2024年中考化学高频考点：实验探究题

2024年中考化学高频考点：实验探究题 实验探究题 1．某化学兴趣小组利用下图实验装置探究的部分性质。 （1）证明与水发生反应的现象是什么? （2）观察到e处燃着的木条比d处先熄灭，由此可知具有的性质是什么? 2．某校项目式学习小组，在实验室中利用以下实验装置进行实验探究。 请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称　 　。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式　 　。 （3）实验室可选用B或C装置作为制取H2的发生装置，C装置和B装置比较，其优点是　 　；写出实验室制取H2的化学方程式　 　，若用E装置收集H2，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。 （4）下图1是制取纯净的CO2并进一步探究其有关性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：饱和碳酸氢钠可以除去HCl气体；此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 ①装置G的作用是　 　。 ②实验50s时装置H溶液中的溶质是　 　。 3．如图是实验室常见的装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为　 　。 （2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室制取CO2，若要控制反应速率，应选择的发生装置为　 　(填字母)。 （4）在实验D中观察到溶液颜色的变化是　 　(填序号)。 ①紫色→红色→无色 ②紫色→红色→紫色 ③红色→紫色→紫色 （5）装置E中可观察到铁丝剧烈燃烧，　 　，放出大量热。 4．实验室中常用碱石灰干燥气体，某化学兴趣小组对一瓶久置的碱石灰产生兴趣，进行如下探究。 【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；碳酸钠和氢氧化钙溶于水时，溶液温度变化不明显。 【提出问题】该碱石灰中含有的成分是什么？ 【猜想假设】小组同学分析该碱石灰的成分为CaO、NaOH、、和中的两种或多种。 【进行实验】 （1）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取部分该碱石灰样品于烧杯中，加入一定量水，触摸烧杯外壁 固体部分溶解，且________。 该碱石灰中含CaO与NaOH中至少一种 步骤②：取步骤①烧杯中的上层清液于试管中，先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加过量溶液 产生白色沉淀，最终溶液仍为红色 该碱石灰中一定含________。 步骤③：将步骤①烧杯中的物质过滤，向滤渣中滴加足量稀盐酸 ________。 该碱石灰中含 【实验分析】 （2）有同学认为步骤③得出的实验结论不准确，原因是（用化学方程式解释）________。 【总结反思】 （3）碱石灰易变质，要密封保存.实验室中下列物质中也必须要密封保存的是_______。（填字母） A. 浓盐酸 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 铁粉 【拓展应用】 （4）为除去滤液中的，得到只含NaOH一种溶质的溶液，同学们分别设计了如下方案，其中________同学的方案是合理的。 甲同学：通入适量的 乙同学：滴加适量稀盐酸 丙同学：滴加适量氢氧化钡溶液，过滤 丁同学：滴加过量氢氧化钙溶液，过滤 （5）实验室中常用碱石灰做气体干燥剂，如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是_______。（填字母） A. B. C. D. 5．实验的改进可提高实验的准确性、安全性、可操作性和可重复性。实验改进可以从方法、条件、设备和原理等多个方面入手。 实验改进一：利用下图1测定空气中氧气含量（注射器的摩擦忽略不计）。 【实验步骤】 Ⅰ．连接装置，注射器的活塞推至底端，注射器的活塞从处向外拉，松手。 Ⅱ．向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。 【分析与讨论】 实验前 实验后（冷却至室温） 中气体体积 20 中气体体积 0 0 （1）实验步骤Ⅰ中，观察到　 　，证明装置气密性良好。 （2）玻璃管中空气体积是，根据实验数据计算出空气中氧气体积分数为　 　。 （3）实验中注射器的作用是____（填字母代号）。 A．推拉注射器，使氧气与白磷充分接触 B．读取气体的体积 C．调节装置内压强 （4）实验改进二：某兴趣小组的同学在学习探究“燃烧的条件”实验后，对书上的实验进行了改进，实验装置如下图2，利用如图微型装置探究燃烧的条件（整套装置气密性良好）。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，而红磷的着火点为240℃。酒精灯微热不超过80℃。 【实验步骤】 Ⅰ：挤压装有过氧化氢溶液的滴管并用酒精灯微热燃烧管。 Ⅱ：保持燃烧管微热，　 　，燃烧的白磷熄灭。 （5）【分析与讨论】 实验步骤Ⅰ说明燃烧的条件之一为　 　。 （6）下列灭火方法与实验步骤Ⅱ中的原理相同的是____（填字母代号）。 A．用扇子扇灭蜡烛火焰 B．油锅着火时盖上锅盖灭火 C．用一小盆水泼灭炭火 6．某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动： （1）【做出猜想】猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。 其他同学认为猜想三是错误的，理由是　 　。 （2）【进行实验】分别进行实验： 利用图甲装置进行实验，反应一段时间后，观察到　 　，则猜想一不正确。 （3）利用图乙装置进行实验，反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到　 　，猜想二正确。 （4）【得出结论】 氢氧化钠、水、铝能反应，生成偏铝酸钠(NaAIO2)和氢气，请写出此反应的化学方程式　 　。 7．实验小组以鸡蛋壳(主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。 【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的氟化钠(NaF)能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。 ②常温下，酚酞溶液遇pH<8.2的碱性溶液不变色，足量CO2与氢氧化钠溶液反应后，溶液pH<8.2。 【进行实验】实验小组用2种不同的方法进行实验。 实验一：如图1连接仪器，进行实验(注射器中药品全部缓慢注入锥形瓶中)。 　 实验组 对照组 锥形瓶中的物质 0.5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 0.5g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 注射器中的物 20mL3.5%的盐酸 ____m_____ (填入合适的药品) 试管中的物质 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 试管中溶液褪色时间(s) t1 t2 实验二：如图2连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与实验一相同。进行实验，测量压强随时间的变化如图3所示。 【解释与结论】 (1)装入药品前，检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，　 　，说明装置气密性良好。 (2)实验一中： ①鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为　 　。 ②m处应填写的是　 　。 (3)实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是　 　。由此推断出实验一中，t1　 　t2(填“>”、“<”或“=”)。 (4)图3中“a-b”段压强增大的主要原因是　 　。 【反思与评价】 (5)根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，你认为碳酸钙　 　(填“能”或“不能”)用于制作含氟牙膏的摩擦剂，理由是　 　。 8． [科学探究] 如图是901班化学实验小组对“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图 （1）实验一：加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生监色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是：燃烧需要　 　： 写出酒精(C2H5OH)燃烧的化学方程式　 　 （2）实验二：观察到先燃烧的物质是　 　：若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉　 　。 (填“ 商"或“低") （3）实验三：用烧杯罩住燃着的蜡烛后，观察到的现象是：　 　；实验结果表明，燃烧需要　 　，该实验观察到烧杯的内壁有水雾，说明石蜡一定含有的元素是　 　。明石蜡一定含有的元素是　 　。 （4）[拓展]将实验三改成图甲所示的密闭容器进行，同时用传感器测出密闭容器中氨气含量的变化如乙图所示，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为　 　，由此得到的结论是　 　。 9．气体的制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取 （1）写出有标号的仪器名称：①　 　，②　 　。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。 实验二：研究二氧化碳的制取 （3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 上表中实验Ⅰ对应如图曲线　 　（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是　 　。 （4）选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的　 　作发生装置。 （5）选择收集方法。已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和NaHCO3）进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是　 　。 ②最终选择的液体是　 　。 ③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从　 　（填“a”或“b”）口通入。 （6）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）。 测得相关数据如图所示： 【数据处理】 ①生成的二氧化碳质量为　 　。 ②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程　 　。 10．兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。 【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色 甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。 实验编号 实验1-1 实验1-2 实验1-3 实验操作 实验现象 长时间放置，溶液颜色 始终为黄色 长时间放置，溶液逐渐 从黄色变浅绿色 长时间放置，产生红 褐色沉淀 （1）用盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。 （2）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是　 　。 （3）乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。 实验编号 所用试剂 实验现象 反应开始时 24h后 2-1 铁锈和2％盐酸 铁锈、溶液均无明显变化 铁锈消失，溶液变黄色 2-2 生锈铁钉和2％盐酸 生锈铁钉、溶液均无明显变化 铁锈消失，溶液变浅绿色 2-3 生锈铁钉和6％盐酸 铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色 溶液变为浅绿色 2-4 生锈铁钉和10％盐酸 铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色 溶液变为浅绿色 生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与　 　有关。 （4）2—2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为　 　。 （5）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是____（填字母序号）。 A．除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好 B．在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用 C．用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间 11．某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 （1）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是　 　。 （2）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】①Mg(OH)2受热分解生成 MgO 和 H2O； ②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； ③碱式氯化镁[化学式：Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成 MgO 和HCl气体。 【提出假设】 甲同学认为灰白色沉淀中不含 MgCl2，你认为原因是：　 　。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ：Mg(OH)2 （3）【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量　 　（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想I不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ　 　 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶　 　 猜想Ⅲ成立 （4）【讨论分析】实验 2 中滤纸条变红是由于 HCl气体溶于水使溶液呈　 　性，生成 HCl气体的原因是　 　（用化学方程式表示）。 12．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（已知常温下，氯化镁溶液呈中性）： （1）反应Ⅰ的化学方程式：，该反应属于　 　（填基本反应类型）反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　 　（答出一种即可）。 （2）操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。 （3）简要叙述检验盐酸已过量的方法：　 　。 （4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。 （5）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（）和水，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　 　，硅酸钠（）中原子团的离子符号为　 　。 13．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 （1）若用B装置在实验室中制备氢气，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写仪器序号字母）。 ②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 ③下列有关二氧化碳气体的叙述中，不正确的是　 　（填字母序号）。 A．含有碳元素的燃料充分燃烧能生成二氧化碳 B．自然界中二氧化碳循环主要是通过化学变化实现的 C．能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液变红 （3）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），所选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。 ①所选装置A1的作用是　 　。 ②欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将　 　（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。如果先加热、后再通入一氧化碳会产生的后果是　 　。 ③小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是　 　。 14．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？获得信息：酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 （1）【作出猜想】 猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：　 　； （2）【实验探究】 ①小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是　 　； ②小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有　 　产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠，写出该反应的化学方程式　 　； ③小华认为小军的结论不完全正确，理由是　 　。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。 （3）【实验结论】 这瓶溶液的原溶质是　 　； （4）【探究启示】 实验中取用液体药品时，应注意　 　。 15．硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。 （1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为 　 　g。 （2）经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ____（填字母）。 A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体 B．用量筒准确量取所需的水 C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用 （3）某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。 查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。 提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S（15℃）＞S（10℃）＞S（5℃）。 设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的CuSO4饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/（μS/cm） 1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1 2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2 3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3 ①实验结果为A3＞A2＞A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 　 　。 ②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/（μS/cm） 4 Ⅰ 　 　 B1 5 　 　 　 　 B2 ③实验总结：根据实验3～5的结果为 　 　，小组同学认为猜想成立。 16．利用以下装置制备CO2，并对其性质进行探究。 (1)仪器X的名称是　 　。 (2)气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中　 　时，表明气密性良好。 (3)制备并探究CO2的性质： ①打开a，关闭b，推动装有稀HCl的注射器活塞，B中发生反应的化学方程式为　 　。一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明　 　。 ②然后打开b，关闭a，点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　。 ③为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是　 　(写一种)，对应的现象是　 　。 17．某化学兴趣小组对铁及其氧化物感兴趣，查阅资料后做了两组探究实验。 资料： ①常见铁的氧化物有关信息如表： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 ②铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应 实验一：对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。 取一定量的铁粉与湿棉花(棉花的成分不参加反应)于反应装置A中。按如图所示进行实验，观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明铁与水蒸气反应产生的气体是氢气。 （1）若甲同学发现A中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取mgA中剩余固体，加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留，则发生的化学反应方程式为________。A中剩余固体含有________。 实验二：用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中各成分的质量分数，D装置的硬质双通玻璃管中固体物质是FeO和Fe2O3的混合物，其质量为m1g。 已知：稀盐酸受热会挥发出氯化氢气体；氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体；浓硫酸可以吸收水蒸气；所用试剂均足量且装置气密性良好。 （2）为了达到实验目的，B、C装置中的试剂依次是________(填标号)。 ①浓硫酸、氢氧化钠溶液 ②氢氧化钠溶液、浓硫酸 （3）若反应完全后，E装置中增加的质量为m2g，则混合物中Fe2O3的质量为________(用m1、m2的代数式表示)。 （4）关于该实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 装置A的优点是可以控制反应的发生与停止 B. 实验时应先加热固体，后打开止水夹a C. 若无装置C，测得Fe2O3的质量分数偏小 D. 若无干燥管F，测得FeO的质量分数偏小 18．我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）“芜湖铁画”防锈工艺之一是利用烤蓝技术，高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁结构相反，较为疏松的物质是____。 A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色异味的活性炭 （2）【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如左图所示。 由图A可知：　 　（填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。 （3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图B，50s前温度未上升的原因　 　（用化学方程式解释）；反应停止的时间点约在　 　s。 （4）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应过程中用燃着的木条放在试管口时，听到爆鸣声，经检验气体是氢气。为什么在反应过程中又产生了氢气，简述原因：　 　。 （5）【任务三】金属和盐溶液的反应 查阅资料：一种金属加入到活动性比它弱的多种金属化合物溶液的混合液中，优先置换出最弱的金属。 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。 ①bc段（不含两端点）反应析出的金属是　 　。 ②c点对应的溶液中的溶质是　 　。（填化学式） ③若bc段和cd段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1：m2=　 　。 19．下图是实验室制取氧气气体的部分装置。 （1）写出仪器①和②的名称①　 　②　 　。 （2）在选用A或B装置制取气体之前要先　 　。 （3）选装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　 　，实验结束时先将导管移出水面，再熄灭精灯，其目的是防止　 　，实验结束后发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是　 　。 （4）用C装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，其原因是　 　。 （5）F中现象是迅速涌出柱状泡沫，2016年暑期央视一套“加油向未来，科学一起嗨”节目中播出了此实验，形象地称为“大象牙膏”，原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，写出一种反应的化学方程式为　 　。 （6）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属，实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是　 　（填序号）； （7）实验室用G装置来收集氧气时，集气瓶中先装满水，氧气从　 　（填“a”或“b”）端进入G装置的集气瓶中无水且充满空气时，也可用于收集氧气，氧气应从a端通入的原因是　 　。 20．某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取的研究。请结合下列实验装置， 回答有关问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称：②　 　。 （2）若实验室用高锰酸钾制取氧气， 该反应的化学方程式为：　 　。 （3）若用C装置收集氧气，正确的操作顺序为____(填序号)。 a.将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中 b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放置于桌面 A．bac B．abc C．acb （4）若用F装置收集 瓶干燥的氧气，如何验满：　 　。 （5）选用B 装置来制取氧气时，该反应的化学方程式为　 　。实验结束后，若要分离出二氧化锰，可将残留物经过滤、洗涤、干燥。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是　 　 (选填“甲”或“乙”)。 甲： A→B→C 乙： A→B→D （6）在过滤操作中玻璃棒的作用是　 　。若滤液仍浑浊，下列可能的原因有　 　。(写一条即可) 21．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 [提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ [查阅资料]I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH II．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物 [实验探究] （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成　 　色，说明蚁酸显酸性。 （2）小芳同学根据蚁酸中含有　 　元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。 （3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想： 猜想Ⅰ是CO2； 猜想Ⅱ是　 　； 他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。 ①先通N2的目的是　 　； ②若实验过程中看到　 　现象，则猜想Ⅰ不成立； ③装置B的作用是　 　（用化学方程式表示）； ④装置C中的现象为　 　； [结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是　 　； [讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是　 　。 [拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）： 反应时间/min 2 4 6 8 10 固体质量/g 9.3 8.8 8.5 8.4 8.4 分析表中数据计算：样品中氧化铜的质量分数是多少？（写出计算过程）　 　。 22．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制二氧化碳的化学反应方程式为　 　。 （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题： ①仪器A中所发生反应的化学方程式为　 　。 ②在该装置中，洗气瓶B1的作用是　 　。 ③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加a g，测得仪器B2质量增加b g，则w g该塑料试样中含氢元素的质量为　 　g（结果用代数式表示），氧元素的质量为　 　g（结果用代数式表示）。 23．同学们在实验室用排水法收集到了呼出气体，且通过以下实验比较了空气和呼出气体的成分差异。 探究一：比较空气与呼出气体中氧气的含量（如图1所示） （1）图1实验中的现象为　 　，该现象说明人呼出气体中氧气的含量比空气中　 　（填“高”“低”或“不变”）。 探究二：如图2所示。 （2）图2实验的目的是　 　。 探究三：比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量（如图3所示）。 （3）为比较空气和呼出气体中二氧化碳的成分差异，同学按图3进行实验：人吸气时，应打开活塞A，关闭活塞B，此时观察到I瓶内的现象是　 　。人呼气时，应打开　 　，关闭另一个活塞，此时观察到II瓶内的现象是　 　。分析比较I与II中实验现象的差异，结论是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$