的最小微粒 B．质子数相同的原子属于同种元素 C．镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质相似 D．构成一氧化碳的微粒是一氧化碳分子 【答案】C 【解析】A、化学变化的实质是分子的分裂和原子的重新组合，原子是化学变化中的最小微粒，说法正确； B、元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数相同的原子属于同种元素，说法正确； C、镁原子最外层电子数为2，容易失去电子，氦原子最外层电子数也为2，但氦原子具有稳定结构，镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质不相似，说法错误； D、物质是由分子、原子或离子构成的，构成一氧化碳的微粒是一氧化碳分子，说法正确； 故选：C。 8．（22-23九年级上·广西河池·期中）下列关于微观粒子的说法，正确的是（ ） A．原子和离子是可以相互转化的 B．分子可以再分而原子不能再分 C．质子数相同的粒子一定是同种元素 D．原子核都是由质子和中子构成的 【答案】A 【解析】A、原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子；阳离子可以通过得电子形成原子，阴离子可以通过失电子形成原子，所以原子和离子是可以相互转化的，A选项正确； B、分子可以分为原子，原子可以分为原子核以及核外电子，所以分子、原子都可以再分，B选项错误； C、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，而粒子包括原子、分子、离子等，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如N2和Si，质子数相同，但不是同种元素，C选项错误； D、原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。 故选：A。 9.（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ） A．电子是带负电荷的粒子，故带负电荷的粒子一定是电子 B．原子核是由质子和中子构成的，故原子核中一定都含有质子和中子 C．催化剂能改变化学反应速率，故改变化学反应速率只能用催化剂 D．质子数决定元素的种类，故质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】A、电子是带负电荷的粒子，但是带负电荷的粒子不一定是电子，例如阴离子也带负电荷，故A推理错误； B、原子核是由质子和中子构成的，但并非所有的原子核内都有中子，如氢原子的原子核内没有中子，故B推理错误； C、催化剂能改变化学反应速率，但是要改变化学反应速率不是只有加催化剂，也可以增加反应物的浓度或者升高温度等方法，故C推理错误； D、元素是具有状态质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，故质子数相同的原子一定属于同种元素，故D推理正确； 故选：D。 10．（21-22九年级上·贵州遵义·期中）如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号).由此，你得到的信息和作出的推测是（ ） 配料表 氯化钠(NaCl) ≥ 98.0%(以NaCl计) 碘酸钾KIO3 (35 ±15)mg/kg(以I计) A．此食盐是纯净物 B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解 C．1kg 此食盐中含碘酸钾(35 ± 15)mg D．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 【答案】B 【解析】A、该食盐中含有氯化钠、碘酸钾，不是单一物质组成，属于混合物，故选项错误； B、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”是因为碘酸钾不稳定受热易分解，故选项正确； C、由表格可知1kg食盐中含碘元素35±15mg，不是碘酸钾的质量，故选项错误； D、“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素，不是单质，故选项错误。 故选B 考点02 元素符号及其意义 11．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）下列化学用语与含义相符的是（ ） A．AlO——氧化铝 B．2O——2个氧原子 C．H2——2个氢原子 D．Mg+2——镁离子 【答案】B 【解析】A、氧化铝的化学式为：Al2O3，故选项错误； B、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2O表示2个氧原子，故选项正确； C、H2表示氢气或者一个氢分子，2个氢原子可表示为2H，故选项错误； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故镁离子可表示为Mg2+，故选项错误。 故选：B。 12． （23-24九年级上·贵州黔西南·期中）下列关于元素符号“He”的说法正确的是（ ） ①表示氦元素；②表示氦气；③表示1个氦原子。 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 【答案】A 【解析】元素符号：可表示一种元素或这种元素的一个原子； 像金属和稀有气体，这些由原子直接构成的物质，其元素符号还表示这种物质。 故He可表示：氦元素、一个氦原子、氦气，元素只讲种类不讲个数，故选A。 13．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）下列各组元素中，元素符号中的大写字母相同的是（ ） A．金、银、铝 B．铝、钡、钙 C．汞、镁、银 D．氮、钠、锰 【答案】A 【分析】书写元素符号，若只有一个字母，要大写；若有两个字母，应第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大二小”。 【解析】A、金、银、铝元素符号分别为Au、Ag、Al，第一个字母都是A，符合题意； B、铝、钡、钙元素符号分别为Al、Ba、Ca，不符合题意； C、汞、镁、银元素符号分别为Hg、Mg、Ag，不符合题意； D、氮、钠、锰元素符号分别为N、Na、Mn，不符合题意。 故选A。 14．（21-22九年级·贵州遵义·期中）物以类聚、人以群分，下列选项中有种物质站错位的是（ ） A．锰、镉、铁、汞 B．硫、硅、氪、碳 C．冰水混合物、食盐水、矿泉水、石灰水 D．氧化铁、三氧化二铝、氧化铜、氧化镁 【答案】C 【解析】A、锰、镉、铁、汞都是金属元素，A正确； B、硫、硅、氪、碳都是非金属元素，B正确； C、冰水混合物中只有水一种物质是纯净物、食盐水、矿泉水、石灰水都含有多种物质，是混合物，C错误； D、氧化铁、三氧化二铝、氧化铜、氧化镁都是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，D正确； 故选C。 15．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）用符号表示或写出符号所具有的意义。 （1）氮元素： 。 （2）3个钠原子： 。 （3）4P： 。 （4）H： 。 （5）镁离子： 。 （6）2Cl-： 。 【答案】（1）N；（2）3Na；（3）4个磷原子；（4）氢元素，1个氢原子；（5）Mg2+；（6）2个氯离子 【解析】（1）氮元素用元素符号N表示。故填：N。 （2）钠原子用元素符号Na表示，3个钠原子即3Na。故填：3Na。 （3）P表示磷元素，1个磷原子，4P表示4个磷原子。故填：4个磷原子。 （4）H表示氢元素 ，还表示1个氢原子。故填：氢元素，1个氢原子。 （5）1个镁离子带2个单位正电荷，镁离子用表示。故填：。 （6）表示带1个单位负电荷的氯离子，所以表示2个氯离子。故填：2个氯离子。 考点03 元素周期表 16．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的叙述中错误的是（ ） A．铈属于金属元素 B．铈原子中的质子数是58 C．铈原子核外电子数为58 D．铈的相对原子质量为140.1g 【答案】D 【解析】A、铈是金字旁，属于金属元素，故A正确； B、由元素周期表一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为58，在原子中，质子数=原子序数，铈原子中的质子数是58，故B正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，质子数是58，铈原子核外电子数为58，故C正确； D、相对原子质量的单位为“1”，铈的相对原子质量为140.1，故D不正确。故选D。 17．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）2022年5月10日1时56分，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭，在文昌航天发射中心成功发射，在火箭的制造中使用了钛和钛合金，钛元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．该元素属于金属元素 B．该原子在化学变化中容易失去电子 C．该原子的相对原子质量为47.87g D．该元素位于元素周期表中第四周期 【答案】C 【解析】A、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，不符合题意； B、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故该原子的相对原子质量为47.87，符合题意； D、该原子核外有4个电子层，故该元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意。 故选C。 18．（23-24九年级上·贵州六盘水·期中）铼被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图所示，下列说法中错误的是（ ） A．该元素是金属元素，原子序数为75 B．该元素符号为Re，x=13 C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子的相对原子质量是186.2g 【答案】D 【解析】A、由“金”字旁可知， 铼属于金属元素，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故原子序数为75，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故该元素符号为Re，在原子中，质子数=核外电子数，故75=2+8+18+32+x+2，x=13，不符合题意； C、铼原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故该元素的原子的相对原子质量是186.2，符合题意。 故选D。 19．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是（ ） A．X、Z的化学性质相似 B．X和Z处于同一周期 C．原子序数：Z<Y<M<X D．原子核外电子数：X=M 【答案】A 【解析】A、X、Z位于同一主族，它们原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似，A选项正确； B、根据图像，He是第一周期的元素，则X位于第二周期，Z位于第三周期，所以X和Z位于不同周期，B选项错误； C、元素周期表中，同一周期从左往右，原子序数依次增大，另外，周期数较大的元素的原子序数一定大于周期数较小的元素的原子序数。图中X、M位于第二周期，且M位于X右侧，Y、Z位于第三周期，且Z位于Y右侧，可知X、M、Y、Z的原子序数大小关系为：Z＞Y＞M＞X，C选项错误； D、同一周期，从左到右，原子的核外电子数依次递增。X、M处于同一周期，且M位于X右侧，所以原子核外电子数：X＜M，D选项错误。 故选：A。 20．（22-23九年级上·贵州黔西·期中）某元素原子失去2个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ） A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Mg2+ 【答案】D 【解析】该元素失去2个电子后形成的粒子与Ne具有相同的核外电子数。Ne原子的核外电子数是10，则设该元素的原子的核外电子数为x，则x-2=10，则x=12。在原子中，核外电子数=质子数，则该元素为第12号元素，镁元素。 A、镁元素在元素周期表中排列在第三周期。故A错误； B、镁原子失去两个电子后，形成镁离子，带两个单位的正电荷，为阳离子。故B错误； C、镁原子中，质子数=核外电子数=12。故C错误； D、镁原子失去两个电子后，镁离子的符号为：Mg2+。故D正确。 故选D。 21．（23-24九年级下·贵州黔南州·期中）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ） A．原子序数：乙<丙<甲 B．氮元素的相对原子质量是14.01g C．乙的原子结构示意图为 D．甲元素与氖元素具有相似的化学性质 【答案】D 【解析】A、由图可知，甲为氦元素，原子序数为2，而乙为氧元素，为8号元素，丙为氯元素，为9号元素，则原子序数：丙＞乙＞甲，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题意； C、乙为氧元素，氧元素为8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为： ，不符合题意； D、甲元素与氖元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意。 故选D。 22．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。    （1）原子序数为4的元素符号为 ，由8号和13号元素组成的化合物的化学符号是 。 （2）C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同，在该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 （3）He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 （4）钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 【答案】（1）Be Al2O3 （2）电子层数 从左至右最外层电子数从1依次递增至8 （3）不相似 （4）Ne 【解析】（1）据元素周期表可知，原子序数为4的元素符号为Be。8号和13号元素分别是O和Al，在化合物中O的化合价为-2，Al的化合价为+3，根据化合价规则可写出由8号和13号元素组成的化合物的化学符号是Al2O3。故填：Be；Al2O3。 （2）在原子中，电子层数=周期数，由于C、N、O的原子核外都是2层电子，即电子层数相同，所以，C、N、O排在同一周期；据元素周期表可知，在该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是从左至右最外层电子数从1依次递增至8。故填：电子层数；从左至右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）氦原子核外只有一个电子层，这一个电子层上最多只能2个电子，现在已经是2个，所以它是稳定结构，化学性质稳定；镁原子核外有3个电子层，最外层是第三层，这一层上是2个电子，小于4个，容易失去电子，这是不稳定结构，化学性质不稳定。所以He和Mg的化学性质不相似。故填：不相似。 （4）钠原子失去最外层1个电子，形成最外层8个电子的钠离子，所以钠离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同。故填：Ne。 1．（23-24九年级上·贵州毕节·期中）我们常用的铁强化酱油、加碘食盐中的“铁、碘”是指（ ） A．离子 B．原子 C．分子 D．元素 【答案】D 【解析】市场上有“加碘食盐”、“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选D。 2．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）推理是学习化学的重要方法。下列推理得出的结论合理的是（ ） A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．单质是由同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质不一定是单质 C．氧化物是含有氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解析】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如电子带有负电荷、质子带正电荷，故该选项结论错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，但只含有一种元素组成的物质不一定是单质，还有可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，只含有氧元素，但不是单质，是混合物，故该选项结论正确； C、氧化物是有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，故该选项结论错误； D、同种元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如H2O和CH4中都含有10个质子，但不属于同种元素，故该选项结论错误； 故选择B。 3．（22-23九年级上·贵州黔西南·期中）关于Fe、Fe3+ 两种粒子的说法正确的是（ ） A．它们的电子层数一定相同 B．它们属于不同的元素 C．它们的质量几乎相同 D．它们的质子数和电子数一定相等 【答案】C 【解析】Fe表示铁原子，Fe3+表示+3价的铁离子： A、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子层数比Fe3+的核外电子层数多1层，说法错误； B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，说法错误； C、电子的质量比质子、中子的质量小很多，可以忽略不计，故原子失去电子后，质量几乎不变，说法正确； D、原子得到或失去电子后，只是电子数改变，它们的质子数相同，电子数不相同，说法错误。 故选C。 4．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是（ ） A．分子间的空隙 B．原子的结构   C．地壳中元素含量   D．钠离子结构示意图   【答案】B 【解析】A、物质的三种状态下，分子之间的间隔由大到小的顺序是气体、液体、固体，化学模型中表示正确，不符合题意； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，化学模型中表示错误，符合题意； C、地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，化学模型中表示正确，不符合题意； D、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成钠离子，即质子数为11，核外电子排布为2、8结构，即钠离子结构示意图为  ，化学模型中表示正确，不符合题意。 故选B。 5．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） A．O3—3个氧原子 B．Mg2+一1个镁离子 C．Al一氯元素 D．2N—2个氮分子 【答案】B 【解析】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O3表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，该选项意义不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Mg2+表示1个镁离子，该选项意义正确； C、Al表示铝元素，而不是氯元素，该选项意义不正确； D、元素符号前的数字表示原子个数，则2N表示2个氮原子，该选项意义不正确。 故选B。 6．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）芯片是一个国家制造业和科技实力的象征，硅是芯片的主要原料。下列有关硅的说法(如图)中，不正确的是（ ） A．相对原子质量是28.09g B．原子的最外层电子数为4 C．原子序数是14 D．在地壳中的元素含量仅次于氧 【答案】A 【解析】A、相对原子质量是28.09，相对原子质量的单位不是g，而是“1”，通常省略不写，符合题意； B、硅原子核内质子数为14，所以核外电子数也是14，原子的最外层电子数为4，不符合题意； C、由图示可知，硅原子序数是14，不符合题意； D、在地壳中的元素含量由高到低为：氧、硅、铝、铁，所以硅元素含量仅次于氧元素，不符合题意。 故选A。 7．（22-23九年级上·贵州毕节·期中）世界最高桥梁在我国贵州省，桥梁建造使用大量钢材，钢材中含有铁元素。铁在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）    A．铁元素是非金属元素 B．铁原子的相对原子质量为55.85g C． 的数值为8 D．铁原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】A、由铁元素名称的偏旁“钅”可知，铁元素是金属元素，此选项错误； B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，“1”通常省略不写，所以铁原子的相对原子质量为55.85，此选项错误； C、在原子中核外电子数=质子数，由原子结构示意图可知，质子数为26，所以核外电子数为26，则=26-2-14-2=8，所以的数值为8，此选项正确； D、由铁的原子结构示意图可知，最外层电子数是2，2＜4，所以铁原子在化学反应中易失去电子，此选项错误； 故选C。 8．（22-23九年级上·贵州黔东南·期中）今年5月上旬，一枚用于工业探伤的放射源铱192(其原子中含有77个质子和115个中子)在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是（ ） A．该元素属于金属元素 B．该元素的原子序数是192 C．该原子的核外有115个电子 D．该原子中的微粒总数目为192 【答案】A 【解析】A、由元素名称的汉字书写可知，偏旁部首是“钅”该元素属于金属元素，说法正确； B、在原子中，质子数=原子序数，该元素的原子序数是77，说法错误； C、在原子中，质子数=核外电子数=77，说法错误； D、该原子的微粒总数目为77+115+77=269，说法错误。 故选A。 9．（23-24九年级上·贵州毕节·期中）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ） A．甲元素的符号是He B．氖原子的结构示意图 C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．原子序数：乙>丙>甲 【答案】D 【解析】A、甲元素是氦元素，符号是He，故说法正确； B、氖原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图为，故说法正确； C、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14.01，故说法正确； D、周期数越大，原子序数越大，同周期元素的原子序数从左往右依次增大，则原子序数丙＞乙＞甲，故说法错误。 故选D。 10．（23-24九年级上·贵州铜仁·期中）元素周期表是化学领域最重要的工具之一，对于研究和理解元素的性质至关重要。下图是元素周期表的一部分，请利用所学知识判断说法正确的是（ ） A．元素①的名称叫硅，属于非金属元素 B．原子序数：②>①>③ C．元素②的原子容易失去最外层电子 D．元素②和元素③化学性质相似 【答案】C 【解析】A、由图示可知，元素①的原子序数是6，是碳元素，属于非金属元素，说法错误； B、根据元素周期表中，同一周期从左到右原子序数依次递增，则原子序数： ③>②>①，说法错误； C、由图示可知，元素②的原子序数是11，原子结构示意图为，最外层电子数为1，在化学反应中的原子容易失去最外层电子，说法正确； D、元素②（）最外层电子数是1（小于4），为获取相对稳定结构，易失去1个电子，元素③（）最外层电子数为6，为获取相对稳定结构，易得到2个电子，二者化学性质不相似，说法错误。 故选：C。 11．（22-23九年级上·贵州遵义·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。 （2）在符号①Fe3+ ②H2O2 ③中，表示阳离子的是 （填化学符号）；①和③形成化合物的化学式是 。 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： ①A、B、C中表示混合物的是 （填字母）。 ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是 。 ③根据图A到图B的变化，写出该反应的符号表达式： 。 【答案】（1）水/H2O （2）Fe3+ Fe2(SO4)3 （3）A Ⅱ和Ⅲ 【解析】（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故由分子构成的是水； （2）阳离子带正电，阴离子带负电，故表示阳离子的是Fe3+ ； 根据化合物中元素或原子团所显化合价与离子所带电荷的正负和数值相同可知：①和③形成化合物中铁元素显+3价，硫酸根显-2价； 根据化合价书写化合物化学式的原则，显正价的元素或原子团符号写在左边，显负价的元素或原子团符号写在右边，且正负化合价代数和为零，将元素或原子团化合价的绝对值约分后交叉写在元素或原子团符号的右下角，“1”省略不写，原子团不止一个时要带括号，故①和③形成化合物的化学式是Fe2(SO4)3； （3）①混合物由两种或两种以上物质混合而成，由分子构成的物质，混合物中含有不同种分子，A中含有两种分子，B、C中都只含一种分子，故A、B、C中表示混合物的是A ； ②化学变化中有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，由分子构成的物质，化学变化中分子本身改变；物理变化中分子本身不变，只是分子间的间隔改变，变化Ⅰ中分子发生了变化，属于化学变化，而变化Ⅱ和Ⅲ中分子不变，分子间的间隔改变，属于物理变化； ③根据微观示意图可知：图A中的一氧化碳分子和氧分子在一定条件下反应生成了二氧化碳分子，故反应的符号表达式：。 12.（23-24九年级上·贵州铜仁·期中）有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A的单质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子。 （1）写出A、B的元素符号：A： ，B： 。 （2）写出C、D的元素名称：C： ，D： 。 （3）写出B元素的离子符号 ，气体E的名称是 。 （4）写出A和B反应生成E的化学方程式：   。 【答案】（1）O S （2）氟 铝 （3）S2- 二氧化硫 （4） 【解析】A是地壳中含量最丰富的元素，则为氧元素；B的单质在A的单质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E，则B为硫元素、E为二氧化硫；C的原子核内有9个质子，原子序数=原子的质子数=核外电子数，9号元素为氟，则C为氟元素；D的原子核外有13个电子，13号元素为铝，则D为铝元素。 （1）结合分析可知，A的符号为O、B的符号为S。 （2）结合分析可知，C的名称为氟、D的名称为铝。 （3）硫的核外电子排布为2、8、6，在化学变化中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的离子，则符号为S2-；E的名称为二氧化硫。 （4）硫和氧气反应的化学方程式为：。 13．（23-24九年级上·贵州铜仁·期中）通过化学学习，我们建立了化学观念，也感受到化学的重要和化学的美 （1）元素观:物质都是由元素组成的，写出你熟悉的一种元素 ，含有这种元素的一种化合物是 (化学式） （2）微粒观: ①物质都是由分子、原子或离子等基本微粒构成．例如氯化钠由 （填微粒符号）构成． ②化学用语是化学特有的语言，有丰富的内涵和化学之美，请完成以下内容． 写出化学用语中数字“2”的意义： ： ： ③随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险.氢气（化学式是H2）作为能源越来越收到人们的关注，由该化学式你能获得的信息有 、 、 （3）变化观:写出一个关于该物质（H2）发生化学反应的化学方程式 【答案】（1）H(合理即可) H2O(合理即可) （2）Na+、Cl- 一个水分子中含有2个氢原子 一个镁离子带两个单位正电荷 氧化亚铁中铁元素化合价为+2价 氢气 氢气由氢元素组成 1个氢分子 （3） 【解析】（1）氢元素符号为：H； 水中含有氢元素，化学式为：H2O； （2）①氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+、Cl-； ②H2O 中“2”表示一个水分子中含有2个氢原子； Mg2+ 中“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷； 中“2”表示氧化亚铁中铁元素化合价为+2价； ③化学式“H2”宏观可以表示氢气、氢气由氢元素组成，微观可以表示一个氢分子、一个氢分子由两个氢原子构成； （3）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应方程式为：。 14．（23-24九年级上·贵州毕节·期中）正确使用化学用语是学习化学的基础，用化学用语填空。 （1）三个磷原子： 。 （2）氨气 ： 。 （3）氯化钠中的阳离子： 。 （4）空气中含量最多的物质： （写化学式）。 （5）地壳中含量最多的金属元素对应的氧化物： （写化学式） 。 【答案】（1）3P；（2）NH3；（3）Na+；（4）N2；（5）Al2O3 【解析】（1）元素符号微观可表示该元素的一个原子，表示多个原子时就在元素符号前加上相应的数字，所以三个磷原子表示为3P； （2）氨气由氨气分子构成，一个氨分子中含1个氮原子和3个氢原子，所以氨气的化学式为NH3； （3）氯化钠中含有钠离子和氯离子，其中钠离子带一个单位的正电荷，是阳离子，书写离子符号时先写出离子的元素符号，再在其右上角标出带的电性与电量，数字在前符号在后，为“1”时省略不写，所以钠离子表示为Na+； （4）正常的空气成分按体积分数计算是：氮气 (N2)约占78.1%，氧气 (O2)约占20.9%，稀有气体约占0.939% ，其他气体和杂质约占0.03%，所以空气中含量最多的物质是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子中含2个氮原子，所氮气的化学式为N2； （5）地壳中的元素含量按质量计算，由多到少的顺序为：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素，根据元素符号名称可区分元素的种类，“金”旁的为金属元素，“石”旁、“气”旁等为非金属元素，其中含量最多的金属元素是铝元素，由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，铝元素在化合物中常显+3价，氧元素在化合物中常显-2价，在化合物中通常正价元素排在前面，负价元素排在后面，且各元素化合价代数和为“0”，所以地壳中含量最多的金属元素对应的氧化物化学式为。 15．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由 (填“氮元素”或“氮原子”)组成的。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。    ①图中粒子属于原子的是 (填字母)。 ②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③D形成的离子符号为 。 ④A～E五种粒子中，在化学反应中易失去电子形成离子的是 (填字母，下同)，具有相对稳定结构的是 。 ⑤图中为氧原子的结构示意图的是 。 ⑥E粒子所属元素位于元素周期表第 周期。 【答案】（1）氮元素 （2）101 （3）ACD 最外层电子数 Mg2+ CD BE A 三/3 【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成的。故填：氮元素。 （2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，所以钔原子的质子数为101。故填：101。 （3）①根据原子中质子数=核外电子数，结合粒子的结构示意图可知，图中粒子属于原子的是A、C、D。故填：ACD。 ②由于两种元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，所以氟和氯两种元素的原子最外层电子数都是7，即最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。故填：最外层电子数。 ③D中最外层2个电子，在化学反应中易失去，失去2个电子带2个单位正电荷，D是12号元素为镁元素，所以D形成的离子是镁离子，符号为。故填：。 ④原子中最外层电子少于4个，在化学反应中易失去电子形成离子，A～E五种粒子中，在化学反应中易失去电子形成离子的是CD。最外层8个电子的结构称为相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的是BE。故填：CD；BE。 ⑤由于氧原子的质子数是8，所以图中为氧原子的结构示意图的是A。故填：A。 ⑥原子的电子层数=周期数，E粒子是阴离子，得1个电子形成的。所以E的原子最外层电子数为7，即E的原子电子层数为三，所以E粒子所属元素位于元素周期表第三周期。故填：三。 16．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。 食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图乙）对比，即可快速获取结果。将10 g某富硒大米、河虾样品分别制成1 L待测液，进行5次实验，测得数据如图丙。 依据文章内容回答下列问题： （1）富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。 （2）含有硒较为丰富的食物有 （写出一种即可）。 （3）亚硒酸钠（Na2SeO3）由 种元素组成，其中硒元素的化合价为 。 （4）图丙测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。 （5）下列说法中正确的是______（填字母）。 A．每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康 B．施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C．实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 D．实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3 μg/L 【答案】（1）元素 （2）水产品（或动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心）（合理即可）（写出一种即可）。 （3）3/三 +4 （4）4 （5）BCD 【解析】（1）物质是由元素组成的，富硒食品中“硒”指的是元素； （2）根据题干中“含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等”可知，含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等； （3）由化学式可知，亚硒酸钠（Na2SeO3）由三种元素组成；亚硒酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硒元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4； （4）图丙测定的数据中，第4次实验数据和其它组偏差较大，可能存在较大误差； （5）A、摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡，错误； B、根据题干中“施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量”可知，施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量，正确； C、由图丙可知，实验测定的富硒大米荧光强度比河虾的高，由图乙可知荧光强度越大，硒含量越高，富硒大米硒含量比河虾的高，正确； D、由图丙可知，实验测定的河虾荧光强度大约为1000，当荧光强度为1000时，由图乙 可知硒元素含量大约为3μg/L，正确。 故选BCD。 17．（23-24九年级上·贵州遵义·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（塂字母）。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 。 （3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号 。 （4）地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号），地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的物质是 （写化学式） （5）写出第2周期第ⅤA族的元素形成的单质是 （写化学式），写出该单质的一种用途 。 （6）表中和的化学性质相似的原因是 。 【答案】（1）A （2）19.00 （3）O2- （4）Al Al2O3 （5）N2 焊接金属的保护气（合理即可） （6）原子的最外层电子数相同 【解析】（1）A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项符合题意； B. 拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意； C. 道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，此选项不符合题意； D. 阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，此选项不符合题意。 故选A。 （2）元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00； （3）该微粒中质子数≠核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为O2-； （4）地壳中含量最多的金属元素是Al，地壳中含量最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为Al2O3； （5）第2周期第ⅤA族的元素是氮元素，形成的单质是N2； 氮气的主要用途有：焊接金属的保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐，医疗上液氮可做麻醉剂等； （6）元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，最外层电子数相同，化学性质相似；Ne和Ar的最外层电子数都是8，因此Ne和Ar的化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。 18．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）根据下列信息，回答问题。 （1）A、B原子结构示意图如图1所示，图2为元素周期表的一部分。 ①A原子的质子数是 ；B原子对应元素在元素周期表中的位置是 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）；钠元素的相对原子质量是 。 ②芯片主要由硅材料制成，硅属于 （填“金属”或“非金属”）元素；图2中硅元素与碳元素属于同一族的元素的原因是 。 ③从微观角度解释图1中AB原子形成化合物的过程 。 （2）2023年8月，日本向海洋倾倒含氚元素的核废水，此举遭到许多国家的反对。氚是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氚化水（）的相对分子质量为 。 【答案】（1）8 乙 22.99 非金属 最外层电子数相同 A为氧原子，B为镁原子，1个镁原子失去外层的2个电子带上2个单位的正电荷，形成阳离子，1个氧原子得到镁失去的2个电子带两个单位的负电荷，形成阴离子，带相反电荷的镁离子和氧离子相互作用就形成了氧化镁 （2）22 【解析】（1）①在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，故填：8； B质子数是12，其元素的原子序数是12，在元素周期表中原子序数从左向右依次递增一，B原子对应元素在元素周期表中的位置是乙处，故填：乙； 元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图二可知钠元素的相对原子质量是22.99，故填：22.99； ②由硅元素的名称含“石”字旁，可知硅属于非金属元素，故填：非金属； 最外层电子数相同属于同一族，故碳元素属于同一族的元素的原因是：最外层电子数相同； ③从微观角度解释图1中AB原子形成化合物的过程：A为氧原子，B为镁原子，1个镁原子失去外层的2个电子带上2个单位的正电荷，形成阳离子，1个氧原子得到镁失去的2个电子带两个单位的负电荷，形成阴离子，带相反电荷的镁离子和氧离子相互作用就形成了氧化镁； （2）氚是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，其相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3，相对分子质量等于化学式中各个原子的相对原子质量的总和），氚化水（ H 2 O ）的相对分子质量为：3×2+16=22。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$