精品解析：江苏省南通市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2025届高三九月份调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 制造5G芯片的氮化铝属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化铝是化合物不是合金，不属于金属材料，A错误； B．氮化铝是一种新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，B正确； C．氮化铝是一种新型陶瓷，不属于复合材料，C错误； D．氮化铝中不含碳元素不是有机物，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 可由反应制得。下列说法正确的是 A. 中含有离子键和共价键 B. 为非极性分子 C. 中N元素的化合价为+2 D. 为共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO中含有离子键和共价键，A正确； B． NH3为三角锥形，分子中正负电荷重心不重合为极性分子，B错误； C． N2H4中H为+1价，根据化合价代数和为0，则N元素的化合价为-2，C错误； D． H2O属于分子晶体，D错误； 故选A。 3. 实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是 A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的 C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，方程式为，该装置未加热无法制备氯气，A错误； B．氯气在饱和NaCl中的溶解度极低，故可用饱和NaCl除去Cl2中的，用NaHCO3溶液会产生CO2新杂质，B错误； C．氯气密度比空气密度大，若用C装置无法收集满，导管应该长进短出，C错误； D．氯气有毒需要尾气处理，由于氢氧化钠能与氯气反应，可用氢氧化钠吸收氯气，D正确； 故选D。 4. 下列关于有机物基团影响的说法不正确的是 A. 的酸性弱于，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子 B. 苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼 D. 乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．的酸性弱于，是由于甲基是推电子基团使羧基更难电离出氢离子，故A正确； B．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子，故B正确； C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子，甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲基被氧化为羧基，是因为苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故C错误； D．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂，故D正确； 故选C。 F、元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示；具有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与反应制得；可用于制备高纯硅，主要过程如下： 粗硅高纯硅。 阅读材料，回答下列小题。 5. 下列表述正确的是 A. 石墨与反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 B. 与石墨相比，导电性增强 C. 中含有共价单键 D. 中键长比短 6. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 在制备的反应中作氧化剂 C. 分子的空间结构为直线形 D. 在消毒过程中最终转化为 7. 下列说法不正确的是 A. 粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化 B. 制备粗硅的化学方程式为 C. 含键数目约为 D. 制备高纯硅的原料气和应充分去除 【答案】5. C 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．石墨中碳原子采用sp2杂化，中C采用sp3杂化，A错误； B．石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，B错误； C．题图知1mol中每个碳原子形成3个C-C键、1个 C-F键，其中每个C-C键被2个碳原子共用，则1mol中含有2.5x mol共价单键，C正确； D．原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此 中C-C的键长比C-F长，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．中Cl原子价层电子对数=3+1/2×(7+1-3×2)=4，且Cl原子含有1个孤电子对，中Cl原子价层电子对数=2+1/2×(7+1-2×2)=4，且Cl原子含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，则键角，A错误； B．在制备的反应中，Cl元素化合价由+5价变为+4价，则作氧化剂，B正确； C．中Cl原子价层电子对数=2+1/2×(7+1-2×2)=4，且Cl原子含有2个孤电子对，则分子空间结构为V形，C错误； D．在消毒过程中最终转化为Cl-，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．粗硅制备高纯硅的两步反应中，第一步Si→SiCl4，硅元素被氧化，第二步SiCl4→Si，硅元素被还原，A错误； B．制备粗硅的化学方程式为，B正确； C．1mol Si含Si-Si键的数目约为，C正确； D．制备高纯硅的原料气HCl和H2应充分去除O2，防止硅被氧化，D正确； 故选A。 8. 如图所示的自催化反应，Y做催化剂。下列说法正确的是 A. X不能发生水解反应 B. Y与盐酸反应的产物不溶于水 C. X中存在1个手性碳原子 D. Z分子中最多有24个原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式可知，其结构中含有酯基和酰胺基，因此可以发生水解反应，A错误； B．有机物Y中含有亚氨基，其溶液呈碱性，可以与盐酸发生反应生成盐，生成的盐在水溶液中溶解性较好，B错误； C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，该有机物不含手性碳原子，C错误； D．Z分子中苯环上原子一定共平面，碳碳双键上的原子共平面，则最多共有24个原子共平面，D正确； 故选D。 9. 铝碳酸镁片的主要成分是。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态原子的未成对电子数： C. 碱性： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al、Mg同周期，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径r(Al)＜r(Mg)，A错误； B．O的基态原子价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，Al的基态原子价电子排布式为3s23p1，未成对电子数为1，则基态原子的未成对电子数O＞Al， B正确； C．Al、Mg同周期，金属性Al＜Mg，则碱性Al(OH)3＜Mg(OH)2，C错误； D．C、O同周期，从左至右电离能有增大的趋势，第一电离能I1(C)＜I1(O)，D错误； 故选B。 10. 下列实验方案设计不正确的是 A. 检验溶液中是否含：取样，加入足量盐酸酸化的溶液，观察现象 B. 除去苯中混有的少量苯酚：加入足量溶液，振荡，静置，分液 C. 鉴别乙醇溶液与乙酸溶液：各取溶液少许，加入石蕊溶液，观察现象 D. 检验乙醇中是否含有水：向待测液中加入一小块钠，观察是否有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入足量盐酸酸化的溶液，由于BaSO3溶于盐酸，若产生白色沉淀，说明溶液中含有，A正确； B．苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不溶于水，振荡、静置、分液，可以除去苯中混有的少量苯酚，B正确； C．乙酸溶液显酸性，乙醇溶液显中性，各取溶液少许加入石蕊溶液，溶液变红的为乙酸溶液，无明显现象的为乙醇溶液，C正确； D．乙醇、水均与Na反应生成氢气，则不能检验，应选无水硫酸铜，D错误； 故选D。 11. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 实验室制备的原理： C. 以为原料制备和 D. 工业制硝酸过程中的物质转化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化合物，但不一定是NH3，A错误； B．实验室制备NH3的原理：，B错误； C．以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正确； D．工业制硝酸过程中的物质转化：N2→NH3→NO→NO2→HNO3，D错误。 故选C。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中结合的能力： B 将铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇发生催化氧化反应生成了乙醛 C 向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 还原性： D 取一定量未知液于试管中，滴入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液中含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加NaHSO3溶液，生成氢氧化铝沉淀，可知结合H+的能力比亚硫酸根强，A正确； B．乙醇、乙醛均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇催化氧化生成了乙醛，B错误； C．若氯气先氧化亚铁离子，根据比例关系可知亚铁离子完全氧化后氯气有剩余，会有部分碘离子被氯气氧化，淀粉遇碘变蓝，不能证明还原性，C错误； D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，溶液可能为浓氨水或铵盐溶液，D错误； 故选A。 13. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程中转化为，并有少量和浸出。 下列说法不正确的是 A. 含键 B. “盐浸”过程中需补充，防止浸液下降 C. “滤渣”的主要成分为 D. “沉锌”过程中得到的“滤液”可循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．含4molZn-N键和12molN-N键，共含16molσ键，A正确； B．“盐浸”过程中ZnO转化为，Zn2+与NH3结合消耗NH3，需补充NH3防止浸液pH下降，B正确； C．炼钢粉尘(主要含和)进行NH3/NH4Cl盐浸，过程中转化为，并有少量和浸出，则“滤渣”的主要成分为，C错误； D．“沉锌”过程中得到的“滤液”中含NH4Cl，可循环利用，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 废电池镍钴锰酸锂三元正极材料主要成分为。通过高温氢还原和湿法冶金的方法可回收利用锰、锂等元素。 （1）镍钴锰酸锂材料中一种底面为正六边形的晶胞结构如图所示。 ①基态Co原子核外电子排布式为_______。 ②每个Co周围与其距离最近且相等的的数目是_______。 （2）450℃时，用还原镍钴锰酸锂，反应后生成的固体有和。该反应的化学方程式为_______。 （3）反应完全后的固体经水洗、少量溶液酸洗后，合并水洗液与酸洗液，向其中加入足量溶液，得到沉淀。水洗后再酸洗的目的是_______。 （4）将酸洗后的滤渣用稀硫酸浸取后，向浸取液中加入适量溶液，生成。 ①写出酸浸后生成的离子方程式：_______。 ②其他条件一定，浸取时硫酸加入过量比(表示硫酸过量程度的大小)对镍钴锰元素的浸出率影响如图所示。硫酸加入过量比为0.5时，浸出率远高于浸出率，原因是_______。 【答案】（1） ①. [Ar]3d74s2 ②. 6 （2） （3）提高Li的浸出率 （4） ① ②. MnO比Co、Ni单质更易溶于酸 【解析】 【分析】450℃时，用H2还原镍钴锰酸锂，反应后生成的固体有Co 、Ni 、MnO和LiOH，反应完全后的固体经水洗、少量H2C2O4溶液酸洗后，合并水洗液与酸洗液，向其中加入足量Na2CO3溶液，得到Li2CO3沉淀；将酸洗后的滤渣用稀硫酸浸取后，向浸取液中加入适量KMnO4溶液，生成MnO2。 【小问1详解】 ①Co是27号元素，原子的原子核外有27个电子，根据构造原理，基态原子核外电子排布式为 [Ar]3d74s2，故答案为：[Ar]3d74s2； ②由晶胞结构可知，每个Co周围与其距离最近且相等的有6个Li原子，故答案为：6； 【小问2详解】 由题干可知，用H2还原镍钴锰酸锂，反应后生成的固体有Co 、Ni 、MnO和LiOH，化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 水洗后再酸洗的目的是提高Li的浸出率，故答案为：提高Li的浸出率； 【小问4详解】 ①将酸洗后的滤渣用稀硫酸浸取后，向浸取液中加入适量KMnO4溶液，生成MnO2，离子方程式为：，故答案为：； ②硫酸加入过量比为0.5时，Mn浸出率远高于Co 、Ni浸出率是因为MnO比Co、Ni单质更易溶于酸，故答案为：MnO比Co、Ni单质更易溶于酸。 15. 镇静药物H的人工合成路线如下： （1）E分子中含氧官能团的名称是_______。 （2）写出B→C所需用到的另一种反应物及反应条件：_______。 （3）已知F→G的反应类型是取代反应，则化合物G的结构简式是_______。 （4）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式：_______。 氮原子的杂化轨道类型为sp3；分子中共有4种不同化学环境的氢原子，除苯环外无其他环状结构。 （5）写出以CH3CH2Br为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）硝基、酮羰基 （2）浓硝酸、浓硫酸、加热 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】与CH3COOH发生取代反应，生成等；由B、D的结构简式，可推出C为，C发生水解反应生成D为；D与发生取代反应生成等；E与BrCH2COBr发生取代反应生成等；由F、H的结构简式，可推出G为。 【小问1详解】 E为，分子中含氧官能团名称是硝基、酮羰基。 【小问2详解】 由分析可知，C为，则由B()→C()，发生硝化反应，所需用到的另一种反应物及反应条件：浓硝酸、浓硫酸、加热。 【小问3详解】 已知F→G的反应类型是取代反应，由F、H的结构简式，可推出G为。 【小问4详解】 B为，同时符合下列条件：“氮原子的杂化轨道类型为sp3；分子中共有4种不同化学环境的氢原子，除苯环外无其他环状结构”的化合物B的一种同分异构体，应含有苯环、-NH2、-COCH3，且苯环上的两个取代基处于对位，其结构简式：。 【小问5详解】 依据流程图中A→B的信息可知，可由CH3COOH与CH3CH2NH2发生取代反应生成；依据流程图中F→G的信息可知，CH3CH2NH2可由CH3CH2Br与NH3反应制得；CH3COOH可由CH3CH2Br水解、氧化、氧化制得。从而得出以CH3CH2Br为原料制备的合成路线流程图： 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 16. 是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组用表面有油脂的废铁屑来制备。 （1）制备。废铁屑经溶液处理后，加稀硫酸及饱和溶液，加热浓缩，冷却结晶，得晶体。 ①溶液的作用是_______。 ②加热浓缩前，检验溶液中是否含的实验方法是_______。 （2）制备。将加硫酸配成溶液，再加入饱和溶液，加热搅拌，得黄色沉淀。已知，写出生成的离子方程式：_______。 （3）制备。将加入如图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去)，加入饱和溶液，维持温度在左右，缓缓滴加过量溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续。冷却后，加入溶液，浓缩结晶得到。 ①实验过程中持续通入的目的是_______。 ②先维持温度在左右，后加热至微沸，其主要目的是_______。 （4）测定样品纯度。称取样品，加水溶解，并加入少量混酸，配成溶液，量取溶液，水浴加热，趁热用标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积。重复实验三次，平均消耗溶液(杂质不与溶液反应)。 计算样品中的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 去除废铁屑表面的油脂 ②. 取少量的样液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN试剂，若溶液变红色则证明有Fe3+存在。 （2） （3） ①. 搅拌，加快反应速率，使反应更充分 ②. 维持温度在40℃左右，既可加快反应速率，也可防止H2O2分解；加热至微沸可除去过量H2O2 （4）98.20% 【解析】 【小问1详解】 ①去除废铁屑表面的油脂，使铁屑更容易与酸反应； ②取少量的样液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN试剂，若溶液变红色则证明有Fe3+存在。 【小问2详解】 向中加硫酸配成溶液，再加入饱和溶液，加热搅拌，得黄色沉淀，则出生成的离子方程式。 【小问3详解】 ①通氮气目的是：搅拌，加快反应速率，使反应更充分； ②先维持温度在40℃左右，后加热至微沸，其主要目的是：维持温度在40℃左右，既可加快反应速率，也可防止H2O2分解；加热至微沸可除去过量H2O2。 【小问4详解】 消耗高锰酸钾溶液的物质的量为，由反应离子方程式可知，则消耗的草酸的物质的量为0.0015mol，则100mL溶液中含有草酸的物质的量为0.015mol，由可知=0.005mol，所以=2.455g，则样品中的纯度= 17. 脱除和利用具有重要意义。 （1）研究表明，时在催化剂作用下，还原生成S经历：的过程，且每步中都有生成。 ①第一步转化的化学方程式为_______。 ②第二步转化中生成时转移的电子数为_______。 （2）软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中的方法如图所示。 ①写出在溶液中转化为的化学方程式：_______。 ②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。15小时后pH迅速下降，其主要原因是_______。 （3）工业上可用碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作催化剂，催化过程的示意图如图所示。若过程2生成的O与个数比为，写出过程2的离子方程式：_______。 （4）一种回收利用的方法：将转化为，再将与等物质的量的甲醇反应转化为化合物A。 已知： ①写出化合物A的结构简式：_______。 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 0.4NA或 （2） ①. ②. 15h后主要发生SO2与O2、H2O反应生成H2SO4。 （3） （4） ①. ②. 化合物A分子间氢键数目少于H2SO4，分子间作用力越弱，沸点越低 【解析】 【小问1详解】 ①第一步转化的化学方程式为； ②第二步转化反应方程式为，生成时S的物质的量 =0.3mol，则转移的电子数=0.4mol，第二步转化中生成时转移的电子数为0.4NA。 【小问2详解】 ①在溶液中转化为，说明锰元素化合价升高，该反应发生了氧化还原反应，该化学方程式为。 ②溶于软锰矿浆的SO2与O2、H2O反应，生成H2SO4则pH会下降，15h前由于软锰矿中的CaO、MgO消耗H2SO4，导致pH下降缓慢。 【小问3详解】 结合图可知反应物及生成物，若过程2生成的O与个数比为，则对应的离子方程式为。 小问4详解】 ①由已知可知三氧化硫与甲醇反应得到物质A，则物质A的结构简式为； ②一定压强下，化合物A分子间只有1个羟基能形成氢键，而硫酸分子中有2个羟基能形成氢键，分子间作用力越弱，沸点越低，故A的沸点低于硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三九月份调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 制造5G芯片的氮化铝属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 有机高分子材料 2. 可由反应制得。下列说法正确的是 A. 中含有离子键和共价键 B. 为非极性分子 C. 中N元素的化合价为+2 D. 为共价晶体 3. 实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是 A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的 C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2 4. 下列关于有机物基团影响的说法不正确的是 A. 酸性弱于，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子 B. 苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼 D. 乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂 F、元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示；具有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与反应制得；可用于制备高纯硅，主要过程如下： 粗硅高纯硅。 阅读材料，回答下列小题 5. 下列表述正确的是 A. 石墨与反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 B. 与石墨相比，导电性增强 C. 中含有共价单键 D. 中键长比短 6. 下列说法正确的是 A 键角： B. 在制备的反应中作氧化剂 C. 分子的空间结构为直线形 D. 在消毒过程中最终转化为 7. 下列说法不正确的是 A. 粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化 B. 制备粗硅的化学方程式为 C. 含键的数目约为 D. 制备高纯硅的原料气和应充分去除 8. 如图所示的自催化反应，Y做催化剂。下列说法正确的是 A. X不能发生水解反应 B. Y与盐酸反应的产物不溶于水 C. X中存在1个手性碳原子 D. Z分子中最多有24个原子共平面 9. 铝碳酸镁片主要成分是。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态原子的未成对电子数： C. 碱性： D. 第一电离能： 10. 下列实验方案设计不正确的是 A. 检验溶液中是否含：取样，加入足量盐酸酸化的溶液，观察现象 B. 除去苯中混有的少量苯酚：加入足量溶液，振荡，静置，分液 C. 鉴别乙醇溶液与乙酸溶液：各取溶液少许，加入石蕊溶液，观察现象 D. 检验乙醇中是否含有水：向待测液中加入一小块钠，观察是否有气泡产生 11. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 实验室制备的原理： C. 以为原料制备和 D. 工业制硝酸过程中的物质转化： 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中结合的能力： B 将铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇发生催化氧化反应生成了乙醛 C 向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 还原性： D 取一定量未知液于试管中，滴入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液中含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 13. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程中转化为，并有少量和浸出。 下列说法不正确的是 A. 含键 B. “盐浸”过程中需补充，防止浸液下降 C. “滤渣”的主要成分为 D. “沉锌”过程中得到的“滤液”可循环利用 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 废电池镍钴锰酸锂三元正极材料主要成分为。通过高温氢还原和湿法冶金的方法可回收利用锰、锂等元素。 （1）镍钴锰酸锂材料中一种底面为正六边形的晶胞结构如图所示。 ①基态Co原子核外电子排布式为_______。 ②每个Co周围与其距离最近且相等的的数目是_______。 （2）450℃时，用还原镍钴锰酸锂，反应后生成的固体有和。该反应的化学方程式为_______。 （3）反应完全后的固体经水洗、少量溶液酸洗后，合并水洗液与酸洗液，向其中加入足量溶液，得到沉淀。水洗后再酸洗的目的是_______。 （4）将酸洗后的滤渣用稀硫酸浸取后，向浸取液中加入适量溶液，生成。 ①写出酸浸后生成的离子方程式：_______。 ②其他条件一定，浸取时硫酸加入过量比(表示硫酸过量程度的大小)对镍钴锰元素的浸出率影响如图所示。硫酸加入过量比为0.5时，浸出率远高于浸出率，原因是_______。 15. 镇静药物H的人工合成路线如下： （1）E分子中含氧官能团的名称是_______。 （2）写出B→C所需用到的另一种反应物及反应条件：_______。 （3）已知F→G的反应类型是取代反应，则化合物G的结构简式是_______。 （4）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式：_______。 氮原子的杂化轨道类型为sp3；分子中共有4种不同化学环境的氢原子，除苯环外无其他环状结构。 （5）写出以CH3CH2Br为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组用表面有油脂的废铁屑来制备。 （1）制备。废铁屑经溶液处理后，加稀硫酸及饱和溶液，加热浓缩，冷却结晶，得晶体。 ①溶液的作用是_______。 ②加热浓缩前，检验溶液中是否含的实验方法是_______。 （2）制备。将加硫酸配成溶液，再加入饱和溶液，加热搅拌，得黄色沉淀。已知，写出生成的离子方程式：_______。 （3）制备。将加入如图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去)，加入饱和溶液，维持温度在左右，缓缓滴加过量溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续。冷却后，加入溶液，浓缩结晶得到。 ①实验过程中持续通入的目的是_______。 ②先维持温度在左右，后加热至微沸，其主要目的是_______。 （4）测定样品纯度。称取样品，加水溶解，并加入少量混酸，配成溶液，量取溶液，水浴加热，趁热用标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积。重复实验三次，平均消耗溶液(杂质不与溶液反应)。 计算样品中的纯度___________(写出计算过程)。 17. 脱除和利用具有重要意义。 （1）研究表明，时在催化剂作用下，还原生成S经历：的过程，且每步中都有生成。 ①第一步转化化学方程式为_______。 ②第二步转化中生成时转移的电子数为_______。 （2）软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中的方法如图所示。 ①写出在溶液中转化为的化学方程式：_______。 ②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。15小时后pH迅速下降，其主要原因是_______。 （3）工业上可用碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作催化剂，催化过程的示意图如图所示。若过程2生成的O与个数比为，写出过程2的离子方程式：_______。 （4）一种回收利用的方法：将转化为，再将与等物质的量的甲醇反应转化为化合物A。 已知： ①写出化合物A的结构简式：_______。 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $